專題10　物質(zhì)的推斷、分離與除雜氣體的檢驗(yàn)與凈化（解析版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題10物質(zhì)的推斷、分離與除雜，氣體的檢驗(yàn)與凈化

類型一物質(zhì)的推斷、鑒定..............................................................................................................................4

類型二物質(zhì)的分離與除雜............................................................................................................................10

類型三氣體的檢驗(yàn)與凈化............................................................................................................................17

【方法歸納】

第1頁(yè)共22頁(yè).

第2頁(yè)共22頁(yè).

舉例：

四、物質(zhì)的推斷

第3頁(yè)共22頁(yè).

【?？碱}型】

類型一物質(zhì)的推斷、鑒定

1．如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種，

連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍(lán)色，下列

能代替圖中丁物質(zhì)的是（C）

A．AgB．BaCl2C．NaOHD．CuO

【解析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清

石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)是鹽酸和碳酸鈉，故甲和戊是鹽酸

和碳酸鈉中的一種；乙既能和碳酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)，故乙是氫氧化鈣；丁是鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)，故戊

是鹽酸，甲是碳酸鈉，據(jù)此解答。

解：丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體是

二氧化碳，能反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)是鹽酸和碳酸鈉，故甲和戊是鹽酸和碳酸鈉中的一種；乙既能和碳

酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)，故乙是氫氧化鈣；丁是鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，甲是碳酸鈉；通過(guò)推導(dǎo)

可知，丙是硫酸銅，戊是鹽酸，分析所給選項(xiàng)，只有氫氧化鈉既會(huì)與鹽酸反應(yīng)，也會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，

所以能替代丁物質(zhì)的是NaOH。

2．圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．下列說(shuō)法中

不正確的是（D）

A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2

第4頁(yè)共22頁(yè).

B．丙物質(zhì)可能是氧化物或鹽

C．當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它可由Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成

D．當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，且最多只能產(chǎn)生一種沉淀

【解析】根據(jù)甲會(huì)與硫酸銅、硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧

化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會(huì)與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣

反應(yīng)，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答．

解：甲會(huì)與硫酸銅、硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化

成的乙會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會(huì)與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應(yīng)，所

以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，所以，A、甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2，正確；B、丙物質(zhì)可

能是氧化物或鹽，正確；C、當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成，正確；D、當(dāng)甲為一

種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成的沉淀可能不是一種，比如氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生

成兩種沉淀，錯(cuò)誤。

3．將鋅粒放入硫酸銅和硝酸銀的溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣一定含有的金屬是(C)

A．鋅B．銅C．銀D．銀和銅

【解析】根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅銅銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液

中時(shí)，銀首先被置換出來(lái)，在銀完全置換后，銅才能被置換出來(lái)；一定量的鋅粉，可能全部置換出銅和銀，

也可能只置換出全部的銀或是置換出部分的銀．

解：如果加入少量鋅粉，鋅首先與硝酸銀反應(yīng)，置換出部分銀，則濾渣中只含有銀；如果一定量的鋅

粉全部置換出銀之后、還有剩余的鋅粉就會(huì)置換出銅，則濾渣中就含銅和銀；如果是過(guò)量的鋅粉置換出全

部的銀、銅之后還有剩余，則濾渣中就含銅、銀和鋅；綜上濾渣中一定含有銀；

4．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。

關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：

①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。

②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。

③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe。

④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。

以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為(B)

A．0個(gè)B．1個(gè)C．2個(gè)D．3個(gè)

【解析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Al和Fe的混合粉末，

鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)鋁反應(yīng)完后，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)，由得到濾渣和淺綠色濾液，說(shuō)明了溶液

中含有硝酸亞鐵，說(shuō)明了鋁已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀，由以上分析可知：

①如果鋁和鐵都反應(yīng)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

②濾液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生，故

錯(cuò)誤；

③濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定沒(méi)有鋁，故正確；

④濾液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故錯(cuò)誤。

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5．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情

況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(D)

A．取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀出現(xiàn)

B．圖標(biāo)上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn和Cu(NO3)2溶液反應(yīng)

C．b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Ag、Zn

D．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同

【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的

金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來(lái)，并通過(guò)各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變

化分析。

解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，與兩

種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)

Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag

65216

所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程；

Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu

6564

所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程

A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒(méi)有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會(huì)生成白色沉淀，故A正

確；B、圖標(biāo)上b～c段表示鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，溶液質(zhì)量增加，故B正確；

C、b點(diǎn)時(shí)表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，金屬單質(zhì)中含金屬單質(zhì)Ag和未反應(yīng)的Zn，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中

含金屬離子Zn2+、Cu2+，故C正確；

D、c點(diǎn)和d點(diǎn)表示鋅和硝酸銅完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)種類相同(只有硝酸鋅)，金屬單質(zhì)種類也相同(都為

銀、銅和過(guò)量的鋅)，故D錯(cuò)誤。

6．某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸

中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鋅粉，鋅粉的表面有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使

澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留。下列說(shuō)法正確的是（B）

①樣品中一定含有C粉和CuO粉末

②樣品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉

③殘留固體的質(zhì)量等于樣品中CuO的質(zhì)量

④濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4

⑤濾渣中一定含有C粉和Cu。

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A．①②③B．①④⑤C．②③④D．②③⑤

【解析】由于在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在氫前，因此可以和稀硫酸反應(yīng)，而若有氧化銅的話氧化銅也

可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；向?yàn)V液中加入鋅粉有氣泡生成，說(shuō)明濾液中有硫酸，則鐵全部參與反應(yīng)生

成了硫酸亞鐵，說(shuō)明濾液中一定含有亞鐵離子；而將濾渣在氧氣中充分灼燒，并產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w且有

固體殘留，說(shuō)明濾渣中一定含有碳粉和銅，說(shuō)明原樣品一定含有碳粉和氧化銅粉末。

7．下表列舉了待鑒定的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的鑒別方法，其中不合理的是（C）

待鑒別的物質(zhì)鑒別方法

A硝酸銨和生石灰加水溶解，用手觸摸試管外壁，感覺(jué)溫度的變化

B甲烷、氧氣、二氧化碳用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察燃燒情況

C燒堿和熟石灰加入無(wú)色酚酞，觀察溶液顏色的變化

D食鹽水和蒸餾水滴加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

【解析】A、取樣品，加水溶解，用手觸摸試管外壁，溫度升高的是生石灰，溶液溫度降低的是硝酸銨，

現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，用燃著的木條檢驗(yàn)，燃燒更旺的是氧氣，氣體能燃燒的是甲

烷，木條熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C、取樣品，加入無(wú)色酚酞，溶液都變成紅色，現(xiàn)象相

同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、取樣品，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是食鹽水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是

蒸餾水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。

8．某同學(xué)欲測(cè)定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取ag樣品，按下列方案進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，合理的是（A）

A．與足量Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m1g固體

B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為m2g

C．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到VmL氣體

D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3g

【解析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，要測(cè)定混合物中碳酸鈉的含量，可以依據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，與酸反

應(yīng)，測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量或是測(cè)定剩余物質(zhì)的質(zhì)量，也可以與氫氧化鈣反應(yīng)，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量，然

后計(jì)算，據(jù)此解答即可．

解：A、與足量Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m2g固體，此固體的質(zhì)量

即是生成的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣可以求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A合理；

B、要依據(jù)剩余溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，還必須知道參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，否則無(wú)法計(jì)算，故B不合理；

C、由于二氧化碳是能溶于水的物質(zhì)，通過(guò)排水法收集得到的二氧化碳的體積小于實(shí)際生成的二氧化碳的體

積，故C不合理；D、使用濃鹽酸反應(yīng)，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，而當(dāng)使用氫氧化鈉

進(jìn)行吸收時(shí)，二氧化碳也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故根據(jù)固體質(zhì)量增加無(wú)法計(jì)算碳酸鈉的含量，故D不合理。

9．現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實(shí)驗(yàn)方案，不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（C）

A．將混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量

B．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液質(zhì)量的增

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加值

C．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量

D．將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量

【解析】A、設(shè)CuO質(zhì)量是x,則氧化鋅質(zhì)量是10g-x,反應(yīng)生成銅、鋅質(zhì)量可以用x、10g-x表示，再根

據(jù)剩余固體質(zhì)量為ag可以計(jì)算出氧化銅、氧化鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)能夠達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH

溶液質(zhì)量的增加值（即為生成二氧化碳的質(zhì)量），設(shè)CuO和FeO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y

＝10g，（x+y）mol×44g/mol＝二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)；或者是由生成二氧化碳?xì)怏w的

質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出混合物中氧化銅的質(zhì)量；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氧化銅、氧化鋅與稀硫

酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵

不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，但鐵粉足量，反應(yīng)后有剩余，無(wú)法確定生成銅的質(zhì)量，不能計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

故選項(xiàng)正確。D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別

生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、B選項(xiàng)同理，可以計(jì)算出CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.A～D為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，且A為紅色固體；B、C、D中均含同一種元素，

B、C有可燃性，C與D的組成元素相同。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（“→”表示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)即可

轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略）

（1）A的化學(xué)式是___________，B的化學(xué)式是___________。

（2）D→C的化學(xué)方程式是_________________________________，基本反應(yīng)類型是___________。

（3）B→A的化學(xué)方程式是___________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是______________________。

高溫高溫

【答案】（1）Cu，C；（2）CO2+C===2CO，化合反應(yīng)；（3）C+2CuO===2Cu+CO2↑，黑色固體逐

漸變成紅色。

【解析】根據(jù)A～D為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，且A為紅色固體，所以A是銅，B、

C、D中均含同一種元素，B、C有可燃性，C與D的組成元素相同，、D可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是一氧化

碳，D是二氧化碳，C會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳、一氧化碳、所以B是碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。

解：（1）A～D為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，且A為紅色固體，所以A是銅，B、C、D

中均含同一種元素，B、C有可燃性，C與D的組成元素相同，、D可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是一氧化碳，D

是二氧化碳，C會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳、一氧化碳、所以B是碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A的化學(xué)式是

Cu，B的化學(xué)式是C；（2）D→C的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，基本反應(yīng)類型是化

合反應(yīng)；（3）B→A的反應(yīng)是碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成

第8頁(yè)共22頁(yè).

紅色。

12．甲乙丙丁是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們是由H、O、Cl、Fe、Na五種元素中的一種或幾種組成，

其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求用化學(xué)式填空：

（1）如甲是金屬單質(zhì)，則乙可能為_(kāi)__________．如甲為非金屬單質(zhì)，則乙可能為_(kāi)__________；

（2）如丙和丁分別是氫氧化鐵和氯化鈉，甲為含氯化合物，則甲是___________，乙是

___________．

【答案】（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．

【解析】（1）由提供的元素，如甲是金屬單質(zhì)，則乙可能為稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氫氣，稀鹽酸的化學(xué)式為HCl．

如甲為非金屬單質(zhì)，氫氣具有還原性，能與金屬氧化物反應(yīng)，氫氣與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和水，

則乙可能為氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe2O3．

（2）如丙和丁分別是氫氧化鐵和氯化鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，氫氧化鐵和氯化鈉反應(yīng)物交換

成分生成的，則反應(yīng)物是氯化鐵與氫氧化鈉溶液，甲為含氯化合物，甲是氯化鐵溶液，乙是氫氧化鈉溶液，

其化學(xué)式分別是FeCl3、NaOH．

13．A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種。它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。則化學(xué)方程式：①_________________________________；②___________

_________________________________；A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是______________________。

【答案】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤。

【解析】A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，D會(huì)轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是

氧化鐵，C會(huì)與鐵和氧化鐵反應(yīng)，所以C是鹽酸，A會(huì)轉(zhuǎn)化成B，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，經(jīng)過(guò)

驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，C是鹽酸，D是氧化鐵，反應(yīng)①是氫氧化鈣和二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，反應(yīng)②是氧化鐵和鹽酸反

應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，通過(guò)推導(dǎo)可知，A是氫氧化鈣，可以用來(lái)

改良酸性土壤。

14．燃燒法是一種常用于確定有機(jī)物元素組成的實(shí)驗(yàn)方法．請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

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實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①按圖示連接好儀器并檢驗(yàn)該裝置氣密性

②稱取1.4g該保鮮袋樣品，剪碎后放在硬質(zhì)玻璃試管中．

③用天平稱得裝置A的質(zhì)量為82.0g；裝置B的質(zhì)量為85.0g

④持續(xù)通入純O2，點(diǎn)燃酒精燈，直至保鮮袋樣品完全燃燒

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A的質(zhì)量為83.8g，裝置B的質(zhì)量為89.4g

請(qǐng)回答：

（1）查得資料：白色的無(wú)水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍(lán)色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)后裝置A中固體變藍(lán)的現(xiàn)象說(shuō)明

該保鮮袋含有___________元素．

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置B在反應(yīng)后增加的質(zhì)量等于1.4g樣品完全燃燒后生成的___________（填

化學(xué)式）的質(zhì)量．

（3）通過(guò)計(jì)算可得，樣品中碳元素的質(zhì)量為_(kāi)__________；氫元素的質(zhì)量為_(kāi)__________．

（4）結(jié)論：該保鮮袋樣品___________（填“含有”或“不含有”）氧元素．

（5）若無(wú)裝置C，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中碳元素的質(zhì)量會(huì)___________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

【答案】（1）氫（或H）（2）CO2（3）1.2g；0.2g（4）不含有（5）偏大

【解析】（1）白色的無(wú)水硫酸銅是檢驗(yàn)有水生成，并吸收水的，吸水后呈藍(lán)色，說(shuō)明一定有氫元素；

（2）氫氧化鈉是吸收二氧化碳的，增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量；（3）樣品中碳元素的質(zhì)量＝（89.4g﹣

122

85.0g）×=1.2g，氫元素的質(zhì)量＝（83.8g﹣82.0g）×=0.2g；（4）根據(jù)1.2g+0.2g＝1.4g，因此該保

4418

鮮袋樣品不含氧元素；（5）裝置C是吸收空氣中的二氧化碳的，若無(wú)裝置C，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中碳元素

的質(zhì)量會(huì)偏大．

類型二物質(zhì)的分離與除雜

1．下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（D）

A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）

【解析】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如，B中加入稀硫酸后能

把鐵除去而不能把銅除去，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)．

A、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，除去碳酸鈉后帶入新物質(zhì)硫酸鈉。B、銅不能和

稀硫酸反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，所以不能除去銅。C、碳酸鈣和稀硫酸不能充分反應(yīng)。因?yàn)樯傻牧蛩徕}

微溶于水。D、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和硫化氫。能除去氯化鋇而不帶入新物質(zhì)。

第10頁(yè)共22頁(yè).

2．下列除去雜質(zhì)（在括號(hào)內(nèi)）選用的試劑（在箭頭右側(cè)）錯(cuò)誤的是（A）

A．CO2氣體（H2O）→生石灰B．C粉（CuO）→稀鹽酸

C．CaCl2溶液（HCl）→CaCO3粉末D．CO氣體（CO2）→NaOH溶液

【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，

同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)

反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

A、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不但能把雜

質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤。B、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯

化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑

正確。C、HCl能與CaCO3粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除

雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確。D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確。

3．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法都正確的是（C）

A．N2中的（O2）：紅熱的木炭

B．Na2CO3溶液中的NaCl：加入適量稀鹽酸

C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D．NaOH溶液中的（Na2CO3）：加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，

同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)

反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

A、紅熱的木炭與O2反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原

則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反而會(huì)把原

物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、過(guò)量鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶

液和銅，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、NaOH

溶液和Na2CO3溶液均能與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故

選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。

4.下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑和操作方法，你認(rèn)為不正確的是（C）

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法

AKNO3溶液KOH過(guò)量Fe(NO3)3溶液，并過(guò)濾

BNaNO3固體BaCO3加足量水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶

CN2O2通過(guò)熾熱的木炭

DCaCl2溶液HCl加過(guò)量CaCO3，過(guò)濾

A．AB．BC．CD．D

【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，

同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)

第11頁(yè)共22頁(yè).

反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

解：A、KOH能與過(guò)量FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)，符合除雜原則。B、

NaNO3固體易溶于水，BaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)

所采取的方法正確。C、熾熱的木炭能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化

碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、HCl能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化

碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正

確。

5．2017年，聯(lián)合國(guó)把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點(diǎn)是尋找各種方式來(lái)減少和再利用廢水。

以下對(duì)不同工業(yè)廢水的處理措施及對(duì)應(yīng)的方法類別，都正確的是（B）

選項(xiàng)廢水中的主要污染物處理措施方法類別

A不溶性顆粒物加明礬結(jié)晶法

B異味物質(zhì)加活性炭吸附法

C氯化銅加硫酸鈉過(guò)濾法

D純堿加石灰水蒸餾法

A．AB．BC．CD．D

【解析】A、明礬溶于水的生成物具有吸附性，可以吸附懸浮雜質(zhì)，然后再進(jìn)行過(guò)濾即可，故A錯(cuò)誤；

B、由于活性炭具有吸附性，可以吸附異味物質(zhì)，利用的是吸附法，故B正確；C、由于氯化銅與硫酸鈉不

反應(yīng)，過(guò)濾法無(wú)法除去，故C錯(cuò)誤；D、純堿能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，利用過(guò)濾能

除去碳酸鈣，但溶液中含有氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。

6．氮?dú)庵谢煊猩倭繗錃?、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮?dú)?，可采用下列操作?/p>

①通過(guò)濃硫酸②通過(guò)填充氧化銅的加熱管③通過(guò)氫氧化鈉溶液④通過(guò)濃鹽酸

最好的組合順序是（C）

A．①→②→③B．③→②→④C．③→②→①D．④→②→③

【解析】此題中除雜質(zhì)濃鹽酸屬于無(wú)效試劑，氣體的除雜一般把干燥裝置放在最后，①是干燥作用②

是除去氫氣③是除去二氧化碳根據(jù)它們的作用我們可得到答案。

7．分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（C）

A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3

C．H2O、NaOH、HClD．H2O、KOH、HNO3

【解析】根據(jù)BaSO4難溶于水，氯化鈉、氯化鐵易溶于水，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化

鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析解答．

A、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵均易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出BaSO4；但NaCl、

氯化鐵均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能分離出NaCl、氯化鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、BaSO4難溶于水，NaCl、氯

化鐵均易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵能與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵沉淀與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，引入了新的雜

質(zhì)硝酸鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出

第12頁(yè)共22頁(yè).

BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，再進(jìn)行

過(guò)濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鐵沉淀；最后向氫氧化鐵沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化鐵和水；能將固體混合物逐一分離，故選項(xiàng)正確。D、BaSO4難溶于水，NaCl、氯化鐵易溶于水，

可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鐵能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

8．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，正確的是（B）

A．除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入過(guò)量的CaCl2溶液，過(guò)濾后再蒸發(fā)結(jié)晶

B．檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無(wú)水霧

C．實(shí)驗(yàn)測(cè)定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先加入稀硫酸，再比較反應(yīng)前后的質(zhì)量變化

D．實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集

【解析】A、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去碳酸鈉帶入過(guò)量的氯化鈣，該選項(xiàng)不

正確。B、如果出現(xiàn)水霧，說(shuō)明反應(yīng)生成水，進(jìn)一步說(shuō)明可燃物中含有氫元素，該選項(xiàng)正確。C、稀硫酸和

碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶于水，該選項(xiàng)不正確。D、濃鹽酸易揮發(fā)，最終得到氫

氣和氯化氫，該選項(xiàng)不正確。

+2+﹣﹣

9.某化工廠流程會(huì)產(chǎn)生澄清廢水，其中可能含有離子Ag、Cu、Cl、NO3，已知：白色的沉淀Fe(OH)2

在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3．

（1）取少量廢水，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．該廢

水中含有的金屬離子是______________________．

（2）興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)除去該廢水中原有金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案，部分流程如圖所示．操作I的名稱

是___________，單質(zhì)A是___________．

【答案】（1）Ag+、Cu2+；（2）過(guò)濾；鐵．

【解析】（1）加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有銀離子；加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色

沉淀．說(shuō)明含有銅離子；（2）要除去銅離子和銀離子，最后得到的是氫氧化鐵沉淀，故加入的A是鐵，經(jīng)

過(guò)過(guò)濾操作將固體和溶液分離開(kāi)來(lái)。

10．CO2在高溫下能與木炭反應(yīng)生成CO．為驗(yàn)證該反應(yīng)，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置，裝置

圖如圖所示（夾持裝置及加熱部分未畫(huà)出）：

第13頁(yè)共22頁(yè).

（1）根據(jù)裝置圖，填寫(xiě)如表：

儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用

A石灰石，稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO2

B飽和碳酸氫鈉溶液（與CO2不反應(yīng)）除去CO2中的HCl氣體

C____________________________________________

D____________________________________________

E____________________________________________

（2）D處要增加的儀器名稱是___________．

（3）寫(xiě)出CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的化學(xué)方程式______________________．

（4）驗(yàn)證CO的方法是__________________________________________________________________．

【答案】

儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用

C濃硫酸干燥CO2氣體

D干燥的木炭粉與CO2反應(yīng)生成CO

E澄清石灰水（或NaOH溶液）吸收未反應(yīng)的CO2

高溫

（2）酒精燈；（3）CO2+C===2CO；（4）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯

罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁．

【解析】（1）C中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，故其作用是吸水作干燥劑；D中裝有木炭，作用是在

高溫下和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；E中裝有NaOH溶液，作用是吸收未反應(yīng)的CO2；（2）CO2在高溫

下與木炭反應(yīng)生成CO，需用酒精燈加熱；（3）CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO；（4）驗(yàn)證CO的方法是：

點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾．

11．碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè)．現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO3

和CaCO3），以下是從該礦石中分離出BaCO3流程如圖．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________（只要寫(xiě)一個(gè)）

（2）步驟③過(guò)濾熱溶液操作所得固體中，除雜質(zhì)外還含有___________（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體

第14頁(yè)共22頁(yè).

可用做建筑材料，也可用于環(huán)保中處理酸性廢水、鍋爐煙氣脫硫等．

（3）已知不同溫度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中達(dá)到飽和時(shí)的溶解度如表：

溫度(℃)02060

Ba(OH)2溶解度(g)1.673.8920.94

Ca(OH)2溶解度(g)0.1890.1730.121

步驟③加熱懸濁液，過(guò)濾熱溶液的原因是____________________________________________．

（4）上述流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)的理念的是____________________________________________．

高溫高溫

【答案】（1）CaCO3===CaO+CO2↑；BaCO3===BaO+CO2↑；（2）Ca(OH)2；（3）Ba(OH)2溶解度

隨溫度升高而增大，Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，過(guò)濾熱溶液有利于Ba(OH)2與Ca(OH)2的分離；

（4）二氧化碳的循環(huán)使用，氫氧化鈣用作建筑材料．

【解析】（1）碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO3和CaCO3），碳酸鈣、碳酸鋇高溫下都能分解，根據(jù)碳

酸鈣反應(yīng)方程式；用類比的方法，則可書(shū)寫(xiě)碳酸鋇分解反應(yīng)方程式；

（2）由框圖可知，固體A為氧化鈣和氧化鋇；它們與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氧化鋇，步驟③加熱

懸濁液，過(guò)濾熱溶液，得熱溶液氫氧化鋇和白色固體氫氧化鈣，故雜質(zhì)外還含有Ca(OH)2；

（3）已知不同溫度下Ca(OH)2和Ba(OH)2在100g水中達(dá)到飽和時(shí)的溶解度，可知步驟③加熱懸濁液，

過(guò)濾熱溶液的原因：Ba(OH)2的溶解度隨溫度升高而增大，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，過(guò)濾熱溶

液有利于Ba(OH)2與Ca(OH)2的分離；

（4）綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污

染．上述流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：CO2的循環(huán)使用，Ca(OH)2用作建筑材料等．

12.通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙

等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．

[提出問(wèn)題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽

晶體？[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．[交流與表達(dá)]

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是_________________________________；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是

____________________________________________．

（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是___________，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

___________．

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是____________________________________________（用化學(xué)方程式回

答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是_______________________________________________________．

第15頁(yè)共22頁(yè).

（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是___________．

（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是__________

____________________________________________；

（6）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是_________________________________

_______________________________________________________．

[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)]

（7）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是____________________________________________．（僅

寫(xiě)出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

【答案】（1）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2；（2）過(guò)濾，漏斗；

（3）MgCl2+NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；（4）

碳酸鈣；（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較??；（6）在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH

和Na2CO3；（7）向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色．

【解析】（1）通過(guò)分析反應(yīng)流程可知，步驟①和②可以除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，步驟③和④可以

除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2；

（2）實(shí)驗(yàn)操作X可以將不溶性物質(zhì)和溶液分離，所以操作X的是過(guò)濾，過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀

器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓

+2NaCl，判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色；

（4）碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣；

（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是：氯化鈉的溶解

度受溫度影響較小；

（6）在除去MgCl2和CaCl2時(shí)，加入的氫氧化鈉、碳酸鈉是過(guò)量的，所以做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是：在

除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3；

（7）鹽酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至

不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色．

13．我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)，大大提高了原料的

利用率。侯氏制堿法流程如圖所示，在母液中加入食鹽細(xì)粉，NH4Cl在氯化鈉濃溶液中溶解度比在水中小

的多，從而促進(jìn)NH4Cl的析出。

2+2+2﹣

（1）粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca、Mg、SO4，為了除去以上雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，

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然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加入過(guò)量的Na2CO3溶液；③加入適量鹽酸；④加入過(guò)量的BaCl2

溶液；⑤加入過(guò)量的NaOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出一種正確的操作順序___________（填序號(hào)）。

（2）沉淀池中進(jìn)行的反應(yīng)是：CO2+NH3+H2O+NaCl═___________↓+NH4Cl。

（3）煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（4）以下說(shuō)法正確的是___________。

A.沉淀池中通入氨氣的目的是使溶液呈堿性，更利于二氧化碳的吸收

B.得到的母液中至少含有兩種溶質(zhì)，且為碳酸氫鈉的飽和溶液

C.可循環(huán)利用的X物質(zhì)為二氧化碳，Y物質(zhì)中只有氯化鈉

D.操作1的名稱為過(guò)濾

Δ

【答案】（1）④②⑤①③（或④⑤②①③或⑤④②①③）（2）NaHCO3（3）2NaHCO3===

Na2CO3+CO2↑+H2O（4）ABD

【解析】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇

離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；

鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入

的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除

去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目保持不變，反應(yīng)前有：1個(gè)碳原子、1

個(gè)氮原子、1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、5個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子；反應(yīng)后有：1個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)

氯原子，所以空格處應(yīng)補(bǔ)充的化學(xué)式為NaHCO3。

（3）煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。

（4）A.氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，生成更多的產(chǎn)物，故A正

確；B.沉淀池中進(jìn)行的反應(yīng)是：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。得到的母液中有NaHCO3和NH4Cl，

還可能有過(guò)量的反應(yīng)物，所以得到的母液中至少含有兩種溶質(zhì)，且為碳酸氫鈉的飽和溶液，故B正確；C.

循環(huán)利用物質(zhì)X的化學(xué)名稱是二氧化碳，循環(huán)利用物質(zhì)Y中除NaCl還含有的溶質(zhì)有NH3、NaHCO3、

NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D.操作I是從溶液中分離出氯化銨晶體，為過(guò)濾，故D正確。

類型三氣體的檢驗(yàn)與凈化

1．某氣體由H2、CO2、CO、CH4中的兩種組成，為確定其成分進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：

①將氣體通過(guò)澄清的石灰水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；

②將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，有紅色固體生成；

③將氣體點(diǎn)燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現(xiàn)象

那么對(duì)該氣體成分作出的以下推斷中，合理的是（B）

①H2、CO②CO、CH4③CO2、CH4④H2、CH4⑤H2、CO、CH4．

A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②④D．①②

【解析】根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣和一氧化碳都能還原氧化銅及其生成物分析解

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答．

①將氣體通過(guò)澄清的石灰水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明混合氣體中一定沒(méi)有二氧化碳；②將氣體通過(guò)灼

熱的氧化銅，有紅色固體生成，說(shuō)明含有還原性氣體，其中具有還原性的氣體有氫氣和一氧化碳；③將氣

體點(diǎn)燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明該氣體燃燒后生成了二氧化碳，所以該氣體中可能含有一

氧化碳，甲烷燃燒生成二氧化碳，也可能含有氫氣；根據(jù)上述分析可知：該氣體的組成可能有H2、CO；H2

CH4；COCH4；COH2CH4。

2．將空氣依次通過(guò)盛固體NaOH的干燥管、灼熱的銅網(wǎng)、盛濃硫酸的洗氣瓶，并充分接觸反應(yīng)，最終

剩余的氣體主要是（C）

A．O2、N2B．N2、CO2C．N2、稀有氣體D．稀有氣體、水蒸氣

【解析】固體NaOH吸收酸性氣體，灼熱的銅網(wǎng)與氧氣反應(yīng)、濃硫酸干燥氣體．

解：空氣依次通過(guò)盛固體NaOH的干燥管后，二氧化碳?xì)怏w被吸收；通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后，氧氣與銅發(fā)

生反應(yīng)生成氧化銅；通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶后，混合氣體中沒(méi)有水蒸氣了。綜上所述，最終剩余的氣體主

要是N2、稀有氣體。

3．要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（A）

A．將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅B．將混合氣體通過(guò)澄清的石灰水

C．將混合氣體點(diǎn)燃D．將混合氣體通過(guò)熾熱的炭

【解析】A、混合氣通過(guò)氧化銅后，一氧化碳具有還原性，會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，

故A正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，混合氣通過(guò)澄清石灰水后，會(huì)將二氧化碳吸收，

但是二氧化碳是主要物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、雖然一氧化碳能燃燒，但由于二氧化碳?xì)怏w中混有少量一氧化碳，

二氧化碳不支持燃燒，所以根本就不能點(diǎn)燃一氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、混合氣通過(guò)赤熱的碳層后，二氧化碳

會(huì)與碳生成一氧化碳，但是二氧化碳是主要物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

4．要證明水煤氣中含有H2、CO、水蒸氣，混合氣體通過(guò)下列試劑的先后順序，正確的是（C）

①無(wú)水硫酸銅；②澄清石灰水溶液；③灼熱的氧化銅．

A．①③②B．③①②C．①③①②D．①③②①

【解析】氫氣和一氧化碳不能直接證明，需將其轉(zhuǎn)化為易于檢驗(yàn)的水合二氧化碳來(lái)證明，當(dāng)二氧化碳

和水同時(shí)存在時(shí)，需先證明水的存在．

解：要證明水煤氣中含有H2、CO、水蒸氣，需要先證明有水蒸氣，故先通過(guò)①，然后利用H2和CO

的還原性，通過(guò)③，轉(zhuǎn)化為水蒸氣和二氧化碳，當(dāng)二氧化碳和水同時(shí)存在時(shí)，需先證明水的存在，所以再

通過(guò)①，最后通過(guò)②。

5．某種混合氣體中可能含有N2、CO2、CO，將混合氣體通過(guò)灼熱的CuO，有紅色物質(zhì)生成；再通過(guò)NaOH

溶液，氣體體積明顯減小；將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設(shè)每步吸收都是完

全的），則下列說(shuō)法中正確的是（B）

A．一定有CO和CO2，肯定無(wú)N2B．一定有CO和N2，可能有CO2

C．一定有CO和CO2，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定無(wú)CO2

【解析】根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．CO具有還

原性，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)；NaOH溶液能夠吸收CO2氣體；氮?dú)夂投趸細(xì)怏w都能使燃著的木條熄

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滅．

解：將混合氣體依次通過(guò)灼熱的CuO，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明一定有CO，因CO可以還原CuO，是黑

色CuO變成紅色Cu，并生成二氧化碳?xì)怏w。再通過(guò)NaOH溶液，氣體體積明顯減小，NaOH溶液一定是吸

收了前面生成的二氧化碳?xì)怏w，也可能是原氣體中的二氧化碳?xì)怏w，使氣體體積明顯減小。將燃著的木條

伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅，說(shuō)明一定有N2（因前面生成的CO2都被吸收，而且N2不具有

可燃性）。所有混合氣體中一定有CO和N2，可能有CO2。

6．某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種，某同學(xué)采取實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：將混合氣體

先通入澄清石灰水時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，導(dǎo)出的氣體通過(guò)濃硫酸后再通入放有熾熱氧化銅粉末的試管，發(fā)現(xiàn)

試管中有紅色物質(zhì)出現(xiàn)。最后將試管中導(dǎo)出的氣體通入放有白色硫酸銅粉末的U形管，未見(jiàn)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)

生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以判定該混合氣體中一定沒(méi)有（A）

A．H2B．H2和CO2C．COD．H2、CO2和HCl

【解析】可根據(jù)氣體的性質(zhì)及所給的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答。CO2、HCl可以和澄清石灰水反應(yīng)，濃硫酸可

以吸收水，熾熱的氧化銅可以和H2、CO反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，白色硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色。

解：①“混合氣體先通入澄清石灰水時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生”，有兩種情況，一是混合氣體中沒(méi)有二氧化碳

氣體，二是混合氣體中CO2、HCl同時(shí)存在，通過(guò)石灰水時(shí)氯化氫先反應(yīng)，所以看不到渾濁。所以此時(shí)不能

對(duì)CO2、HCl做出肯定判斷。

②“導(dǎo)出的氣體通過(guò)濃硫酸后再通入放有熾熱氧化銅粉末的試管，發(fā)現(xiàn)試管中有紅色物質(zhì)出現(xiàn)”因?yàn)镠2、

CO都可以和氧化銅在加熱時(shí)反應(yīng)生成紅色的銅，所以此時(shí)可得出H2、CO二者中至少有一種。

③“最后將試管中導(dǎo)出的氣體通入放有白色硫酸銅粉末的U形管，未見(jiàn)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生”說(shuō)明上一步

實(shí)驗(yàn)沒(méi)有水生成，故可得出結(jié)論氫氣一定不存在，CO一定存在。

7．某課外活動(dòng)小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢測(cè)氧化鐵礦的純度（假設(shè)礦石不含其它與

CO反應(yīng)的成分），并除去尾氣．

濃硫酸

ˉ

CO用H2C2O4（乙二酸）CO2↑+CO↑+H2O來(lái)制取．與Fe2O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥．

△

（1）若所制的氣體的流向?yàn)閺淖笙蛴視r(shí)，下列儀器組裝連接的順序是（用“a，b，c…”表示）

___________．

（2）裝置乙的作用是______________________．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅___________處的酒精燈，再熄滅___________處的酒精燈，其主要原因是

____________________________________________．

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（4）為了保護(hù)環(huán)境，怎樣處理儀器末端導(dǎo)出的CO（寫(xiě)出具體方法）：___________．

（5）實(shí)驗(yàn)前氧化鐵礦粉末的質(zhì)量為xg，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得乙和丙的質(zhì)量分別增加了yg和zg，則氧化鐵礦

粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________．

【答案】（1）abcfghide或adefghibc；（2）吸收CO2；（3）戊；甲；防止還原產(chǎn)生的Fe受熱時(shí)被氧化；

40?

（4）點(diǎn)燃（或用氣囊收集）；（5）×100%．

33?

【解析】（1）要得到純凈干燥的一氧化碳，首先要通過(guò)燒堿除去一氧化碳中的二氧化碳，然后通過(guò)濃

硫酸除去一氧化碳中的水分，因此裝置連接順序應(yīng)是abcfghide或adefghibc；

（2）裝置乙和丙中都盛有過(guò)量的濃燒堿，但乙和丙裝置的不同點(diǎn)在于b和d，a導(dǎo)管可以連接下一個(gè)

裝置將氣體導(dǎo)入，故丙裝置是用來(lái)除去一氧化碳中二氧化碳的，乙裝置是用來(lái)檢驗(yàn)并吸收二氧化碳的；

（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)還原出的鐵單質(zhì)高溫下還可以與O2反應(yīng)，所以應(yīng)使Fe在CO的還原性氣氛中慢慢冷

卻，才能防止再被氧化．

（4）因?yàn)橐谎趸歼€原氧化鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻，一氧化碳有劇毒，不

能直接排放到空氣中，為了保護(hù)環(huán)境，所以將排出的CO點(diǎn)燃；

（5）根據(jù)化學(xué)方程式中生成物CO2的質(zhì)量也就是丙中的質(zhì)量增加量可求出反應(yīng)物氧化鐵的質(zhì)量．

設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為a

高溫

ˉ

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160132

azg

1601324040??40?

=a=zg氧化鐵礦粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33×100%=×100%

???33??33?

8．乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制得，屬于可再生能源。在汽油中加入適量

乙醇作為汽油燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。2001年4月2日國(guó)家技術(shù)監(jiān)督局發(fā)布《車用

乙醇汽油》國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，并于同年4月15日開(kāi)始實(shí)施。乙醇（C2H5OH）完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O．如果

氧氣不充足，乙醇燃燒可能還生成CO．現(xiàn)用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和

H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確證產(chǎn)物中有H2O的現(xiàn)象是無(wú)水CuSO4變藍(lán)；能確證產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________

____________________________________________。

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（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置B中石灰水變渾濁，D中石灰水無(wú)變化。B裝置的作用是___________

______________________；C裝置的作用是___________；D裝置的作用是______