福建省南平市水北中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

/福建省南平市水北中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“做年例”是一些鄉(xiāng)村所特有的民間民俗活動(dòng)。下列各項(xiàng)活動(dòng)主要涉及化學(xué)變化的是

A．逛花橋，賞心悅目

B．游飄色，驚奇逼真

C．舞醒獅，虎虎生威

D．燃煙花，喜慶洋溢參考答案：D略2.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI參考答案：D考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．CO2中C與O形成極性鍵，由于CO2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，SO2分子為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒(méi)有分子存在，故B錯(cuò)誤；C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對(duì)稱，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見(jiàn)分子的構(gòu)型．3.下列說(shuō)法正確的是（）A

含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B

等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C

乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等D

等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是（

）A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：A【Ks5u解析】A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，水指液態(tài)水，選A。5.下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A.蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾

B.蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C.蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液

D.蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾參考答案：A因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾，答案選A。6.(08上海嘉定區(qū)期末)我國(guó)“嫦娥”探月衛(wèi)星的成功發(fā)射，表明我國(guó)載人航天技術(shù)已位列于世界前列。在運(yùn)載飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和氧化劑液態(tài)氧氣，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是（）

A.臭氧

B.氫氣

C.

氨氣

D.氮?dú)?/p>

參考答案：答案：D7.近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是（）A.

石油屬于可再生礦物能源

B.

石油主要含有碳、氫兩種元素C.

石油的裂化是物理變化

D.

石油分餾的各餾分均是純凈物

參考答案：答案：B考點(diǎn)：本題考查的是石油的組成及性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。解析：煤、石油等化石能源屬于不可再生能源，故A錯(cuò)；石油的裂化是將碳鏈較長(zhǎng)的烴斷裂成碳鏈較短的烴，所以石油的裂化是化學(xué)變化，C錯(cuò)；石油分餾是依據(jù)蒸餾原理將石油中各成分按沸點(diǎn)范圍進(jìn)去分離，得到的各餾分是處于某一溫度范圍內(nèi)的混合物，故D錯(cuò)。

8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，剩余bg固體B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：C略9.圖2所示的表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為A>B>C>D

B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A>B>C>D

C．A與C形成的陰離子可能有、

D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：C略10.下列說(shuō)法中不正確的是A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種B．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯

C．

在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3：1D．可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解參考答案：A11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

(

)A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B略13.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是A.離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C【分析】元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，X與W的最外層電子數(shù)之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素?！驹斀狻緼.離子化合物NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.氯最外層7個(gè)電子，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；D.Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價(jià)化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上無(wú)法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al，故D錯(cuò)誤；故選C。15.分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

專題：電化學(xué)專題．分析：1、在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強(qiáng)，則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，離子的得電子能力越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越弱．解答：解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強(qiáng)，即氧化性越強(qiáng)，四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)，故A正確；B、金屬的活動(dòng)性為：W＞Y，W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒(méi)有Cu析出，故C錯(cuò)誤；D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．

（1）按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器，先

，再裝入藥品．（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝

B中固體試劑為

．（3）打開(kāi)分液漏斗活塞，加入試劑，點(diǎn)燃c處的酒精燈，一段時(shí)間后，觀察到，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F(xiàn)中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)．寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）E中濃硫酸的作用是

．．（5）已知Cu2O也是紅色的．表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中（填“有’’、“無(wú)’’、“無(wú)法確定”）Cu2O．空玻璃管實(shí)驗(yàn)前（樣品+玻璃管）實(shí)驗(yàn)后（樣品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃氨水；堿石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨氣；（5）有．

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）制備氣體，連接好裝置后都應(yīng)該檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）實(shí)驗(yàn)室用濃氨水逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?、水；?）濃硫酸與氨氣反應(yīng)，吸收氨氣；（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氧化銅質(zhì)量，結(jié)合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法計(jì)算氧化銅完全生成銅時(shí)質(zhì)量減少了，對(duì)比判斷解答．【解答】解：（1）制備氨氣，連接好裝置后都應(yīng)該先檢驗(yàn)裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝濃氨水，逐滴滴加到生石灰或者固體氫氧化鈉制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以選用堿石灰干燥；故答案為：濃氨水；堿石灰；（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)狻⑺瘜W(xué)方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中濃硫酸的作用是吸收氨氣；故答案為：吸收氨氣；（5）有表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)前氧化銅的質(zhì)量=65.60g﹣59.60g=6g；實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量減少量為：65.60g﹣64.64g=0.96g；依據(jù)方程式設(shè)氧化銅完全反應(yīng)生成銅消耗的質(zhì)量為m則：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O△m

240

48

6g

m解得m=1.2g；實(shí)際質(zhì)量減少為0.96g，小于1.2g，說(shuō)明有氧化亞銅生成；故答案為：有．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）序號(hào)試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度序號(hào)試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固體

200C

18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固體

200C

230CⅢ

35ml稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液15ml

200C

18.80CⅣ

35ml稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液15ml

200C

20.60CⅤ50ml稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

200C

17.30CⅥ50ml稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

200C

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測(cè)定的反應(yīng)放出的熱量 （填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焓變△H。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：①NaHCO3溶于水是

熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過(guò)程，Na2CO3溶于水是

熱的過(guò)程。②設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H3和△H5，則三者之間的關(guān)系式為

。③實(shí)驗(yàn)Ⅵ中，混合后最高或最低溫度接近

0C。參考答案：（1）不是

（2）①吸

放

②△H5＝△H1+△H3

③

23.618.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在相同溫度