2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷258考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池；其原理見下圖，該電池在使用中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Y的化學(xué)式可能為NOB.石墨I(xiàn)極為負(fù)極，石墨Ⅱ極為正極C.該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移D.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O52、下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B.相同條件下，1molH2O（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O（l）放出的熱量數(shù)值相等C.1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱D.1molH2燃燒生成水放出的熱量是H2的燃燒熱3、我國(guó)研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)得到CH4，部分微粒轉(zhuǎn)化過程如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說法不正確的是。

A.過程②吸收熱量B.過程③涉及極性鍵的斷裂和形成C.結(jié)合過程③，過程④的方程式為*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD.整個(gè)過程中制得1molCH4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol4、我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如圖所示。吸收的CO2中，部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是。

A.“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極B.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol5、恒溫恒容條件下；向密閉容器中加入一定量X，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。圖為該體系中X；Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法正確的是。

A.a為隨t的變化曲線B.時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率C.隨著的減小，反應(yīng)①、②速率均降低D.體系中6、25℃時(shí)，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離的的溶液中：B.甲基橙呈紅色的溶液：C.溶液：D.的溶液中：7、常溫下，在溶液中逐滴滴入蒸餾水稀釋，稀釋過程中和的關(guān)系如圖所示：

下列判斷錯(cuò)誤的是A.隨著溶液的稀釋，減小B.為弱堿，常溫下，C.Q點(diǎn)微粒濃度：D.的水解程度R點(diǎn)比Q點(diǎn)大8、SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.溶解時(shí)，將SnCl2固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉B.反應(yīng)1的離子方程式為Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑C.洗滌SnO沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，攪拌，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次D.可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)SnO沉淀是否已被洗滌干凈9、室溫下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，飽和Cu(OH)2溶液中x=—lg與pH的關(guān)系如下圖所示。向0.1mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶體。下列說法正確的是。

A.室溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-18B.加入CuSO4晶體時(shí)，先生成Cu(OH)2沉淀C.室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D.反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)+c(SO)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、查司機(jī)酒駕的一種酸性染料電池酒精檢測(cè)儀示意如圖；它適合現(xiàn)場(chǎng)吹氣酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是。

A.電流由呼氣所在的鉑電極流出B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)pH減小D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+11、石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的是。

A.石墨的燃燒熱為B.反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C.由圖可知：D.已知?jiǎng)t金剛石沒有石墨穩(wěn)定12、向20mL0.5mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液；測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是。

A.醋酸的電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)>A點(diǎn)B.由水電離出的c(OH-)：B點(diǎn)>C點(diǎn)C.從B點(diǎn)到C點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D.從B點(diǎn)到C點(diǎn)混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)13、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。目的操作A分離苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液C氧化性：Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量苯，再通入少量氯氣，振蕩D探究濃度對(duì)速率的影響室溫下，取等體積等濃度的兩份Na2S2O3溶液，同時(shí)分別滴加0.1mol?L-1鹽酸和1.0mol·L-1鹽酸

A.AB.BC.CD.D14、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下；下列說法正確的是。

A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?5、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：。反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)c(CO2)=0.40mol·L-1C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO、H2O的體積分?jǐn)?shù)均增大D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，到達(dá)平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率大于1/3評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、實(shí)際生產(chǎn)中合成氨的適宜條件。

(1)壓強(qiáng)：加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率，但要考慮設(shè)備和技術(shù)條件等，實(shí)際選擇的壓強(qiáng)為_______。

(2)溫度：高溫有利于提高反應(yīng)速率，低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，還要考慮催化劑的活性，實(shí)際選擇的溫度為_______。

(3)催化劑：以_____為主體的多成分催化劑。

(4)濃度：①及時(shí)補(bǔ)充_______；增大反應(yīng)物濃度。

②及時(shí)分離出_______，減小生成物濃度。17、已知表中所示的一組物質(zhì)：。序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)

回答下列問題：

(1)常溫時(shí)，的溶液呈堿性的是________(填序號(hào))。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體完全溶于蒸餾水中，形成溶液，則該溶液的_______。

(3)常溫時(shí)，的溶液中，由水電離出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水電離出的c水(OH-)=_______。

(4)常溫時(shí)，向溶液中加入少量固體，電離平衡常數(shù)Ka_____(填“增大”“減小”或“不變”)。18、有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應(yīng)原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

【注】曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系；曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

完成下列填空：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___。下列能作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___(選填編號(hào))。

①2v正(H2S)=v逆(S2)

②[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1

③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化。

④容器內(nèi)氣體密度不再變化。

⑤容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化。

(2)下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是___(選填字母)。

a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應(yīng)。

c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應(yīng)。

(3)985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應(yīng)速率v(S2)=___mol·L-1·s-1。

(4)隨著溫度升高，曲線b向a逐漸靠近，說明對(duì)于該反應(yīng)，不改變其他條件的情況下，升溫能夠__(選填字母)。

a.僅加快正反應(yīng)速率b.僅加快逆反應(yīng)速率。

c.提高H2S的分解率d.縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

(5)H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式___。19、分析外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響，填寫下表(用“→”或“←”表示移動(dòng)方向；用“↑”或“↓”表示物理量變化)：。CH3COOH稀溶液CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0條件改變平衡移動(dòng)方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度___________________________________加H2O___________________________________通HCl___________________________________加少量NaOH(s)___________________________________加少量CH3COONa(s)___________________________________加少量CH3COOH___________________________________20、(1)如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)為_______。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)為_______。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，電池總反應(yīng)為_______。

(2)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質(zhì)，該過程示意圖如圖：

①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Li+移向_______(填“a”或“b”)極。

②電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是_______，其中右側(cè)交換膜的作用是_______，寫出d極的電極反應(yīng)_______。

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，理論上電路中通過的電子是_______mol。21、肼(N2H4)是一種重要的火箭燃料。

(1)已知水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，自偶電離的方程式為：_______。

(2)已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式可表示為N2H4?H2ON2H+OH—，N2H4的二級(jí)電離方程式_______。22、已知某溶液中只存在OH-、H＋、NHCl-四種離子；某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)

②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)

③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

④c(Cl-)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH-)

填寫下列空白：

(1)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______。

(2)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH-)的關(guān)系c(H＋)_______c(OH-)。

(3)c(H＋)＞c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)此式能否成立，如果不成立，請(qǐng)說明理由_______。23、(1)某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為_______

(2)在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，則

①x的值為___________；

②B的平衡濃度為___________；

③A的轉(zhuǎn)化率為___________；

④D的體積分?jǐn)?shù)為___________；24、淮南是我國(guó)重要的煤炭生產(chǎn)基地；通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。

I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)；存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min01234n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70n（CO）/mol0.800.640.500.300.30

則從反應(yīng)開始到2min時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率為_________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3molH2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時(shí)v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。

Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=﹣105kJ?mol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2；測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如右圖中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是______．

（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）=______．

（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=______．

（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)25、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤26、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。29、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。30、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解:A.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極，所以石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，NO2失電子不可能得到NO，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，所以石墨I(xiàn)為負(fù)極，故B正確；C.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.負(fù)極的電極反應(yīng)應(yīng)該為NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5；所以D選項(xiàng)是正確的。

點(diǎn)睛：以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池,在使用過程中石墨I(xiàn)電極為原電池的負(fù)極,NO2被氧化,N元素混合升高,應(yīng)生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5,石墨Ⅱ通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,電極方程式為O2+2N2O5+4eˉ=4NO3-以此解答該題.2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒；生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，A錯(cuò)誤；

B.互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的符號(hào)不同、數(shù)值相同，則相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量數(shù)值相等；B正確；

C.1molC燃燒生成CO2氣體時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱；C錯(cuò)誤；

D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是H2的燃燒熱；D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示知，過程②涉及*CO2中化學(xué)鍵的斷裂；需要吸收能量，A正確；

B．由圖示知；過程③涉及*CO中極性鍵斷裂和生成物*OH中極性鍵的形成，B正確；

C．由圖示知，過程③對(duì)應(yīng)方程式為：*CO+*O+2H→*C+2*OH，過程④反應(yīng)物為*C、*OH、H，生成物為CH4和H2O，根據(jù)過程③知*C、*OH反應(yīng)比例為1:2，故過程④方程式為：*C+2*OH+6H→CH4+2H2O；C正確；

D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為-4價(jià)，得關(guān)系式：CO2~CH4~8e-，故1molCH4生成轉(zhuǎn)移電子為8mol；D錯(cuò)誤；

故答案選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)題意，結(jié)合圖示，放電時(shí)為原電池，鈉箔作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，“吸入”CO2，部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，電極反應(yīng)為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C；“呼出”CO2時(shí)為電解池；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，“吸入”CO2時(shí)為原電池；鈉箔為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，“吸入”CO2時(shí)為原電池，多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，正極反應(yīng)為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C；故B正確；

C．根據(jù)分析，“呼出”CO2時(shí)為電解池，多壁碳納米管(MWCNT)電極陽(yáng)極，鈉箔為陰極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Na+向鈉箔電極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．“呼出”CO2時(shí)為電解池，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2，產(chǎn)生3molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，即產(chǎn)生1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol；故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z；可知c(Y)先增大，后減小，A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)Y的濃度在下降；消耗速率大于生成速率，B正確；

C．由圖甲中的信息可知；隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)；但是，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．由水電離的的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存；若溶液中存在大量氫離子時(shí)，硝酸根離子、氫離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，與氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鐵溶液含具有還原性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，所以減??；故A正確；

B．根據(jù)圖象可知，隨著溶液的稀釋，增大，說明溶液呈酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽，為弱堿，常溫下，根據(jù)R點(diǎn)，可知c(OH-)=10-8時(shí)故B正確；

C．為強(qiáng)酸弱堿鹽，M+水解，溶液呈酸性，所以微粒濃度：故C錯(cuò)誤；

D．溶液越稀，的水解程度越大；R點(diǎn)比Q點(diǎn)水解程度大，故D正確；

選C。8、C【分析】【分析】

由題給流程可知；將氯化亞錫溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量錫粉得到氯化亞錫溶液，向溶液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)生成氧化亞錫；氯化銨、二氧化碳和水，過濾得到氧化亞錫，向氧化亞錫中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞錫和水，硫酸亞錫溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到二水硫酸亞錫晶體。

【詳解】

A．由題意可知；氯化亞錫易水解，是常見的抗氧化劑，為防止氯化亞錫溶解時(shí)，發(fā)生水解和被空氣中氧氣氧化，配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)將氯化亞錫固體溶于濃鹽酸防水解，加水稀釋至所需濃度，再加入適量錫粉防氧化，故A正確；

B．由分析可知，反應(yīng)1為氯化亞錫溶液與碳酸氫銨反應(yīng)生成氧化亞錫、氯化銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑；故B正確；

C．洗滌氧化亞錫沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀；待水自然完全流出后，重復(fù)操作2-3次，洗滌時(shí)不能攪拌，故C錯(cuò)誤；

D．氧化亞錫固體表面附有可溶性的氯化銨雜質(zhì)；檢驗(yàn)沉淀是否已被洗滌干凈應(yīng)用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)洗滌液中是否存在氯離子，故D正確；

故選C。9、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，X為7時(shí)，溶液pH為10，則室溫下Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH—)=2.2×10-12×(1×10—4)2=2.2×10-20；故A錯(cuò)誤；

B．向0.1mol/L硫化鈉溶液中加入硫酸銅晶體時(shí)；硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成溶度積小的硫化銅沉淀，不可能生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．硫化銅的溶度積是溫度函數(shù)；溫度不變，溶度積的大小不變，所以室溫下，硫化銅在等濃度的硫化鈉和氫硫酸溶液中的溶解度不同，但溶度積相等，故C正確；

D．硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸鈉，所以反應(yīng)后的溶液中存在的電荷守恒關(guān)系可能為c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)+2c(SO)；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】

該裝置為電池裝置，根據(jù)原電池的工作原理，通氧氣一極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，呼氣的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－4e－＋H2O→CH3COOH＋4H＋；據(jù)此分析；

【詳解】

A．電流的方向是從正極流向負(fù)極；即該裝置中電流從通氧氣的Pt電極上流出，故A說法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，O2得電子，即O2所在鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)；故B說法正確；

C．正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，消耗H＋，c(H＋)降低；正極區(qū)的pH增大，故C說法錯(cuò)誤；

D．題中所給交換膜為質(zhì)子交換膜，即電解質(zhì)為酸性，根據(jù)裝置圖，乙醇被氧化成乙酸，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；故D說法正確；

答案為AC。11、CD【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，因此石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)該反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)故C正確；

D．根據(jù)可知金剛石能量高于石墨；因此石墨穩(wěn)定性更好，故D正確；

綜上所述，正確的是CD項(xiàng)。12、CD【分析】【分析】

向20mL0.5mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，隨著氫氧化鈉的增多，氫離子濃度逐漸減小，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，C點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa；以此解答。

【詳解】

A．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高平衡常數(shù)增大，溫度：B點(diǎn)>A點(diǎn)，電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)>A點(diǎn)；故A正確；

B．B點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根水解促進(jìn)水的電離；C點(diǎn)：溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa，水的電離被抑制；由水電離出的c(OH-)：B點(diǎn)>C點(diǎn)；故B正確；

C．溶液中電荷守恒為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯中性時(shí)c(H+)=c(OH-)；B點(diǎn)溶液已經(jīng)呈堿性，則從B點(diǎn)到C點(diǎn)，溶液中不可能存在c(CH3COO-)=c(Na+)；故C錯(cuò)誤；

D．C點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-發(fā)生水解，則c(CH3COO-)＜c(OH-)，減少氫氧化鈉的量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．分離苯中少量的苯酚；可在混合物中加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后用分液漏斗分液，分離出苯酚鈉溶液，然后向苯酚鈉溶液中通入足量的二氧化碳，再分離即可，故A選；

B．向5mL0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀，可以證明Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大??；故B不選；

C．向KBr溶液中，加入少量苯，再通入少量氯氣，振蕩，有機(jī)層變橙色，證明氧化性：Cl2>Br2；故C選；

D．向等體積等濃度的兩份Na2S2O3溶液，同時(shí)分別滴加0.1mol?L-1鹽酸和1.0mol·L-1鹽酸；依據(jù)產(chǎn)生沉淀的快慢，可以證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D不選；

故選：AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)；A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知：當(dāng)硫酸根離子濃度相同時(shí)，在313K時(shí)Sr2+濃度最大，所以三個(gè)不同溫度下，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大；B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)在283K的下方；屬于不飽和溶液，C正確；

D．由于283K時(shí)溶度積常數(shù)大于363K時(shí)的溶度積常數(shù)，所以283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出；還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)誤；

答案選BC。15、AD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為物質(zhì)的平均反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，故A正確；

B．t1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化量為0.40mol，則水的轉(zhuǎn)化量也為0.40mol，所以t1時(shí)水的物質(zhì)的量為0.20mol，到t2時(shí)沒有發(fā)生變化，說明已達(dá)到平衡，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量代替濃度求得平衡常數(shù)為：保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，假設(shè)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為x，則有：解得故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO2)=0.20mol·L-1；B錯(cuò)誤；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O；平衡正向移動(dòng)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)一定減小，C錯(cuò)誤；

D．該溫度條件下保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，假設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量濃度為y，則有解得到達(dá)平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為D正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10~30MPa400~500鐵和17、略

【分析】【詳解】

(1)為堿，在溶液中能電離出而溶液因的水解而顯堿性。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

(3)常溫時(shí)，的溶液中，由可知，溶液中由水電離出的的溶液中，故該完全由水電離所得，故的溶液中由水電離出的

(4)固體溶于水中，因的水解使溶液顯酸性，的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，電離平衡常數(shù)不變?！窘馕觥竣冖堍?10-10mol?L-110-5mol?L-1不變18、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

達(dá)到平衡時(shí)：①中正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，錯(cuò)；②因未知開始通入的各物質(zhì)的濃度，故[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1不一定達(dá)到了平衡，錯(cuò)；③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化；達(dá)到了平衡，對(duì)；④恒容容器中，全氣體反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，質(zhì)量不變，故密度為恒定值，故密度不變不一定平衡，錯(cuò)；⑤反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，故平均摩爾質(zhì)量是一變化的量，故氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，達(dá)到了平衡，對(duì)；故選③⑤。

(2)

曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)曲線a可知，溫度升高，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可知平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選a。

(3)

在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%；結(jié)合三行計(jì)算列式得到。

反應(yīng)速率v(S2)=mol·L-1·s-1。

(4)

溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，故能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，使曲線b向a逐漸靠攏；故選d。

(5)

H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，生成硫化銅沉淀和和硫酸，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。【解析】(1)③⑤

(2)a

(3)0.02

(4)d

(5)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+19、略

【分析】【詳解】

①醋酸在稀溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0，醋酸電離過程會(huì)吸收能量。升高溫度，使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，n(H+)增大；醋酸電離程度增大，由于溶液中離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

②向醋酸溶液中加入H2O，對(duì)醋酸溶液其稀釋作用，導(dǎo)致使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，稀釋使溶液中c(H+)減小，但由于電離分子數(shù)增多，故溶液中n(H+)增大，醋酸電離程度增大，由于溶液稀釋使離子濃度減小的影響大于平衡正向移動(dòng)使c(H+)增大的影響；因而溶液的導(dǎo)電能力減弱；

③向溶液中通入HCl氣體，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)增大，n(H+)增大；醋酸電離程度減小，由于加入HCl是溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

④向醋酸溶液中加少量NaOH(s)，NaOH電離產(chǎn)生的OH-中和醋酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)減小，n(H+)減?。淮姿犭婋x程度增大，由于加入NaOH，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

⑤向醋酸溶液中加少量CH3COONa(s)，鹽電離產(chǎn)生CH3COO-，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡后溶液中c(H+)減小，n(H+)減小，醋酸電離程度減小，由于加入CH3COONa(s)；導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

⑥向醋酸溶液中加少量CH3COOH，溶液中c(CH3COOH)增大，電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)增大，n(H+)增多，但醋酸電離程度減小，由于加入CH3COOH，導(dǎo)致溶液中電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)?！窘馕觥俊?0、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液是稀硫酸時(shí)，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，所以鋁做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應(yīng)，而銅可以與濃硝酸反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，鋁為正極，總反應(yīng)式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷；向負(fù)電荷較多的正極a極移動(dòng)。故答案為：還原；a；

②在電解池中，c電極連接電源負(fù)極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2；在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2molOH?，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質(zhì)的量增加了4mol，因此理論上電路中通過的電子是4mol，故答案為：4。【解析】2H++2e-=H2↑Al+4OH?-3e?=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+還原aH2能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO421、略

【分析】【詳解】

（1）由水的自偶電離可知，N2H4自偶電離出N2H離子和N2H離子，電離方程式為N2H4+N2H4N2H+N2H故答案為：N2H4+N2H4N2H+N2H

（2）由N2H4是二元弱堿可知，N2H4在溶液中分步電離使溶液呈堿性，由一級(jí)電離方程式可知，二級(jí)電離方程式為N2H+H2ON2H+OH—，故答案為：N2H+H2ON2H+OH—?！窘馕觥?1)N2H4+N2H4N2H+N2H

(2)N2H+H2ON2H+OH—22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若溶液中存在③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)，由c(OH-)＞c(H＋)可知溶液呈堿性，故溶液可由NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O)混合而得，即溶質(zhì)為NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O)；

若溶液中存在④c(Cl-)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH-)，由c(H＋)＞c(NH)＞c(OH-)可知溶液的酸性大于純NH4Cl溶液的酸性，故溶液可由NH4Cl和鹽酸混合而得，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl；

(2)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液顯酸性，現(xiàn)二者等體積混合后的溶液呈中性，說明鹽酸不足，則混合前c(HCl)小于c(NH3·H2O)，HCl為強(qiáng)酸，NH3·H2O為弱堿不完全電離，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：c(H+)＞c(OH-)；

(3)不成立，題設(shè)條件的溶液中存在電荷守恒c(H＋)＋c(NH)=c(Cl-)＋c(OH-)，但此條件中c(H＋)＋c(NH)＞c(Cl-)＋c(OH-)，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)大于陰離子所帶電荷總數(shù)，不符合溶液的電中性原則?！窘馕觥竣?NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O)②.NH4Cl和HCl③.小于④.大于⑤.不成立，此條件中c(H＋)＋c(NH)＞c(Cl-)＋c(OH-)，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)大于陰離子所帶電荷總數(shù)，不符合溶液的電中性原則23、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y應(yīng)為反應(yīng)物，Z為生成物，最終三種物質(zhì)共存，所以為可逆反應(yīng)，圖中相同時(shí)間內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以化學(xué)方程式為3X+Y2Z；反應(yīng)開始至2min末Δn(Z)=0.2mol，容器體積為2L，所以Z的平均反應(yīng)速為=0.05mol·L-1·min-1；

(2)①平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，容器體積為1L，則C的物質(zhì)的量為0.4mol，初始投料只有A和B，所以平衡時(shí)解得x=2；

②Δn(D)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(B)=0.2mol，所以平衡時(shí)n(B)=1mol-0.2mol=0.8mol；容器體積為1L，所以B的濃度為0.8mol/L；

③Δn(D)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(A)=0.6mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=60%；

④平衡時(shí)n(A)=1-0.6mol=0.4mol，n(B)=0.8mol，n(C)=n(D)=0.4mol，所以D的體積分?jǐn)?shù)為=20%?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-120.8mol/L60%20%24、略

【分析】【詳解】

I．（1）從反應(yīng)開始到2min時(shí),△n(H2O)=0.3mol,則生成0.3mol氫氣，v(H2)=0.3mol/(2L·2min)=0.075mol·L?1·min?1；根據(jù)已知表格信息，列出三段式：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始n/mol0.801.2000

△n/mol0.500.500.500.50

平衡n/mol0.300.700.500.50

容器體積為2L，則K==1.2

(2)向2L恒容容器中充入1molCO、3molH2O、2molCO2、2molH2,Qc==>1.2，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以υ(正)<υ(逆)。故答案為<；

Ⅱ.①Ⅱ和Ⅰ相比反應(yīng)速率加快；不影響平衡移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，應(yīng)是使用催化劑；故答案為Ⅱ中使用催化劑；

②根據(jù)pV=nRT可知；恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比。反應(yīng)Ⅰ起始狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為2kPa，平衡時(shí)壓強(qiáng)為1kPa。則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為起始時(shí)氣體物質(zhì)的量的2倍。設(shè)CO轉(zhuǎn)化xmol,列三段式：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol):240

變化量(mol):2

平衡量(mol):2-4-2

所以，=2，解得=1.5

則v(CH3OH)=1.5mol/(2L·6min)=0.125mol/(L·min)；故答案為0.125mol/(L·min)；

③Ⅱ、Ⅰ溫度相同,平衡常數(shù)相同,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=K(Ⅰ)=故答案為12；

④反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間比反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間長(zhǎng),化學(xué)反應(yīng)速率快,且Ⅲ平衡時(shí)壓強(qiáng)比I小,與I相比平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積減小放熱反應(yīng),應(yīng)降低溫度,故溫度T1溫度更高，故答案為>；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【解析】①.0.075mol?L-1?min-1②.1.2③.<④.Ⅱ中使用催化劑⑤.0.125mol/（L?min）⑥.12⑦.＞⑧.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)四、判斷題(共3題，共24分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。26、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對(duì)鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60