專項13-選擇性必修2基礎(chǔ)知識選擇題(全國卷)(2月期)(解析版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)階段性新題精選專項特訓(xùn)（全國卷）專項13選擇性必修2基礎(chǔ)知識選擇題1．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎頒給了在“點擊化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種“點擊化學(xué)”試劑是由四種短周期主族元素組成，其中X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，三者基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)相同，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍。下列說法正確的是A．簡單氫化物的分子極性：Y>ZB．電負(fù)性和第一電離能均有Z>WC．同周期元素形成的簡單氫化物中X穩(wěn)定性最強(qiáng)D．同周期主族元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)少于Y的有2種【答案】C【分析】X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減且核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)相同，X、Z、W分別為F、O、W，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍，Y為S。【詳解】A．因為O原子的電負(fù)性大于S原子，所以極性，A錯誤；B．電負(fù)性：，但是N原子的p層為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，B錯誤；C．第二周期元素中，F(xiàn)的非金屬性最大，所以在第二周期中，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，C正確；D．Y為S，基態(tài)原子電子排布為：，未成對電子為2，在第三周期中，比它未成對電子數(shù)少的有：、、3種，D錯誤；故選C。2．（2023秋·山東德州·高三統(tǒng)考期末）金屬鈦可由反應(yīng)4Na+TiCl44NaCl+Ti制得。已知：常溫下TiCl4是一種無色易揮發(fā)的液體。下列說法正確的是A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．質(zhì)子數(shù)為22、中子數(shù)為30的鈦原子可表示為C．TiCl4的電子式為D．基態(tài)氯原子的價電子軌道表示式為【答案】D【詳解】A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為22、中子數(shù)為30的鈦原子可表示為，B錯誤；C．TiCl4是液體，不導(dǎo)電，為共價化合物，電子式為，C錯誤；D．基態(tài)氯原子的價電子排布式為3s23p5，價電子軌道表示式為，D正確；故答案為：D。3．（2023春·山東·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）硫元素與氯元素可形成SCl2、S2Cl2兩種化合物，兩種物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A．硫元素與氯元素均屬于p區(qū)元素B．SCl2與S2Cl2分子中共價鍵的類型不完全相同C．SCl2與S2Cl2分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形D．SCl2與S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3雜化【答案】C【詳解】A．硫元素位于第三周期VIA族，氯元素位于第三周期VIIA族，均屬于p區(qū)元素，故A周期；B．S2Cl2

的結(jié)構(gòu)與

H2O2類似，則可以寫出

S2Cl2的電子式為，所以

S2Cl2存在非極性共價S-S鍵而

SCl2

只有極性共價S-Cl鍵，故化學(xué)鍵類型不完全相同，故B正確；C．S2Cl2

的結(jié)構(gòu)與

H2O2類似，為展開書頁形結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)；SCl2的結(jié)構(gòu)與

H2O類似，為V形，故C錯誤；D．SCl2與S2Cl2分子中S原子的價層電子對數(shù)均為2+(6-2)=4，均采取sp3雜化，故D正確；故選C。4．（2023秋·河北滄州·高三統(tǒng)考期末）鈷的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該氧化物的化學(xué)式為B．晶胞中的配位數(shù)為12C．根據(jù)晶體類型推測，該物質(zhì)熔點低于硫D．若該氧化物的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞中兩個間的最短距離是【答案】D【詳解】A．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個、個，該氧化物的化學(xué)式為，A錯誤；B．以體心鈷離子為例，晶胞中的配位數(shù)為6，B錯誤；C．分子晶體沸點低于離子晶體，根據(jù)晶體類型推測，(分子晶體)熔點低于(離子晶體)，C錯誤；D．設(shè)晶胞棱長為acm，1個晶胞中含有4個，則晶體密度為，晶胞棱長，兩個間的最短距離為=，D正確；故選D。5．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）Al—Mn—Cu合金的晶胞如圖所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置。下列說法正確的是A．Al原子周圍等距且最近的Al原子有6個B．Al—Mn—Cu合金化學(xué)式可表示為AlMnCu2C．若A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B原子的為D．沿晶胞對角面的切面圖為【答案】B【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Al原子周圍等距且最近的Al原子有12個，故A錯誤；B．根據(jù)均攤法，該晶胞中Cu原子的個數(shù)為=8，Mn原子的個數(shù)為4，Al原子的個數(shù)為4，所以該合金的化學(xué)式為AlMnCu2，故B正確；C．A為原點，C為(1，1，1)，根據(jù)圖示B的坐標(biāo)為，故C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，沿晶胞對角面的切面圖為，故D錯誤；故選B。6．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）工業(yè)制備硫酸可通過反應(yīng)制得。下列說法正確的是A．的電子數(shù)為26 B．的電子式為C．屬于離子化合物，僅含離子鍵 D．的空間填充模型為【答案】A【詳解】A．已知Fe是26號元素，其核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為26，故的電子數(shù)為26，A正確；B．O2中存在氧氧雙鍵，故O2的電子式為，B錯誤；C．是由Fe2+和通過離子鍵形成的離子化合物，物質(zhì)中含F(xiàn)e2+和之間的離子鍵和內(nèi)部的共價鍵，C錯誤；D．SO2是V形分子，且S的半徑大于O的，故SO2的空間填充模型為，D錯誤；故答案為：A。7．（2023秋·江蘇常州·高三統(tǒng)考期末）某鋰鹽用作鋰電池的電解質(zhì)，能有效提高電池性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單氫化物的沸點：CH4>H2OB．元素的第一電離能：B<CC．簡單離子的半徑：O2－>F－D．該鋰鹽的陰離子中含有配位鍵【答案】A【詳解】A．H2O中存在氫鍵，CH4中不存在氫鍵，則H2O的沸點高于CH4，A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，第一電離能B<C，B正確；C．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑O2->F-，C正確；D．B原子形成3條共價鍵之后沒有多余的電子，其與其中一個F形成的共價鍵為配位鍵，D正確；故答案選A。8．（2023秋·遼寧沈陽·高三東北育才學(xué)校校聯(lián)考期末）一種能增強(qiáng)人體免疫力的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，W、R同族。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．氫化物的沸點：C．原子半徑：D．X、Z、W三種元素既可形成共價化合物又可形成離子化合物【答案】B【分析】由結(jié)構(gòu)可知R最外層有六個電子，根據(jù)題意可知為W、R第ⅥA族元素，因此W為O元素，R為S元素，再根據(jù)結(jié)構(gòu)中的成鍵數(shù)可知X為H元素，Y為C元素，Z為N元素.【詳解】A．同一周期各元素第一電離能從左往右有逐漸增大的趨勢，因為N元素2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于O元素，同一主族第一電離能從上往下依次降低，O元素大于S元素第一電離能，故第一電離能：，A正確；B．碳元素的氫化物為烷烴，烷烴的沸點隨C原子數(shù)目增大而增大，存在沸點大于水和氨氣的烷烴，B錯誤；C．原子半徑同一周期從左往右依次減小，且H原子半徑最小，故原子半徑：，C正確；D．H、N、O，即可形成共價化合物，如，也可形成離子化合物，如，D正確；故選：B。9．（2023秋·河北·高三統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．原子光譜是由基態(tài)原子吸收能量到激發(fā)態(tài)時，電子躍遷產(chǎn)生的B．與中，鍵角大于鍵角C．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為，則該元素為ⅡA族元素D．因為分子間有氫鍵，所以的穩(wěn)定性比強(qiáng)【答案】B【詳解】A．原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜，由基態(tài)原子吸收能量到激發(fā)態(tài)時，電子躍遷產(chǎn)生吸收光譜，由激發(fā)態(tài)原子釋放能量到基態(tài)時，電子躍遷產(chǎn)生發(fā)射光譜，A錯誤；B．中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，則為平面三角形，鍵角為120°，而中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，則為三角錐形，鍵角小于109°28′，故鍵角大于鍵角，B正確；C．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為，可能是Ca，也可能是3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2等元素，故該元素不一定為ⅡA族元素，C錯誤；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力的一種，故氫鍵只影響物理性質(zhì)，不能影響化學(xué)性質(zhì)，的穩(wěn)定性比強(qiáng)是因為中的O-H鍵的鍵能比S-H的鍵能大，D錯誤；故答案為：B。10．（2023秋·湖北武漢·高三統(tǒng)考期末）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì)具有良好的導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中位于體心。下列說法正確的是A．該晶胞中位于體心和棱心B．電負(fù)性：C．周圍距離最近且相等的的個數(shù)為4D．若晶胞參數(shù)為，則晶體密度為【答案】D【詳解】A．由題干晶胞示意圖可知，該晶胞中位于棱心上，位于體心上，S2-位于頂點，A錯誤；B．同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：，B錯誤；C．由A項分析可知，該晶胞中位于棱心上，位于體心上，S2-位于頂點，則周圍距離最近且相等的的個數(shù)為2，C錯誤；D．由A項分析可知，該晶胞中位于棱心上，位于體心上，S2-位于頂點，故一個晶胞中含有Li+的數(shù)目為：，S2-的數(shù)目為：=1，的數(shù)目為1，若晶胞參數(shù)為，則晶體密度為=，D正確；故答案為：D。11．（2023秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考期末）碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個原子能提供一個相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時可形成離域π鍵。下列說法錯誤的是A．N2和CO2都是非極性分子B．NO和NO的空間構(gòu)型相同C．NO中存在離域π鍵D．冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵【答案】B【詳解】A．為含有非極性鍵的非極性分子，為含有極性鍵的非極性分子，A正確；B．的價層電子對為：，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，的價層電子對為：，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為V性，B錯誤；C．中N原子以雜化軌道成鍵,離子中存在3個σ鍵，為平面三角形，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的離域大π鍵，C正確；D．冰醋酸中分子間存在范德華力，因為羧基中含有，所以含有氫鍵，D正確；故選B。12．（2023秋·河北滄州·高三統(tǒng)考期末）用粒子(即氦核)轟擊產(chǎn)生的核反應(yīng)為。已知元素的氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形。下列說法正確的是A．與同周期的元素中，第一電離能小于的元素有兩個B．原子半徑：C．一個分子中有兩個配位鍵D．和互為同素異形體【答案】C【分析】依據(jù)信息“的氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形”和核反應(yīng)方程式，可推出元素X、Y分別為和，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．與同周期的元素中第一電離能小于的只有元素，A錯誤；B．原子半徑：，B錯誤；C．分子中1個的周圍有4個原子，3個共價鍵，1個配位鍵：，C正確；D．和互為同位素，D錯誤；故答案為：C。13．（2023·北京朝陽·北京八十中校考模擬預(yù)測）下列能說明金屬性Mg＞Al的是①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al

②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH③等濃度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大

④電負(fù)性Mg＜Al

⑤第一電離能Mg＞AlA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤【答案】B【詳解】①表面積相同的金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg＞Al，說明Mg更活潑，能說明金屬性Mg＞Al，正確；②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH，說明已經(jīng)顯示出酸的性質(zhì)，說明它的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，進(jìn)而說明金屬鎂比鋁失電子的能力強(qiáng)，即鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，正確；③等濃度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大，兩種金屬離子帶電量不同，水解后氫離子濃度不同，不能說明鎂更活潑，錯誤，

④同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，電負(fù)性Mg＜Al，鎂的金屬性更強(qiáng)，正確；⑤同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，不能說明鎂的金屬性更強(qiáng)，錯誤；故選①②④，故選B。14．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）和的混合氣體在光照下發(fā)生反應(yīng)，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A．分子中的共價鍵是s-p鍵B．產(chǎn)物分子是極性分子C．有HCl生成說明該反應(yīng)是取代反應(yīng)D．試管壁出現(xiàn)油狀液滴，有機(jī)產(chǎn)物的沸點：【答案】A【詳解】A．Cl2分子是兩個Cl原子利用各自的p軌道中的單電子共用形成的p-pσ鍵，故A錯誤；B．產(chǎn)物CH3Cl分子可看做是甲烷中的一個氫原子被氯原子取代生成的，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，CH3Cl分子中正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故B正確；C．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，除了生成有機(jī)物外，還有HCl生成，說明氯氣中的一個氯原子取代了甲烷分子中的一個氫原子，被取代下來的氫原子和另一個氯原子結(jié)合成HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)，故C正確；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多種取代產(chǎn)物，其中只有CH3Cl在常溫下是氣態(tài)的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均為不溶于水的液體，所以能看到試管壁出現(xiàn)油狀液滴。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl均屬于鹵代烴，在鹵代烴中，碳原子數(shù)和鹵素原子相同時，鹵素原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，沸點越高，則有機(jī)產(chǎn)物的沸點：CCl4＞CHCl3＞CH2Cl2＞CH3Cl，故D正確；故選A。15．（2023秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）下列對物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是選項性質(zhì)解釋A熱穩(wěn)定性：中存在氫鍵B熔點：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：電負(fù)性：D熔點：鍵較強(qiáng)【答案】C【詳解】A．氣體分子之間距離太大，此時分子間氫鍵不存在，A錯誤；B．晶體硅和碳化硅都不是分子，不存在分子間作用力，B錯誤；C．酸性是因為電負(fù)性：，C正確；D．Br2的熔點較高是因為其分子間作用力較大，D錯誤。本題選C。16．（2023秋·北京·高三統(tǒng)考期末）因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同，產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)也不同。兩種鐵晶胞(均為立方體，邊長分別為以anm和1.22anm)的結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法不正確的是A．用X射線衍射可測定鐵晶體的結(jié)構(gòu)B．圖2代表的鐵單質(zhì)中，一個鐵原子周圍最多有4個緊鄰的鐵原子C．圖1與圖2代表的鐵單質(zhì)中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合D．圖1與圖2代表的鐵單質(zhì)的密度不同【答案】B【詳解】A．晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法；X射線衍射可測定鐵晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B．圖2代表的鐵單質(zhì)中，以底面中心的原子為例，上層、同層、下層各有4個緊鄰的原子，故一個鐵原子周圍最多有12個緊鄰的鐵原子，故B錯誤；C．鐵為金屬晶體，鐵單質(zhì)中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合，故C正確；D．圖1中，據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Fe，則晶體密度為；同理圖2中，晶體密度為；故鐵單質(zhì)的密度不同，故D正確；故選B。17．（2023秋·遼寧沈陽·高三東北育才學(xué)校校聯(lián)考期末）科學(xué)家從化肥生產(chǎn)的中檢出物質(zhì)，該物質(zhì)遇強(qiáng)堿反應(yīng)生成分子，分子中N原子雜化方式相同，且滿足8電子結(jié)構(gòu)，