2025年教科新版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修4化學下冊月考試卷304考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NAB.0.1mol?L-1的氨水中，溶液中各微粒的物質的量存在以下關系：n()+n(NH3)+n(NH?H2O)=0.1molC.已知氫氣的熱值為143kJ?g-1，則氫氣充分燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝-286kJ?mol?1D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，當10mL0.1mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時，轉移的電子總數(shù)為0.0025NA2、已知幾種物質之間的能量關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.使用合適催化劑，不能減小反應的焓變B.(g)+H2(g)=中，熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量C.(g)+H2(g)=(g)D.(g)+H2(g)=反應物的總能量高于生成物的總能量3、化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示；該反應的熱化學方程式是。

A.N2(g)+H2(g)→NH3(1)―46kJB.N2(g)+H2(g)→NH3(g)―454kJC.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJD.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)+431.3kJ4、對于可逆反應：A(g)+B(g)?C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是A.B.C.D.5、時，往某酸的鈉鹽溶液中通入HCl，溶液中和或和的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.直線表示和的關系B.通入HCl過程中，水電離的與水電離的的乘積不變C.的數(shù)量級為D.在NaHA溶液中評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、根據(jù)反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）7、室溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（1）點①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol·L－1＝___________________________。

（5）點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

（6）上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號回答)。8、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應點的溫度關系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為：b＞c＞d

D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性9、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數(shù)如下表所示。回答下列問題：。弱電解質H2CO3NH3·H2O電離常數(shù)

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數(shù)表達式________。

(2)濃度均為0.01mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為則常溫下，該反應的平衡常數(shù)_______。(保留2位有效數(shù)字)。

(4)室溫下，向100mL0.2mol.L-1NaHCO3溶液中加入100mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。10、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)11、描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關系是_____________________________。

（3）物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。12、按要求填寫下面的空。

(1)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa，它們的pH值由小到大的排列順序是________。

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①④⑤⑥D.⑤⑥②④①③

(2)25℃時，利用pH試紙測得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為____。向10mL此溶液中加水稀釋，電離常數(shù)的值將________。(填“增大”“減小”或“無法確定”)

(3)25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(取近似值)

(4)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)_______V(CH3COOH)(填＞；＜或=；下同)

(5)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl____________pH(CH3COOH)13、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

。溶質。

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的由大到小順序為_________________________________(填序號)。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中；寫出該反應的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=_________________(列計算式)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共2題，共12分)15、完成下列各題。

（1）在25℃101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學方程式為___。

（2）同素異形體在一定條件下可以相互轉化。已知：

白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒：P（s）+O2（g）＝P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是___；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___（填“高”或“低”），寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___。

（3）已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ，形成1molH—O鍵時放出熱量ckJ，形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ，則C—H鍵斷裂時吸收熱量為___（用abcd表示）。16、在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態(tài)時；吸收熱量19.76kJ。則。

(1)該條件下反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________。

(2)平衡時升高溫度，化學平衡常數(shù)的變化為___________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)該條件下反應到達平衡時，CH3OH的轉化率為___________，混合氣體的壓強是反應前的___________倍。

(4)該條件下判斷該反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)b．混合氣體的密度不變。

c．c(CH3OH)=c(H2O)d．混合氣體的總物質的量不變。

(5)將體積壓縮為原來的一半，下列描述正確的是()

a．正反應速率減小，逆反應速率增大b．正反應速率增大；逆反應速率增大。

c．正反應速率小于逆反應速率d．c(CO2)減小評卷人得分五、結構與性質(共3題，共15分)17、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數(shù))。(已知：)18、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。19、常溫下，用酚酞作指