2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進(jìn)一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol-1,H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬離子，H2S水溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成S而變諢濁。下列化學(xué)反應(yīng)的方程式表示不正確的是A.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB.H2S水溶液在空氣中變渾濁的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2OC.用石墨作電極電解NaCl溶液的離子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622.08kJ·mol-12、氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，已知反應(yīng)反應(yīng)相同時(shí)間，的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示；下列相關(guān)描述正確的是。

A.線上的點(diǎn)均代表平衡時(shí)刻的點(diǎn)B.逆反應(yīng)速率：C.b點(diǎn)時(shí)D.平衡常數(shù)值：3、常溫下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常溫下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3.下列說(shuō)法正確的是。

A.常溫下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1為一級(jí)水解常數(shù))B.常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-7C.F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)椋篏>F>ED.其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移4、對(duì)常溫下pH=5的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是A.由水電離出來(lái)的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1B.加入少量NaOH固體，電離平衡右移，電離常數(shù)Ka增大C.加水稀釋，平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大D.溶液中粒子濃度：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NOSOB.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SONOC.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Fe2+、Al3+、NOCl-D.pH=11的溶液中：CONa+、AlONO6、如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖；其中兩電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是。

A.a處得到的是濃NaOH溶液B.適當(dāng)降低陽(yáng)極電解液的pH有利于Cl2逸出C.粗鹽水中含有的少量Ca2＋和Mg2＋可用NaOH除去D.若電路中通過(guò)0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體7、根據(jù)如圖所示示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.由圖得1molCO(g)的能量比1molC(s)的能量高C.該反應(yīng)斷鍵吸收的熱量大于鍵形成放出的熱量D.由圖得比穩(wěn)定8、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJ/mol評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、仔細(xì)觀察如圖所示電解NaCl溶液的裝置；判斷下列選項(xiàng)正確的是。

A.該電解池由直流電源、電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成B.電極M為陽(yáng)極，該區(qū)域發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極，由N極沿導(dǎo)線移向電源正極D.向M極移動(dòng)，向N極移動(dòng)10、電鍍，冶煉等行業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的硝酸廢液，增加水體中的氮污染。某工廠開(kāi)發(fā)了一種電化學(xué)降解降低酸性的設(shè)備，原理如圖所示，圖中M為質(zhì)子(H+)交換膜。下列說(shuō)法不正確的是。

A.鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B.該電解池陰極反應(yīng)為2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為16gD.若鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量增加9.6g，電解池陰極室產(chǎn)生N2448mL(標(biāo)況下)11、(CH3)3C—Cl水解反應(yīng)的進(jìn)程與能量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.(CH3)3C—Cl水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.化學(xué)鍵發(fā)生異裂時(shí)，可以產(chǎn)生正、負(fù)離子C.H2O分子親核進(jìn)攻碳正離子時(shí)需要吸收能量D.在過(guò)渡態(tài)1、中間體、過(guò)渡態(tài)2中，過(guò)渡態(tài)1最穩(wěn)定12、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.體系的溫度不再改變C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變D.反應(yīng)速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q13、室溫下，向一定量0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，若所得溶液中與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.水的電離程度：B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C.等物質(zhì)的量的H2A與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：D.c點(diǎn)時(shí)，14、常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常溫下，用0.02mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液；利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列推斷正確的是。

A.曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不存在電離平衡B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)C.常溫下，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14D.常溫下，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH≈6.315、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，加入CCl4萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D將石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入水玻璃中，生成白色沉淀非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D16、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)；圖Ⅰ表示200℃時(shí)容器中A；B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨走始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·(L·min)－1B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)?zC(g)的ΔH<0，且a＝2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是__________。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)。

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成。

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

(2)將100mL1mol·L－1H2SO4加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

(3)將沉淀用100mL純水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。18、Ⅰ.已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖，問(wèn)：

(1)a、b；c分別代表什么意義？

a___________；b___________；c___________。

(2)若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2

則ΔH1___________ΔH2，Q1___________Q2(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ．(1)斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，寫(xiě)出H2與足量N2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式___________，事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是___________。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________19、在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8molQ

（1）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，Q和R按一定的物質(zhì)的量作為起始反應(yīng)物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)Q仍為1.8mol。則R的起始物質(zhì)的量n(R)應(yīng)滿足的條件是：n(R)_________mol。

（2）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_______________。

（3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，M的物質(zhì)的量濃度為amol·L－1；現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)。

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為mmol·L－1；測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的10倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為nmol·L－1；測(cè)得n＞10a；

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)：_____________________________________________；

②10倍時(shí)：_____________________________________________。20、在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反應(yīng)；根據(jù)如圖填空。

（1）反應(yīng)物是___，生成物是____。

（2）在2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol·L-1·min-1。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）寫(xiě)出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___（用物質(zhì)A、B、C表示），增大壓強(qiáng)，平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，K___（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__，若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）。

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)，符合如圖所示的條件是___。

21、二氧化碳催化加氫合成乙烯在環(huán)境保護(hù)、資源利用、戰(zhàn)略需求等方面具有重要意義。CO2和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

I.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH1______0(填“<”或“>”或“=”)；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______。(填“低溫”；“高溫”或“任意溫度”)

(2)一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)I達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率?？梢圆扇〉拇胧┦莀__________(填字母)。

A減小壓強(qiáng)B增大H2的濃度C加入適當(dāng)催化劑D分離出H2O(g)

(3)在1L密閉容器中通入1molCO2和3molH2，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖1所示，點(diǎn)M(350，70)，此時(shí)乙烯的選擇性為(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。計(jì)算該溫度時(shí)：反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kc=___________。

(4)在密閉容器中通入1molCO2和3molH2，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖1所示。溫度大于800℃時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，請(qǐng)解釋原因___________。22、(1)常溫下，濃度均為的8種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。這些溶液的pH由小到大的順序是________(填序號(hào))。

(2)常溫下，的鹽酸和的溶液中，水電離出的分別為和二者的關(guān)系正確的是________(填字母)。

a.b.c.d.

(3)常溫下，HA溶液中現(xiàn)取HA溶液與的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問(wèn)題。

①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“堿”)性理由是__________(用離子方程式表示)

②混合溶液中由水電離出的________NaOH溶液中由水電離出的_______(填“大于”“小于”或“等于”)23、丙烯()是僅次于乙烯()的重要基本有機(jī)原料，工業(yè)上常利用丙烷()催化脫氫氧化制取丙烯。丙烷脫氫過(guò)程主要包含以下3個(gè)反應(yīng)：

①

②

③

已知各物質(zhì)的燃燒熱如表，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)①的反應(yīng)熱_______。物質(zhì)燃燒熱/()285.8891.01411.02013.42217.824、(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)；其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______________（“從A到B”或“從B到A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A.B均為惰性電極）：

①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。

②A極的電極反應(yīng)式是_________________。25、I．(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)鹽類水解的本質(zhì)是___________水的電離，(填促進(jìn)，抑制)。升高溫度___________鹽類的水解。(填促進(jìn)；抑制)

(4)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受___________影響，升溫電離常數(shù)___________(填增大；減小或不變)

II．已知H2A在水中存在以下平衡:

(1)常溫下，溶液的pH___________(填字母序號(hào))，原因是___________(填離子方程式)。

A．大于7B．小于7C．等于7D．無(wú)法確定。

(2)常溫下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是___________(填字母序號(hào))。

A．c(H+).c(OH-)=1.0×10-14B．

C．D．

(3)常溫下，的飽和溶液中存在以下平衡：若要使該溶液中濃度增大，可采取的措施有___________(填字母序號(hào))。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入少量蒸餾水D．加入固體評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根的酸性強(qiáng)，故NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+A正確；

B．H2S水溶液在空氣中，和氧氣反應(yīng)后生成單質(zhì)硫和水，變渾濁的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；B正確；

C．用石墨作電極電解NaCl溶液，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，水為液態(tài)，肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.08kJ·mol-1；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。2、D【分析】【分析】

由圖可知；c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則c點(diǎn)以前為平衡的形成過(guò)程，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過(guò)程。

【詳解】

A．由分析可知；c點(diǎn)以前均未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高；反應(yīng)速率越快，則d點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由分析可知，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過(guò)程，則c點(diǎn)平衡常數(shù)大于d點(diǎn)，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．A項(xiàng)符合題意；

B．20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，當(dāng)加入10mLNa2CO3溶液時(shí)，Ba2+和恰好完全反應(yīng)生成BaCO3，此時(shí)溶液中F點(diǎn)B項(xiàng)不符合題意；

C．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故E、F、G三點(diǎn)的Ksp相等；C項(xiàng)不符合題意；

D．MgCO3微溶于水，BaCO3難溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中則F點(diǎn)向下移動(dòng)，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸溶液中醋酸能夠電離出氫離子，抑制了水的電離，則常溫下由水電離出來(lái)的c(H+)<1.0×10-7mol·L-1；故A錯(cuò)誤；

B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；加入氫氧化鈉，減小了氫離子濃度，醋酸的電離平衡右移，但由于溫度不變，電離常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋；促進(jìn)醋酸的電離，但溶液體積的增加量大于氫離子的物質(zhì)的量的增加量，氫離子濃度減少，故C錯(cuò)誤；

D．弱電解質(zhì)的電離比較弱，為可逆反應(yīng)，所以溶液中粒子濃度c(CH3COOH)>c(CH3COO-)；故D正確；

故選：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁分別能與酸(氫離子)、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，F(xiàn)e2＋、在強(qiáng)堿溶液中不能大量共存，硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸與Al反應(yīng)不放出H2，則酸性環(huán)境中NO不共存；A不符合；

B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，說(shuō)明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，堿性溶液中Mg2+、Cu2+能與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；不能大量共存，B不符合；

C．能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液呈堿性：Fe2+、Al3+能與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；不能大量共存，C不符合；

D．pH=11的溶液中：CONa+、AlONO相互間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；可以大量共存，D符合；

答案選D。6、B【分析】【分析】

氯堿工業(yè)為用惰性電極電解氯化鈉溶液，由圖可知A室為陽(yáng)極室，陽(yáng)極為氯離子放電生成氯氣，B室為陰極室，陰極為水放電生成氫氣和氫氧根，A室中的鈉離子會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入B室，所以a為稀氯化鈉溶液，b為氫氣；氫氧化鈉在陰極產(chǎn)生。

【詳解】

A.由分析可知；a處得到的是稀氯化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)槁葰鉃樗嵝詺怏w會(huì)與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以適當(dāng)降低陽(yáng)極電解液的pH有利于Cl2逸出；故B正確；

C.因?yàn)闅溲趸}的水溶性是微溶；所以不能用氫氧化鈉除去粗鹽水中的鈣離子，故C錯(cuò)誤；

D.由分析知，b為氫氣，每生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若電路中通過(guò)0.2mol電子，理論上可在b處得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生成物所具有的能量高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．圖中不能比較1molCO(g)與1molC(s)的能量高低；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)斷鍵吸收的熱量大于鍵形成放出的熱量；為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．無(wú)法通過(guò)圖比較和的穩(wěn)定性；故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】【詳解】

1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為22.68kJ×32=725.76kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1452kJ/mol。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池由直流電源；電極、導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液構(gòu)成；A正確；

B．由圖可知；電極M連接電源的負(fù)極，則電極M為陰極，該區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電子由電源負(fù)極沿導(dǎo)線移向M極；由N極沿導(dǎo)線移向電源正極，C正確；

D．通電后，陽(yáng)離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽(yáng)極，即移向N極，移向M極；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AC。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，與電源B極相連的電極上，得到電子生成了N2；說(shuō)明該電極為電解池的陰極，B為電池的負(fù)極，A為電池的正極。

【詳解】

A．由上述分析可知，A為電池的正極，電極上PbO2得到電子生成PbSO4；故A項(xiàng)說(shuō)法正確；

B．陰極上得到電子生成N2，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則電極反應(yīng)式為2+12H++10e-=N2↑+6H2O；故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．電解池左側(cè)為H2O失去電子生成H+、O2，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，同時(shí)有0.5molO2逸出；因此交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為2mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=18g，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極為Pb失去電子生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，每轉(zhuǎn)移2mol電子，增重96g，負(fù)極質(zhì)量增加9.6g，則轉(zhuǎn)移電子為×2=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及陰極電極反應(yīng)式可知，陰極生成0.02molN2；其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是BC項(xiàng)，故答案為BC。11、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物的能量比生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明(CH3)3C—Cl水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知化學(xué)鍵發(fā)生異裂時(shí)；可以產(chǎn)生正；負(fù)離子，然后它們重新結(jié)合產(chǎn)生新的物質(zhì)，B正確；

C．根據(jù)圖示可知碳正離子與水分子結(jié)合產(chǎn)生的過(guò)渡態(tài)2時(shí)能量增加，說(shuō)明H2O分子作為親核試劑進(jìn)攻碳正離子時(shí)需要吸收能量；C正確；

D．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知在在過(guò)渡態(tài)1；中間體、過(guò)渡態(tài)2中，中間體的能量最低，因此中間體最穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。12、BC【分析】【詳解】

A．假如m+n=p+q；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，無(wú)論反應(yīng)有沒(méi)有達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)都是不變的，故A不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；

B．不傳熱的固定容積的密閉容器；反應(yīng)伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，達(dá)到平衡前，反應(yīng)體系的溫度在不停變化，當(dāng)體系的溫度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；

C．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；當(dāng)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；

D．在反應(yīng)進(jìn)行到任何程度時(shí)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q不能說(shuō)明反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)；故D不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；

答案選BC。13、CD【分析】【分析】

向H2A溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生NaOH＋H2A=NaHA＋H2O、NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大；根據(jù)圖像，pc(B)=－lgc(B)，pc(B)越大，溶液中c(B)越?。?/p>

【詳解】

A．H2A溶液中加入NaOH溶液，c(H＋)減小，對(duì)水的抑制能力減弱，因此水的電離程度：c＞b＞a；故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol·L－1H2A溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1，加入NaOH溶液，溶液的體積增大，使c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＜0.1mol·L－1，根據(jù)圖像，b點(diǎn)：c(H2A)=c(A2－)＜10－2mol·L－1，因此有2c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＜0.1mol·L－1；故B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量?jī)煞N溶液混合充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，根據(jù)物料守恒，得出c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，兩式聯(lián)立解得c(H2A)＋c(H＋)=c(A2－)＋c(OH－)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，根據(jù)圖像，c點(diǎn)c(A2－)=c(HA－)，c點(diǎn)溶液pH=4.3，c(H＋)＞c(OH－)，因此有2c(HA－)＋c(A2－)＞c(Na＋)；故D正確；

答案為CD。14、BD【分析】【詳解】

A．濃度相同時(shí)NaOH的導(dǎo)電性強(qiáng)；則曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，且溶液中存在水的電離平衡，則H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電離平衡，故A錯(cuò)誤；

B．F點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl，水解使溶液顯酸性，則F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)；故B正確；

C．E點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10?14；G點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl和HCl，因過(guò)量HCl對(duì)水的電離起抑制作用，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)<1.0×10?14；故C錯(cuò)誤；

D．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10?4，F(xiàn)點(diǎn)Kh＝＝25×10?12，c(H＋)＝mol/L＝5×10?7mol/L；F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝7?lg5≈6.3，故D正確；

故選：BD。15、BD【分析】【詳解】

A．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液混合反應(yīng)，KI過(guò)量，完全反應(yīng)萃取后的水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明還有Fe3＋，即Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；A正確；

B．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則反應(yīng)的時(shí)間變長(zhǎng)，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，B錯(cuò)誤；

C．ZnS和CuS是同類型沉淀，故向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；C正確；

D．石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能含氯化氫氣體；故應(yīng)先排除氯化氫的干擾，D錯(cuò)誤；

答案選BD。16、AD【分析】【詳解】

A．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，故v(B)==0.02mol?L-1?min-1；故A正確；

B．由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；圖I可以知道，200℃時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A；B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容條件下；通入氦氣參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為：=0.5；200℃時(shí)；向容器中充入2molA和1molB若達(dá)到等效平衡，則A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，而實(shí)際上相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，即新的平衡中A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；結(jié)合選項(xiàng)分析判斷；

（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，求出剩余的硫酸根離子濃度，再根據(jù)Ksp計(jì)算；

（3）利用離子對(duì)溶解平衡的影響及Ksp（BaSO4）來(lái)計(jì)算溶解的硫酸鋇的質(zhì)量，然后確定兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比。

【詳解】

（1）A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；故A錯(cuò)誤；

B．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，通過(guò)蒸發(fā)不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)；故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)表示Qc＜Ksp；溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，故C正確；

D．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等；故D錯(cuò)誤；

故答案為C；

（2）由圖象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，將100mL1mol?L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，反應(yīng)生成BaSO4，硫酸根離子過(guò)量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根離子的濃度為：c(SO42-)=（0.1mol－0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的鋇離子為：c(Ba2+)=≈2.02×10-10mol/L；

（3）用100mL蒸餾水洗滌沉淀時(shí)，溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-6mol，用100mL0.01mol?L-1H2SO4溶液洗滌時(shí)，硫酸根離子抑制了沉淀的溶解，則溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=10-9mol，由同種物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比可知兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為10-6mol：10-9mol=1000：1。

【點(diǎn)睛】

本題考查沉淀溶解平衡，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念以及影響因素是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥緾（2分）2.02×10－10mol·L－1（3分）103∶1（3分）18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)a是指反應(yīng)物H2和O2斷開(kāi)化學(xué)鍵形成H原子和O原子的過(guò)程，所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b是指H原子和O原子形成化學(xué)鍵，構(gòu)成H2O的過(guò)程，所以b代表了新鍵形成釋放出能量；c是指吸收的能量和放出的能量之差，所以c代表了一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(2)同等情況下，氣態(tài)水具有的能量要高于液態(tài)水具有的能量，此反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，則ΔH1＞ΔH2，Q1＜Q2。

Ⅱ．(1)3H2+N22NH3，斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN≡N鍵，分別需要吸收能量為436kJ、946kJ，則斷裂3molH—H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的總能量為3436kJ+946kJ=2254kJ，斷開(kāi)1molN—H鍵，需要吸收能量為391kJ，則形成2molNH3形成6molN—H鍵需要放出的能量為6391kJ=2346kJ，吸收能量少，放出能量多，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為Q=2346KJ-2254kJ=92J，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol(CH3OH(l))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱是725.76kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/mol?！窘馕觥颗f鍵斷裂吸收的能量新鍵形成釋放出的能量反應(yīng)熱＞＜N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol可逆反應(yīng)有一定限度CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-725.76kJ/mol19、略

【分析】【詳解】

(1)在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生下述反應(yīng)：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)(放熱反應(yīng))；達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8molQ；

M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)

起始量(mol)1200

變化量(mol)0.61.21.81.2

平衡量(mol)0.40.81.81.2

反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始；按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)Q仍為1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡狀態(tài)下逆向進(jìn)行生成0.4molM需要Q物質(zhì)的量1.2mol，需要R物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)R物質(zhì)的量大于0.8mol，R的起始物質(zhì)的量n(R)應(yīng)滿足的條件是：n(R)＞0.8mol，故答案為＞0.8；

(2)若降低原平衡體系溫度；當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，形成這種結(jié)果的可能原因是R的摩爾質(zhì)量和原平衡狀態(tài)的平均摩爾質(zhì)量相同，即M(R)=原平衡狀態(tài)的相對(duì)分子質(zhì)量，升高溫度后R變化為氣體，故答案為當(dāng)溫度升高到一定溫度以后，R漸漸轉(zhuǎn)化為氣體；

(3)M(g)+2N(g)3Q(g)+R(s)；在一定溫度和常壓下，將1molM和2molN充入該容器中，建立平衡之后，M的物質(zhì)的量濃度為amol/L。

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)；M的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為mmol/L，測(cè)得m=1.5a，體積變化從a變化應(yīng)1.5a，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)只是體積改變，故答案為氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，M的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為nmol/L，體積變化引起的濃度變化濃度應(yīng)變化為10a，應(yīng)為n=10a，而實(shí)際測(cè)定結(jié)果測(cè)得n＞10a，證明平衡逆向進(jìn)行，只能是增大壓強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體變化可知，可能N變化為非氣體才符合，故答案為N漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)?！窘馕觥竣?n(R)>0.8②.當(dāng)升高到一定溫度以后，R漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài)③.氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)④.N漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)20、略

【分析】【分析】

（1）在反應(yīng)中；反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，由圖中曲線變化可判斷出反應(yīng)物和生成物；

（2）在2min內(nèi)A由8mol/L降低為2mol/L，平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；

（3）上面已經(jīng)確定了反應(yīng)物和生成物，再利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6:4:6=3:2:3，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3A+2B3C；

（4）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，K只受溫度的影響，不受濃度變化的影響；

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)吸熱；

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)；因?yàn)樵诟淖儣l件的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，則只能是改變生成物的濃度。

【詳解】

（1）在反應(yīng)中；反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，由圖中曲線變化可判斷出反應(yīng)物為A和B，生成物為C；

（2）在2min內(nèi)A由8mol/L降低為2mol/L，平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；

（3）上面已經(jīng)確定了反應(yīng)物和生成物，再利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6:4:6=3:2:3，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3A+2B3C；

（4）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K只受溫度的影響，不受濃度變化的影響，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以K不變；

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)吸熱；

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)；因?yàn)樵诟淖儣l件的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，則只能是加入C，以增大生成物的濃度。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)平衡體系，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，但平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，此時(shí)氣體分子數(shù)大的一方，正反應(yīng)速率增大更多；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但能量低的一方速率增大更多；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)；加入反應(yīng)物，在加入反應(yīng)物的瞬間，正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率不變。【解析】ABC33A+2B3C正不變50%吸熱加入C21、略

【分析】【分析】

(1)據(jù)△G=ΔH-T△S判斷；

(2)根據(jù)反應(yīng)方向，判斷CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)平衡表達(dá)式計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；

(4)溫度高于800℃時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I平衡正移，水蒸氣濃度增大及CO2和H2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆移。

【詳解】

(1)熵變、焓變共同影響反應(yīng)速率，2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)反應(yīng)△S<0，根據(jù)△G=ΔH-T△S可知，一定條件下2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行原因是ΔH1<0，且在低溫才能確?！鱃＜0，故答案為：<；低溫；

(2)A．反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)，氣體體積減小，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．增大H2的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；B項(xiàng)正確；

C．加入適當(dāng)催化劑，不影響平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．分離出H2O(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；D項(xiàng)正確；

綜上；正確的為BD，故答案為：BD；

(3)②圖點(diǎn)M坐標(biāo)為(350，70)，此時(shí)乙烯的選擇性為則參與CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的CO2為1mol×70%×=0.2mol、氫氣為0.2mol，生成CO0.2mol、H2O0.2mol；參與2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)反應(yīng)的CO2為1mol×70%×=0.5mol、氫氣為1.5mol，生成H2O1mol；則此時(shí)容器中含有0.3molCO2、1.3molH2、0.2molCO、1.2molH2O；350℃時(shí)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)故答案為：

(4)溫度高于800℃時(shí)，以反應(yīng)II為主，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)。但壓強(qiáng)增大，使反應(yīng)I平衡正移，水蒸氣濃度增大，CO2和H2濃度減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆移，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：溫度高于800℃時(shí)，以反應(yīng)II為主，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)。但壓強(qiáng)增大，使反應(yīng)I平衡正移，水蒸氣濃度增大，CO2和H2濃度減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆移，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)平衡計(jì)算、平衡移動(dòng)分析，(3)能正確分析化學(xué)平衡圖象是解題關(guān)鍵，注意對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，可直接帶入物質(zhì)的量計(jì)算平衡常數(shù)?！窘馕觥?lt;低溫BD8/13或0.62或0.615溫度高于800℃時(shí)，以反應(yīng)II為主，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)。但壓強(qiáng)增大，使反應(yīng)I平衡正移，水蒸氣濃度增大，CO2和H2濃度減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆移，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。22、略

【分析】【分析】

本題考查溶液pH的大小判斷方法；氫離子濃度越大pH越小，氫氧根離子濃度越大pH越大。

【詳解】

(1)先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，等濃度物質(zhì)溶液的pH：酸溶液<鹽溶液<堿溶液。

等濃度同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：

堿溶液：一元弱堿溶液<一元強(qiáng)堿溶液<二元強(qiáng)堿溶液；

即：NaOH溶液<溶液。

酸溶液：二元強(qiáng)酸溶液<一元強(qiáng)酸溶液<一元弱酸溶液；

即：溶液<溶液<溶液。

鹽溶液：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液<強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液<強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。

即：溶液<KCl溶液<溶液。

綜上所述可知：溶液<溶液<溶液<溶液<KCl溶液<溶液<NaOH溶液<溶液；故pH由小到大的順序是②①③⑧⑦⑥⑤④。

(2)的鹽酸中，水電離出的的溶液中，水電離出的故本題應(yīng)選a。

(3)由于根據(jù)可知，所以HA為弱酸。

①由于混合溶液呈堿性，NaA溶液促進(jìn)水的電離。故混合溶液中由水電離出的大于

②NaOH溶液抑制水的電離。故混合溶液中由水電離出的小于

【點(diǎn)睛】

掌握pH的大小判斷方法，熟練會(huì)計(jì)算pH。【解析】②①③⑧⑦⑥⑤④a堿大于小于23、略

【分析】【分析】

本題的關(guān)鍵在于書(shū)寫(xiě)已知熱化學(xué)方程式時(shí)，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。燃燒熱的熱化學(xué)方程式滿足：①可燃物的物質(zhì)的量必須為②完全燃燒生成穩(wěn)定化合物：等；③燃燒都是放熱反應(yīng)，為負(fù)值。

【詳解】

根據(jù)題目信息寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：

a.

b.

c.

根據(jù)蓋斯定律，由a-b-c可得。

【解析】24、略

【分析】【詳解】

(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)椋簭腁到B；

②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

(2)①依據(jù)圖示可知；二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；

②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32-生成S2O42-，電極反應(yīng)式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。【解析】從A到BSO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+正2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O25、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案為：堿性；＞；

(2)醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)；故答案為：酸性；＜；

(3)鹽類水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離；鹽類的水解程度為吸熱過(guò)程；加熱促進(jìn)水解，升高溫度，鹽類水解向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：