2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02(全國(guó)甲卷)-化學(xué)(全解全析)

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷02（全國(guó)甲卷）化學(xué)·全解全析78910111213DDBACCC一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．我國(guó)“人造太陽(yáng)”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功坐底、“深海一號(hào)”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開(kāi)通，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是A．在“人造太陽(yáng)”中發(fā)生核聚變的H、H是H的同位素B．“奮斗者”號(hào)載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽(yáng)極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時(shí)系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2【答案】D【解析】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；H、H是H的同位素，A正確；B．鈦合金硬度大性能優(yōu)良，能承受深海高壓，B正確；C．鋁比鐵活潑，可失去電子犧牲陽(yáng)極保障船體不易腐蝕，C正確；D．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰汇溤氐膯钨|(zhì)比鈉活潑，故遇水能迅速放出H2，D錯(cuò)誤；故選D8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述一定正確的是A．28g14CO中含有中子數(shù)為14NAB．1molO2與一定量甲烷反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAC．1L濃度為0.1mol?L?1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAD．28gC2H4和C3H6混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)目6NA【答案】D【解析】A．28g14CO中含有中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．1molO2與一定量甲烷反應(yīng)，甲烷若量很少，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于4NA，故B錯(cuò)誤；C．1L濃度為0.1mol?L?1Na2CO3溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，由于碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．28gC2H4和C3H6混合物，若全部是乙烯，則含有共用電子對(duì)數(shù)目，若是C3H6，則含有共用電子對(duì)數(shù)目，共用電子數(shù)目相同，故D正確。綜上所述，答案為D。9．某研究小組在銠催化的區(qū)域成功實(shí)現(xiàn)對(duì)映選擇性烯丙基膦化反應(yīng)，如圖所示(代表苯基，代表甲基)。下列敘述正確的是A．甲分子內(nèi)所有原子可能處于同一平面B．甲和乙生成丙的反應(yīng)是取代反應(yīng)C．甲能發(fā)生加聚、水解、酯化反應(yīng)D．用酸性溶液可以證明甲含有碳碳雙鍵【答案】B【解析】A．甲分子內(nèi)含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B．觀察甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)可知，甲中羥基被乙中取代，發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．甲不含酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲中碳碳雙鍵和醇羥基都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會(huì)兒后，手指堵住小孔，打開(kāi)止水夾。下列所加液體試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論A鈉塊水鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開(kāi)止水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B鋁條NaOH溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開(kāi)止水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色鋁條與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C銅絲稀HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2D鐵絲食鹽水打開(kāi)止水夾，并松開(kāi)小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)塑料瓶中液面下降鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕【答案】A【解析】A．若固體是鈉塊，液體試劑為水，鈉塊熔化成小球并浮在水面上，說(shuō)明鈉熔點(diǎn)低，且產(chǎn)生了氣體，打開(kāi)止水夾，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生了氫氣，可以證明鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A正確；B．若固體是鋁條，液體試劑為氫氧化鈉溶液,鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若固體是銅絲，液體試劑為稀硝酸，銅單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若固體是鐵絲，液體試劑為食鹽水，食鹽水呈中性，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，打開(kāi)止水夾,并松開(kāi)小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直徑較大，較難觀察其液面變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)某離子液體有助于鹽湖水提鋰，其結(jié)構(gòu)式如下圖。其中X、Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y>QB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E>W>YC．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與它的氫化物反應(yīng)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Q>E>W>Z【答案】C【解析】X、Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，由離子液體的結(jié)構(gòu)式可知，X和E原子形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、W原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、Q原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、E為F元素、Q為S元素。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故A錯(cuò)誤；B．氟化氫和水都能形成分子間氫鍵，水分子形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫，分子間作用力強(qiáng)于氟化氫，沸點(diǎn)高于氟化氫，故B錯(cuò)誤；C．氮元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，氫化物為氨氣，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的氮離子、氧離子和氟離子中，氮離子的離子半徑最大，故D錯(cuò)誤；故選C。12．甲酸鈉燃料電池是一種膜基堿性電池，提供電能的同時(shí)可以獲得燒堿，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CEM隔膜為質(zhì)子交換膜B．甲為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：C．電池在工作時(shí)，乙極附近溶液增大D．單位時(shí)間內(nèi)甲極產(chǎn)生的與乙極消耗的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】A．該裝置同時(shí)可以獲得燒堿，則鈉離子應(yīng)與氫氧根離子結(jié)合，若為質(zhì)子交換膜(只允許氫離子自由通過(guò))，則鈉離子與正極生成的氫氧根離子不能接觸，無(wú)法得到NaOH，故A錯(cuò)誤；B．由裝置信息可知乙電極上氧氣得電子，則甲電極上HCOONa失電子生成碳酸，電極反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．電池在工作時(shí)，乙極發(fā)生反應(yīng)：，電極附近溶液氫氧根離子濃度增大，pH增大，故C正確；D．由電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移4mol電子正極消耗1mol氧氣，負(fù)極生成2mol碳酸，則單位時(shí)間內(nèi)甲極產(chǎn)生的與乙極消耗的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．時(shí)，向溶液中滴入等濃度的溶液，混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．時(shí)，的電離常數(shù)B．圖中C．A點(diǎn)時(shí)，所滴入溶液的體積為D．從A點(diǎn)到B點(diǎn)，水的電離程度不斷增大【答案】C【解析】A．由圖中A點(diǎn)可知，時(shí)，pH=3.25，求得的，A正確；B．根據(jù)B點(diǎn)數(shù)據(jù)及的電離常數(shù)的關(guān)系式，，可求得，B正確；C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為時(shí)，溶液為與濃度之比為1∶1的混合溶液，溶液中不等于1∶1，所以A點(diǎn)所加溶液的體積不是，C錯(cuò)誤；D．向HY中加NaOH，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH大于7，所以加入從A點(diǎn)到B點(diǎn)，是往中滴加溶液繼續(xù)生成鹽的過(guò)程，水的電離程度不斷增大，D正確；故答案為C。三、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）現(xiàn)以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛(PbSO4·3PbO·H2O)和副產(chǎn)品Fe2O3·xH2O，其工藝流程如下：已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8(1)“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)為PbCO3和少量PbSO4，則PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式為_(kāi)__________，濾液1中和的濃度比為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)。(2)“酸浸”過(guò)程，產(chǎn)生的氣體主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化學(xué)式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。(3)“沉鉛”后循環(huán)利用的物質(zhì)Y是___________(填化學(xué)式)。(4)“除雜”中濾渣的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；在50~60°C“合成”三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)根據(jù)圖2所示的溶解度隨溫度的變化曲線，由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2SO4晶體的操作為將“濾液”調(diào)節(jié)pH為7，然后___________、___________，洗滌后干燥?！敬鸢浮?1)（2分）（2分）(2)CO2（1分）不可以（1分）(3)HNO3（2分）(4)Fe(OH)3（2分）（2分）(5)蒸發(fā)濃縮（1分）趁熱過(guò)濾（1分）【解析】鉛蓄電池的填充物鉛膏加入過(guò)量的亞硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)得到PbCO3和少量PbSO4，及不反應(yīng)的氧化亞鐵，過(guò)濾后固體加入稀硝酸酸溶，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵同時(shí)生成氮的氧化物氣體和二氧化碳?xì)怏w；加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，濾液加入稀硫酸將鉛轉(zhuǎn)化為沉淀，加入氫氧化鈉加熱后過(guò)濾分離出沉淀洗滌得到三鹽基硫酸鉛；（1）PbO2和加入的碳酸鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，離子方程式為；濾液1中和的濃度比為；（2）“酸浸”過(guò)程，碳酸根離子和氫離子生成二氧化碳，故產(chǎn)生的氣體主要有NOx(氮氧化物)和CO2；鉛離子會(huì)和硫酸根離子生成硫酸鉛沉淀導(dǎo)致鉛損失，故不能使用[H2SO4+O2]替代HNO3；（3）“沉鉛”過(guò)程中硫酸和硝酸鉛生成硫酸鉛沉淀和硝酸，故循環(huán)利用的物質(zhì)Y是HNO3；（4）“除雜”中鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，故濾渣的主要成分為Fe(OH)3；在50~60°C“合成”加入氫氧化鈉生成三鹽基硫酸鉛，化學(xué)方程式為；（5）由圖可可知，溫度低于45℃左右時(shí)得到晶體，高于45℃時(shí)得到晶體，且溫度升高的溶解度減小，故由“濾液1”和“濾液2”獲得Na2SO4晶體的操作為將“濾液”調(diào)節(jié)pH為7，然后蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，洗滌后干燥。27．（14分）氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的鮮紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。某小組制備Cu2O并測(cè)定其純度采用如下步驟，回答下列問(wèn)題:I．制備Cu2O將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌。反應(yīng)生成Cu2O，同時(shí)有SO2氣體產(chǎn)生。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到Cu2O粉末。制備裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_____________；反應(yīng)采用的加熱方式為_(kāi)______________________________。(2)制備Cu2O時(shí)，原料理論配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；裝置B的作用是_________。(3)實(shí)驗(yàn)中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是________________________。(4)反應(yīng)中需不斷滴加NaOH溶液，原因是________________________________。(5)過(guò)濾后，將濾渣用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無(wú)水乙醇洗滌的目的是____________。Ⅱ．測(cè)定Cu2O純度稱取mg樣品置于燒杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用cmol·L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2]溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)(6)加入FeCl3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(7)該樣品中Cu2O的純度為_(kāi)_____________________?！敬鸢浮?1)三口燒瓶(三頸燒瓶)（1分）水浴加熱（1分）(2)3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑（2分）吸收生成的SO2氣體，防止污染環(huán)境（1分）(3)亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性，易被空氣氧化而損失，用量增加，有利于硫酸銅的充分還原（2分）(4)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，Cu2O在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)從而降低Cu2O含量（2分）(5)去除Cu2O固體表面的水分，利于干燥（1分）(6)2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O（2分）(7)（2分）【解析】裝置A中將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌，反應(yīng)生成Cu2O，同時(shí)有SO2氣體產(chǎn)生，裝置B用于吸收尾氣。（1）儀器a的名稱是三口燒瓶(三頸燒瓶)；反應(yīng)加熱至90°C，則采用的加熱方式為水浴加熱；（2）制備Cu2O時(shí)，原料理論配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO3+2CuSO4=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑；裝置B的作用是吸收生成的SO2氣體，防止污染環(huán)境；（3）實(shí)驗(yàn)中，Na2SO3用量比理論用量稍高，原因是亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性，易被空氣氧化而損失，用量增加，有利于硫酸銅的充分還原；（4）反應(yīng)中需不斷滴加NaOH溶液，原因是反應(yīng)產(chǎn)生SO2，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，Cu2O在酸性溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)從而降低Cu2O含量；（5）過(guò)濾后，將濾渣用蒸餾水、無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，其中用無(wú)水乙醇洗滌的目的是去除Cu2O固體表面的水分，利于干燥；（6）根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平可得加入FeCl3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O；（7）由題意可知，F(xiàn)eCl3溶液與Cu2O反應(yīng)之后生成的Fe2+與cmol·L-1Ce(SO4)2溶液反應(yīng)，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL，根據(jù)方程式2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可得，則，故該樣品中Cu2O的純度為。28．（15分）船舶柴油機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣是空氣主要污染物之一，研究的轉(zhuǎn)化方法和機(jī)理具有重要意義。已知：

(1)氧化脫除NO的總反應(yīng)是

________。(2)該反應(yīng)過(guò)程有兩步：，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變化如圖所示。則速率常數(shù)k甲___________k乙(填“>”、“<”或“≈”)，原因是___________。(3)已知：的反應(yīng)歷程分兩步：步驟反應(yīng)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程I(快)II(慢)①則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能：___________(填“>”“<”或“=”)。反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用、、、表示)。②在400k、初始?jí)簭?qiáng)為的恒溫剛性容器中，按通入NO和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為90%，轉(zhuǎn)化率為40%。則的平衡常數(shù)___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；理想氣體狀態(tài)方程，)。(4)某研究小組將、和一定量的充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)()，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示：①5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率___________(保留3位有效數(shù)字)。②無(wú)氧條件下，NO生成的轉(zhuǎn)化率較低，原因可能是___________?！敬鸢浮?1)（2分）(2)>（1分）含量先增大后減少（2分）(3)<（2分）（2分）415.7（2分）(4)（2分）催化劑產(chǎn)生作用需要有氧氣參加（2分）【解析】（1）已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，（②×2-3×③+①）得到（×2-3×+）=。（2）由圖可知，含量先增大后減少，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的程度大于的程度，則速率常數(shù)>。（3）①活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能：<；反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，=，則，=，則，則；②根據(jù)已知條件列出“三段式”達(dá)平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為=x=0.9，轉(zhuǎn)化率為y=0.4，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為3mol，則平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為=，混合氣體的總體積，則的平衡常數(shù)415.7。（4）①5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，NO的轉(zhuǎn)化率由2%上升到59%，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率；②無(wú)氧條件下，NO生成的轉(zhuǎn)化率較低，原因可能是催化劑產(chǎn)生作用需要有氧氣參加。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）磷是重要的生命元素之一，存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)P原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_(kāi)__________。(2)白磷與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生磷化氫(PH3)和次磷酸鈉(NaH2PO2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH(熱，濃)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________，次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，次磷酸鈉中各元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________，寫(xiě)出一種與PH3互為等電子體的離子___________(填微粒符號(hào))。(3)PH3與過(guò)渡金屬Pt形成的一種配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]穩(wěn)定的原因是___________。(4)磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸或環(huán)狀多磷酸。其中環(huán)狀多磷酸是由3個(gè)或3個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用氧原子環(huán)狀連接而成，常見(jiàn)的三聚環(huán)狀多磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示，則n聚環(huán)狀多磷酸的通式為_(kāi)__________(用含n的式子表示)。(5)磷化鋁熔點(diǎn)為2000°C，其結(jié)構(gòu)與晶體硅類(lèi)似，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中磷原子空間堆積方式為_(kāi)__________，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，則最近的Al和P原子間的核間距為_(kāi)__________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?1)9（1分）(2)sp3（1分）（2分）O>P>H>Na（2分）H3O+（2分）(3)P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出電子，故[PtCl2(PH3)2]更穩(wěn)定（2分）(4)(HPO3)n（2分）(5)面心立方堆積（1分）（2分）【解析】（1）P原子核外電子式為1s22s22p63s23p3，最外層電子為半充滿，占據(jù)的原子軌道數(shù)為9。（2）白磷(4P)分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其中P的雜化類(lèi)型為sp3；根據(jù)NaH2PO2可知，次磷酸(H3PO2)中有一個(gè)可電離的H，所以次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)物；次磷酸鈉中各元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>P>H>Na；等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)；與PH3互為等電子體的離子為H3O+。（3）PH3與過(guò)渡金屬Pt形成的一種配合物[PtCl2(PH3)2]，由于P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出電子，故比[PtCl2(NH3)2]穩(wěn)定；故答案為P的電負(fù)性小于N，形成配位鍵時(shí)更易給出電子，故[PtCl2(PH3)2]更穩(wěn)定。（4）由圖可知，每個(gè)P原子連接3個(gè)O和1個(gè)H，所以該n聚環(huán)狀多磷酸的通式為(HPO3)n。（5）由圖可知，晶胞中磷原子空間堆積方式為面心立方堆積；已知該晶體的密度為ρg·cm-3