高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡課件6魯科版

山東淄博博山溶洞

醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3？第3節(jié)沉淀溶解平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。2.理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的含義并會(huì)寫(xiě)表達(dá)式。3.能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析解決沉淀的溶解與生成問(wèn)題。

AgCl

、BaSO4

、CaCO3、BaCO3

、Mg(OH)2——難溶電解質(zhì)PbI2

溶解PbI2(s)

Pb2＋(aq)+2l-(aq)

沉淀

Pb2+l-PbI2在水中沉淀溶解平衡盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2＋和

I-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，Pb2＋和

I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：一、沉淀溶解平衡

一定溫度下，當(dāng)沉淀

的速率和沉淀

的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的

溶液，達(dá)到

狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

1、定義：溶解生成飽和平衡動(dòng)態(tài)平衡

條件一定，溶液中各離子的濃度保持不變

條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)

V溶解=V析出≠0逆：動(dòng)：等：

定：變：2、特征自主探究改變條件

平衡移動(dòng)方向

C(Ag+)C(Cl-)升溫

加水

加AgCl(S)加NaCl(S)加AgNO3

向右向右不移動(dòng)向左向左增大增大增大增大不變不變不變不變減小減小AgCl(s)Ag++Cl-

3、影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

b)濃度：a)溫度：平衡右移平衡不移動(dòng)

多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫①加水②加難溶電解質(zhì)本身

c)同離子效應(yīng)：加入含相同離子的電解質(zhì)（NaCl、AgNO3）平衡向左移動(dòng)表達(dá)式

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)。影響因素

Ksp=[Pb2+

][I-]2二、溶度積常數(shù)KSP例PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)表3-3-1

幾種難溶電解質(zhì)的KSP沉淀溶解平衡KSPAgCl(s)Ag++Cl-

1.8×10-10

mol2/L2AgBr(s)Ag++Br-5.0×10-13

mol2/L2AgI(s)Ag++I-8.3×10-17

mol2/L2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-5.6×10-12

mol3/L3Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-2.2×10-20

mol3/L3

說(shuō)明：當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大，溶解度越大。

反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力意義有人說(shuō)Ksp越大，其物質(zhì)的溶解度就越大，你認(rèn)為正確嗎？

三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的基本思路：Q<Ksp，溶液未飽和，沉淀溶解Q>Ksp，沉淀生成Q＝Ksp，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)

[解釋]溶液中I-濃度增大，使Q＞Ksp，平衡逆向移動(dòng)，因此又有PbI2黃色沉淀生成。學(xué)以致用1：回扣<觀察思考>為什么滴加KI溶液后在上層清液中會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀？

醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3？學(xué)以致用2、已知：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2

Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有劇毒3.胃酸的pH約為0.9～1.5學(xué)以致用3———溶洞的形成BaCO3(s)

Ba2+

+CO32-+2H+（胃酸提供）H2O+CO2H+和SO42-不反應(yīng)，對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡無(wú)影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4

作鋇餐[解釋]CO32-濃度降低，Q＜Ksp

平衡向右移動(dòng)Ba2+濃度增大引起中毒CaCO3(s)Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2學(xué)以致用3———溶洞的形成