福建省廈門市2021屆高三化學上學期期中試題【含答案】

PAGE福建省廈門市2021屆高三化學上學期期中試題【含答案】可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.化學與生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤的是(

)A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能2.分類是化學學習的重要方法，下列有關分類正確的是(

)A.電解質：小蘇打、醋酸、乙醇B.酸性氧化物：CO2、SO3、SiO2C.混合物：冰水、水泥、普通玻璃D.堿：燒堿、純堿、苛性鉀3.下列敘述不涉及氧化還原反應的是(

)A.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮B.大氣中NO2參與酸雨形成C.明礬用于凈水D.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)A.c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NHeq\o\al(+,4)、Cu2+、NOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,4)B.KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHeq\o\al(+,4)、K+、Cl－、I－C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K+、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2?,4)D.水電離產生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NOeq\o\al(?,3)5.下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是(

)A.過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-B.侯德榜制堿法的反應之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋C.碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－D.將1molCl2通入含molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I26.下列操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是()操作、現(xiàn)象結論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色溶液中一定沒有NH4+D某溶液中加入KSCN，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中一定有Fe2+7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.1molFe與足量的氯氣反應，轉移電子數(shù)為2NAB.2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個C—H鍵C.1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個Fe(OH)3膠粒的膠體D.78gNa2O2中含有NA個陰離子8.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法正確的是()A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應轉移2mole－9.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（）10.工業(yè)上制備下列物質的生產流程合理的是(

)A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3A1B.從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉D.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO411.一定條件下，下列各組物質能一步實現(xiàn)轉化關系的是(

)選項XYZWAAlAl2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO212.下列說法正確的是(

)A.在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B.甲烷的標準燃燒熱△H=

-

890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=

=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890kJ/molC.已知常溫常壓下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(0)

△H=-57.3kJ/mol則有H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ/molD.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=

-

Q1kJ/mol

，S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H=-Q2kJ/mol

，則Q1<Q213.

四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃，極易水解。在650－850℃高溫下，將Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一種有毒氣體。右圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置，下列說法正確的是（）A.裝置A同樣適合實驗室制備氨氣B.裝置B中試劑是飽和食鹽水，其作用是除HCl氣體C.裝置C處發(fā)生的反應的化學方程式為2Cl2＋C＋TiO2TiCl4＋CO2D.裝置D處的直形冷凝管可更換為球形冷凝管14.如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是()A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2－4e－＋2H2O=4OH－B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋C．反應一段時間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉D．反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變15.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉化為無害氣體，其總反應為N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是()A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH＝－226kJ·mol－1C．由圖乙知該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．為了實現(xiàn)轉化，需不斷向反應器中補充Pt2O＋和Pt2Oeq\o\al(＋,2)16.釩有V(V)、V(Ⅳ)、V(Ⅲ)、V(Ⅱ)多種價態(tài)，且化合價越高氧化性越強，含有的VO2+/VO2+和V2+/V3+價態(tài)的釩離子溶液可作為正、負極的活性物質組成化學電池，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是()A.放電時，電極B的電極反應式為V2+－e-=V3+B.該電池清潔無污染，是一種理想的綠色電池C.該電池中充電時，電極A接電源正極D.放電時，H+從左向右移動二、填空題（5大題，共52分）17.（8分）（1）反應2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，氧化產物是_________，氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷，氧化性強弱為NaClO3____Cl2（填>、<或=）。（2）根據(jù)下圖中的能量關系，可求得C-H鍵的鍵能kJ/mol。（3）已知：I.CO(g)+2H2(g)3(l)△H=?128.6kJ/molII.2CO(g)+O2(g)(g)△H=?566.0kJ/molIII.2H(g)+O2(g)(l)△H=?571.6kJ/mol寫出3燃燒熱的熱化學方程式：。18.（10分）下圖中的甲、乙、丙、丁代表化學中常見的四種物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素。相互轉化的關系如下（部分反應物或產物省略）。請回答下列問題。甲氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，乙是空氣中含量最大的氣體，寫出反應（Ⅰ）的化學方程式：。常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應為黃色。甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應（Ⅲ）的離子方程式為：。若乙為淡黃色非金屬單質，寫出甲與丁生成丙的化學方程式：。若甲、乙、丙的溶液均顯堿性，丁為溫室效應主要氣體。溶液乙顯堿性的原因是（用離子方程式表示）。若丁是應用最廣泛的金屬，寫出反應（Ⅲ）的離子方程式：。19.（13分）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e－=2O2－)。(1)c電極為極，d電極上的電極反應式為(2)如圖2所示為用惰性電極電解100mLCuSO4溶液，a電極上的電極反應式為;電解一段時間后，a電極產生氣體，b電極不產生氣體，則溶液的pH（填“減小”或“增大”），要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入(填序號)a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3(3)在工業(yè)上，利用該電池電解NaOH溶液生產Na2FeO4，裝置如圖。①陽極的電極反應式為。②陰極產生的氣體為。③右側的離子交換膜為（填“陰”或“陽”）離子交換膜，陰極區(qū)a%b%（填“＞”“=”或“＜”）。20.(10分)溴化亞銅（CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機合成中的催化劑。實驗室中可利用無水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖：回答下列問題：（1）制備CuBr的反應在裝置乙中進行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2（部分夾持及加熱裝置已略去）。①寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：。不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是。②寫出裝置乙中發(fā)生反應的離子方程式：；該反應需保持反應液在60°C，最佳加熱方式為，Cu2+、Br-反應完畢的標志是。③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是（填標號）。（2）洗滌CuBr沉淀時可采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是。21.(11分）水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)制備NaClO反應的離子方程式為。(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是。(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是。(5)NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4·H2O粗產品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定，達到終點的現(xiàn)象是__________。實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產品中水合肼的質量分數(shù)為___________________。答案1-5:BBCAB6-10:DDDCD11-15:BDACD16:D17（8分）（1)Cl21:1>(每空一