2025年人教新起點選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。ABCD

測定NaOH溶液的濃度中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定反應(yīng)開始后，注射器的活塞右移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)研究不同金屬離子對過氧化氫分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D2、在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸；滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是。

A.該堿溶液可以溶解Al(OH)3B.a點對應(yīng)的體積值大于25mLC.C點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.D點時，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)3、能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是A.pH=7B.石蕊試液不變色C.pH試紙不變色D.c(H+)=c(OH-)4、某有機化合物的相對分子質(zhì)量為142；其部分質(zhì)譜圖如圖所示，則該有機物可能為（）

A.正癸烷B.2，6-二甲基辛烷C.4，4-二甲基辛烷D.3-甲基壬烷5、下列關(guān)于烷烴的說法正確的是A.一氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體空間結(jié)構(gòu)B.燃液化氣(主要成分是丁烷)的灶具改燃天然氣時，需減小燃氣進氣量C.正戊烷分子中所有碳原子可能在一條直線上D.正烷烴的沸點隨碳原子的增多而升高6、下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽檢驗溶液中一定含有SiO向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生B除去苯中少量的苯酚加入適量濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾C檢驗Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D檢驗Na2O2與水反應(yīng)后溶液中的H2O2向反應(yīng)后的溶液中加入少許MnO2，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、常溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液；滴定曲線如圖。關(guān)于滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系，下列說法正確的是。

A.a點：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)B.b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C.c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D.d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)8、生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的含量。利用的反應(yīng)原理為：一元酸實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入滴指示劑，用濃度為的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL；靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為

下列說法不正確的是A.步驟①中的指示劑不可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)C.步驟②若不靜置會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D.飽和食鹽水中的9、C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；其結(jié)構(gòu)簡式如下可表示為的烴，下列說法中正確的是。

A.該烴是苯的同系物B.分子中最多有6個碳原子處于同一直線上C.該烴的一氯代物最多有四種D.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上10、下列表示正確的是A.乙烯的實驗式：C2H4B.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3C.2-甲基丁烷的鍵線式：D.羥基的電子式：11、化合物Y具有保肝；抗炎、增強免疫等功效；可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是。

A.一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B.X與足量H2反應(yīng)后，每個產(chǎn)物分子中含有8個手性碳原子C.1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)D.1molX、1molY分別與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2均為5mol評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設(shè)計的原電池如圖所示。

（1）電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）Ag電極上發(fā)生的反應(yīng)為：__。13、按要求完成下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名：_________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能團的名稱_________；

（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________。14、將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）7，混和前c(NH3·H2O)_______c(HCl)，氨水中c(OH-)______鹽酸中c(H+)。15、丙酮與檸檬醛在一定條件下反應(yīng)可以合成假紫羅蘭酮；再進一步可以合成有工業(yè)價值的α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

(1)檸檬醛的分子式為_______；

(2)α-紫羅蘭酮分子中碳原子的雜化方式為_________；

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中互為同分異構(gòu)體的有機物有___________種；

(4)要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的______(按反應(yīng)順序填寫試劑序號)。

A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．銀氨溶液16、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和異戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和⑦丙烷和環(huán)丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)____________組兩者互為同位素。

(2)____________組兩者互為同素異形體。

(3)____________組兩者屬于同系物。

(4)____________組兩者互為同分異構(gòu)體。

(5)____________組兩者是同一物質(zhì)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)17、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。19、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

20、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．未加入酸堿指示劑；無法確定滴定終點，A錯誤；

B．反應(yīng)裝置缺少玻璃攪拌器；B錯誤；

C．反應(yīng)過程中有氫氣產(chǎn)生；故注射器右移不能說明反應(yīng)為放熱，C錯誤；

D．根據(jù)控制變量法，F(xiàn)e3+和Cu2+能起催化劑的作用；D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

從滴定曲線可知，沒有滴加醋酸前，0.1mol·L－1某一元堿其溶液的pH為13，c(OH-)=0.1mol/L；完全電離，該一元堿為強堿。

A．該一元堿為強堿，可以溶解Al(OH)3；A項正確，不符合題意；

B．根據(jù)曲線；a點的pH值為7，為中性，假設(shè)加入醋酸的體積為25mL，酸和堿恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鹽，為強堿弱酸鹽，水解為堿性，現(xiàn)在為中性，說明要多加點酸，B項正確，不符合題意；

C．C點pH<7，溶液呈現(xiàn)酸性，c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，可以知道c(CH3COO－)>c(Na+)；C項正確，不符合題意；

D．D點，加入了50mL的醋酸，為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，以及物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，聯(lián)合兩式，得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)；D項錯誤，符合題意；

本題答案選D。3、D【分析】【分析】

溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時；溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12；pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，A錯誤；

B．石蕊的變色范圍是5.0～8.0；使石蕊試液不變色的溶液，常溫下溶液不一定顯酸性，B錯誤；

C．pH試紙不能精確測定溶液的pH；pH試紙不變色，只能說明溶液接近中性，不是可靠依據(jù)，C錯誤；

D．c(H+)=c(OH-)時溶液一定呈中性；D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。4、A【分析】【詳解】

由題圖質(zhì)譜圖可知：該有機物相鄰峰值均相差14或15，即相差1個CH2原子團或1個-CH3原子團，則該有機物結(jié)構(gòu)中只含有亞甲基與甲基，相對分子質(zhì)量是142，結(jié)合題目給出的物質(zhì)，可知該有機物只可能為正癸烷，故合理選項是A。5、D【分析】【詳解】

A．二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體證明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)；而是正四面體空間結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．等物質(zhì)的量的丁烷完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量大于甲烷；所以燃液化氣的灶具改燃天然氣時，需增大燃氣進氣量，故B錯誤；

C．飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)；所以正戊烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故C錯誤；

D．正烷烴的碳原子個數(shù)越多；分子間作用力越大，沸點越高，故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．白色沉淀可能為氫氧化鋁或硅酸，由操作和現(xiàn)象不能說明溶液中有SiOA錯誤；

B．苯酚與濃溴水生成的三溴苯酚能溶于苯；故看不到沉淀；無法通過過濾除去雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，靜置分層后分液，B錯誤；

C．NaOH過量；沉淀生成，且沉淀類型不同，由操作和現(xiàn)象不能說明結(jié)論，C錯誤；

D．二氧化錳能催化過氧化氫分解；有氧氣生成，從而驗證有過氧化氫存在，D正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A.a點時碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等；碳酸根離子水解程度大，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，A錯誤；

B.b點時碳酸鈉還沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；B正確；

C.c點為氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，則有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0；很顯然，不可能，C錯誤；

D.d點為氯化鈉和二氧化碳的飽和溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。8、AC【分析】【分析】

A.氫氧化鈉與甲酸恰好反應(yīng)時生成甲酸鈉；甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合酚酞的變色范圍分析；

B.為了使銨根離子與甲醛充分反應(yīng)；需要將混合液靜置；

C.若不靜置；銨根離子反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；

D.結(jié)合反應(yīng)一元酸及待測計算飽和食鹽水中的

【詳解】

步驟中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為所以指示劑可選用酚酞試液，故A錯誤；

B.步驟中靜置1分鐘的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)；從而減小實驗誤差，故B正確；

C.步驟若不靜置，沒有完全反應(yīng)；導(dǎo)致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；

D.反應(yīng)一元酸中產(chǎn)生的消耗NaOH溶液的體積為則飽和食鹽水中的故D正確。

故答案選：AC。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)同系物概念；苯的結(jié)構(gòu)及分子的對稱性分析判斷。

【詳解】

A項：苯的同系物是苯分子中的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物；只能由一個苯環(huán)和若干烷基組成，A項錯誤；

B項：由于苯分子中對位的2C+2H共直線，可知分子中6個碳原子（紅色）處于同一直線上；B項正確；

C項：該烴分子（）左右；上下對稱；一氯代物只有3種（注意綠色碳原子上無氫原子），C項錯誤；

D項：根據(jù)苯的平面對稱結(jié)構(gòu)，可知該烴分子中至少有10個碳原子處于共面，例如分子中紅色碳原子；D項正確。

本題選BD。

【點睛】

復(fù)雜分子可看作簡單分子組合而成，牢記甲烷、乙烯、乙炔、苯等的結(jié)構(gòu)特征，可推知復(fù)雜分子的共線共面問題。10、CD【分析】【詳解】

A．乙烯分子式C2H4，各原子的最簡單的整數(shù)比為實驗式，其實驗式為CH2；故A錯誤；

B．乙酸甲酯由乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH3，故B錯誤；

C．2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCH2-CH3，去掉C原子和氫原子得出鍵線式為：故C正確；

D．羥基不帶電，O原子與H原子形成一對共用電子對，O原子周圍共7個電子，電子式：故D正確；

故選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．X中酚羥基和碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)；酯基和酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，但是該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；

B．手性碳原子如圖所示其中9；10號碳原子不具有手性，共8個，故B正確；

C．Y中酚羥基；酯基水解生成的羧基和酚羥基都能和NaOH反應(yīng)；酚羥基、羧基和NaOH都以1：1反應(yīng)，所以1molY含有3mol酚羥基、1mol酯基水解生成1mol酚羥基和1mol羧基，所以1molY最多能消耗5molNaOH，故C錯誤；

D．苯環(huán)上酚羥基鄰對位H原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，等物質(zhì)的量的X和Y分別與足量溴反應(yīng)，X消耗溴的物質(zhì)的量為5mol（4mol發(fā)生取代反應(yīng)；1mol發(fā)生加成反應(yīng)），Y消耗溴的物質(zhì)的量為5mol（4mol發(fā)生取代反應(yīng)、1mol發(fā)生加成反應(yīng)），故D正確；

故選：BD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；負極金屬材料是Cu，電解質(zhì)是含有鐵離子的鹽溶液；

(2)原電池的正極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，負極金屬材料是Cu，所以電極X的材料是Cu，電解質(zhì)Y是含有鐵離子的鹽溶液，可以是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液，故答案為：Cu；Fe2(SO4)3或FeCl3；

(2)原電池的正極是銀電極，鐵離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+?！窘馕觥緾uFe2(SO4)3或FeCl3Fe3++e-=Fe2+13、略

【分析】【分析】

(1)為烷烴；選取含有最多碳原子的最長鏈為主鏈，再從離取代基近的一端編號，結(jié)合烷烴名稱的書寫方法命名；

(2)根據(jù)碳原子的四價結(jié)合分析判斷分子式；

(3)結(jié)合常見的含氧官能團的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)結(jié)合烷烴的通式，設(shè)該烷烴的分子式為CxH(2x+2)；根據(jù)相對分子質(zhì)量為72，列式計算出x值，再結(jié)合支鏈越多，沸點越低判斷。

【詳解】

(1)為烷烴；最長鏈有6個碳原子，稱為己烷，從離取代基近的一端編號，在3號碳上有2個甲基，4號碳上有一個甲基，命名為：3，3，4-三甲基己烷，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；

(2)的分子式為C20H12，故答案為：C20H12；

(3)中的含氧官能團有羥基和酯基；故答案為：羥基和酯基；

(4)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2)，則14x+2=72，解得：x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12；分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，沸點越低，故沸點最低的是CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]，故答案為：CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法，同時要注意互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，沸點越低。【解析】①.3，3，4-三甲基己烷②.C20H12③.羥基和酯基④.CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]14、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液電中性的原則判斷溶液的pH，氨水為弱電解質(zhì)，如等濃度混合，則反應(yīng)生成NH4Cl水解呈酸性；而溶液呈中性，則氨水需過量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(NH4+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，所以溶液pH=7；如等濃度、等體積混合，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，則氨水需過量，所以混合前氨水濃度大于鹽酸濃度，即c(NH3?H2O)＞c(HCl)，因氨水為弱電解質(zhì)，如氨水中c(OH-)≥鹽酸中c(H+)，則反應(yīng)后溶液呈堿性，所以氨水中c(OH-)＜鹽酸中c(H+)，故答案為=；＞；＜?！窘馕觥竣?=②.＞③.＜15、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H16O；

(2)

a-紫羅蘭酮分子中連接碳碳雙鍵；碳氧雙鍵的碳原子價層電子對個數(shù)都是3；其它碳原。

子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型：前者為雜化sp2、后者為雜化sp3；

(3)

上述轉(zhuǎn)化過程中；假紫羅蘭酮；a-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮互為同分異構(gòu)體，它們的分子式相同結(jié)構(gòu)不同；

(4)

檸檬醛中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵和醛基都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，檸檬醛中醛基能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以要檢驗碳碳雙鍵，應(yīng)該先用銀氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水檢驗碳碳雙鍵，則所需試劑為DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC16、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同或同一元素的不同核素互為同位素；

同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

分子式相同；結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)；據(jù)此分析。

【詳解】

①和是同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；互稱為同位素；

②石墨和和足球烯是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；互稱為同素異形體；

③漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣；而漂白液主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉，兩者之間無關(guān)系；

④正丁烷和異戊烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團的化合物；是同系物；

⑤乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；即乙烯是聚乙烯的單體，兩者間無上述任何關(guān)系；

⑥是二溴甲烷的在平面的兩種表示；屬于同一物質(zhì)；

⑦丙烷屬于烷烴；環(huán)丙烷屬于環(huán)烷烴，兩者之間無關(guān)系；

⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同；是同分異構(gòu)體；

(1)①126C和136C組兩者互為同位素；

故答案為①；

(2)②石墨和和足球烯組兩者互為同素異形體；

故答案為②；

(3)④正丁烷和異戊烷組兩者屬于同系物；

故答案為④；

(4)⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3組兩者互為同分異構(gòu)體；

故答案為⑧；

(5)⑥和組兩者是同一物質(zhì)；

故答案為⑥?！窘馕觥竣?①②.②③.④④.⑧⑤.⑥四、判斷題(共1題，共7分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)18、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的小；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6×=2；所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內(nèi)，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時，pH=3，故溶液pH應(yīng)控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.319、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大小；根據(jù)Cu原子的核外電子排判斷其價電子排布圖；根據(jù)離子的外圍電子式排布判斷未成對電子數(shù)多少；根據(jù)Cu2+與水結(jié)合成水合銅離子，由結(jié)構(gòu)特點判斷化學(xué)鍵類型和化學(xué)式；根據(jù)VSEPR理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷(CN)2的結(jié)構(gòu)式；π鍵數(shù)目和C原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價電子排布式為3d104s1，其價電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個未成對電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，有一對孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，有2對孤電子對，故空間構(gòu)型為V形，符合題意；

③N