2025版高考化學一輪復習第七章化學反應速率和化學平衡2化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動強化訓練3含解析新人教版

PAGE6-化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動角度1速率—時間圖象1.(2024·揚州模擬)可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在肯定溫度下的密閉容器內達到平衡后,t0時變更某一外界條件,化學反應速率(v)—時間(t)圖象如圖。下列說法中正確的是 ()A.若a+b=c,則t0時只能是增大了容器的壓強B.若a+b=c,則t0時只能是加入了催化劑C.若a+b≠c,則t0時只能是增大了容器的壓強D.若a+b≠c,則t0時只能是加入了催化劑【解析】選D。依據(jù)圖象可知,變更條件后,正、逆反應速率增大的程度是相同的。若a+b=c,平衡不移動,變更的條件可能是壓強或催化劑,A、B項均錯誤;若a+b≠c,則變更壓強,平衡肯定發(fā)生移動,C項錯誤,D項正確。2.(2024·南昌模擬)如圖為化學反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。在一密閉容器中反應的v—t圖。下列敘述不符合如圖所給信息的是 ()A.t1時,向容器中通入肯定量的NO氣體B.t1時,縮小容器的體積C.t1時變更外界單一條件時,該反應的平衡常數(shù)不肯定減小D.從t1起先到新的平衡建立的過程中,平衡向逆反應方向移動【解析】選A。讀圖可知,t1時刻,正、逆反應速率都發(fā)生了突變,且都增大,則應當是加壓或上升溫度,A項錯誤,B項正確;若增大壓強,平衡逆向移動,此時平衡常數(shù)K不變;若上升溫度,平衡逆向移動,K減小,C項正確;t1時v(正)<v(逆),平衡逆向移動,D項正確。角度2單一條件下的化學平衡圖象3.(2024·昆明模擬)下圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0這個可逆反應的正確圖象為 ()[注:φ(C)表示體系中物質C的百分含量;體系中壓強的增大為壓縮體積的結果]【解析】選A。A、溫度高,反應速率加快,先到達平衡,上升溫度,平衡向吸熱方向移動,即向逆反應方向移動,C的體積分數(shù)降低,故A正確;B、壓強增大,正、逆反應速率都增大,故B錯誤;C、運用催化劑,加快反應,到達平衡的時間短,但不影響平衡的移動,平衡時C的濃度不變,故C錯誤;D、增大壓強反應向體積減小方向移動,即向正反應方向移動,A的轉化率增大,上升溫度,平衡向吸熱方向移動,即向逆反應方向移動,A的轉化率降低,故D錯誤。4.(2024·臨沂模擬)對于可逆反應:mA(g)+nB(g)xC(g)ΔH=?,在不同溫度及壓強(p1,p2)條件下,反應物A的轉化率如下圖所示,下列推斷正確的是 ()A.ΔH>0,m+n>x B.ΔH<0,m+n>xC.ΔH>0,m+n<x D.ΔH<0,m+n<x【解析】選B。依據(jù)“先拐先平”,由圖a可知,p1>p2,且在p1時A的轉化率較p2時高,說明增大壓強,平衡正向移動,故m+n>x,C、D項錯誤;由圖b知上升溫度時A的轉化率減小,即升溫平衡逆向移動,故正向反應為放熱反應,ΔH<0,A項錯誤,B項正確。5.(2024·天津模擬)對于mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0的可逆反應,在肯定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示,則下列推斷正確的是 ()A.m+n<pB.n>pC.x點的狀態(tài)是v正>v逆D.y點比x點的反應速率慢【解析】選C。讀圖可知,加壓后,B的百分含量變大,則平衡逆向移動,可推知n<p,A項和B項錯誤;讀圖可知,x點對應平衡點的B的百分含量減小,即x達到平衡的過程中,反應正向進行,所以x點的狀態(tài)是v正>v逆,C項正確;壓強越大,反應速率越快,D項錯誤。6.(2024·贛州模擬)如圖是相同條件下做H2O2分解的對比試驗時,放出O2的體積隨時間的變更關系示意圖,a為運用催化劑,b為不運用催化劑,其中正確的圖象是 ()【解析】選A。加入催化劑,反應速率增大,所用的反應時間削減,但是對放出氧氣的體積沒有影響,A項正確。7.(2024·寶雞模擬)下圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。在某段時間t0～t6中反應速率與反應時間的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是 ()A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4 D.t5～t6【解析】選A。反應正向進行的程度最大時氨的百分含量最高,視察圖象可知,在t1～t2及t4～t5段內,反應都是逆向進行,A項正確。角度3困難條件下的化學平衡圖象8.對于可逆反應:2A(g)+B(g)xC(g),ΔH<0分別測定反應在不同壓強下達到平衡時B的轉化率,繪制了如圖所示的曲線,圖中a、b、c、d分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是 ()A.該反應中x=2B.b點時A的轉化率不再變更C.上升溫度,可由c點到d點D.a點表示的狀態(tài):v(正)>v(逆)【解析】選B。增大壓強B的轉化率提高,說明x<3,可以為1或2,A項錯誤;b點處于p2壓強下的平衡狀態(tài),此時A的轉化率不變,B項正確;上升溫度平衡向左移動,B的轉化率應降低,C項錯誤;在p1壓強下,由a點到平衡狀態(tài),B的轉化率降低,說明平衡向左移動,則v(正)<v(逆),D項錯誤。9.(2024·咸陽模擬)如圖所示,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在不同溫度、不同壓強(p1>p2)下達到平衡時,混合氣中SO3的體積Φ(SO3)隨溫度變更的曲線應為 ()【解析】選C。該反應是氣體物質的量變小的放熱反應。若壓強不變,上升溫度,該反應平衡逆向移動,故Φ(SO3)減小,A、B項錯誤;若溫度不變,增大壓強平衡正向移動,則Φ(SO3)變大,C項正確。10.(2024·全國卷Ⅰ節(jié)選)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。Shoichi探討了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變更關系(如圖所示),催化劑為氧化鐵,試驗初始時體系中的pH2O和pCO相等、pC計算曲線a的反應在30～90min內的平均速率v(a)=________kPa·min-1。已知H2的物質的量分數(shù)介于0.25～0.5,467℃時pH2和pCO隨時間變更關系的曲線分別是________、________。489℃時pH2和pCO隨時間變更關系的曲線分別是________【解析】由圖可知,30～90min內a曲線對應物質的分壓變更量Δp=(4.08-3.80)kPa=0.28kPa,故曲線a的反應在30～90min內的平均速率v(a)=0.28kPa60min≈0.0047kPa·min-1;H2的物質的量分數(shù)介于0.25～0.5,CO的物質的量分數(shù)介于0～0.25,即H2的分壓