原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第1課時(shí)-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表)(習(xí)題精練)(原卷板)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)1元素周期律——原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、單選題1．（2021·全國(guó)·高二）下列說(shuō)法中正確的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個(gè)區(qū)C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以稱為過(guò)渡金屬元素2．（2021·天津四十三中）下列說(shuō)法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化3．（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)）下列說(shuō)法中正確的是()A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．s區(qū)均為金屬元素4．（2020·內(nèi)蒙古·包鋼一中）在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素，稀有氣體元素是第18縱行。下列說(shuō)法正確的是()A．鋁元素位于第3縱行B．過(guò)渡元素在周期表中占10個(gè)縱行C．第18縱行所有元素的最外層均有8個(gè)電子D．第16縱行元素都是非金屬元素5．（2020·全國(guó)·）下列說(shuō)法正確的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族的序數(shù)6．（2020·內(nèi)蒙古·赤峰市林東第一中學(xué)）下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．第IA族的所有元素都是金屬元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族7．（2021·甘肅·蘭州一中）元素的分區(qū)及在元素周期表中的位置與元素原子的結(jié)構(gòu)密不可分，下列說(shuō)法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．s區(qū)元素的最后一個(gè)電子進(jìn)入p軌道C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．所有金屬元素都是過(guò)渡元素8．（2021·上海市向明中學(xué)高三期中）元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增 B．元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化9．（2016·上?！?fù)旦附中）元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價(jià)呈周期性變化10．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）元素周期律產(chǎn)生的本質(zhì)原因是A．原子核外電子排布的周期性變化 B．原子半徑的周期性變化C．元素主要化合價(jià)的周期性變化 D．元素金屬性、非金屬性的周期性變化11．（2020·遼寧·喀喇沁左翼蒙古族自治縣蒙古族第四高級(jí)中學(xué)高一月考）下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7重復(fù)出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D．金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)價(jià)從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)12．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D．元素周期表和元素周期系均有多種形式13．（2018·河北·邢臺(tái)市第二中學(xué)高二課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個(gè)區(qū)D．最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素14．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市第八中學(xué)校）下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表中ⅢB到ⅡB10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np615．（2016·福建福州·）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素16．（2021·四川·東辰國(guó)際學(xué)校高二月考）元素X、Y、Z、M在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知M元素原子的價(jià)電子排布式ns2npn+1，且核外有9個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是XYMZA．M元素原子的價(jià)電子排布為3s23p4B．Y元素在周期表的第四周期第VA族C．X基態(tài)原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2二、填空題17．（2021·海南·儋州二中高一月考）表是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr請(qǐng)回答：(1)世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤莀______(填序號(hào))；a.阿伏加德羅b.門(mén)捷列夫c.居里夫人(2)從表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；(3)上表列出的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______；(4)某同學(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)操作）取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2ml1mol/L的鹽酸中；（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈；（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）①金屬性：Mg_______Al(選填“>”或“<”)（查閱資料）原子半徑(nm)Mg-0.160Al-0.143；（思考）②利用元素周期律對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋_______。18．（2020·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“●”代表一種元素，其中A代表氫元素。（1）X的元素符號(hào)為_(kāi)_____，I元素在周期表中的位置為_(kāi)_____。（2）M與Z兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。（3）下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。a．I元素形成的單質(zhì)通入LZ的溶液中可得Z元素形成的單質(zhì)b．虛線相連的元素處于同一主族c．L元素形成的單質(zhì)在D元素形成的單質(zhì)中燃燒生成d．X、Y、M元素為同周期元素19．（2021·全國(guó)·高一課前預(yù)習(xí)）1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在線性軌道上繞核運(yùn)行，然而到了1926年，玻爾建立的線性軌道模型被量子力學(xué)推翻。量子力學(xué)指出，一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子并不在玻爾假定的線性軌道上運(yùn)行，而在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，即只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。下圖為多電子原子在核外空間出現(xiàn)的概率圖：?jiǎn)栴}：仔細(xì)觀察圖片，你有什么發(fā)現(xiàn)？___________20．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）比較下列元素的性質(zhì)(用“＞”、“＜”表示)（1）金屬性：Li___________Na、Mg___________Ca、K___________Ca（2）非金屬性：N___________F、F___________Cl、Si___________P21．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此，人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)，如圖所示。（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素原子的價(jià)電子的電子云形狀為_(kāi)__________。（2）在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見(jiàn)離子的電子排布式為_(kāi)__________，其中較穩(wěn)定的是___________。（3）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（4）在p區(qū)中，第二周期ⅤA族元素原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。（5）當(dāng)今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和钚，它們?cè)赺__________區(qū)中。22．（2020·寧夏·青銅峽市高級(jí)中學(xué)）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________________該元素原子核外______個(gè)能級(jí)，_______個(gè)原子軌道。