2025年滬科版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一支試管中加入少量氯化鈷晶體，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉紅色)+4Cl-(aq)(aq)(藍(lán)色)+6H2O(l)?H，下列說法不正確的是A.向溶液中加入適量的稀硫酸，平衡正向移動(dòng)，溶液為藍(lán)色B.將試管放入熱水水中，溶液變成粉紅色，則：?H＜0C.當(dāng)溶液中v正[()]=v逆()時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2、Haber提出的硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的兩種反應(yīng)途徑如圖所示。實(shí)驗(yàn)人員分別將、、與Na2S·9H2O在一定條件下反應(yīng)5min，的產(chǎn)率分別為小于1%；大于99%，小于1%，下列說法正確的是。

A.硝基苯易溶水B.苯胺和苯酚類似，在水溶液中均顯酸性C.該實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明Na2S·9H2O參與反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先選直接反應(yīng)路徑制備苯胺D.若該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為S，則由硝基苯生成1mmol苯胺，理論上消耗2molNa2S·9H2O3、下列過程：①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕，其中需通電后才能進(jìn)行的是A.①②③B.①②④C.②③D.全部4、用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去，必要時(shí)可加熱)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液除去Cl2中的HC1

B濃HNO3Cu片KI—淀粉溶液驗(yàn)證NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗(yàn)證X中是否有D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D5、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯B.比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D.驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象；能得出正確結(jié)論的是。

A.AB.BC.CD.D7、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積；下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯(cuò)誤的是。

A.使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B.量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C.A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D.A裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積8、如圖是模擬侯氏制堿法的部分裝置。下列操作正確的是

A.b通入然后a通入c中放堿石灰B.a通入然后b通入廣口瓶中析出C.a通入然后b通入c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入然后a通入c中放蘸NaOH溶液的脫脂棉9、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是。

。選項(xiàng)。

裝置圖。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

收集干燥的HCl

B

除去CO2中含有的少量HCl

C

收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體。

D

檢查裝置的氣密性。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共3題，共6分)10、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度11、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D12、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。14、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號(hào))。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的斥力不同，會(huì)對(duì)微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大小：________(填“＞”或“＜”)。15、研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

16、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。17、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水18、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）20、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡(jiǎn)易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。21、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下：

已知：

①M(fèi)nO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空氣中氧化；難溶于水；受熱易分解；其他硝酸鹽相對(duì)難分解。

請(qǐng)回答：

(1)方案一中鐵元素以_______(填化學(xué)式)被除去。

(2)下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了防止被氧化B．步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在水中先通氨氣至飽和，再通至飽和C．步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用D．方案二與方案一相比，方案二相對(duì)比較環(huán)保(3)過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多進(jìn)行了以下操作。請(qǐng)選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。

a.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置1朝向擺放；

b.將濾紙包放入坩堝后；在泥三角上如裝置2朝向擺放；

c.加熱時(shí)；不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化；

d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；

e.先加熱裝置3中b處；再加熱a處；

f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%，不能過大或者過小的理由是_______。

(5)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松，步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對(duì)致密的重質(zhì)精品。寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。23、將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：反應(yīng)②2I?+2Cu2++SO32?+H2O=2CuI↓+SO42?+2H+

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________________________________。

（2）①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程為_________________________________。

（3）③中CuI發(fā)生了_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng),當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_______________，若還原產(chǎn)物只有NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8，則化合物B的化學(xué)式為____________。

（5）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。24、我國青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述流程；回答下列問題：

(1)利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。

(2)操作Ⅰ的名稱為___________，此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是__________。

a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．溶解性d．熔沸點(diǎn)。

(4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_________。

(5)水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2·xH2O；若通過實(shí)驗(yàn)確定x，其實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：

①先稱坩堝質(zhì)量、再稱_________________質(zhì)量；

②高溫充分灼燒；

③____________；

④再稱量；

⑤____________操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算χ時(shí)；所需的化學(xué)方程式為：

MgCl2·xH2O________＋________＋_________。25、央視網(wǎng)2019年6月17日?qǐng)?bào)道；針對(duì)近年來青蒿素在全球部分地區(qū)出現(xiàn)的“抗藥性”難題，我國著名藥學(xué)家；諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者屠呦呦及其團(tuán)隊(duì)，經(jīng)過多年攻堅(jiān)，提出應(yīng)對(duì)“青蒿素抗藥性”難題的切實(shí)可行治療方案。從青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機(jī)溶劑，不溶于水，熔點(diǎn)為156～157℃，沸點(diǎn)為389.9℃，熱穩(wěn)定性差，汽油浸提法的主要工藝流程如下圖所示。

注:汽油的沸點(diǎn)為40～200℃。回答下列問題：

（1）超聲提取的原理是在強(qiáng)大的超聲波作用下，使青蒿細(xì)胞乳化、擊碎、擴(kuò)散，超聲波提取的優(yōu)點(diǎn)是___________；時(shí)間短、溫度低等。

（2）操作1的名稱為________，如圖所示為操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)裝置圖(部分夾持裝置已略)，圖中A、B、C、D錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。

（3）已知青蒿素在95％乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高，則操作Ⅲ為____________；過濾、洗滌、干燥。

（4）通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來研究原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示，采用的最佳原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度分別為________。

（5）將青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________（填標(biāo)號(hào)）具有相似的性質(zhì)。

A乙醇B乙酸甲酯C乙醛D果糖。

（6）已知青蒿素的分子式為C15H22O5（相對(duì)分子質(zhì)量為282），將28.2g青蒿素樣品在燃燒管中充分燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過盛有足量P2O5和堿石灰的干燥管，盛有堿石灰干燥管增重的質(zhì)量為______g。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)26、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)27、鈰外圍電子排布(n-2)f1(n-1)d1ns2是原子序數(shù)為58的一種最早有實(shí)際用途的稀土元素；鈰及其化合物的用途十分廣泛。

(1)鈰在元素周期表中的位置是_____；屬于_____區(qū)元素。

(2)硝酸鈰銨Ce(NH4)2(NO3)6中，N的雜化方式為_____；Ce、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____。

(3)已知CeX3的熔點(diǎn)為CeF3：1460℃、CeCl3：848℃、CeBr3：732℃、CeI3：760℃，依F、Cl、Br、I順序，從CeX3中化學(xué)鍵的離子性和共價(jià)性說明熔點(diǎn)的變化原因：______________________________________。

(4)鈰的一種氧化物具有獨(dú)特的晶體結(jié)構(gòu)和較高的儲(chǔ)存和釋放氧的能力；可形成氧空位，具有催化氧化性能，有著十分廣闊的應(yīng)用開發(fā)前景,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

這種鈰的氧化物的化學(xué)式為_____；晶胞中氧離子的配位數(shù)為_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．稀硫酸與溶液中的粒子均不反應(yīng)；平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溫度升高，平衡逆移，根據(jù)勒夏特列原理可得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0；B項(xiàng)正確；

C．正反應(yīng)減少的速率等于逆反應(yīng)減少的速率；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確。

D．水溶液中計(jì)算平衡常數(shù)，水的濃度以1計(jì)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D項(xiàng)正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

以不同路徑下的有機(jī)反應(yīng)為載體；考查有機(jī)反應(yīng)路徑；常見有機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。

【詳解】

A．硝基苯中無親水基團(tuán)；難溶于水，A錯(cuò)誤；

Ｂ．苯胺可結(jié)合水電離出的H+；在水溶液中顯堿性，B錯(cuò)誤；

Ｃ．與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率高于與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率；選擇直接反應(yīng)路徑，C正確；

D．由1mol轉(zhuǎn)化為1mol，少了2molO原子，多了2molH原子，共得到了6mole-，理論上消耗3molNa2S·9H2O；D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①電離是電解質(zhì)溶于水自發(fā)進(jìn)行的過程，不需要通電；②電解需要電解池，需要通電；③電鍍也是電解池的應(yīng)用，需要通電；④電化學(xué)腐蝕是原電池原理，自發(fā)進(jìn)行，不需要通電。答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣需要加熱；加熱裝置可以完全成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A正確；

B．濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水；二氧化氮具有氧化性，遇KI—淀粉溶液使溶液變藍(lán)，但濃硝酸具有揮發(fā)性，也可以使試液變藍(lán)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．若溶液X中含有碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子均能達(dá)到相同現(xiàn)象；故無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性而不是漂白性；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中；易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；

B.雙氧水的濃度不同；無法比較不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；

C.硫酸的酸性大于碳酸；碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫；碳、硅元素均為最高價(jià)，可以比較三種元素的非金屬的強(qiáng)弱，C正確；

D.揮發(fā)出的溴進(jìn)入到右側(cè)燒杯中；也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)C。6、C【分析】【詳解】

A.如果白色沉淀為亞硫酸鋇，則X可能為氨氣，沒有強(qiáng)氧化性；如果白色沉淀為硫酸鋇，X也可能為氯氣等強(qiáng)氧化性氣體，故A錯(cuò)誤；

B.HCI不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能根據(jù)HCl和硅酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下相同濃度的鈉鹽，如果溶液pH越大，該酸的酸性越弱。常溫下，濃度均為0.1molL-1NaHCO3和CH3COONa溶液的pH，前者的pH大，則酸性CH3COO>H2CO3，故C正確；

D.Y溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO)3，產(chǎn)生白色沉淀，Y溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO2，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

判斷鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱。即同溫下，相同濃度的鈉鹽溶液，如果pH越大，說明該酸的酸性越弱。7、A【分析】【詳解】

A．A在量氣前應(yīng)通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體；以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤；

B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體；氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；

C．A裝置收集完氣體后；在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；

D．A裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積；而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。

故選A。8、C【分析】【詳解】

“侯氏制堿法”制取的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到在這一實(shí)驗(yàn)過程中，由于在水中的溶解度較小，而的溶解度較大，為防止倒吸，b管通a管通所以要在食鹽水先通然后再通否則通入后會(huì)從水中逸出，等再通時(shí)溶液中的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是和其中對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收，而是堿性氣體；所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)；

A；C裝置中要裝酸性物質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B、廣口瓶中析出的是NaHCO3；故B錯(cuò)誤；

C、a通入然后b通入c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，吸收NH3；故C正確；

D；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉；故D錯(cuò)誤；

故選C。9、D【分析】【分析】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)；

C.H2、NH3的密度小于空氣，Cl2、HCl、NO、NO2等氣體的密度大于空氣，且其中NO能與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)；

D.用針筒向試管中充入氣體；當(dāng)裝置氣密性良好時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管中會(huì)出現(xiàn)水柱。

【詳解】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收，因此不能用該裝置收集干燥的HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)，因此不能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2、NH3的密度小于空氣，選擇向下排空氣法收集，用該裝置收集氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，Cl2、HCl、NO2等氣體的密度大于空氣，選擇向上排空氣法收集，用該裝置收集氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，NO能與空氣中的O2反應(yīng)；不能用該裝置收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用針筒向試管中充入氣體；當(dāng)裝置氣密性良好時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管中會(huì)出現(xiàn)水柱，因此可用該裝置檢查氣密性，D項(xiàng)正確；

答案選D。二、多選題(共3題，共6分)10、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)414、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對(duì)偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對(duì)孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大小：>【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>15、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢(shì)為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）16、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L17、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1018、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%。【解析】取代反應(yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%19、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大20、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH221、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測(cè)說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】Br2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

方案一利用MnO加入50%硝酸溶液浸取，調(diào)節(jié)pH、過濾后得到濾液1在真空加熱到250℃~300℃，洗滌后得到二氧化錳粗品，多步操作后得到二氧化錳精品；方案二在MnO和水中同時(shí)通入CO2和氨氣；浸取后得到濾液2，蒸發(fā)；過濾得到的濾渣灼燒得到二氧化錳粗品，多步操作得到精品。

【詳解】

（1）方案一中通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀過濾而除去，故鐵元素以被除去；

（2）A.受熱易分解，其他硝酸鹽相對(duì)難分解，步驟Ⅱ中，真空加熱主要是為了使氧化生成二氧化錳；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.步驟Ⅲ中，氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在MnO和水中同時(shí)通氨氣和進(jìn)行反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.步驟Ⅳ和Ⅴ，步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用；選項(xiàng)C正確；

D.方案一有硝酸參與；產(chǎn)生氮的氧化物，故方案二與方案一相比，方案二相對(duì)比較環(huán)保，選項(xiàng)D正確；

答案選CD；

（3）過濾后，步驟Ⅴ，為了得到更多具體操作為b.將濾紙包放入坩堝后，在泥三角上如裝置2朝向擺放；d.先加熱裝置3中a處，再加熱b處；c.加熱時(shí)，不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化；f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化；答案為bdcf；

（4）步驟Ⅰ，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%；因?yàn)闈舛忍。磻?yīng)速率太小，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過濾中被濾除；

（5）步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后，再用合適濃度的氧化后，可得到結(jié)構(gòu)相對(duì)致密的重質(zhì)精品，高錳酸根離子與錳離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化錳，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為【解析】(1)

(2)CD

(3)bdcf

(4)濃度太小，反應(yīng)速率太小，濃度過大容易被氧化而不利于MnO的溶解；在后續(xù)過濾中被濾除。

(5)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程中的反應(yīng)②發(fā)生反應(yīng)：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+；過濾則得到碘化亞銅沉淀，碘化亞銅可以被硝酸氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)中加入鐵和水，會(huì)得到化合物B，是一種含有鐵元素和碘元素的化合物，在向其中加入碳酸氫鈉溶液，過濾可以得到碘化鈉的溶液，從而制得碘化鈉固體．

（1）將少量氯水加入到NaI溶液中，氯氣能將碘單質(zhì)置換出來，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I—═I2+2Cl—；

（2）碘單質(zhì)具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，I2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即I2+SO32—+H2O═SO42—+2I—+2H+；

（3）碘化亞銅可以被硝酸氧化為碘單質(zhì)，碘元素的化合價(jià)升高，所以CuI被氧化；95.5gCuI的物質(zhì)的量為0.5mol，每摩爾CuI被氧化為碘單質(zhì)和銅離子需要失去2mol電子，則95.5gCuI被氧化電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA，若硝酸還原產(chǎn)物只有NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+I2+4NO2+4H2O。

（4）化合物B，是一種含有鐵元素和碘元素的化合物，鐵元素與碘元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8；

（5）向碘化鐵的溶液中加入碳酸氫鈉溶液則生成黑色固體四氧化三鐵和二氧化碳無色氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O?！窘馕觥竣?Cl2+2I?=I2+2Cl?②.I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+③.氧化④.NA⑤.2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+I2+4NO2+4H2O⑥.Fe3I8⑦.Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O24、略

【分析】【分析】

湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體A，通過過濾得到食鹽晶體和溶液B，溶液B中含大量K+、Mg2+及Cl-，氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，通加入冷水冷卻結(jié)晶，再次過濾得到得到鉀肥氯化鉀晶體和溶液C，溶液C中含大量Mg2+及Cl-；最后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到水氯鎂石。

【詳解】

（1）得到的晶體A主要是氯化鈉；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以得到晶體A的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)；

（2）過濾可以將溶液和固體分離；所以操作Ⅰ的名稱為過濾，故答案為：過濾；不溶于液體的固體和液體；

（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)是物質(zhì)的溶解度，故答案為：b；

（4）鈉離子用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)；火焰呈黃色，要得到較高純度的鉀肥，利用鉀鹽和鈉鹽在水中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離，這種方法叫重結(jié)晶，故答案為：焰色反應(yīng)；火焰呈黃色；重結(jié)晶；

（5）水氯鎂石在高溫的條件下反應(yīng)，鎂離子水解生成氫氧化鎂，且產(chǎn)生的氯化氫不斷揮發(fā)，使水解徹底，氫氧化鎂灼燒后分解得到氧化鎂，所以水氯鎂石分解生成氧化鎂、水和氯化氫，化學(xué)方程式為：MgCl2?xH2OMgO+2HCl+（x-1）H2O；結(jié)晶水的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟為：

①稱量：稱量坩堝質(zhì)量；再稱坩堝和晶體樣品的總質(zhì)量；

②加熱灼燒：使晶體MgCl2?xH2O完全轉(zhuǎn)化為MgO為止；

③冷卻：將坩堝放在干燥器里冷卻；

④稱量：稱量坩堝和MgO的總質(zhì)量；

⑤重復(fù)②③④操作，若再次稱量的坩堝和MgO的總質(zhì)量與第一次的差小于0.1g，則實(shí)驗(yàn)成功；若大于0.1g，必須再重復(fù)②③④操作，也叫做恒重操作，直至兩次的差小于0.1g為止，取平均值，故答案為：坩堝和樣品；冷卻；恒重；MgO；2HCl；（x-1）H2O。【解析】①.蒸發(fā)②.過濾③.不溶于液體的固體和液體④.b⑤.焰色反應(yīng)⑥.火焰呈黃色⑦.重結(jié)晶法⑧.