2016年化學(xué)高考題分類解析考點24 實驗化學(xué)(選修6)_第1頁
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高考試題分類解析PAGE考點24實驗化學(xué)(選修6)非選擇題（2016·江蘇高考·21B）B.[實驗化學(xué)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為

。(2)裝置Y的作用是。(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃~30℃干燥,可獲得Na2S2O①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵。②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是

。(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是?！窘馕觥?1)SO2溶于水生成H2SO3,其酸性比H2CO3強,可以與Na2CO3反應(yīng)放出CO2。(2)Y為安全瓶,防止Z中溶液倒吸至X中。(3)①抽濾操作中需要用到吸濾瓶。②Na2S2O5在水中有一定的溶解度,當(dāng)在H2SO3中時,其溶解度減小。(4)Na2S2O5中的S為+4價,可能會被氧化生成+6價的Na2SO4,Na2S2O5受熱易分解,會生成Na2SO3。答案:(1)2SO2++H2O2+CO2(2)防止倒吸(3)①吸濾瓶②減少Na2S2O5在水中的溶

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