2025年蘇教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷499考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對(duì)“5%的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是（）A.每100g食鹽溶液中含5g食鹽B.將5份質(zhì)量的食鹽溶解在95份質(zhì)量的水中所得的溶液C.將食鹽與水按1：19的質(zhì)量比配成的溶液D.100g水中溶解5g食鹽2、有的硬水是由于水中含有碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]和碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]造成的，經(jīng)煮沸發(fā)生的反應(yīng)是Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3和Mg（OH）2是水垢的主要成分．上述信息不能說明的問題是（）A.CaCO3和Mg（OH）2難溶于水B.Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2能溶于水C.經(jīng)煮沸發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.CaCO3和Mg（OH）2受熱能分解3、下列屬于物理變化的是（）

A.米酒發(fā)酸。

B.鋼鐵生銹。

C.碘的升華。

D.動(dòng)物呼吸。

4、分別向rm{a}rm兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向rm{a}中加入植物油，均塞上橡皮塞，rm{U}型玻璃管內(nèi)為紅墨水rm{(}開始時(shí)兩端液面水平rm{)}如圖所示，放置一段時(shí)間后，以下說法正確的是rm{(}rm{)}A.植物油用于隔絕氧氣B.兩支試管中鐵片均被腐蝕C.rm{U}型玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾逥.rm{U}型玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?、化學(xué)反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)的是（）A.CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4B.Fe2O3+3CO3CO2+2FeC.CaCO3CaO+CO2↑D.2Cu+O22CuO評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、18．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616反應(yīng)后的質(zhì)量（g）17m611A.該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：3X+Y=2Z+WB.該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)C.反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為1：6D.m=17、人體中有11種必需的常量元素，以下元素中屬于常量元素的是（）A.鈣元素B.鐵元素C.鉀元素D.碘元素8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.為防止藥品滴在桌面上，膠頭滴管可伸入試管內(nèi)部滴加液體B.用量筒取13.37mL的稀硫酸C.給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的D.向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的9、下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A.泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B.物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化C.配制溶液時(shí)，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D.60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：1010、若6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有這兩種產(chǎn)物）；則關(guān)于這種物質(zhì)的描述正確的是（）

A.該物質(zhì)由碳；氫兩種元素組成。

B.該物質(zhì)由碳；氫、氧三種元素組成。

C.該物質(zhì)碳；氫元素的質(zhì)量比為4：1

D.該物質(zhì)分子中碳；氧原子個(gè)數(shù)比為1：1

評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、（2014秋?廣南縣校級(jí)期中）某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)；燃燒；冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．

（1）鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是____．

（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的____%．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還有____．12、某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn)．第二小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．

。稱量項(xiàng)目質(zhì)量（g）NaOH和Na2CO3的混合物10.00錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后15秒）149.20錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后35秒）149.00錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開始后55秒）149.00Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其中合理的是____．

甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）2溶液?。哼m量CaCl2溶液．

Ⅱ、第二小組利用電子天平測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置如圖；不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

（2）試通過分析計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

答：____．

13、（2013秋?寧縣校級(jí)期中）如圖所示；請(qǐng)根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）通電后電極上出現(xiàn)現(xiàn)象為____，并匯集到試管上端，正極產(chǎn)生的氣體能____，則正極產(chǎn)生的氣體是____，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能____．負(fù)極產(chǎn)生的氣體是____．

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的____．14、用剩的藥品不____，也不要____，更不要____，要____．15、常溫下，向pH=10的氫氧化鉀溶液中滴加酚酞試液，溶液呈____色，再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．16、從HCl，H2O，CaO，Cu（OH）2；C，CuO，Zn中選出一種或兩種物質(zhì)，按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：

1）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；

2）化合反應(yīng)；

3）中和反應(yīng)；

4）置換反應(yīng)；

5）有氧的得失的氧化還原反應(yīng)．17、將一個(gè)小白鼠放在內(nèi)壁涂有澄清石灰水的集氣瓶中；并密封如圖所示，發(fā)現(xiàn)小白鼠仍可存活一段時(shí)間，且瓶壁逐漸變模糊．據(jù)此回答問題：

（1）小白鼠能存活一段時(shí)間的原因是____；

（2）瓶壁變模糊的原因是____；

（3）燒杯中導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化是____；

（4）最后瓶內(nèi)剩余氣體的主要成分是____．18、寫出下列粒子的名稱或符號(hào)：

2H____；4H2O____；15個(gè)五氧化二磷分子____；7個(gè)氯原子____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力小____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、判斷正誤：飽和溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變?。甠___．評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共12分)21、A；B、C、D四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A是石灰石的主要成分；B是食品包裝袋內(nèi)常用的一種干燥劑，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為____反應(yīng)；

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____；

（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____．22、圖中的①；②分別是鈉元素、氯元素在周期表中的信息；A、B、C、D是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）鈉元素的原子序數(shù)為______，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；氯原子的質(zhì)子數(shù)為______．

（2）示意圖D中的x=______．

（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是______和______（填序號(hào)）．

（4）A和B兩種粒子的______相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)．23、如圖是甲；乙、丙三種物質(zhì)的容解度曲線．

rm{(1)t_{2}隆忙}時(shí)；丙的溶解度為______

rm{(2)}將rm{t_{2}隆忙}時(shí)rm{500g}甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)rm{20g}水后過濾；得到濾液的質(zhì)量是______，過濾操作所用的玻璃儀器有______

rm{(3)}將rm{t_{3}隆忙}時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到rm{t_{2}隆忙}時(shí)；下列說法正確的是______

A.析出晶體的質(zhì)量：甲rm{>}乙。

B.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙rm{>}甲rm{=}丙。

C.所得溶液中；溶質(zhì)的質(zhì)量最多的是丙。

D.所得溶液中，含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙rm{>}乙rm{>}甲．評(píng)卷人得分六、科普閱讀題(共4題，共20分)24、請(qǐng)用分子；原子、離子、元素的相關(guān)知識(shí)解釋下列問題：

（1）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變．

（2）金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但物理性質(zhì)有很大差異．25、請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題．

（1）A中的試管____（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．

（2）B中溶液變渾濁的原因是____

（3）把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，____（填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)與圖中相同的現(xiàn)象．

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）26、蘿卜中挖一個(gè)大孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將里面的飽和食鹽水倒出，往倒出的食鹽水中再加入少量食鹽，食鹽水的質(zhì)量會(huì)____（增加、減少或不變），倒出的食鹽水是____溶液（填“飽和”或“不飽和”）．27、飽和溶液是指____的溶液；不飽和溶液是指____的溶液．根據(jù)溶液中溶質(zhì)的相對(duì)多少，又可把溶液分為____和____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，其含義是指每100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：5%的食鹽溶液；其含義是每100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有5份質(zhì)量的食鹽，即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是5：100=1：20；或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為5：95=1：19；或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為95：100=19：20．

A；每100g食鹽溶液中含5g食鹽；溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為5g：100g=1：20，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故選項(xiàng)解釋正確．

B；將5份質(zhì)量的食鹽溶解在95份質(zhì)量的水中所得的溶液；溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為5g：95g=1：19，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故選項(xiàng)解釋正確．

C；將食鹽與水按1：19的質(zhì)量比配成的溶液；溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1：19，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故選項(xiàng)解釋正確．

D；100g水中溶解5g食鹽；溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是5g：（5g+100g）=1：21，而5%的食鹽溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：20，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．

故選：D．2、D【分析】【分析】A；碳酸鈣與氫氧化鎂都是白色沉淀；不溶于水；

B、硬水中含有溶于水的物質(zhì)碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]和碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]；

C、分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)知CaCO3和Mg（OH）2都是難溶于水的白色沉淀．故A選項(xiàng)不符合題意；

B、硬水是由于水中含有碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]和碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]造成的，所以Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2能溶于水．故B選項(xiàng)不符合題意；

C、反應(yīng)Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O、Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑都是有一種物質(zhì)經(jīng)過煮沸而生成三種或兩種的反應(yīng)；所以它們屬于分解反應(yīng)．故C選項(xiàng)不符合題意；

D、該題中只提到了碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]和碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]受熱能分解，而沒有提到CaCO3和Mg（OH）2受熱能分解．故D選項(xiàng)符合題意．

故選D．3、C【分析】

A；米酒發(fā)酸的過程中新物質(zhì)酒精生成；屬于化學(xué)變化．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；鋼鐵生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成；屬于化學(xué)變化．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C；碘的升華的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故選項(xiàng)正確；

D；動(dòng)物呼吸的過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成；屬于化學(xué)變化．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．

4、D【分析】解：rm{A.}植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開；防止生銹，故說法正確；

B.rm{a}中的植物油把鐵片與水和氧氣隔開，不容易生銹，rm試管中鐵片與試管中的水分和氧氣接觸；容易生銹，故說法錯(cuò)誤；

C.rm中的鐵片容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，而rm{a}中的鐵不易生銹；因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸收f法錯(cuò)誤；

D.rm中的鐵片容易生銹，消耗了容器中的氧氣，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，而rm{a}中的鐵不易生銹；因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，故說法正確。

故選：rm{D}

鐵銹蝕的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸；植物油可以把鐵片與水和氧氣隔開，防止生銹，據(jù)此分析。

本題主要考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果的能力，學(xué)生只有熟悉鐵的性質(zhì)即其生銹的條件，認(rèn)真分析已知條件，才能正確答題?！窘馕觥縭m{D}5、D【分析】【分析】化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A、CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、CaCO3CaO+CO2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、2Cu+O22CuO；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．

故選：D．二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后X質(zhì)量增加了15克，是生成物；Z質(zhì)量減少了10克，是反應(yīng)物；W質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物；參加反應(yīng)的Z和W等于生成的X質(zhì)量，所以推斷Y質(zhì)量應(yīng)該不變，可能做催化劑，反應(yīng)物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系即可推出一些量之間的關(guān)系．【解析】【解答】解：A；反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物；減少的是反應(yīng)物，由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知Z、W是反應(yīng)物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應(yīng)可表示為Z+W→X，由與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量未知所以無法判斷各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此不能得到化學(xué)方程式，故說法錯(cuò)誤；

B；由A的分析可知該反應(yīng)可表示為：Z+W→X符合“多變一”的化合反應(yīng)特點(diǎn)；屬化合反應(yīng)，故說法正確；

C；由以上分析知反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1；故說法錯(cuò)誤；

D；由于參加反應(yīng)的Z、W質(zhì)量等于X的質(zhì)量；所以Y可能是催化劑，其質(zhì)量是1g，故說法正確．

故選：BD．7、AC【分析】【分析】人體中的11種常量元素是碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鉀、鈉、鎂，人體中的微量元素是鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、釩、碘等．【解析】【解答】解：人體中的11種常量元素是碳；氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鉀、鈉、鎂；人體中的微量元素是鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、釩、碘等，所以在選項(xiàng)中鈣鉀元素屬于常量元素．

故選AC8、CD【分析】【分析】A；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)；

B；常用量筒的分度值為0.1mL、0.2mL、1mL讀到分度值；讀數(shù)時(shí)不用估讀；

C、給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的；

D、向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的，不能少于．【解析】【解答】解：A；膠頭滴管伸入試管內(nèi)；會(huì)造成藥品的污染．操作錯(cuò)誤；

B；用量筒取13.37mL的稀硫酸；讀數(shù)不能估讀，描述不準(zhǔn)確；

C、給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的；數(shù)據(jù)正確；

D、向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的；數(shù)據(jù)正確．

故選CD．9、BD【分析】【分析】A、泥水屬于懸濁液不是溶液考慮；B、物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化有的吸熱，有的放熱；C、根據(jù)固體溶解度的影響因素考慮；D、根據(jù)溶解度的四要素考慮．【解析】【解答】解：A；泥水屬于懸濁液不是溶液；沒有溶質(zhì)和溶劑，故A錯(cuò)；

B；物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化有的吸熱；有的放熱，故B正確；

C；固體溶解度的影響因素是溫度；改變溫度溶解度變，攪拌不能改變物質(zhì)的溶解度，故C錯(cuò)；

D；60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g；是指在該溫度下100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g=11：10，故D正確．

故選BD．10、BD【分析】

8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g××100%=2.4g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g××100%=0.4g；

A；由質(zhì)量守恒定律；該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于該物質(zhì)的質(zhì)量6g，因此該物質(zhì)中除碳、氫元素外還應(yīng)含有氧元素（其質(zhì)量為6g-2.8g=3.2g），故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B；由A選項(xiàng)的分析；該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說法正確．

C；該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比=2.4g：0.4g=6：1；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12和16，則該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比==1：1；故選項(xiàng)說法正確．

故選BD．

【解析】【答案】6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氫元素均來自于6g的某物質(zhì)，利用碳；氫元素的質(zhì)量及某物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可．

三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】（1）鎂燃燒消耗瓶內(nèi)氣體生成固體物質(zhì)；瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減??；

（2）氧氣約占空氣體積分?jǐn)?shù)的21%，而氮?dú)庹?8%，從而可判斷只消耗氧氣時(shí)，氣體減少原體積的21%；而氣體減少達(dá)70%時(shí)，大部分氣體被消耗，說明減少的氣體已不完全為氧氣了，還應(yīng)消耗了占空氣78%的部分氮?dú)?；【解析】【解答】解：?）鎂條燃燒時(shí)會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂；致使瓶內(nèi)氣體減少壓強(qiáng)減小，水在大氣壓作用下進(jìn)入瓶中；

（2）由于氧氣只占空氣體積的21%；如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，瓶內(nèi)氣體只能減少原體積的21%，所以進(jìn)入水的體積最多不超過其容積的21%；實(shí)驗(yàn)中進(jìn)入瓶中水的體積達(dá)70%，說明反應(yīng)消耗空氣的體積為70%，因此已不是僅消耗氧氣了，還應(yīng)消耗部分氮?dú)猓?/p>

故答案為：（1）瓶內(nèi)氣體減少，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，水沿導(dǎo)管進(jìn)入瓶內(nèi)；（2）21；氮?dú)猓?2、略

【分析】

Ⅰ、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)，氫氧化鉀溶液不能除去碳酸鈉，適量Ca（OH）2溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；氫氧化鈣溶液不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)能生成新的雜質(zhì)氯化鈉，故填：丙．

Ⅱ、（1）氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（2）【解析】

CO2的質(zhì)量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g

設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

x=5.3g

混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%=53.0%

答：混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.0%

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以選擇合理的除去雜質(zhì)的物質(zhì)；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確書寫化學(xué)方程式，根據(jù)表中數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

13、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)電解水的現(xiàn)象；結(jié)論及生成氣體的性質(zhì)分析回答；

（2）根據(jù)硫酸或氫氧化鈉在水中能解離出自由移動(dòng)的離子分析回答；【解析】【解答】解：（1）通電后電極上出現(xiàn)現(xiàn)象為氣泡；并匯集到試管上端，正極產(chǎn)生的氣體能支持燃燒，則正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰．負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣．

（2）由于硫酸或氫氧化鈉在水中能解離出自由移動(dòng)的離子．實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸或氫氧化鈉；目的是加快電解的速率．

故答為：（1）氣泡，支持燃燒，氧氣，負(fù)燃燒．氫氣．（2）是加快電解的速率．14、略

【分析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室剩余藥品的處理原則進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室里用剩的藥品；既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放入的指定的容器內(nèi)．

故答案為：放回原瓶；隨意丟棄；帶出實(shí)驗(yàn)室；放入的指定的容器內(nèi)．15、略

【分析】

常溫下，氫氧化鉀溶液pH=10，呈堿性，能使無色酚酞變成紅色；氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鉀和水，氯化鉀溶液呈中性．因此再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，說明加入的鹽酸過量，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鉀和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+HCl=KCl+H2O；

故答案為：紅；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O．

【解析】【答案】根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)；判斷滴入氫氧化鉀溶液中的酚酞顏色的變化，及滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)后所得溶液的酸堿度；并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

16、略

【分析】

（1）所提供的物質(zhì)中；水在通電條件下反應(yīng)生成單質(zhì)氫氣和氧氣．

該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)；符合分解反應(yīng)的概念．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）所提供的物質(zhì)中；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．

該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)；符合化合反應(yīng)的概念．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．

（3）所提供的物質(zhì)中；稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水．

該反應(yīng)由酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；符合中和反應(yīng)的概念．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O．

（4）所提供的物質(zhì)中；鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣．

該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；符合置換反應(yīng)的概念．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

（5）所提供的物質(zhì)中；碳和氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳．

該反應(yīng)是碳得氧；銅失氧的氧化還原反應(yīng)．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑．

故答案為：

（1）2H2O2H2↑+O2↑；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；

（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（5）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】書寫化學(xué)方程式時(shí)；必須熟悉反應(yīng)物；生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律、依據(jù)客觀事實(shí)．

17、瓶內(nèi)有氧氣，可供小白鼠呼吸小白鼠呼出的CO2使石灰水變渾濁上升氮?dú)狻痉治觥俊痉治觥浚?）根據(jù)氧氣能供給呼吸的性質(zhì)回答．

（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾的性質(zhì)回答．

（3）根據(jù)呼吸作用的過程及二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水的性質(zhì)回答．

（4）根據(jù)空氣的組成，以及氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，不能供給呼吸的性質(zhì)回答．【解析】【解答】解：（1）瓶內(nèi)有空氣；空氣中含有能供給呼吸的氧氣，故小白鼠仍可成活一段時(shí)間．

（2）小白鼠的呼吸作用吸入氧氣；呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，瓶壁逐漸變模糊．

（3）小白鼠的呼吸作用吸入氧氣；呼出二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，從而被吸收，使瓶內(nèi)氣壓減小，所以燒杯中導(dǎo)管內(nèi)液面上升．

（4）空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的；氧氣通過小白鼠的呼吸作用被吸收，生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收，剩余氣體的主要成分是氮?dú)猓?/p>

故答案為：（1）瓶內(nèi)有氧氣，可供小白鼠呼吸；（2）小白鼠呼出的CO2使石灰水變渾濁；（3）上升；（4）氮?dú)猓?8、2個(gè)氫原子4個(gè)水分子15P2O57Cl【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子；表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2H表示2個(gè)氫原子；

分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以4H2O表示4個(gè)水分子；15個(gè)五氧化二磷分子可表示為：15P2O5；

原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子；表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以7個(gè)氯原子可表示為：7Cl；

故答案為：2個(gè)氫原子；4個(gè)水分子；15P2O5；7Cl；四、判斷題(共2題，共16分)19、√【分析】【分析】氫氧化鈣固體的溶解性與溫度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低；則熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．20、×【分析】【分析】物質(zhì)的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的，同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等據(jù)此分析解答即可；【解析】【解答】解：飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生改變；主要是取決于析出晶體的措施，當(dāng)某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因?yàn)闇囟炔蛔?，物質(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×五、推斷題(共3題，共12分)21、分解CaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】【解答】解：（1）A是石灰石的主要成分；所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，B和水反應(yīng)生成D會(huì)與C反應(yīng)生成碳酸鈣，所以B是氧化鈣，C是二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；

（2）反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）反應(yīng)③是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故答案為：（1）分解；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【分析】根據(jù)A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，B和水反應(yīng)生成D會(huì)與C反應(yīng)生成碳酸鈣，所以B是氧化鈣，C是二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．22、略

【分析】解：（1）由元素周期表的信息可知，鈉元素的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層上有1個(gè)電子，鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．由元素周期表的信息可知，氯元素的原子序數(shù)為17，即質(zhì)子數(shù)為17；故填：11；17；

（2）由示意圖D可知；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是18，核外電子數(shù)也是18，所以，x=8；故填：8；

（3）A；B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中；BC的質(zhì)子數(shù)相同故屬同種元素；故填：B；C；

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，故填：最外層電子數(shù)．

（1）根據(jù)元素周期表的信息；原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來分析；

（2）根據(jù)在原子中；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析X的值．

（3）質(zhì)子數(shù)相同就是同種元素；

（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

本題考查學(xué)生對(duì)在原子中，原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)，核電荷數(shù)之間的關(guān)系及元素的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)的理解與掌握．【解析】11；17；8；B；C；最外層電子數(shù)23、略

【分析】解：rm{(1)t_{2}隆忙}時(shí)，丙的溶解度為rm{25g}故答案為：rm{25g}

rm{(2)}將rm{t_{2}隆忙}時(shí)rm{500g}甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)rm{20g}水后過濾，設(shè)析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是rm{x}rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac{x}{20g}}rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac

{x}{20g}}因此得到濾液的質(zhì)量rm{x=5g}過濾操作所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；故答案為：rm{=500g-5g-20g=475g}漏斗；玻璃棒、燒杯；

rm{475g}將rm{(3)}時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到rm{t_{3}隆忙}時(shí)，下列說法正確的是：析出晶體的質(zhì)量：甲rm{t_{2}隆忙}乙；所得溶液中，含溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙rm{>}乙rm{>}甲；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙rm{>}甲rm{>}丙，不是乙rm{>}甲rm{>}丙；所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量最多的是乙，不是丙；故答案為：rm{=}

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；rm{AD}時(shí)，丙的溶解度為rm{t_{2}隆忙}將rm{25g}時(shí)rm{t_{2}隆忙}甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)rm{500g}水后過濾，設(shè)析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是rm{20g}rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac{x}{20g}}rm{x}因此得到濾液的質(zhì)量rm{dfrac{25g}{100g}=dfrac

{x}{20g}}過濾操作所用的玻璃儀器有