2025年湘教版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版九年級化學下冊階段測試試卷617考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗操作正確的是（）A.B.C.D.2、2010年4月14日7時49分許，青海省玉樹藏族自治州玉樹縣發(fā)生了7.1級地震，災害中常有如下現象發(fā)生，其中屬于化學變化的是（）A.冰雪融化B.房屋倒塌C.森林失火D.樹枝折斷3、如圖表示a、b兩種固體物質的溶解度曲線；下列敘述正確的是（）

A.a的溶解度大于b的溶解度B.b兩種物質的溶解度受溫度影響變化較小C.在t℃時a、b兩種物質的溶解度相等D.當b中含少量a時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純b4、下列反應不屬于緩慢氧化的是（）A.動植物的呼吸作用B.鐵制品銹蝕C.食品腐爛D.使用天然氣燒菜5、下列連線前后關系不正確的是（）A.限制使用塑料袋-減少污染B.開采海底石油-開發(fā)新能源C.杜絕非法開采礦山-保護資源D.研制自清潔玻璃-研究新材料6、關于氧氣的性質的描述不正確的是（）A.通常氧氣是一種無色、無味的氣體B.氧氣不易溶于水C.氧氣密度略大于空氣D.氧氣具有可燃性7、t℃時，有一瓶由SO2和SO3組成的混合氣體，測知其中硫元素的質量分數為48%，此混合氣體中SO2質量分數為（）A.20%B.40%C.50%D.80%8、下列關于化學的相關看法錯誤的是（）A.化學科學為工業(yè)發(fā)展提供了更多的原材料和動力B.化學科學的發(fā)展必然導致生態(tài)環(huán)境的惡化C.實現物質或能量的轉化是人們開展化學研究的重要任務D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染9、（2007?上海）下列含氧化合物不需要加熱，也可以直接產生O2的是（）A.KClO3B.MnO2C.H2O2D.Fe3O4評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據上述現象，能得出的結論是（）A.濾渣中一定沒有FeB.濾渣中一定有Ag，可能有CuC.濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定沒有有AgNO3D.濾液一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）211、在離地面約25km處有一個極薄的臭氧層，它對地球上生命起著保護作用．已知打雷放電時，空氣中有極少量的氧氣會轉化成臭氧（O3）．下列說法不正確的是（）A.臭氧和氧氣是由氧元素組成的不同單質B.相同質量的臭氧和氧氣所含的分子數相同C.在放電條件下3g氧氣參加反應只能生成2g臭氧D.相同質量的臭氧和氧氣的分子中所含氧原子數相同12、實驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵．關于該實驗；下列說法錯誤的是（）

A.玻璃管中發(fā)生的反應屬于置換反應。

B.實驗開始時；先點燃酒精燈給玻璃管加熱，再通入純凈的一氧化碳。

C.實驗觀察到的現象為紅棕色固體變黑；澄清石灰水變渾濁。

D.該實驗說明了一氧化碳既有可燃性又有還原性。

13、如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A.A物質的溶解度大于B物質的溶解度B.t1℃時，B兩種物質的溶解度相等C.t2℃時，B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等D.B兩種物質的溶液各100g，由t2℃時降到t1℃時，B析出的晶體可能比A多14、我國古代四大發(fā)明中，不屬于化學工藝范疇的是()A.黑火藥B.活字印刷C.指南針D.造紙15、下列做法有利于保護空氣的是（）A.及時焚燒垃圾保護環(huán)境衛(wèi)生B.大量植樹造林C.出行盡可能坐公交車E.使用清潔能源做飯E.使用清潔能源做飯16、下列說法正確的是（）A.凡是反應生成鹽和水的一定是中和反應B.用蒸餾或煮沸的方法能降低水的硬度C.在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿性溶液D.可用過濾的方法從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體17、下列物質中，可用于治療胃酸過多的藥品是（）A.NaOHB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.Al（OH）3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、下列分別盛有不同物質的容器中；所盛物質屬于：

（1）單質的是____；

（2）化合物的是____；

（3）純凈物的是____；

（4）混合物的是____；

（5）氧化物的是____（均填容器下的字母）．19、溶液的配制：配制50克20%的NaCl溶液的步驟如下：

（1）計算：計算配制所需固體溶質NaCl的質量為____克，水____ML

（2）稱量：用____稱量固體質量，用____量取液體體積．

（3）溶解：在燒杯中溶解溶質．

（4）裝瓶；并貼上標簽．

在上述步驟中還需用到一種玻璃儀器是____．20、存放汽水時要注意兩點：第一；要放在陰涼的地方，這是因為______；

第二，盛放汽水的玻璃瓶蓋必須密閉，這是因為______．21、根據下列實驗裝置圖；回答有關問題。

（1）圖中標有①的儀器名稱是______。

（2）若實驗室利用A、E裝置組合制取二氧化碳，則A中發(fā)生反應的化學方程式為______，產生的氣體應從E裝置的______（選填“a”或“b”）端通入。實驗室還可利用A和______（選填“B”；“C”或“D”）裝置組合制取氫氣；反應的化學方程式為______。

（3）利用如圖裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續(xù)燃燒，觀察到______火焰。用燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫得到亞硫酸鈉（Na2SO3）和水；該反應的化學方程式為______，該實驗裝置的主要優(yōu)點是在消除有害氣體對環(huán)境污染的前提下有利于______。

22、寫出下列溶液中溶質的化學式：

稀硫酸____，酒精溶液____，硫酸銅溶液____，澄清的石灰水____，鹽酸____，生理鹽水中的溶質____．23、某化學科技小組在實驗室中對一燒杯渾濁的河水進行了簡單凈化．請完成操作中的有關問題：

（1）先向燒杯中加入適量明礬粉末，這是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的____，使雜質____來達到凈水的目的．

（2）再進行過濾液體：

①過濾操作所必需的儀器：____．

A．燒杯B．酒精燈C．鐵架臺（帶鐵圈）D．試管E．玻璃棒F．漏斗G．托盤天平H．蒸發(fā)皿

②玻璃棒的作用是____，玻璃棒下端接觸的部分是____層濾紙?zhí)帲?/p>

（3）再用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的____作用．24、（2011?桂平市模擬）甲；乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．

（1）溫度高于____時；甲物質的溶解度大于乙物質；

（2）20℃時，要配制100g甲物質的飽和溶液，需要甲物質____g；水____mL．

（3）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，所得甲物質溶液的質量____（選填大于、小于或等于）乙物質溶液的質量．25、做電解水的實驗時，為了使水解速度加快，這時我們應在水中滴加一些或．在此實驗中得到的02和H2體積比理論比不是1：2，造成的原因是．評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)26、鈉原子和鈉離子有不一樣的化學性質____．（判斷對錯）27、水分子保持著水的化學性質．____．（判斷對錯）28、相對原子質量是一個比值，單位為1．____．29、二氧化碳氣體能使紫色石蕊試液變紅____．評卷人得分五、科普閱讀題(共4題，共16分)30、影響氣體物質溶解度的因素除與溶質和溶劑性質有關外，還與____、____有關．20℃時，Cl2的溶解度為2.5，其意義是：在20℃時，壓強為____時，在____水中，最多可溶解Cl2____．31、將硝酸銨溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起應急制冷作用．干冰也可作制冷劑．請簡述兩者的制冷原理．32、（2005?徐州）小強設計了一個有趣的實驗（如圖所示）；經過很長一段時間后，他觀察到小試管內有晶體析出．

（1）下面是小強對這種現象解釋的部分內容，請你幫他把其余的解釋內容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性，____．

（2）若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質質量分數____（填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數．33、請閱讀下列材料．

材料1：為了保護人體健康；預防和控制室內空氣污染，2003年7月1日，國家將實施新的《室內空氣質量標準》，該標準對室內空氣質量做了明確規(guī)定，部分指標如下：

。序號參數類別參數標準值標準值物質名稱化學式物質名稱化學式5化學指標二氧化硫略mg/m30.506二氧化氮略mg/m30.240.247一氧化碳略mg/m310108二氧化碳略%0.100.109氨氣NH3mg/m30.200.2010臭氧O3mg/m30.160.1611甲醛CH2Omg/m30.100.1012苯C6H6mg/m30.110.1116可吸入顆粒mg/m30.150.15材料2：2002年9月19日《中國環(huán)境報》以“教室空氣污染不容忽視”為題，報道了新學期北京一些中小學教室因假期裝修而引起甲醛（化學式為CH20）、苯（音ben、化學式為C6H6）；氨氣等氣體污染的問題．根據上述材料；回答下列問題：

（1）在材料l的表中，除16項外，屬于無機物的有（寫化學式）____，屬于有機物的有（寫化學式）____；

（2）冬天，農村中小學教室內常用燃煤爐子取暖．煤燃燒所產生的污染空氣的物質主要有____，其中導致煤氣中毒的氣體是____．

（3）研究表明，非典病毒“SARS”的大?。?.5×10-7m）與我國空氣中的首要污染物可吸入顆粒物的大小（10-5--10-7m）相仿，“SARS”病毒易附著、存活在可吸入顆粒物上，并隨著可吸入顆粒物進入人體內．為了減少“SARS”病毒借助空氣污染物傳播的機會，你認為采取哪些措施可減少空氣中的可吸入顆粒物的含量？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A；根據酒精燈的使用方法分析選；

B；根據給液體加熱的操作方法分析；

C；根據量取液體的方法分析；

D、根據過濾的方法分析．【解析】【解答】解：A；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；

B、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積；圖中所示操作錯誤；

C；量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作正確；

D；過濾時：要“一貼”、“二低”、“三靠”；圖中沒有玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．

故選：C．2、C【分析】【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．【解析】【解答】解：A；冰雪融化是水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)；沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

B；房屋倒塌沒有新物質生成；屬于物理變化，故選項錯誤；

C；森林失火生成二氧化碳等物質；屬于化學變化，故選項正確；

D；樹枝折斷沒有新物質生成；屬于物理變化，故選項錯誤；

故選C3、C【分析】

A、由于固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t℃時，a的溶解度大于b的溶解度；故錯；

B；a的溶解度受溫度的影響較大；故錯；

C、在t℃時，a、b兩物質的溶解度曲線相交，故a、b兩物質的溶解度相等；故對。

D、b的溶解度受溫度的影響不大，故提純b時可采用蒸發(fā)結晶的方法．故錯。

故選C．

【解析】【答案】根據兩物質溶解度隨溫度變化而變化的情況；判斷溶液是否飽和、判斷在t°C時，a、b的飽和溶液中溶質的質量分數．可以確定a、b的溶解度隨溫度變化而變化的情況進而確定結晶析出的方法．

4、D【分析】【分析】根據緩慢氧化的定義可知緩慢氧化是指氧化反應進行得很慢，甚至不易被察覺，其特點為放出熱量但不發(fā)光來分析解答．【解析】【解答】解：A；動物的呼吸是體內有機物在酶的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應的過程；則包含緩慢氧化，故錯誤；

B；鐵制品銹蝕是金屬與氧氣、水等發(fā)生緩慢氧化反應造成的；則包含緩慢氧化，故錯誤；

C；食物的腐爛是食物與氧氣發(fā)生緩慢氧化的結果；則包含緩慢氧化，故錯誤；

D；使用天然氣燒菜；是劇烈的氧化反應，而不是緩慢氧化，故正確．

故選：D．5、B【分析】解：A；塑料袋主要的成份是聚乙烯；是造成白色污染的首要物質，限塑可以減少污染，故A正確；

B；石油也是不可再生的資源；開采石油不屬于開發(fā)新的能源，故B錯誤；

C；非法開采礦山的礦主只開采了富礦而貧礦卻扔掉了；造成了資源的浪費，所以杜絕非法開采礦山，有利于保護資源，故C正確；

D；研制自清潔玻璃減少了清潔劑的使用；屬于開發(fā)新材料，故D正確。

故選：B。

根據所學的化學知識和日常生活的常識進行判斷即可。

本題主要對人們平常的一些做法進行了明確，使我們了解到關于環(huán)保的大量知識?！窘馕觥緽6、D【分析】【分析】根據氧氣的性質進行分析，通常情況下氧氣是無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大，氧氣具有支持燃燒的性質．【解析】【解答】解：A；通常情況下；氧氣是無色、無味的氣體，描述正確；

B；氧氣是不易溶于水的氣體；描述正確；

C；在標準狀況下；氧氣的密度比空氣大，描述正確；

D；氧氣具有支持燃燒的性質；不是可燃性，描述錯誤；

故選D7、D【分析】【分析】根據元素的質量分數公式，分別計算出SO2和SO3所含硫元素的質量分數，然后根據題干中所給的信息進行解答即可．【解析】【解答】解：設混和氣體中SO2的質量為x，SO3的質量為y；則：

x?×100%+y?×100%=（x+y）?48%

x：y=4：1，則此混合氣體中SO2質量分數為=80%

故選：D．8、B【分析】【分析】化學的發(fā)展必然導致生態(tài)環(huán)境惡化，這種說法是錯誤的，生態(tài)環(huán)境惡化是人類的亂砍濫伐，人為破壞造成的．【解析】【解答】解：A；化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學；能夠研制出新材料，所以A的說法正確；

B；化學的發(fā)展會對環(huán)境有保護作用；生態(tài)環(huán)境惡化是人類的亂砍濫伐，人為破壞造成的，所以B說法是錯誤的；

C；實現物質或能量的轉化是人們開展化學研究的重要任務；所以C說法也是正確的．

D；綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；化學在環(huán)境保護中發(fā)揮重要作用，所以D說法也是正確的．

故選B．9、C【分析】

A；根據氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣的事實；可判斷氯酸鉀在常溫下不能分解；故A不正確；

B；根據二氧化錳在加熱分解氯酸鉀的反應中為催化劑或在高錳酸鉀加熱分解的反應中為生成的實驗事實；可判斷二氧化錳在加熱條件下也不能分解放出氧氣；故B不正確；

C；根據過氧化氫在常溫或二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的實驗事實；可判斷過氧化氫不需要加熱就能直接產生氧氣；故C正確；

D；鐵在氧氣中燃燒；放出大量的熱，生成黑色四氧化三鐵固體，該實驗可說明四氧化三鐵在高溫下也不能分解；故D不正確；

故選C．

【解析】【答案】A；氯酸鉀在加熱時可以分解生成氯化鉀和氧氣；

B；在氯酸鉀加熱分解中二氧化錳是催化劑；反應前后不變；在高錳酸鉀受熱分解反應中，二氧化錳是生成物；

C；過氧化氫不穩(wěn)定；常溫下就能分解生成水和氧氣；

D；鐵在氧氣中燃燒；放出大量的熱，生成黑色固體四氧化三鐵．

二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅和銀不能和稀鹽酸反應．【解析】【解答】解：A；向濾渣中加入稀鹽酸；無氣泡產生，濾渣中一定沒有Fe，該選項說法正確；

B；加入一定量的鐵粉時；鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后，如果鐵有剩余，繼續(xù)和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，如果鐵不足，則不能和硝酸銅反應，因此濾渣中一定有Ag，可能有Cu，該選項說法正確；

C；加入一定量的鐵粉時；鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當鐵不足以和硝酸銀完全反應時，濾液中含有硝酸銀，該選項說法不正確；

D；加入一定量的鐵粉時；鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后，如果鐵有剩余，繼續(xù)和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，如果鐵恰好和硝酸銅完全反應，則濾液中不含有硝酸銅，該選項說法不正確．

故選：AB．11、BC【分析】【分析】A、根據元素組成考慮；B、根據氧氣和臭氧的物質類別考慮；C、根據質量守恒定律考慮；D、根據物質質量與分子數目的換算關系判斷．【解析】【解答】解：A、O3和O2都是由氧元素組成且屬于不同的單質；故說法正確；

B；臭氧的質量=氧元素的相對原子質量×氧原子個數；氧氣的質量=氧元素的相對原子質量×氧原子個數；因為氧元素的相對原子質量都是16，且臭氧的質量等于氧氣的質量，所以氧原子個數必須也相同，所以所含的分子數不同，故說法正確．

C；根據質量守恒定律；在放電條件下3g氧氣參加反應只能生成3g臭氧，故錯誤；

D；相同質量的臭氧分子和氧氣分子中含有的氧元素或氧原子的總質量相同；又因每個氧原子的質量相同，所以氧原子的數目也必須相等．

故選BC．12、AB【分析】

A；在玻璃管中發(fā)生的反應是一氧化碳與氧化鐵在加熱時反應生成了二氧化碳的鐵；在該反應中反應物是兩種化合物，不屬于置換反應．故A說法錯誤；

B；由于一氧化碳與空氣的混合氣體在點燃時易發(fā)生爆炸．所以；實驗開始時的操作是：先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精燈給玻璃管加熱．故B說法錯誤；

C；在加熱條件下；一氧化碳與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水．所以，反應的現象是：紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁．故C說法正確；

D；在該實驗中；一氧化碳將氧化鐵還原成鐵，又能被點燃，說明了一氧化碳既有可燃性又有還原性．故D說法正確．

故選AB．

【解析】【答案】A；根據置換反應的特點分析玻璃管中發(fā)生反應的類型；

B；根據一氧化碳與空氣的混合氣體在點燃時易發(fā)生爆炸分析實驗開始的操作；

C；根據反應物、生成物及反應分析實驗的現象；

D；根據實驗的現象分析一氧化碳的性質．

13、BD【分析】【分析】A；比較溶解度大小須確定溫度；

B；溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；

C、飽和溶液中溶質的質量分數=×100%；據此解答；

D、不知溶液的質量，無法判斷析出晶體質量多少．【解析】【解答】解：A；A物質的溶解度大于B物質的溶解度；沒有指明溫度不正確，故選項錯誤；

B、由溶解度曲線可知：t1℃時；A；B兩種物質的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，故選項正確；

C、t2℃時A的溶解度大于B的溶解度；所以A的飽和溶液中溶質質量分數大于B的飽和溶液中溶質質量分數，不是等于，故選項錯誤；

D、A、B兩種物質的飽和溶液各100克，由t2℃降到t1℃時析出的晶體A多一些；若B飽和，A不飽和，降溫可能析出的B大于A，故選項正確；

故選：BD．14、BC【分析】解：A；火藥的主要成分有硫磺、木炭、硝酸鉀等物質；其中的木炭是由木材隔絕空氣加熱制成，屬于化學變化，屬于化學工藝范疇；

B；活字印刷的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化，不屬于化學工藝范疇；

C；指南針的制作過程中沒有新物質生成；屬于物理變化，不屬于化學工藝范疇；

D；造紙過程中需要對材料進行漂白；漂白的過程中有新物質生成，屬于化學變化，屬于化學工藝范疇．

故選：BC．【解析】【答案】BC15、BCE【分析】【分析】A；及時焚燒垃圾；會造成空氣污染；

B；植樹造林可以凈化空氣；

C；出行盡可能坐公交車；可以減少有害氣體排放；

D；高煙囪排放廢氣不會減少有害氣體的形成；

E、使用清潔能源做飯能夠減少空氣污染．【解析】【解答】解：A；及時焚燒垃圾；會造成空氣污染，不利于大氣的保護，故不符合題意；

B；植樹造林可以凈化空氣；利于保護空氣，故符合題意；

C；出行盡可能坐公交車；可以減少有害氣體排放，利于保護空氣，故符合題意；

D；高煙囪排放廢氣不會減少有害氣體的形成；不能防止酸雨，不利于大氣的保護，故不符合題意；

E；使用清潔能源做飯能夠減少空氣污染；利于保護空氣，故符合題意．

故選BCE．16、BC【分析】【分析】A；中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應；反應物是酸和堿，生成物是鹽和水．

B；煮沸和蒸餾才能使水中可溶性鈣鎂化合物除去而降低水的硬度；使水軟化．

C；堿性溶液使無色酚酞試液變紅色；酚酞在酸性與中性溶液中都不變色．

D、過濾用于分離固、液混合物．【解析】【解答】解：A、酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故選項說法錯誤．

B；煮沸和蒸餾才能使水中可溶性鈣鎂化合物除去而降低水的硬度；使水軟化，故選項說法正確．

C；堿性溶液能使無色酚酞變紅色；能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性，故選項說法正確．

D；過濾的方法不能從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體；可用蒸發(fā)操作，故選項說法錯誤．

故選：BC17、BD【分析】【分析】能夠和酸發(fā)生化學反應的物質有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等，因此治療胃酸過多，首先應選擇一種能夠和胃酸發(fā)生的物質，而且這種物質沒有腐蝕性．【解析】【解答】解：A．氫氧化鈉有腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉能與鹽酸反應從而減少胃中鹽酸的量；故B正確；

C．氫氧化鈣可以和酸反應；但是氫氧化鈣具有腐蝕性，所以不能用來治療胃酸過多，故C錯誤；

D．氫氧化鋁能與鹽酸反應；常用來做胃藥，故D正確．

故選BD．三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質；純凈物是由一種物質組成；單質是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素．【解析】【解答】解：（1）氧氣和液氧均是由氧元素組成的純凈物；均屬于單質；

（2）冰水共存物是由兩種元素組成的化合物；而且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，還屬于化合物；

（3）冰水共存物是由氫元素和氧元素組成；屬于純凈物；冰水共存物都是由一種物質組成，屬于純凈物；

（4）氧氣和臭氧；二氧化碳和一氧化碳、過氧化氫和水等都是由兩種或兩種以上物質組成的混合物；

（5）冰水共存物是由兩種元素組成的化合物；而且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物．

故答案為：（1）A；（2）D；（3）A、D；（4）B、C、E；（5）D．19、略

【分析】【分析】根據：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，分別求氯化鈉、水的質量，并據儀器的用途分析解答．【解析】【解答】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，所以配制50克20%的NaCl溶液需要氯化鈉的質量是50g×20%=10g，需要水的質量是50g-10g=40g，水的密度是1g/cm3；所以需要水的體積是40mL；

（2）稱量固體藥品用托盤天平；量取液體的體積用量筒；

（4）配制溶液過程中還需要玻璃棒攪拌加速固體溶解；

故答案為：（1）10；40；（2）托盤天平；量筒；（4）玻璃棒．20、汽水里溶有二氧化碳氣體，氣體的溶解度隨溫度升高而降低；氣體溶解度隨壓強的增大而增大【分析】解：汽水存于陰涼的地方只要是考慮陰涼的地方溫度低；汽水中的二氧化碳溶解度大；瓶蓋密封主要是從壓強的方面考慮，壓強越大氣體的溶解度也越大，故答案為：汽水里溶有二氧化碳氣體，氣體的溶解度隨溫度升高而降低；氣體溶解度隨壓強的增大而增大。

利用氣體的溶解度隨溫度升高而升高；隨壓強變大而變大的知識解決．

此題是氣體隨溫度壓強變化時溶解度變化情況的考查，是氣體的溶解度隨溫度升高而升高，隨壓強變大而變大的具體應用．【解析】汽水里溶有二氧化碳氣體，氣體的溶解度隨溫度升高而降低；氣體溶解度隨壓強的增大而增大21、長頸漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aDH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑明亮的藍紫色2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O進行硫粉在空氣和氧氣中燃燒的對比實驗【分析】解：（1）①是長頸漏斗；

（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因為二氧化碳的密度比空氣大，故進氣管是長管-a；因為氫氣的密度比空氣小，因此選擇向下排空氣法收集，反應的方程式為：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；

（3）硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰；放出熱量，產生刺激性氣味的氣體；

氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫得到亞硫酸鈉和水，反應的方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

該裝置能夠通過空氣和氧氣與硫粉的接觸進行對比現象的不同；又有效的防止了空氣的污染。

故答案為：（1）長頸漏斗；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；D；H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；

（3）明亮的藍紫色；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；進行硫粉在空氣和氧氣中燃燒的對比實驗。

（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；

（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳，寫出反應的方程式；根據二氧化碳的密度選擇進氣口；根據氫氣的密度選擇收集方法并寫出反應的方程式；

（3）根據硫在空氣和在氧氣中燃燒的現象分析回答；

根據信息提供的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫得到亞硫酸鈉和水寫出反應的方程式；

根據實驗的操作步驟和實驗的目的分析裝置的優(yōu)點。

本題考查了實驗室常見氣體的制取原理的書寫、發(fā)生裝置、收集裝置的選擇以及根據信息探究氣體的性質等，綜合性比較強。關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據及利用題目提供的信息結合相關的知識進行分析，能夠考查學生的知識遷移能力?！窘馕觥块L頸漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aDH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑明亮的藍紫色2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O進行硫粉在空氣和氧氣中燃燒的對比實驗22、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，溶液中不說明溶劑是誰的情況下，水是溶劑．稀硫酸中的溶質是硫酸，溶劑是水，酒精溶液中溶質是酒精，溶劑是水，硫酸銅溶液中溶質是硫酸銅，溶劑是水，澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，溶劑是水，稀鹽酸中的溶質是氯化氫，溶劑是水．理鹽水中溶質是氯化鈉，溶劑是水【解析】【解答】解：稀硫酸中的溶質是硫酸，其化學式為H2SO4，酒精溶液中溶質是酒精，化學式為C2H5OH；硫酸銅溶液中溶質是硫酸銅，化學式為CuSO4；澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，其化學式為Ca（OH）2；鹽酸中的溶質是氯化氫，其化學式為HCl．生理鹽水中溶質是氯化鈉，化學式為NaCl

故答案為：H2SO4，C2H5OH，CuSO4，Ca（OH）2，HCl，NaCl23、略

【分析】【分析】（1）可以從明礬生成的膠狀物的結構分析解答；

（2）根據過濾的操作步驟和所用儀器進行分析；玻璃棒的作用和接觸部位從操作時的實際情況考慮；

（3）活性炭具有作用．【解析】【解答】解：（1）由于明礬溶于水后生成的膠狀物具有疏松多孔的結構；能夠吸附水中的雜質，使其沉降；

故答案為：吸附；沉降；

（2）①過濾時需要過濾器--漏斗；需要有支撐漏斗的裝置--鐵架臺，需要有接受液體的裝置--燒杯，需要引流裝置--玻璃棒；

故答案為A；C，E，F．

②玻璃棒在這里起引導液體流動的作用；放在三層處是為了防止將濾紙刺破；

故答案為：引流；三；

濾液渾濁可能的原因是沒有過濾的液體流入了濾液中；故答案為：濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣．

（3）活性炭具有疏松多孔的結構；可以吸附異味；

故答案為：吸附．24、略

【分析】【分析】（1）由圖可知：甲物質的溶解度大于乙物質的溫度界限；

（2）根據20℃時；甲物質的溶解度為40克，可計算要配制100g甲物質的飽和溶液，需要甲物質和水的質量；

（3）40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，因為甲物質的溶解度隨溫度降低而減小，所以甲易燃是飽和溶液，有甲物質析出；而乙物質溶解度隨溫度降低而升高，變成不飽和溶液，無乙物質析出．故：所得甲物質溶液的質量小于乙物質溶液的質量．【解析】【解答】解：（1）溫度高于20℃時；甲物質的溶解度大于乙物質；

（2）20℃時，甲物質的溶解度為40克，則設需要水的質量為x，則x；則x=71.4克，即71.4毫升；則甲物質為100-71.4=28.6克，故要配制100g甲物質的飽和溶液，需要甲物質28.6g；水71.4mL．

（3）40℃時；將甲；乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，因為甲物質的溶解度隨溫度降低而減小，所以甲易燃是飽和溶液，有甲物質析出；而乙物質溶解度隨溫度降低而升高，變成不飽和溶液，無乙物質析出．故：所得甲物質溶液的質量小于乙物質溶液的質量．

故答為：（1）20℃；（2）28.6；71.4；（3）小于25、略

【分析】

電解水實驗中；我們常需要在水中加入硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性．在實驗中，得到的氧氣和氫氣的體積比往往會小于理論上的1：2，主要的原因是：氧氣在水中的溶解性比氫氣的溶解性大．

故答案是：CuSO4溶液；NaOH溶液；O2的溶解性在水比H2溶解性大．

【解析】【答案】電解水的實驗當中；可以在水中滴硫酸銅溶液或者氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性，加快水電解的速度．從理論數據上看，電源正負兩極產生的氧氣和氫氣的體積比約為1：2，但是在實際操作當中，得