福建省南平市邵武沿山中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析

福建省南平市邵武沿山中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法不正確的是：A．中心原子采用sp2雜化B．乙烯分子中有4個σ鍵和2個π鍵C．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面參考答案：B略2.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是(

)A.4-甲基-3-乙基戊烷

B.3-丙基戊烷C.2-甲基-3-乙基戊烷

D.3-乙基-2-甲基戊烷參考答案：C略3.向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A試題分析：濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，相當于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強，濃硫酸放出的熱量導致氯化氫的揮發(fā)性增強，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，與脫水性無關．故選A．4.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含有極性共價鍵的是（

）

A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．CO2參考答案：C略5.下列敘述正確的是

A．不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/p>

B．5．6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質(zhì)的量為0.3mol

C．標準狀況下，11,2LNO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol／L參考答案：C略6.愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷正確的是（）①放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應②充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣③放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動④放電時，負極上的電極反應式為：Fe+2H2O﹣2e﹣=Fe（OH）2+2H+⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．A．①②⑤

B．①②④

C．④⑤

D．①③參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．解答：解：①放電是原電池，由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO2參與正極反應，故①正確；②充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H+，所以充電時陰極和陽極的電極反應式就分別為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故②正確；③放電時是原電池，負極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動，故③錯誤；④放電時是原電池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H+，負極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，故④錯誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H+，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故⑤正確；故選A．點評：本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，也是易錯點，做題時注意體會．7.下列除雜所用的試劑正確的是

A、除去甲烷中混有的少量乙烯：氫氣

B、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：乙醇

C、除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì)：氫氧化鈉溶液

D、除去苯中混有的少量苯酚：濃溴水參考答案：C略8.（6分）淀粉的化學式是：

；檢驗土豆中含有淀粉的化學試劑是：

；鋼含碳量為：

；造成赤潮的元素是：

油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：

和

參考答案：（6分）(C6H10O5)n；碘水或碘酒

；0.03~2%；ks5uN、P或氮、磷；高級脂肪酸、甘油。略9.靛藍是一種食品用合成色素，但對人體有害。使用時必須嚴格控制使用量。靛藍允許小于0．1g·kg－1。靛藍結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于靛藍的敘述錯誤的是（

）A．靛藍可與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質(zhì)分子量較大是高分子化合物D．它與氫氣發(fā)生加成反應，1mol靛藍需氫氣最大量是9mol參考答案：C試題分析：A.靛藍中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，A正確；B.靛藍的分子式是C16H10N2O2，B正確；C.該物質(zhì)的分子量較大，但不是高分子化合物，C錯誤；D.靛藍中的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、苯環(huán)都可以與氫氣加成，共需要氫氣9mol，D正確。故答案C。10.下列各項中表達正確的是

（

）

A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：D略11.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D12.能發(fā)生消去反應，且有機產(chǎn)物有兩種的是A．CH3BrB．CH3CH2CH2OHC．D．參考答案：D13..在一定條件下，對于反應，c物質(zhì)的含量(C％)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

(

)A．△H<0

m+n<c+d

B．△H>O

m+n>c+dC．△H>0

m+n<c+d

D．△H<O

m+n>c+d

參考答案：A略14.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】A、3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子．B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，討論最外層電子數(shù)，計算核外電子總數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價電子排布，進行判斷元素進行解答．D、2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子．【解答】解：A、3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不符合；B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，若最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為10，最外層電子排布為2s22p6，最外層電子數(shù)為8，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為3，則核外電子總數(shù)為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數(shù)為5，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為5，則核外電子總數(shù)為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為6，則核外電子總數(shù)為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為7，則核外電子總數(shù)為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數(shù)為7，符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則核外電子總數(shù)為40，最外層電子排布為5s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去．故該原子核外電子總數(shù)為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價層電子排布為4s22p5，二者原子價層電子排布相同，為同一原子，故C不符合；D、2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子，價電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故D不符合．故選：B．15.下列物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

。Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：

。（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為

。（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以苯酚為原料的合成路線如下所示，請按要求作答：

（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B

；

F

；（2）寫出反應①④的化學反應方程式：①

④

（3）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

參考答案：（1）B：

F：（2）

④

（3）

或

略18.在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必須