2025年人教A新版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高三化學下冊月考試卷689考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（）A.該溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存B.已知電離平衡常數(shù)K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），則該溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存C.和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2OD.與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O2、短周期元素A；B、C、D的原子序數(shù)依次增大；它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（）

A.在地殼中；C元素的含量位于第一位。

B.A；D三種元素形成的化合物一定是強酸。

C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族。

D.B的氫化合物一定為H2B

3、在氣體反應(yīng)中；能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（）

①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③移去生成物④增大壓強⑤加入催化劑．A.①③B.②④C.②⑤D.①⑤4、C5H12的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目與相應(yīng)的一氯代物的數(shù)目，與下列相符的是（）A.2個甲基，能生成3種一氯代物B.3個甲基，能生成3種一氯代物C.3個甲基，能生成5種一氯代物D.4個甲基，能生成2種一氯代物5、下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應(yīng)完成的是（）A.Na2O2→Na2CO3B.SiO2→H2SiO3C.Fe→FeCl2D.Na2CO3→NaHCO36、甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，則下列說法正確的是（）A.甲、乙兩溶液均呈酸性B.甲、乙兩溶液中c（H+）之比為1：2C.甲、乙兩溶液中水的電離程度大小無法比較D.甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化8、常溫下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關(guān)系正確的是（）A.c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）B.c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）C.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）9、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A.NH4CNO和CO（NH2）2B.CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OC.H2O和D2OD.[Cr（H2O）4Cl2]Cl.2H2O與[Cr（H2O）5Cl]Cl2．H2O10、下列說法正確的是（）A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）C.0.1mol?L-的氯化銨溶液與0.05mol?L-的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）11、在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（）A.最后得到的溶液中不含有Fe3B.殘余固體可能為鐵、銅混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.殘余固體一定全部是銅12、下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A.膠體一定是混合物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D.膠體屬于介穩(wěn)體系13、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（）A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD.該分子中的所有碳原子可能共平面14、如圖是一定條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ?mol-1B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D.在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1molN2和3molH2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v（I）＜v（II）15、某水體中含有較多的泥沙及其他懸浮物，下列物質(zhì)不能用來凈化此水的是（）A.NaClB.Fe2（SO4）3C.KAl（SO4）2D.KOH評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行如下反應(yīng)：

左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）?2C（g）右反應(yīng)室：2Z（g）?X（g）+Y（g）

在反應(yīng)室之間有無摩擦；可自由滑動的密封板隔斷．反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g）?2C（g）的△H____0（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù)____（填序號）．

a．一定相等b．一定不相等c．大于d．小于。

（3）達到平衡（Ⅰ）時，A的轉(zhuǎn)化率為____，C的體積分數(shù)為____．

（4）達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為____．17、（2015秋?河南月考）如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O填寫下列空白：

（1）請寫出甲、乙兩池的名稱．甲電池是____，乙池是____．

（2）甲池中通入CH3OH的電極名稱是____，電極反應(yīng)方程式為____；乙池中B（石墨）電極的名稱是____．

（3）電解過程中，乙池溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）____．

（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2____mL（標準狀況下）．18、為測定已變質(zhì)的過氧化鈉的純度，設(shè)計如下圖所示的實驗；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請?zhí)羁眨?/p>

（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成____種氣體，其中的反應(yīng)有____個氧化還原反應(yīng)．

（2）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉（填K1、K2或K3，下同）____，打開____．

（3）當上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是____．

（4）導管a的作用是____．

（5）b中裝的固體試劑是____，為何要緩緩打開K1____．

（6）實驗結(jié)束時量筒I中有xmL水，量筒II中收集到y(tǒng)mL氣體，則過氧化鈉的純度是____（體積折算到標準狀況）．19、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有與水反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為____，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度____（選填“增大”、“減小”或“不變”）．20、鎂是一種很活潑的金屬；常用作脫硫劑；脫氧劑．現(xiàn)在，某化學興趣小組對金屬鎂的性質(zhì)進行實驗探究．他們首先在網(wǎng)絡(luò)上查找到了一些關(guān)于金屬鎂的性質(zhì)的方程式如下：

①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3↑

完成下列填空：

現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．實驗裝置如下（部分夾持儀器省略）．

（1）裝置F的作用是____．通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果的影響是____，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是____．

（2）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：____．

鎂在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg+SiO22MgO+Si同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg+SiMg2Si

Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）．SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定；易分解的氣體．

（3）圖（甲）是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置．由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護氣．X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的____（選填編號）．實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應(yīng)物，其理由是____；當反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是____．

（4）圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為____．停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是____．C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有____（填化學式）．

21、（14分）亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6，黃血鹽)在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸。現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋，NaCN水解的離子方程式為_________。（2）實驗室K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述檢驗Fe3+反應(yīng)的離子方程式為。（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是。（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6](選填：“＞”、“＝”、“＜”)。（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2(CN)6]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式。22、rm{(1)}工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl.}該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是______rm{SiCl_{4}+2H_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Si+4HCl.}填化學式rm{(}作為還原劑的物質(zhì)是______rm{)}填化學式rm{(}若反應(yīng)中生成了rm{)}rm{1mol}則消耗rm{Si}______rm{H_{2}}．

rm{mol}生活中常見的rm{(2)}種有機物rm{3}甲烷、rm{壟脵}乙酸、rm{壟脷}葡萄糖中，可用于清除水壺中水垢rm{壟脹}主要成分rm{(}的是______rm{CaCO_{3})}填序號，下同rm{(}可做高效清潔能源的是______，可用于醫(yī)療輸液補充能量的是______．

rm{)}現(xiàn)有下列rm{(3)}種物質(zhì)：rm{4}rm{壟脵SO_{2}}rm{壟脷NO_{2}}rm{壟脹Na_{2}O_{2}}其中，難溶于水的是______rm{壟脺Al_{2}O_{3}.}填序號，下同rm{(}常溫下為紅棕色氣體的是______；能與水反應(yīng)生成氧氣的是______；能使品紅溶液褪色且加熱時又顯紅色的是______．rm{)}23、A；J是日常生活中常見的兩種金屬；這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．請回答以下問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____M的化學式為____

（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：____

（3）寫出②的化學方程式____

（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者____后者（用“＞”；“＜”或“=”表示）．

（6）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____（寫出計算式即可）24、（1）水在人體內(nèi)有重要作用；請列舉出其中三點：

①____

②____

③____

（2）水資源非常短缺；請列舉兩條生活中節(jié)約用水的具體措施。

①____

②____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)25、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)26、（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____，離子方程式為____．

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是____，離子方程式為____．

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用____方法，化學方程式為____．27、(17分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實驗回答問題：⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作。⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：(填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：。⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的(填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。⑷將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行、、后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是。⑸有的同學提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：。評卷人得分六、探究題(共4題，共40分)28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．31、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】A．氯氣具有強氧化性；能夠氧化亞硫酸氫鈉；

B．K（H2CO3）＞K（HSO3-）；碳酸的酸性大于亞硫酸氫根離子，所以四種離子之間不反應(yīng)，都不與亞硫酸氫根離子反應(yīng)；

C．氫氧化鈣足量；離子方程式按照亞硫酸氫鈉的化學式組成書寫；

D．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸氫鈉．【解析】【解答】解：A．Cl2能夠氧化NaHSO3；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．由于K（H2CO3）＞K（HSO3-），則酸性H2CO3＞HSO3-，NH4+、HCO3-、Na+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與NaHSO3反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．亞硫酸氫鈉和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O故C正確；

D．亞硫酸鈉稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和NO，不會生成二氧化硫氣體，正確的離子方程式為：2NO3-+3HSO3-═3SO42-+H++2NO↑+H2O；故D錯誤；

故選BC．2、C【分析】

短周期元素A；B、C、D的原子序數(shù)依次增大；A與C，B與D均為同主族元素，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，若B為第二周期元素，則A、C為ⅠA族元素，即A可能為H，C可能為Na；設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為36或原子最外層電子數(shù)之和為14可知，B為O，D為S；

A；地殼中含量最多的元素為O；即B元素的含量位于第一位，故A錯誤；

B；A、B、D三種元素形成的化合物可能為硫酸或亞硫酸；而亞硫酸為弱酸，故B錯誤；

C；C為Na；位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，故C正確；

D、B的氫化合物為H2O或H2O2；故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】短周期元素A；B、C、D的原子序數(shù)依次增大；A與C，B與D均為同主族元素，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，若B為第二周期元素，則A、C為ⅠA族元素，即A可能為H，C可能為Na；設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為36或原子最外層電子數(shù)之和為14可知，B為O，D為S，符合題意，并以此來解答．

3、C【分析】【解答】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強；只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分數(shù)都減小，所以選C。

【分析】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，注意濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)。4、A【分析】【分析】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、然后根據(jù)各選項條件及戊烷分子中等效氫原子數(shù)目進行解答．【解析】【解答】解：A．含有2個甲基的戊烷為正丁烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；正丁烷分子中含有3種等效H原子，所以正丁烷的一氯代物有3種，故A正確；

B．含有3個甲基的戊烷為異戊烷：異戊烷分子中含有4種等效H原子，所以其一氯代物有4種，故B錯誤；

C．分子中含有3個甲基的為異戊烷；異戊烷分子中含有4種等效氫原子，所以其一氯代物有4種，故C錯誤；

D．含有4個甲基的為新戊烷：新戊烷分子中只有1種氫原子，所以新戊烷的一氯代物只有1種，故D錯誤；

故選A．5、B【分析】【分析】A；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

B；二氧化硅不溶于水；

C；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．【解析】【解答】解：A、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故可以一步完成，故A不符合；

B；二氧化硅不溶于水；不能一步反應(yīng)生成硅酸，故B符合；

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)能一步完成，故C不符合；

D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；故D不符合；

故選B．6、C【分析】解：A．溫度未知；pH=6的溶液不一定呈酸性，如為100℃，則為中性，故A錯誤；

B．由pH=-lgc（H+）可知甲、乙兩溶液中c（H+）之比為1000：1；故B錯誤；

C．如為酸溶液；則抑制水的電離，如為鹽溶液，則促進水的電離，兩溶液中水的電離程度大小無法比較，故C正確；

D．甲如為鹽溶液；則促進水的電離，故D錯誤．

故選C．

A．溫度未知；pH=6的溶液不一定呈酸性；

B．根據(jù)pH的定義判斷；

C．如為酸溶液；則抑制水的電離，如為鹽溶液，則促進水的電離；

D．甲如為鹽溶液；則促進水的電離．

本考查較為綜合，涉及鹽類水解、電解質(zhì)的電離等知識，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】【答案】C二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】A．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3比NaHCO3易溶；

B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

C．碳酸鈉；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量需要根據(jù)反應(yīng)物的量進行判斷；

D．碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉加熱分解能夠生成碳酸鈉．【解析】【解答】解：A．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉加熱會發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；而碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故B正確；

C．碳酸鈉；碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)中；相同條件下碳酸氫鈉與酸反應(yīng)速率大，但是產(chǎn)生二氧化碳氣體的量需要根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量判斷，題中沒有告訴碳酸鈉、碳酸氫鈉及氯化氫的物質(zhì)的量，無法判斷產(chǎn)氣量大小，故C錯誤；

D．加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選BD．8、BC【分析】【分析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；根據(jù)中子數(shù)可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），據(jù)此進行判斷．【解析】【解答】解：A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故A錯誤；

B．醋酸鈉溶液中，水電離的氫原子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）；故B正確；

C．醋酸鈉溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；故C正確；

D．根據(jù)醋酸鈉溶液中物料守恒可知：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），則c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（H+）；故D錯誤；

故選BC．9、AD【分析】【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解析】【解答】解：A．NH4CNO和CO（NH2）2分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2O分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．H2O和D2O結(jié)構(gòu)相同；為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．[Cr（H2O）4Cl2]Cl.2H2O與[Cr（H2O）5Cl]Cl2．H2O分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確．

故選AD．10、BC【分析】【分析】A．存在醋酸與醋酸鈉的混合溶液；

B．利用電荷守恒來分析；

C.0.1mol?L-的氯化銨溶液與0.05mol?L-的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl、NH3．H2O；

D．硫化鈉的化學式為Na2S，利用物料守恒來分析．【解析】【解答】解：A．在醋酸和醋酸鈉的溶液中；若水解大于電離，溶液的pH＞7，故A錯誤；

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=

c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-）；故B正確；

C.0.1mol?L-的氯化銨溶液與0.05mol?L-的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中存在等物質(zhì)的量的NaCl、NH4Cl、NH3．H2O，溶液顯堿性，電離大于水解，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）；故C正確；

D．硫化鈉的化學式為Na2S，則0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）；故D錯誤；

故選BC．11、AB【分析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，b＜c，說明銅沒有被完全置換出，以此計算分析．【解析】【解答】解：依據(jù)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，agCu完全溶解，有2個可能：（1）剛好反應(yīng)完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，（2）Cu不足，溶液中有Fe2+和Cu2+和Fe3+，再依據(jù)：加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，這一步的反應(yīng)鐵沒有不足，否則就不會有殘余，接下來反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；不管鐵的有多少，過量和不足都會有剩余，也就是剛好反應(yīng)的話就是Cu剩余，F(xiàn)e過量則就是Cu和Fe剩余．

A、在有金屬剩余時，則最后得到的溶液中不含F(xiàn)e3+；剩余的金屬會和三價鐵反應(yīng)，故A正確；

B；殘余固體可能為鐵、銅混合物；故B正確；

C；最后得到的溶液中；一定會有亞鐵離子，故C錯誤；

D；殘余固體可能為鐵、銅混合物；也可能是剩余的金屬銅，故D錯誤．

故選AB．12、AD【分析】【分析】A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；

B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；

C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；

D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．【解析】【解答】解：A．因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體；膠體屬于混合物，故A正確；

B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大??；不是有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；

C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱；可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；

D．膠體較穩(wěn)定；靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．

故選AD．13、CD【分析】【分析】由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酚-OH，結(jié)合烯烴、酚的性質(zhì)及苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)來解答．【解析】【解答】解：A．苯酚同系物中只含1個苯環(huán)，該物質(zhì)含2個苯環(huán)，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色；故A錯誤；

B．碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚-OH、醇-OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩；紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵；酚羥基兩種基團至少存在一種，故B錯誤；

C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時，消耗氫氣為7mol，故C正確；

D．苯環(huán)；碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，故D正確．

故選CD．14、CD【分析】【分析】A；依據(jù)熱化學方程式的書寫原則判斷；△H=放出的能量-吸收的能量；

B；根據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

C；根據(jù)催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的差值分析；

D、根據(jù)壓強對平衡的影響分析．【解析】【解答】解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；故A錯誤；

B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線；故B錯誤；

C；催化劑能改變反應(yīng)的路徑；加快反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變，故C正確；

D、同溫下，在體積相同的I、II兩個容器中分別通入1molN2和3molH2；容器I體積恒定，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小壓強減小，容器II體積可變保持恒壓，所以容器II的壓強大于容器I中的壓強，壓強越大速率越快，所以v（II）＞v（I），故D正確；

故選CD．15、AD【分析】【分析】常用的凈化水的方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾，固體不溶物采用過濾的方法，懸浮物采用膠體吸附的方法．【解析】【解答】解：某水體中含有較多的泥沙及其他懸浮物，泥沙不溶于水應(yīng)采取過濾的方法，懸浮物應(yīng)采取膠體吸附的方法，BC選項中含有弱根離子能水解生成膠體，膠體有吸附性能吸附懸浮物，所以可作凈水劑；AD選項中不含弱根離子不能水解生成膠體，所以不能作凈水劑，故選AD．三、填空題(共9題，共18分)16、＜b10：11【分析】【分析】（1）右室中混合物總物質(zhì)的量不變；平衡（I）；平衡（Ⅱ）左右兩室的溫度、壓強相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由圖可知，平衡（I）降低溫度達新平衡平衡（Ⅱ），隔板由2.8處移至2.6處，左室的氣體的物質(zhì)的量減小，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動；

（2）降低溫度；右室的平衡一定移動，氣體總的物質(zhì)的量不變，X的含量一定變化；

（3）右室的混合物總物質(zhì)的量不變?yōu)?mol；左右兩室的壓強；溫度相等，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算平衡（I）中左室混合氣體總的物質(zhì)的量，利用差量法計算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量、生成的C的物質(zhì)的量，進而計算A的轉(zhuǎn)化率、C的體積分數(shù)；

（4）右室中混合氣體總物質(zhì)的量不變，溫度恒定，則達到平衡I時，體系壓強與反應(yīng)開始時體系壓強之比等于體積之比．【解析】【解答】解：（1）右室中混合物總物質(zhì)的量不變；平衡（I）；平衡（Ⅱ）左右兩室的溫度、壓強相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由圖可知，平衡（I）降低溫度達新平衡平衡（Ⅱ），隔板由2.8處移至2.6處，左室的氣體的物質(zhì)的量減小，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：＜；

（2）降低溫度，右室的平衡一定移動，氣體總的物質(zhì)的量不變，E的含量一定變化，平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，E的體積分數(shù)一定不相等，故選：b；

（3）右室中混合物總物質(zhì)的量不變?yōu)?mol，左右兩室的壓強、溫度相等，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡（I）中左室混合氣體總的物質(zhì)的量為×2mol=mol；令參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為amol，則：

A（g）+2B（g）?2C（g）物質(zhì)的量減少△n

121

molmol3mol-mol=mol

所以A的轉(zhuǎn)化率為=；

C的體積分數(shù)為=

故答案為：；；

（4）右室中混合氣體總物質(zhì)的量不變；溫度恒定，則達到平衡I時，體系壓強與反應(yīng)開始時體系壓強之比等于體積之比，即壓強之比為2：（5-2.8）=10：11；

故答案為：10：11．17、原電池電解池負極CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O陽極降低280【分析】【分析】（1）根據(jù)方程式及燃料電池的特點判斷甲裝置；

（2）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負極，O2發(fā)生還原反應(yīng)；所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極B是陽極；

（3）根據(jù)乙池的總反應(yīng)判斷pH變化；

（4）先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關(guān)系式，然后計算．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知；甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池，故答案為：原電池；電解池；

（2）根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負極，反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極B是陽極；故答案為：負極；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；陽極；

（3）乙池中離子放電順序為：陽離子Ag+＞H+，陰離子OH-＞NO3-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)書寫化學方程式：4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；生成酸，所以pH變化為降低，故答案為：降低；

（4）根據(jù)得失電子數(shù)相等；氧氣與銀的關(guān)系式為：

O24Ag

22.4L（4×108）g

0.28L5.4g

故答案為：280．18、21K1、K2K3氣球Q慢慢縮小平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下堿石灰控制氣體流速，使CO2充分吸收【分析】【分析】（1）變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)；

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2

的體積；

（3）反應(yīng)停止，打開K2，再緩緩打開K1；廣口瓶內(nèi)外相通，氣球Q慢慢縮小；

（4）為使分液漏斗內(nèi)液體順利流下；應(yīng)是分液漏斗內(nèi)外壓強相等；

（5）混合氣體通過堿石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2；

（6）根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉、過氧化鈉的質(zhì)量并過氧化鈉的純度．【解析】【解答】解：（1）變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；前者的氧元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，后者元素的化合價未變，是非氧化還原反應(yīng)，故答案為：2；1；

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積，所以滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2打開K3；

故答案為：K1、K2；K3；

（3）反應(yīng)停止，打開K2，再緩緩打開K1；廣口瓶內(nèi)外相通，氣球Q慢慢縮小，故答案為：氣球Q慢慢縮小；

（4）為使分液漏斗內(nèi)液體順利流下；應(yīng)是分液漏斗內(nèi)外壓強相等，所以導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下，故答案為：平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下；

（5）混合氣體通過堿石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，故答案為：堿石灰；控制氣體流速，使CO2充分吸收；

（6）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

×2

則過氧化鈉的質(zhì)量為：×2×78，碳酸鈉的質(zhì)量為：×106；

所以過氧化鈉的純度：=，故答案為：．19、Cl2+H2O?H++Cl-+HClO增大【分析】【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應(yīng)，平衡正向進行．【解析】【解答】解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)，平衡正向進行，溶液中Cl-濃度增大；

故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；增大．20、除去空氣中的O2制得的氮化鎂將不純因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂③防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)同在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應(yīng)防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流MgO、S、MgS【分析】【分析】（1）根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，所以鎂和氮氣反應(yīng)必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，飽和氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的銅粉為了除去空氣中氧氣；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2；水蒸氣等與鎂反應(yīng)；如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂；

（2）取適量產(chǎn)物放入試管中；滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成；

（3）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)；不純的氫氣燃燒會發(fā)生爆炸；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱；切斷電源后，反應(yīng)的條件由反應(yīng)放熱維持；

（4）Mg與SiO2在加熱的條件下能夠發(fā)生化學反應(yīng)；打開K，將空氣充入反應(yīng)反應(yīng)體系，可平衡容器內(nèi)外壓強，防止倒吸；濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與Mg反應(yīng)，生成淡黃色固體S，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與Mg反應(yīng)產(chǎn)物為MgS．根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為氧化鎂．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，所以鎂和氮氣反應(yīng)必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，飽和氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的銅粉為了除去空氣中氧氣；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2；水蒸氣等與鎂反應(yīng)；如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂；

故答案為：除去空氣中的O2；制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2；水蒸氣等與鎂反應(yīng)；

（2）依據(jù)氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣，方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍；

故答案為：將產(chǎn)物取少量置于試管中；加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂；

（3）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學反應(yīng)，3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護氣；裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱；切斷電源后，反應(yīng)的條件由反應(yīng)放熱維持；

故答案為：③；防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（4）Mg與SiO2在加熱的條件下能夠發(fā)生化學反應(yīng)，2Mg+SiO22MgO+Si；因此C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁；停止實驗后，溫度降低導致體系內(nèi)部壓強減小，容易發(fā)生倒吸，打開K，將空氣充入反應(yīng)反應(yīng)體系，可平衡容器內(nèi)外壓強，防止倒吸；濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與Mg反應(yīng)，生成淡黃色固體S，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與Mg反應(yīng)產(chǎn)物為MgS．根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為氧化鎂；

故答案為：同在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應(yīng)；防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流；MgO、S、MgS．21、略

【分析】試題分析：（1）NaCN是強堿弱酸鹽，在溶液中溶液水解，使溶液顯堿性。在實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋，NaCN水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-；（2）實驗室K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，檢驗Fe3+反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe(CN)6]4－+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；（3）由于在前邊加入了CaCl2溶液，在溶液中含有大量的Ca2+會影響制取物質(zhì)的純度，為了除去溶液中的Ca2+,要加入碳酸鈉溶液一形成CaCO3沉淀除去；（4）在溶液中含有大量的Na+、K+及[Fe(CN)6]-，可以形成K4[Fe(CN)6]沉淀而沒有形成Na4[Fe(CN)6]沉淀，說明在相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]＞K4[Fe(CN)6]；（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素的原子守恒、電子守恒的知識，可得方程式是3K4Fe(CN)6=Fe3C+12KCN+N2↑+C+2(CN)2↑；（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2(CN)6]，根據(jù)元素的原子守恒及電荷守恒的知識可得：AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式是2AgCl+[Fe(CN)6]4－=Fe2++[Ag2(CN)6]4－+2Cl－。考點：考查鹽的水解的應(yīng)用、Fe3+的檢驗、物質(zhì)的溶解性的比較、離子方程式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠站?分，共14分）（1）NaOHCN-+H2OHCN+OH-（2）K++[Fe(CN)6]4－+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；（3）除去其中的Ca2+（4）＞；（5）3K4Fe(CN)6=Fe3C+12KCN+N2↑+C+2(CN)2↑（6）2AgCl+[Fe(CN)6]4－=Fe2++[Ag2(CN)6]4－+2Cl－22、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)中rm{Si}元素化合價降低，被還原，rm{SiCl_{4}}為氧化劑，rm{H}元素化合價升高，被氧化，rm{H_{2}}為還原劑，由方程式可知，若反應(yīng)中生成了rm{1mol}rm{Si}則消耗rm{H_{2}2mol}轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子．

故答案為：rm{SiCl_{4}}rm{H_{2}}rm{2}

rm{(2)}乙酸的酸性大于碳酸，乙酸和碳酸鈣反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水，因此可用于清除水壺中水垢rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}的是乙酸；甲烷燃燒生成二氧化碳和水；對環(huán)境無污染，可做高效清潔能源；葡萄糖可用于醫(yī)療輸液補充能量；

故答案為：rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}

rm{(3)}二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和rm{NO}過氧化鈉和水反應(yīng)生成rm{NaOH}和氧氣；氧化鋁不溶于水，所以難溶于水的是氧化鋁；

常溫下為紅棕色氣體的是二氧化氮，能和水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，同時生成rm{NaOH}

二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性；且漂白性不穩(wěn)定，加熱易復原；

故選：rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脵}．

rm{(1)}反應(yīng)rm{SiCl_{4}+2H_{2}簍TSi+4HCl}中，rm{Si}元素化合價降低，被還原，rm{SiCl_{4}}為氧化劑，rm{H}元素化合價升高，被氧化，rm{H_{2}}為還原劑；結(jié)合反應(yīng)的化學方程式解答該題；

rm{(2)}乙酸和碳酸鈣反應(yīng)生成乙酸鈣；二氧化碳和水；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，葡萄糖可用于醫(yī)療輸液補充能量；

rm{(3)}氧化鋁難溶于水；常溫下溴；二氧化氮呈紅棕色；過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定．

本題考查氧化還原反應(yīng)和元素化合物知識，為高考高頻考點，側(cè)重于化學與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．【解析】rm{SiCl_{4}}rm{H_{2}}rm{2}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脵}23、FeS2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4NH3+5O24NO+6H2OAl3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑＜（10-2-10-12）mol/L【分析】【分析】A、J是日常生活中常見的兩種金屬，分別為Al、Fe中的一種，兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極，電解質(zhì)溶液為NaOH，說明A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可推知A為Al，故反應(yīng)①為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由C→E→H→A→J的轉(zhuǎn)化可知，C為NaAlO2，E為Al（OH）3，H為Al2O3，H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應(yīng)，故J為Fe、M為FeS．則D為H2，F(xiàn)常溫下是氣體，與氫氣化合生成G，G能連續(xù)氧化生成K，K與水反應(yīng)生成L，中學中只有N元素單質(zhì)化合物符合，可推知F為N2，G為NH3，I為NO，K為NO2，L為HNO3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、J是日常生活中常見的兩種金屬，分別為Al、Fe中的一種，兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極，電解質(zhì)溶液為NaOH，說明A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可推知A為Al，故反應(yīng)①為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由C→E→H→A→J的轉(zhuǎn)化可知，C為NaAlO2，E為Al（OH）3，H為Al2O3，H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應(yīng)，故J為Fe、M為FeS．則D為H2，F(xiàn)常溫下是氣體，與氫氣化合生成G，G能連續(xù)氧化生成K，K與水反應(yīng)生成L，中學中只有N元素單質(zhì)化合物符合，可推知F為N2，G為NH3，I為NO，K為NO2，L為HNO3；據(jù)此解答．

（1）A為Al，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為M的化學式為FeS；

故答案為：FeS；

（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）反應(yīng)②的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）含Al元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明含有鉀元素，判斷X為KAl（SO4）2，X的水溶液與NaHCO3溶液混合鋁離子和碳酸氫根離子水溶液中雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（5）醋酸酸性比偏鋁酸酸性強，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NaAlO2溶液與CH3COONa溶液中，偏鋁酸根離子水解程度大于醋酸根水解程度，AlO2-與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者＜后者；

故答案為：＜；

（6）常溫時pH=12的NaAlO2溶液中，c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=10-2mol/L，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（AlO2-），故（Na+）-c（AlO2-）=c（OH-）-c（H+）=（10-2-10-12）mol/L；

故答案為：（10-2-10-12）mol/L．24、很好的溶劑調(diào)節(jié)體溫必不可少的反應(yīng)物洗菜的水澆花洗衣服的水用于沖廁所【分析】【分析】水在人體內(nèi)起著十分重要的作用可以作為溶劑調(diào)節(jié)人體體溫還是一種必不可少的反應(yīng)物；用淘米的水澆花，洗衣用過的水沖馬桶等．【解析】【解答】解：水在人體中主要是各種營養(yǎng)物質(zhì)如糖；鹽的溶劑；同時也是一些反應(yīng)必不可少的反應(yīng)物；水還可以在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)體溫的作用；在我們的飲用水中還有很多必要的礦物質(zhì)元素；煮沸過的自來水最適合飲用；家中節(jié)約用水的措施有：用淘米的水澆花，洗衣用過的水沖馬桶等；

故答案為：（1）①很好的溶劑；②調(diào)節(jié)體溫；③必不可少的反應(yīng)物；④人體的重要組成成分（任答對三個都可）；

（2）①洗菜的水澆花；②洗衣服的水用于沖廁所等．四、判斷題(共1題，共10分)25、√【分析】【分析】均衡營養(yǎng)，藥物大多有副作用，要正確使用，才能促進人體健康．【解析】【解答】解：合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故答案為：√．五、實驗題(共2題，共20分)26、鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O加熱2NaHCONa2CO3+CO2↑+H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)KCl不能和鹽酸反應(yīng)而和K2CO3能與鹽酸反應(yīng)；

（2）根據(jù)NaCl不能和鹽酸反應(yīng)而和K2CO3能與鹽酸反應(yīng)；

（3）根據(jù)Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解；【解析】【解答】解：（1）因KCl不能和鹽酸反應(yīng)，K2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳，所以鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是鹽酸，故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（2）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)，故答案為：鹽酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（3）因Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；27、略

【分析】【解析】【答案】⑴檢驗裝置氣密性2分⑵SO21分防倒吸2分⑶Cu+2H2SO4=(△)=CuSO4+SO2↑+2H2O2分長導管2分⑷過濾、洗滌、干燥各1分12mol/L2分⑸需要加雙氧水1分原因：在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤。2分六、探究題(共4題，共40分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴