2025年人教版（2024）必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學(xué)上冊月考試卷316考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是A.B.C.D.2、下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將煤塊粉碎后燃燒B.食物貯藏在冰箱內(nèi)C.利用KClO3固體加熱制O2時(shí)添加少量MnO2固體D.用2g鋅粒替代1g鋅粒與同濃度同體積的過量鹽酸反應(yīng)3、化學(xué)在社會(huì)進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)材料的說法不正確的是A.2022年北京冬奧會(huì)開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料B.卡塔爾世界杯官方用球使用線形結(jié)構(gòu)的新聚氨基酯(PU)材質(zhì)，具有透氣性、熱固性C.“天問一號(hào)”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“嫦娥五號(hào)”月球車上的國旗是由優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高分子材料4、下列敘述中正確的是A.稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱C.未來氫氣作為新能源的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境D.加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱5、已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量6、我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展；其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣7、下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯B.在HCl氛圍中蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁C.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，通過比較產(chǎn)生H2的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸D.向濃度均為0.1moL/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)8、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的敘述正確的是A.與互為同分異構(gòu)體的芳香烴有2種B.它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種9、已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(？)pQ(g)+2mZ(g)，達(dá)到平衡時(shí)c(X)=0.3mol?L-1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的重新平衡后c(X)=0.5mol?L-1。下列說法正確的是A.平衡逆方向移動(dòng)B.Y可能是固體C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到化學(xué)家的重視，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖)，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5種11、下列化合物中，有旋光異構(gòu)體的是A.B.C.HO—CH2—CH2—CH2OHD.12、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑會(huì)釋放出CO2。下列說法正確的是。

A.該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)B.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molCC.該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連D.該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+13、“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化14、微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為下列說法正確的是A.電池工作過程中，溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液是____________(填化學(xué)式)溶液。

(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。

(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時(shí)；兩極材料的質(zhì)量變化相差______g。

Ⅱ．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。電子從a極____(填“流入”或“流出”)，電極b的電極反應(yīng)式為____。16、將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：__。17、硫酸是無機(jī)工業(yè)的“血液”，SO2的催化氧化是工業(yè)制備硫酸的重要環(huán)節(jié)。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)從能量角度分析圖中C表示_____________________。

(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義?____________。

(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作為催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“無影響”“有影響”或“不確定”)。

(5)圖中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，則ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。18、玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。

(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示)：______________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學(xué)方程式表示)：______________。

(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學(xué)藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學(xué)儀器。現(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質(zhì)量比為75：28：37(假定這些原料不含雜質(zhì))，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。19、氫氧燃料電池

一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨做電極材料，負(fù)極通入____，正極通入_____，總反應(yīng)為：________

電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)；有下列三種情況：

(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))

①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e—=2H+，2H++2OH—=2H2O，所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______

②正極是O2得到電子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH—即：2O2—+2H2O=4OH—，因此，正極的電極反應(yīng)式為：__________。

(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________

②正極是O2得到電子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2—+2H+=H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：______________

(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2+2e—=2H+

②正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e—=4OH—

(4)說明：a.堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+

b.酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH—

c.中性溶液反應(yīng)物中無H+和OH—

d.水溶液中不能出現(xiàn)O2—20、氫氣是未來最理想的能源；科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：

2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)；兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。21、近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出的紙電池；其組成與傳統(tǒng)電池類似，主要包括電極；電解液和隔離膜(如下圖所示)，電極和電解液均“嵌”在紙中。紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應(yīng)用范圍上與傳統(tǒng)電池相比均有很大的突破。

(1)某學(xué)生在課外活動(dòng)時(shí)，根據(jù)紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，利用實(shí)驗(yàn)室中的氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，先后制作了兩個(gè)簡易電池。在用電流表測試這兩個(gè)電池時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表的指針都發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，但偏轉(zhuǎn)方向相反。你能對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出解釋嗎___________？

(2)請(qǐng)利用家庭易得材料，設(shè)計(jì)制作一個(gè)簡易電池，并試驗(yàn)其能否產(chǎn)生電流(畫出設(shè)計(jì)圖，并標(biāo)明所用材料)___________。

(3)根據(jù)紙的特性，試推測紙電池會(huì)有哪些不同于傳統(tǒng)電池的特別之處，并通過網(wǎng)絡(luò)搜索驗(yàn)證你的推測___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)22、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共9分)26、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=__。

(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是__。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)；下列說法正確的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

C．上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸增大。

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1___c2(填“>”“<”或“=”)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)27、某化學(xué)興趣小組探究鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率的影響因素，用等質(zhì)量的鋁和等體積、等濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，得到的3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋁的形狀反應(yīng)溫度/℃收集100mLH2所需的時(shí)間①鋁粉2021②鋁片2082③鋁片3035

回答下列問題：

(1)寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是③和_______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

(3)若將該實(shí)驗(yàn)中“收集100mLH2所需時(shí)間改為“測量相同時(shí)間內(nèi)生成H2的體積”，可選用的排水量氣裝置為下圖中的______________（填裝置代號(hào)）。

28、為探究氨的還原性；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(其中夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置乙中盛有的試劑名稱是___。

(2)裝置戊中濃硫酸的作用是___。

(3)+1價(jià)Cu在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。某同學(xué)取上述反應(yīng)后玻璃管內(nèi)的物質(zhì)于試管中，加入稀硫酸，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液為藍(lán)色，且試管底部有紅色Cu，他得出結(jié)論：NH3還原CuO生成Cu2O。該同學(xué)的判斷是否正確?___(填"正確"或"不正確")，理由是__。

(4)已知裝置丙的玻璃管內(nèi)CuO粉末為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得玻璃管內(nèi)固體粉末為ng，若CuO完全被還原為Cu，則m：n=__；寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。裝置丁中的干燥管質(zhì)量增加___g。(含m或n的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.溶液不是電解質(zhì)溶液；不能形成原電池，錯(cuò)誤；

B.兩極材料相同；不能形成原電池，銅上無氣泡，錯(cuò)誤；

C.原電池裝置，銅作正極，H+放電成為氫氣；正確；

D.不能構(gòu)成原電池；不存在氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將煤塊粉碎后；煤與氧氣的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B．食物貯藏在冰箱內(nèi)；溫度降低，反應(yīng)速率減慢，B正確；

C．MnO2可作KClO3分解的催化劑，利用KClO3固體加熱制O2時(shí)添加少量MnO2固體；反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；

D．用2g鋅粒替代1g鋅粒；鋅粒與鹽酸接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．石墨烯是碳的一種單質(zhì)；是無機(jī)纖維，屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；

B．卡塔爾世界杯官方用球：使用線形結(jié)構(gòu)新聚氨基酯（PU）材質(zhì)；具有透氣性，線形結(jié)構(gòu)的塑料具有熱塑性而不是熱固性，B錯(cuò)誤；

C．納米氣凝膠即形成膠體；故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D．國旗由優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的；纖維也屬于高分子材料，D正確；

故答案為：B。4、C【分析】【詳解】

A.醋酸電離吸熱；所以醋酸與氫氧化鈉溶液生成1mol水放熱小于57.3kJ，A錯(cuò)誤；

B.燃燒熱是指101kPa時(shí)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；B錯(cuò)誤；

C.氫氣燃燒產(chǎn)物為水；無污染，C正確；

D.反應(yīng)熱為生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量差；與反應(yīng)條件無關(guān)，催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；答案選C。

【點(diǎn)睛】

稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ；強(qiáng)酸與弱堿或強(qiáng)堿與弱酸生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，原因是弱酸、弱堿電離需吸熱。5、D【分析】【詳解】

A；反應(yīng)吸熱；但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)的吸、放熱；與反應(yīng)條件無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)吸熱；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)吸熱；因此反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)；所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色；對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種；在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；

D.M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-；無此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案為D

【點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。7、A【分析】【詳解】

A.高錳酸鉀與乙烯反應(yīng)生成二氧化碳；使乙烷中混入了新的雜質(zhì)二氧化碳?xì)怏w，不能達(dá)到除雜凈化的目的，A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽；在水溶液中易水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進(jìn)其水解，在HCl氛圍中加熱蒸干，就可以抑制其水解，最終得到無水氯化鋁，B正確；

C.同pH；同體積的醋酸和鹽酸溶液；醋酸存在電離平衡，所以醋酸的濃度大，含有的醋酸的物質(zhì)的量多，醋酸與足量鎂反應(yīng)生成的氫氣多，C正確；

D.AgCl、AgI結(jié)構(gòu)相似，向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，由于Ksp小的先形成沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。8、D【分析】【詳解】

A．的分子式為C8H8；與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A錯(cuò)誤；

B．為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，如與硝酸反應(yīng)；可生成5種一硝基取代物，B錯(cuò)誤；

C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成，或在②③位置上發(fā)生加成，還可以消耗1分子Br2在①②發(fā)生1，4-加成反應(yīng)、而另1分子Br2在③上加成；故所得產(chǎn)物共有四種，C錯(cuò)誤；

D．分子式為C7H16的烴；分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體可看作正戊烷中間3個(gè)碳原子上的氫原子被2個(gè)甲基取代，2個(gè)甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計(jì)有4種，D正確；

故答案選D。9、C【分析】【分析】

平衡時(shí)c(X)=0.3mol?L-1，將容器體積縮小到原來的的瞬間，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即為0.6mol?L-1，重新平衡后c(X)=0.5mol?L-1；說明平衡在增大壓強(qiáng)時(shí)向正向移動(dòng)了。

【詳解】

A．從以上分析可知；平衡正方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)；平衡向正向移動(dòng)，說明反應(yīng)物的系數(shù)之和大于生成物的系數(shù)之和，若Y是固體，反應(yīng)物的系數(shù)之和小于生成物的系數(shù)之和，所以Y是氣體，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B的分析；系數(shù)m+n＞p+2m，即n＞p+m，所以n＞m，故C正確；

D．平衡正向移動(dòng)；所以Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

將容器體積縮小到原來的要考慮體積縮小到原來的的瞬間X的濃度的變化，不能單純地比較原平衡時(shí)c(X)=0.3mol?L-1和新平衡時(shí)c(X)=0.5mol?L-1，得出壓縮體積，X濃度增大的結(jié)論。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A．b含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．b含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化、加聚反應(yīng)，故B正確；

C．p中與溴原子相連的碳原子鄰位碳原子上沒有氫原子；p不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．m的分子式為C7H8O；m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體含苯環(huán)；還含1個(gè)O、1個(gè)C，為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，共5種，故D正確；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，要根據(jù)官能團(tuán)種類和位置的不同書寫同分異構(gòu)體，防止遺漏。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

略12、BD【分析】【分析】

放電時(shí)，X極上Li失電子變成Li+，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時(shí)，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，X極上Li失電子，X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；C的化合價(jià)降低4價(jià)，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC，故B正確；

C．該電池充電時(shí)；電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D．該電池充電時(shí)，陽極上C失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；故D正確；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合題中總反應(yīng)可知Mg在反應(yīng)中化合價(jià)升高；即鎂片作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．食鹽水是該電池的電解質(zhì)溶液；B項(xiàng)正確；

C．電池工作時(shí)鎂片在負(fù)極逐漸溶解而被消耗；C項(xiàng)正確；

D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)電池工作原理可知；在電池工作過程中，KOH的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗水，使c(KOH)增大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移；B正確；

C.負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C正確；

D.正極上Ag2O獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，不可能大量存在H+，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查新型電池的工作原理的知識(shí)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)總式；石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負(fù)極，失電子生成銅離子；

Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液顯酸性)；氫氣得電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)總反應(yīng)式；可判斷電解質(zhì)溶液中含有3價(jià)鐵離子，則電解質(zhì)溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；

(2)放電時(shí)，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時(shí)，則有0.025mol的Cu變?yōu)镃u2+；而石墨電極質(zhì)量不變，則兩極材料的質(zhì)量變化相差1.6g；

Ⅱ．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，作負(fù)極，則電子由a極流向b極；b極氧氣得電子，與電解質(zhì)溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H++4e－＝2H2O?！窘馕觥縁e2(SO4)3(或FeCl3)Cu-2e-=Cu2+還原1.6流出O2＋4H++4e－＝2H2O16、略

【分析】【分析】

燃料電池中；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。

【詳解】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，燃料電池中，氧氣一般做正極，燃料一般做負(fù)極，因此在此電池中氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通入甲烷的一極做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?！窘馕觥緾H4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示可知；圖中C表示反應(yīng)產(chǎn)物的總能量；

(3)根據(jù)圖示可知；F表示形成新鍵釋放的能量；

(4)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量有關(guān)；與E無關(guān)，故E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；

(5)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，則焓變越小，ΔH1＞ΔH2?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)產(chǎn)物的總能量形成新鍵釋放的能量無影響－198>18、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)上制取玻璃的原料有石英；純堿和石灰石。在高溫下；在玻璃熔爐中石灰石與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈣和二氧化碳；純堿與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和二氧化碳；

(2)玻璃中含有的SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鹽和水，硅酸鈉具有粘性，將試劑瓶與玻璃塞黏在一起；SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水；

(3)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定個(gè)數(shù)比；用氧化物表示玻璃的組成為活潑金屬氧化物；較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書寫。

【詳解】

(1)在高溫下，在玻璃熔爐中石灰石與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈣和二氧化碳，純堿與石英反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

(2)玻璃的成分中含有SiO2與堿性物質(zhì)NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞黏在一起，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；玻璃中含有SiO2，能夠與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)由石英砂、苛性鉀、熟石灰質(zhì)量比為75：28：37，根據(jù)元素原子守恒，n(K2O)：n(CaO)：n(SiO2)=n(KOH)：n[Ca(OH)2]：n(SiO2)==1：2：5，用氧化物形式表示玻璃的組成時(shí)的書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水的順序，則玻璃為K2O?2CaO?5SiO2。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)方程式的書寫及硅酸鹽的氧化物的表示的知識(shí)，注意特殊試劑的存放要防氧化、防潮解、防揮發(fā)、防燃燒、防分解等，注意用氧化物形式表示玻璃組成的順序，側(cè)重考查化學(xué)試劑的存放及二氧化硅的性質(zhì)?！窘馕觥緾aCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑2OH-+SiO2=SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OK2O?2CaO?5SiO219、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理及電極材料分析解答；根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

燃料電池中燃料作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的產(chǎn)物和燃料燃燒時(shí)產(chǎn)物相同，所以氫氧燃料電池，以惰性金屬鉑(Pt)或石墨做電極材料時(shí)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，故答案為：氫氣；氧氣；2H2+O2=2H2O；

（1）①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，2H++2OH-=2H2O，則總的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

②正極是O2得到電子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O=4OH-，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①電解質(zhì)為酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e—=2H+；

②正極是O2得到電子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2-+2H+=H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

故答案為：H2-2e-=2H+；O2+4e-+4H+=2H2O?！窘馕觥繗錃庋鯕?H2+O2=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-H2-2e-=2H+O2+4e-+4H+=2H2O20、略

【分析】【詳解】

(1)太陽光分解海水時(shí)；太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，水分解時(shí)，水分子中的H-O斷裂生成氧原子和氫原子，該反應(yīng)吸熱；

(2)氫氣具有還原性；在負(fù)極上被氧化而失去電子，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；

(3)由反應(yīng)2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn被氧化生成n2+，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+?！窘馕觥刻柣瘜W(xué)化學(xué)電H—O吸熱負(fù)流出鋅2Zn－4e－===2Zn221、略

【分析】（1）

根據(jù)現(xiàn)象：用電流表測試兩個(gè)電池時(shí)；發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)；但偏轉(zhuǎn)方向相反，說明銅在兩組電池中的作用不同，銅和鋅、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池的時(shí)候，銅為正極、鋅為負(fù)極；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時(shí)候，銅做負(fù)極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

（2）

要利用家庭易得材料，設(shè)計(jì)制作一個(gè)簡易電池，只要符合原電池的形成條件即可：需要活潑性不同的電極、電解液、并形成閉合回路。則：可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計(jì)并制作簡易電池，用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流；也可以用廚房用紙浸食鹽水后作電解液和隔離膜、用不同活動(dòng)性的金屬做電極，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。例如：自制水果電池示意圖為：

（3）

紙電池像紙一樣輕薄柔軟，根據(jù)紙的特性，推測紙電池特別之處：紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點(diǎn)。網(wǎng)上資料顯示：臺(tái)灣輝能科技公司自主研發(fā)的超薄柔性電池FLCB的厚度僅有0.33mm，可以像紙一樣任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞擊、甚至槍擊都不會(huì)導(dǎo)致漏液。FLCB還能耐高溫，1300攝氏度高溫噴槍火燒它也不會(huì)起火或爆炸?！窘馕觥?1)銅和鋅相連；銅為正極；鋅為負(fù)極、導(dǎo)線中電流方向由銅片到鋅；銅與另一種銀白色的金屬構(gòu)成原電池的時(shí)候，導(dǎo)線中電流方向由另一種銀白色的金屬到銅片，說明銅做負(fù)極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

(2)可以用水果，不同材質(zhì)的廢舊鑰匙等設(shè)計(jì)并制作簡易電池。用發(fā)光二極管是否發(fā)光或其他手段檢測是否產(chǎn)生電流，也可以用廚房用。只進(jìn)鹽水后作電解液和隔離膜，用不同活動(dòng)性的金屬做電機(jī)，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。自制水果電池示意圖為：(合理即可)

(3)紙電池可能具有質(zhì)量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點(diǎn)四、判斷題(共4題，共20分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。24、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

由圖象列“三段式”：

以此可計(jì)算(1)；(2)、(3)題；

(4)要使增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)；

A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等；

B．用CO2與CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．3min后反應(yīng)物濃度仍然減??；生成物濃度仍然增加；平衡正向移動(dòng)；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度成正比；

(6)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移動(dòng)，CH3OH(g)、H2O濃度增大；結(jié)合平衡常數(shù)不變判斷。

【詳解】

(1)v(CO2)==0.075mol/(L?min)；

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；

(3)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則K==5.33；

(4)要使增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

A．將H2O(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大；故A正確；

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動(dòng)，不變；故B錯(cuò)誤；

C．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則減小；故C錯(cuò)誤；

D．再充入1molH2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則增大；故D正確；

故答案為：AD；

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)；

A．從圖象可以看出，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末時(shí)，CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量均為0.50mol；故其濃度相等，故A正確；

B．用CO2與CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；二者的計(jì)量數(shù)之比為1：1，則二者的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：1，故B正確；

C．3min后反應(yīng)物濃度仍然減小、生成物濃度仍然增加，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖像顯示，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)CO和CH3OH的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速