2025年華東師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對(duì)于有機(jī)物的命名正確的是A.2－乙基－戊烷B.2－丙基－丁烷C.2－甲基－3－乙基丁烷D.3－甲基－己烷2、已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ?mol-1．則P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g）的△H是（）A.-705kJ?mol-1B.-399kJ?mol-1C.-203kJmol-1D.-213kJ?mol-13、下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A.NH4ClB.NaHSO3C.HNO3D.HClO4、為了便于研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常給物質(zhì)進(jìn)行分類．下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.MgC2B.NH4CNC.CO（NH2）2D.Ca（HCO3）25、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)C.乙烯和HCl加成反應(yīng)D.乙烯和鹽酸作用6、雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣B.A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C.c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、CN-可以造成水體污染；某小組采用如下方法對(duì)污水進(jìn)行處理如圖1．

I．雙氧水氧化法除NaCN

（1）NaCN的電子式為____，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因____

（2）堿性條件下加入H202除CN-，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____

Ⅱ．CN-和Cr2072-聯(lián)合廢水處理法。

（3）②中反應(yīng)后無氣體放出；該反應(yīng)的離子方程式為。

（4）步驟③中，每處理0.4molCr2072-，至少消耗Na2S2O3____mol．

Ⅲ，電化學(xué)法處理CN-如2圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN-；有關(guān)結(jié)果見表．

。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)電極。

（X）NaCI溶液濃度（mol/L）甲中石墨表面通人氣體電流計(jì)讀數(shù)（A）（1）FeO．l空氣I（2）Al0.1空氣1.5Ⅰ（3）Fe0.1022Ⅰ（4）Al0.5空氣1.6Ⅰ（5）若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為____

（6）該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN-時(shí)，影響處理速率的因素有____、____．8、德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝；其原理如圖1所示，請(qǐng)觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是。

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol

②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol

下列說法正確的是。

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

B．反應(yīng)①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化學(xué)鍵所釋放的能量。

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ/mol

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol

（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹粲?.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．

（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世；其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b處通入的物質(zhì)是____，負(fù)極反應(yīng)式為：____．9、A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍C有兩種同素異形體，其中一種可吸附對(duì)人體有害的短波紫外線，防止其到達(dá)地球表面D價(jià)電子排布為（n+1）s+（n+1）p（n+2）E苯酚遇其某種價(jià)態(tài)的離子顯紫色請(qǐng)回答下列問題：

（1）B在元素周期表中位置____；E2+的核外電子排布式是____．

（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___；A，B，C的氫氧化物穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ顚懟瘜W(xué)式，下同）____；B，C，D氫化物的沸點(diǎn)最高的為____．

（3）1molAD2分子中含有的π鍵數(shù)目為____；該化合物的晶體類型是____．

（4）生活中E單質(zhì)在NaCl溶液中發(fā)生腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為____．10、假定元素周期表是有限的；根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。

①已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：

。周期1234567元素種類28818183232

人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來也會(huì)排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是____。

A．18B．32

C．50D．無法判斷。

②根據(jù)每個(gè)周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在____周期____族(注：把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填滿____周期后將結(jié)束。

③根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有____種非金屬元素，還有____種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于____周期____族。11、某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示____，“R”表示____．12、以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：

①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．

（1）反應(yīng)①中的氧化劑是______；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是______．

（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______．

a．氧化性：IO3-＞SO42-b．氧化性：MnO2＞NaIO3

c．還原性：I-＞Mn2+d．還原性：I2＞NaHSO3．

（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：③______．

（4）三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)______（填序號(hào)）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、含4mol的HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA電子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）．14、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共3題，共15分)19、將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．20、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見儀器的有關(guān)問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號(hào)，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有____；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實(shí)驗(yàn)的有____．21、（10分）以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9。②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為____；A→B的反應(yīng)類型是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共28分)22、（16分）常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。(1)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)。（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。23、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。24、（2015·海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。25、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為____ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其正確的名稱是3－甲基－己烷，答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的命名【解析】【答案】D2、B【分析】解：①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1；

②PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ?mol-1；

由蓋斯定律可知，①×-②得到P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g），則△H=（-612kJ?mol-1）×-（93kJ?mol-1）=-399kJ?mol-1；

故選B．

①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1；

②PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ?mol-1；

由蓋斯定律可知，①×-②得到P（s）+5/2Cl2（g）=PCl5（g）；以此來解答．

本題考查蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，為高頻考點(diǎn)，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系及反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】B3、C【分析】【分析】A．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子；在水中部分水解生成一水合氨；

B．NaHSO3電離出的硫氫根離子水解生成硫化氫分子；

C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)；在水中完全電離；

D．次氯酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離．【解析】【解答】解：A．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外；還存在一水合氨分子，故A不選；

B．NaHSO3為弱電解質(zhì)電離出亞硫酸氫根離子和鈉離子，電離出的亞硫酸氫根離子是弱酸亞硫酸的酸式鹽的酸根，水解生成亞硫酸，所以溶液中除水分子外，還存在H2SO3分子；故B不選；

C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硝酸根離子，氫離子和硝酸根離子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正確；

D．次氯酸為弱電解質(zhì)；在水中部分電離，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，還存在次氯酸分子，故D不選；

故選C．4、C【分析】【分析】根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；碳的碳化物、氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物雖含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A．MgC2是碳化物；碳化物是無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B．NH4CN是氰化物；氰化物是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C．CO（NH2）2是碳元素的化合物；屬于機(jī)化合物，故C正確；

D．Ca（HCO3）2是碳酸鹽；屬于無機(jī)物，故D錯(cuò)誤．

故選C．5、C【分析】【分析】制備一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，沒有副產(chǎn)品，得到的產(chǎn)物較為純凈．【解析】【解答】解：A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)可生成一氯乙烷；二氯乙烷等多種取代物；產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)生成二氯乙烷；不是一氯乙烷，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯和HCl加成反應(yīng)只生成一氯乙烷；得到的產(chǎn)物較為純凈，故C正確；

D．乙烯和鹽酸不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選C．6、D【分析】試題分析：A、電解池中a極連接電源正極，是陽(yáng)極，b連接電源的負(fù)極，是陰極，陽(yáng)極是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，陰極是溶液中的氫離子反應(yīng)，生成氫氣，所以不選A；B、a附近氫氧根反應(yīng)，溶液中剩余氫離子，所以A溶液為硫酸，b極附近生成氫氧化鈉，所以不選B；C、c隔膜要通過硫酸根離子，所以為陰離子交換膜，d為交換陽(yáng)離子，為陽(yáng)離子交換膜，不選C；D、根據(jù)題意電解硫酸鈉溶液得到了硫酸和氫氧化鈉和氫氣，氧氣，所以正確，選D?？键c(diǎn)：電解原理的應(yīng)用【解析】【答案】D二、填空題(共6題，共12分)7、CN-+H2O?HCN+OH-2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O0.32CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O負(fù)極的金屬材料氧氣的濃度【分析】【分析】Ⅰ、（1）NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；存在C≡N鍵；NaCN為強(qiáng)堿若酸鹽，水解呈堿性；

（2）氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3；

Ⅱ、（3）堿性條件下，CN-離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO-、Cl-離子；據(jù)此寫出離子方程式；

（4）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行計(jì)算；

（5）裝置中陽(yáng)極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無毒無害的氮?dú)夂吞妓岣x子；

（6）通過比較負(fù)極的金屬材料和甲中電解質(zhì)的濃度進(jìn)行分析答題．【解析】【解答】解：Ⅰ、（1）NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為NaCN為強(qiáng)堿若酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CN-+H2O?HCN+OH-，故答案為：CN-+H2O?HCN+OH-；

（2）堿性氣體為氨氣，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O；

故答案為：2CN-+5H2O2+2OH-=CO32-+N2↑+6H2O；

Ⅱ、（3）步驟中，無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應(yīng)式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；

故答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；

（4）離子反應(yīng)為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，每0.4molCr2O72-反應(yīng)，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.3mol；故答案為：0.3mol；

（5）乙裝置中陽(yáng)極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無毒無害的氮?dú)夂吞妓岣x子，電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；故答案為：2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；

（6）通過比較表中的數(shù)據(jù)可知，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料、電解質(zhì)的濃度以及氧氣的濃度，故答案為：負(fù)極的金屬材料；甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度．8、CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol氧氣或空氣CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+【分析】【分析】（1）A．根據(jù)反應(yīng)熱判斷反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大??；

B．根據(jù)反應(yīng)熱判斷吸收能量和放出能量的相對(duì)大?。?/p>

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ?mol-1；

D．液態(tài)放出的能量少；

（2）2.2kgCO2的物質(zhì)的量是；根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱之間的關(guān)系寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)電子流向知，a處電極是負(fù)極，b處電極是正極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；所以生成物能量大于反應(yīng)物能量，故錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；所以斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量，故正確；

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ?mol-1；故正確；

D．液態(tài)放出的能量少；故正確；

故選BCD；

（2）2.2kgCO2的物質(zhì)的量是，50mol二氧化碳參加反應(yīng)放出2473.5kJ的熱量，則1mol二氧化碳參加反應(yīng)放出的能量是49.47kJ，所以該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol；

故答案為：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol；

（3）根據(jù)電子流向知，a處電極是負(fù)極，b處電極是正極，正極上投放氧化劑，所以b處通入的物質(zhì)是氧氣或空氣，負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

故答案為：氧氣或空氣；CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．9、第二周期VA族1s22s22p63s23p63d6N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4H2O2NA分子晶體O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素有兩種同素異形體，其中一種可吸附對(duì)人體有害的短波紫外線，防止其到達(dá)地球表面，可推知C為O元素；B元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D元素原子價(jià)電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2），由于s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，且p能級(jí)容納電子，故s=2，則D為S元素；苯酚遇E元素某種價(jià)態(tài)的離子顯紫色，則E為Fe，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中前四周中五種常見元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素有兩種同素異形體，其中一種可吸附對(duì)人體有害的短波紫外線，防止其到達(dá)地球表面，可推知C為O元素；B元素原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；D元素原子價(jià)電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）；由于s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，且p能級(jí)容納電子，故s=2，則C為S元素；苯酚遇E元素某種價(jià)態(tài)的離子顯紫色，則E為Fe；

（1）B為N元素，在元素周期表中位置：第二周期VA族；Fe原子失去2個(gè)電子形成Fe2+，F(xiàn)e2+核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d6；

故答案為：第二周期VA族；1s22s22p63s23p63d6；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大；第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納2個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；

非金屬性O(shè)＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4；

B，C，D氫化物分別為NH3、H2O、H2S，常溫下水為液態(tài)，氨氣、硫化氫為氣體，故H2O的沸點(diǎn)最高；

故答案為：N＞O＞C；H2O＞NH3＞CH4；H2O；

（3）CO2分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=C=O，1molCO2分子中含有的π鍵數(shù)目為2NA；該化合物的晶體類型是分子晶體；

故答案為：2NA；分子晶體；

（4）生活中Fe單質(zhì)在NaCl溶液中發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，正極是氧氣獲得電子，中性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．10、C八ⅧA八231七ⅧA【分析】【解答】(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七，元素種數(shù)2×12、2×22、2×32、2×42，據(jù)此預(yù)測(cè)第八周期元素種數(shù)為2×52＝50(種)。(2)觀察周期表可知：第六周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素；第七周期倒數(shù)第二種元素為金屬元素，第八周期倒數(shù)第一種元素即為原子序數(shù)最大的金屬元素，該元素處于ⅧA族。(3)根據(jù)周期表中非金屬元素的種數(shù)可知，第一；二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為：2、6、5、4、3、2種，則可類推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為：1、0種，共計(jì)23種。第七周期未填滿，有1種非金屬元素未發(fā)現(xiàn)，將處在ⅧA族。

【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟練掌握元素周期表的組成是解題的關(guān)鍵?。11、非處方藥處方藥【分析】【分析】非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購(gòu)買和使用的藥品，簡(jiǎn)稱OTC，處方藥就是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師處方才可調(diào)配、購(gòu)買和使用的藥品，簡(jiǎn)稱R藥．【解析】【解答】解：非處方藥是不需要醫(yī)師處方；即可自行判斷、購(gòu)買和使用的藥品；簡(jiǎn)稱OTC．這些藥物大都用于多發(fā)病常見病的自行診治，如感冒、咳嗽、消化不良、頭痛、發(fā)熱等．

處方藥就是必須憑執(zhí)業(yè)醫(yī)師或執(zhí)業(yè)助理醫(yī)師處方才可調(diào)配、購(gòu)買和使用的藥品，簡(jiǎn)稱R藥．阿司匹林屬于非處方藥，故答案為：非處方藥；處方藥．12、略

【分析】解：（1）反應(yīng)①中Mn元素化合價(jià)降低，則MnO2應(yīng)為氧化劑，反應(yīng)②中I元素的化合價(jià)降低，則I2為還原產(chǎn)物；

故答案為：MnO2；I2；

（2）氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

反應(yīng)①中氧化性：MnO2＞I2，還原性：I-＞Mn2+，②中氧化性：IO3-＞SO42-，還原性：NaHSO3＞I2；

故答案為：a；c；

（3）NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O；

故答案為：5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O；

（4）反應(yīng)①中生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，反應(yīng)②中生成1molI2轉(zhuǎn)移電子10mol，反應(yīng)中③生成1molI2轉(zhuǎn)移電子mol；則轉(zhuǎn)移電子最小為③，故答案為：③．

（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念；

（2）氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

（3）結(jié)合氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等配平離子方程式；

（4）從化合價(jià)變化的角度比較，注意氧化劑也生成I2的特征．

本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，題目側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算以及氧化性、還原性的比較，題目難度中等．【解析】MnO2；I2；a、c；5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O；③三、判斷題(共6題，共12分)13、×【分析】【分析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；假設(shè)4molHCl完全反應(yīng)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為x；

4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

4mol2NA

4molx

4mol：2NA=4mol：x

x==2NA；

實(shí)際上參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA；所以該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．14、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．15、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．16、√【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2中充分燃燒，氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解析】【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe完全反應(yīng)消耗1.5molCl2，故氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．17、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計(jì)算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個(gè)數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．18、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．四、其他(共3題，共15分)19、EBAGHFDC【分析】【分析】根據(jù)常見儀器的名稱和用途回答．【解析】【解答】解：（1）試管夾的用途是加持試管；故答案為：E；

（2）廣口瓶是貯存固體用的；口相對(duì)較大，取用藥品方便，故答案為：B；

（3）錐形瓶的用途是做反應(yīng)容器；可在常溫或加熱時(shí)使用，故答案為：A；

（4）試管刷是在試管不易清洗時(shí)；幫助刷試管的，故答案為：G；

（5）坩堝鉗用來夾持受熱后的坩堝；也可夾持金屬用來做燃燒實(shí)驗(yàn)，故答案為：H；

（6）燃燒匙是做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盛固體粉末用的反應(yīng)容器；故答案為：F；

（7）蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液；使溶質(zhì)結(jié)晶的，故答案為：D；

（8）石棉網(wǎng)主要用途是給底部面積大的容器加熱時(shí)防止受熱不均的，也可放或接熱的物質(zhì)，故答案為：C．20、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根據(jù)標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計(jì)等；根據(jù)標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測(cè)用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據(jù)分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯．【解析】【解答】解：（1）標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計(jì)等；標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；