2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題05 氯及其化合物（教師版）

專題05氯及其化合物內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）考點(diǎn)一氯氣的性質(zhì)考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)三氯離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)四漂白粉和漂白液?第二層能力提升練?第三層拓展突破練氯氣的性質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性黃綠色刺激性氣味氣體-101℃-34.6℃，易液化密度比空氣大以1：2溶于水氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)①與鈉反應(yīng)：（產(chǎn)生白煙）②與鐵反應(yīng)：（產(chǎn)生大量棕褐色的煙）③與銅反應(yīng)：（產(chǎn)生大量棕黃色的煙）與非金屬反應(yīng)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中：氯氣與水的反應(yīng)溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO1．（24-25高一上·四川成都·期中）部分常見(jiàn)含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可以做氧化劑，也可以做還原劑B．d的濃溶液與c的固體反應(yīng)一定生成b與eC．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱與d的濃溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】B【分析】由圖可知，a為氯氣、b為金屬氯化物、c為次氯酸鹽、d為鹽酸、e為次氯酸?！窘馕觥緼．氯氣中氯元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)0價(jià)，既能升高被氧化又能降低被還原，所以氯氣既可做氧化劑，也可做還原劑，故A正確；B．濃鹽酸與次氯酸鹽反應(yīng)生成金屬氯化物、氯氣和水，不能生成次氯酸，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D．由性質(zhì)可知，氯元素及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cl2ClO—HClOHClCl—Cl2，故D正確；故選B。2．（24-25高一上·廣東汕頭·期中）為探究氯氣是否具有漂白性，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．試劑a可選用無(wú)水B．可使潮濕的有色布條褪色，并不能說(shuō)明具有漂白性C．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為D．U形管中的現(xiàn)象為潮濕的有色布條褪色，干燥的有色布條顏色不變【答案】C【解析】A．氯化鈣是常用干燥劑，不與氯氣反應(yīng)，則試劑a可選用無(wú)水，A正確；B．因?yàn)槁葰饽芎退磻?yīng)、生成的次氯酸具有漂白性，則可使潮濕的有色布條褪色，并不能說(shuō)明具有漂白性，事實(shí)上氯氣沒(méi)有漂白性，B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，則離子方程式為，C不正確；D．氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則U形管中的現(xiàn)象為潮濕的有色布條褪色，干燥的有色布條顏色不變，D正確；選C。3．（24-25高一上·安徽六安·期中）氯氣是一種重要的化工原料。回答下列問(wèn)題：（1）某化學(xué)試劑廠不當(dāng)操作導(dǎo)致氯氣泄漏，應(yīng)組織人群向(填“高坡”或“低谷”)處安全撤離。（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式：。（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)。①c過(guò)程的化學(xué)方程式為。②b過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為，a過(guò)程證明了氯水中存在(填字母，下同)，d過(guò)程發(fā)現(xiàn)氯水淡黃綠色褪去證明了氯水中存在。a．b．c．HClOd．【答案】（1）高坡（2）（3）溶液先變紅后褪色da【解析】（1）氯氣有毒，且密度大于空氣，若發(fā)生泄漏，氯氣會(huì)沿著地面擴(kuò)散，積聚在低洼和下風(fēng)口處，故應(yīng)組織人群向高坡處安全撤離；（2）將Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c過(guò)程為Cl-與AgNO3中的Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，反應(yīng)方程式為：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；②新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，因?yàn)楹蠬+而顯酸性，從而使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色，故b過(guò)程的現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色；a過(guò)程新制氯水與飽和NaHCO3反應(yīng)，有CO2氣體生成，說(shuō)明氯水中存在H+；d過(guò)程中氯水淡黃綠色褪去，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d過(guò)程說(shuō)明氯水中存在Cl2；故答案為：溶液先變紅后褪色；d；a。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

在實(shí)驗(yàn)室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O試驗(yàn)裝置氣體發(fā)生裝置該反應(yīng)屬于固＋液氣。發(fā)生裝置所用主要儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。（2）除雜裝置裝置C中飽和食鹽水的作用①除去Cl2中少量的HCl氣體；②降低Cl2的溶解度，增大Cl2的產(chǎn)率。（3）收集裝置E裝置向上排空氣法(氯氣的密度大于空氣的)。尾氣處理裝置燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液，該液體的作用是__吸收過(guò)量的氯氣防止污染環(huán)境__4.（24-25高一上·浙江金華·期中）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置丙收集Cl2C．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2 D．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl【答案】A【解析】A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，裝置甲不能制取Cl2，A錯(cuò)誤；B．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，則可以用裝置丙收集Cl2，B正確；C．氯氣有毒，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，因此可用裝置丁吸收尾氣中的Cl2，C正確；D．氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，可用裝置乙除去Cl2中的少量HCl，D正確；故選A。5．（24-25高一上·安徽六安·期中）回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，其反應(yīng)為：，請(qǐng)完成該化學(xué)方程式的配平。（2）已知高錳酸鉀和濃鹽酸也可用于制備氯氣，其反應(yīng)為：。①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填序號(hào))。a．只有還原性b．還原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性②該反應(yīng)中，是氧化劑(填寫化學(xué)式，下同)，是氧化產(chǎn)物，元素被氧化。產(chǎn)生1分子，轉(zhuǎn)移的電子為個(gè)。③用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：。【答案】（1）（2）bCl2【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，二氧化錳中的錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，鹽酸中的氯離子由-1價(jià)升高為0，被氧化的鹽酸為2mol，另有2mol鹽酸生成氯化錳，故配平的化學(xué)方程式為：；（2）①高錳酸鉀和濃鹽酸也可用于制備氯氣，其反應(yīng)為：，鹽酸生成氯氣作氧化劑體現(xiàn)還原性，生成硫化鉀和氯化錳，起酸的作用體現(xiàn)酸性，故答案選b；②該反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳化合價(jià)降低，故氧化劑是；氧化產(chǎn)物是；鹽酸中的氯元素被氧化；產(chǎn)生1分子，化合價(jià)共升高2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2；③單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目，中，鹽酸中的氯失去10e-，轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳元素，具體表示為：。6．（24-25高一上·湖南湘西·期中）氯化鋁常用于金屬冶煉、食品級(jí)產(chǎn)品膨松劑等。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁(已知易升華，遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧)。（1）反應(yīng)前，裝置A中盛放的儀器名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)進(jìn)行的操作是(填選“檢查裝置氣密性”或“加入反應(yīng)藥品”)。（3）反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）裝置B中盛放(填選“飽和食鹽水”或“濃硫酸”)溶液，作用是。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃(填A(yù)或D)處酒精燈，再點(diǎn)燃另外一處酒精燈。（6）寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（7）有同學(xué)提出用一件儀器填充某試劑可同時(shí)起到裝置F和G的作用，從而簡(jiǎn)化該實(shí)驗(yàn)裝置，該試劑名稱為(填選“堿石灰”或碳粉)?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）檢查裝置氣密性（3）（4）飽和食鹽水除去氯氣中混有的氣體（5）A（6）（7）堿石灰【分析】裝置A為二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，氯氣中有氯化氫和水，裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛放濃硫酸以除去氯氣中的水蒸氣，干燥、純凈的氯氣在裝置D中與鋁反應(yīng)生成無(wú)水氯化鋁，氯化鋁易升華，裝置E用來(lái)收集氯化鋁，為防止無(wú)水氯化鋁遇潮濕空氣變質(zhì)，裝置F中盛放濃硫酸以除水，氯氣有毒、會(huì)污染環(huán)境，裝置G中盛放氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。【解析】（1）由圖可知裝置A中盛放的儀器名稱是：圓底燒瓶；（2）對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)檢查裝置的氣密性；（3）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；（5）加熱條件下鋁粉也可以被氧氣氧化，所以應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，制取氯氣，利用氯氣將裝置中的空氣排盡，氯氣為黃綠色氣體，所以當(dāng)觀察到硬質(zhì)玻璃管D或者錐形瓶E中充滿黃綠色氣體，再點(diǎn)燃D處酒精燈；（6）G裝置中未反應(yīng)的氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為；（7）裝置F和G的作用就是為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，同時(shí)吸收氯氣，所以選用盛有堿石灰的干燥管即可。氯離子的檢驗(yàn)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用氯離子檢驗(yàn)方法（1）試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。（2）方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。（3）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。（4）原理：Ag++Cl-=AgCl↓。二．離子檢驗(yàn)操作步驟（1）取待測(cè)液→加入試劑→現(xiàn)象→結(jié)論。（2）為排除雜質(zhì)離子的干擾，常需要加兩種及以上試劑，每加入一次試劑需寫出相應(yīng)的現(xiàn)象，最后再得出結(jié)論。7．（23-24高一上·天津·期中）化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，并探究氯水的成分和性質(zhì)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）驗(yàn)證干燥的氯氣沒(méi)有漂白性的現(xiàn)象為。（3）裝置F的作用是。（4）研究新制氯水成分和性質(zhì)。以裝置E的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)可知，氧化性：(填“>”或“<”)。②實(shí)驗(yàn)2：氯水加入石蕊溶液中，現(xiàn)象為。③實(shí)驗(yàn)3：證明氯水中含有氯離子，用離子方程式表示產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)：。【答案】（1）（2）C中干燥的紅布條不褪色（3）吸收氯氣，防止污染（4）>石蕊溶液先變紅后褪色Ag++Cl-=AgCl↓【分析】A制備氯氣，B干燥氯氣，C驗(yàn)證干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，D驗(yàn)證濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，E制備氯水，F(xiàn)吸收氯氣，防止污染?！窘馕觥浚?）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）C中干燥的紅布條不褪色，證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；（3）氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，裝置F的作用是吸收氯氣，防止污染。（4）①實(shí)驗(yàn)1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)可知，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：>。②實(shí)驗(yàn)2：氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，現(xiàn)象為石蕊溶液先變紅后褪色。③實(shí)驗(yàn)3：硝酸銀溶液和氯水反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，證明氯水中含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。8．（23-24高一上·廣東江門·期末）廢物利用是實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KClO3的流程如圖所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。溫度較高時(shí)Ca(OH)2可與Cl2反應(yīng)制備Ca(ClO3)2，化學(xué)方程式為：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）KClO3中氯元素的化合價(jià)為價(jià)。（2）KClO3可用于制備Cl2：KClO3+6HCl(濃)=+3Cl2↑+3H2O①請(qǐng)補(bǔ)充完整反應(yīng)方程式：。②該反應(yīng)的還原劑是。（3）上述流程中，“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）一定量石灰乳中持續(xù)通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成物中含氯離子僅有、、，且反應(yīng)過(guò)程中不斷釋放熱量。其中、物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)曲線如圖所示：①t1前發(fā)生的反應(yīng)常用于制備Ca(ClO)2，化學(xué)方程式為。②寫出Ca(ClO)2的一種用途。③若提高石灰乳中通入氯氣的速度，則反應(yīng)后2(填“>”、“<”或“=”)。④該石灰乳中Ca(OH)2的物質(zhì)的量是。A．1.5mol

B．3mol

C．5mol

D．10mol【答案】（1）+5（2）KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2OHCl（3）Ca2++=CaCO3↓（4）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O作漂白劑和殺菌消毒＜C【分析】由流程可知在70℃以上時(shí)，電石渣[主要成分為Ca(OH)2]、氯氣反應(yīng)生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加入碳酸鉀生成碳酸鈣，經(jīng)過(guò)過(guò)濾等操作得到氯酸鉀，據(jù)此分析解題。【解析】（1）KClO3中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故答案為：+5；（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)和質(zhì)量守恒配平可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②該反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中HCl中Cl的化合價(jià)升高，被氧化，該反應(yīng)的還原劑是HCl，故答案為：HCl；（3）由分析可知，由流程可知在70℃以上時(shí)，氫氧化鈣、氯氣反應(yīng)生成氯酸鈣，氯化鈣和水，溶液中加入碳酸鉀生成碳酸鈣，“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca2++=CaCO3↓；（4）①t1時(shí)刻之前生成次氯酸鹽，故氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性能夠用作漂白劑和殺菌消毒，故答案為：作漂白劑和殺菌消毒；③若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放出的熱量無(wú)法很快散失，體系溫度升高，生成n()增多，則反應(yīng)后＜2，故答案為：＜；④t2時(shí)，氫氧化鈣與氯氣恰好完全反應(yīng)，n(ClO-)=2mol，n[Ca(ClO)2]=1mol，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)2]=5mol，則該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是5mol，故答案為：C。漂白粉和漂白液?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.常溫下，Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；漂白液的有效成分是:NaClO(次氯酸鈉)。漂白液的主要成分是：NaClO和NaCl。NaOH溶液也常常用于處理Cl2的尾氣。2.Cl2與冷的石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）漂白粉的主要成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2.漂粉精的主要成分是：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。（3）漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的__Ca(ClO)2與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白性的HClO。化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2+2HClO(工業(yè)漂白)。（4）漂白粉的保存及應(yīng)用漂白粉應(yīng)密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。9．（24-25高一上·廣東·期中）下列敘述正確的是A．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)B．等質(zhì)量的與足量氧氣反應(yīng)，在常溫、加熱條件下轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多C．漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、紙張的漂白劑，但二者的原理不同D．金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成各種焰色用以制五彩繽紛的煙花【答案】B【解析】A．NH3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子，并非NH3自身電離，則NH3屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的Na與足量氧氣反應(yīng)，在常溫、加熱條件下Na都轉(zhuǎn)化為Na+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，B正確；C．漂白液和漂白粉的有效成分分別為NaClO、Ca(ClO)2，二者都具有強(qiáng)氧化性，都可用于棉、麻、紙張的漂白，二者漂白原理相同，C錯(cuò)誤；D．焰色是電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)以光的形式釋放能量產(chǎn)生的，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則金屬元素發(fā)生物理變化形成各種焰色用以制五彩繽紛的煙花，D錯(cuò)誤；故選B。10．（24-25高一上·廣東·期中）“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法。下列根據(jù)實(shí)際事實(shí)能得出相應(yīng)類推結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)際事實(shí)類推結(jié)論A與漂白粉溶液反應(yīng)可得到沉淀與漂白液反應(yīng)可得B氯化鈉屬于鹽類，能食用也屬于鹽類．也能食用C具有漂白性也具有漂白性DCaO是堿性氧化物，可作食品的干燥劑也是堿性氧化物，可作食品的干燥劑【答案】C【解析】A．酸性：，與漂白液反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；B．屬于重金屬鹽，有毒，不能食用，B錯(cuò)誤；C．、中氧元素均顯－1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此均具有漂白性，C正確；D．CaO可作干燥劑，是因其能與水反應(yīng)生成，但不能與水反應(yīng)，故不能作干燥劑，D錯(cuò)誤；故選D。11．（24-25高一上·安徽阜陽(yáng)·階段練習(xí)）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A中陰離子的化學(xué)式。（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）工業(yè)上用G制備漂白粉的方程式為。其中漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。漂白粉放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)失效，原因是(寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。（4）1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生G的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）（2）（3）、（4）【分析】B為日常生活中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，B為H2O，A為淡黃色粉末，能與B反應(yīng)生成無(wú)色氣體E，故A為Na2O2，E為O2，D為NaOH；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，故C為CO2，F(xiàn)為Na2CO3；G為黃綠色氣體，G為Cl2，H是漂白液的有效成分，H為NaClO，NaClO與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和M：HClO，HClO光照分解生成氧氣和HCl。【解析】（1）A為Na2O2，陰離子的化學(xué)式：；（2）NaClO與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HClO，反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，方程式為：；漂白粉的有效成分是：；漂白粉放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)失效，原因是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成HCl和氧氣，化學(xué)方程式表示為：、；（4）二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的方程式為：。1．（24-25高一上·重慶·期中）如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法正確的是A．將一定量的b通入熱的濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成f、h、i的共存體系，則產(chǎn)生f、h、i的個(gè)數(shù)比不可能為B．工業(yè)制備b主要使用軟錳礦與濃鹽酸加熱制備C．d的酸性和氧化性都強(qiáng)于eD．b和溶液反應(yīng)生成相同個(gè)數(shù)的f和h，則氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比為【答案】D【分析】由題圖分析可知，a為HCl、b為Cl2、c為ClO2、d為HClO4、e為HClO、f為氯酸鹽、g為亞氯酸鹽、h為次氯酸鹽、i為氯化物，據(jù)此分析；【解析】A．Cl2與熱的濃溶液反應(yīng)生成、、的共存體系，生成、是氯原子被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，生成是氯原子被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)升降到-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降可得，即化合價(jià)升降守恒，、、個(gè)數(shù)比可能為，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2主要使用軟錳礦與濃鹽酸加熱制備，B錯(cuò)誤；C．HClO4的酸性強(qiáng)于HClO，HClO4的氧化都弱于HClO，C錯(cuò)誤；D．Cl2和溶液反應(yīng)生成相同個(gè)數(shù)的和，生成、是氯原子被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，生成是氯原子被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)升降到-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降可得，則有2a個(gè)0價(jià)氯做還原劑，6a個(gè)0價(jià)氯做氧化劑，故氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比為，D正確；故選D。2．（24-25高一上·山東·期中）二氧化氯是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。“R7法”制備二氧化氯的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。已知：Ⅰ．Ⅱ．消毒效率消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)消毒劑的質(zhì)量下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和的消毒效率之比為B．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等C．物質(zhì)X為鹽酸和硫酸的混合物D．反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為【答案】D【分析】氯氣與熱NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，X為H2SO4和HCl的混合物?！窘馕觥緼．已知消毒效率消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)消毒劑的質(zhì)量，ClO2中氯元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到-1價(jià)，消毒效率為，Cl2中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，消毒效率為，消毒效率之比為71：27，故A正確；B．“R7法”制備二氧化氯的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，可知氯氣是反應(yīng)①的產(chǎn)物之一，故反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：，則氧化劑為，還原劑為，兩者物質(zhì)的量相等，故B正確；C．反應(yīng)②中Cl2和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，因此反應(yīng)②為：，物質(zhì)為鹽酸和硫酸的混合物，故C正確；D．反應(yīng)①為，反應(yīng)②為：，根據(jù)反應(yīng)①、②可得，當(dāng)反應(yīng)①生成1molCl2時(shí)，消耗的硫酸為2mol，反應(yīng)②消耗1molCl2時(shí)，生成的硫酸為1mol，反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3．（24-25高一上·四川成都·階段練習(xí)）將一定量的氯氣通入熱的濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成和的共存體系。下列判斷錯(cuò)誤的是A．參加反應(yīng)的氯氣與個(gè)數(shù)比為B．生成物中和的個(gè)數(shù)比可能為C．若有一個(gè)氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目1到之間D．反應(yīng)后的溶液中，與個(gè)數(shù)比可能為【答案】C【解析】A．將一定量的Cl2通入熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，NaCl、NaClO、NaClO3中Na與Cl的個(gè)數(shù)之比都為1∶1，根據(jù)Na、Cl原子守恒，參加反應(yīng)的Cl2與NaOH個(gè)數(shù)比為1∶2，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)中部分Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，部分Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)或+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，當(dāng)NaCl、NaClO和NaClO3的個(gè)數(shù)比為6∶1∶1時(shí)滿足上述守恒，故生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的個(gè)數(shù)比可能為6∶1∶1，B項(xiàng)正確；C．若生成物為NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1個(gè)Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1；若生成物為NaCl、NaClO3和H2O，反應(yīng)為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，3個(gè)Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則1個(gè)Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；故若1個(gè)Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1到之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若生成物為NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為2∶1；若生成物為NaCl、NaClO3和H2O，反應(yīng)為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為6∶5；故反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為6∶5到2∶1之間，可能為7∶4，D項(xiàng)正確；答案選C。4．（24-25高一上·河南駐馬店·階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有，若誤食亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。以上過(guò)程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì)：、(填“氧化性”或“還原性”)。（2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說(shuō)法正確的是___________。(填字母)A．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有，則溶液中可能有B．若鐵粉無(wú)剩余，溶液中一定有，一定無(wú)C．若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中一定有和（3）我國(guó)古代煉丹術(shù)中用的鉛丹與硝酸反應(yīng)方程式是：，則鉛丹的化學(xué)式為，其中+2價(jià)的Pb和+4價(jià)的Pb含量之比為：。（4）治理汽車尾氣方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，寫出化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（5）次磷酸常用于化學(xué)鍍銀，化學(xué)方程式為。①中，P元素的化合價(jià)為；②是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。（6）工業(yè)上可利用制備亞氯酸鈉，反應(yīng)體系中涉及下列物質(zhì)：、、、、、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（7）已知氧化性：，寫出少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中的離子方程式：。過(guò)量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：。【答案】（1）氧化性還原性（2）AC（3）Pb3O42∶1（4）（5）+1（6）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（7）Cl2+2I-=I2+2Cl-3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2【解析】（1）NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；維生素C來(lái)緩解NaNO2中毒，這說(shuō)明維生素C具有還原性。（2）三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；A．若鐵粉無(wú)剩余，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)；一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)；一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，若溶液中有Cu2+，則有可能Fe3+只反應(yīng)一部分，溶液中可能有Fe3+，A正確；B．若鐵粉無(wú)剩余，F(xiàn)e3+必然參與反應(yīng)，溶液中一定有，Cu2+可能沒(méi)反應(yīng)完，則溶液中可能含有Cu2+，B錯(cuò)誤；C．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，溶液中一定無(wú)和，D錯(cuò)誤；故選AC。（3）氧化還原反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒，依據(jù)方程式：可知，X含有3個(gè)Pb和4個(gè)O，化學(xué)式為：Pb3O4；根據(jù)Pb的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+4價(jià)，再結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2∶1。（4）CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體為N2和CO2，C元素由+2價(jià)上升到+4價(jià)，N元素由+2價(jià)下降到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（5）①中H元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知P元素的化合價(jià)為+1；②是一元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，離子方程式為：。（6）用ClO2制備亞氯酸鈉（NaClO2）時(shí)Cl的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)可生成O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。（7）已知氧化性：，則還原性：，故少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中，只氧化碘離子，離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，過(guò)量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中，I-和Fe2+都被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2。5．（24-25高一上·四川成都·期中）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備、收集氯氣，并進(jìn)行一系列的氯水性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(一)制備氯氣及氯水（1）裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中試劑是(填試劑名稱)。(二)氯水性質(zhì)探究I．某小組探究硝酸銀溶液對(duì)氯水漂白性的影響：(資料：品紅是一種有機(jī)化合物，水溶液呈紅色)取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入1氯水。序號(hào)溶液a現(xiàn)象11滴品紅幾秒后品紅褪色21滴品紅溶液幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀（3）2中品紅褪色慢，推測(cè)可能發(fā)生了反應(yīng)：，導(dǎo)致2中減少。分析沉淀中含，探究如下：將沉淀濾出、洗滌，向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。①說(shuō)明具有性(填“氧化”或“還原”)。②產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是。③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。II．某小組驗(yàn)證氯水中光照分解的產(chǎn)物。將裝置C中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸瓶?jī)?nèi)，將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如圖)，用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。（4）若能夠證明氯水中在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖中縱坐標(biāo)可以表示的物理量是(填字母)。a．氯水的

b．氫離子的濃度

c．氯離子的濃度

d．氧氣的體積分?jǐn)?shù)

e．溶液的顏色

f．導(dǎo)電性（5）若要模擬工業(yè)制漂白粉，C中的試劑應(yīng)更換為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）飽和食鹽水（3）氧化AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O（4）bcdf（5）石灰乳2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的水用于吸收氯氣制備氯水，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗，由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；（3）由題意可知，產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)為次氯酸銀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O，反應(yīng)時(shí)，次氯酸銀中氯元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化；AgClO+2H++2Cl—=AgCl+Cl2↑+H2O；（4）氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，反應(yīng)使得生成的氧氣體積分?jǐn)?shù)增大，溶液中次氯酸濃度減小，氯水中的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的濃度減小導(dǎo)致溶液的顏色變淺，溶液中氫離子濃度、氯離子濃度增大，溶液pH減小、導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以圖中縱坐標(biāo)可以表示的物理量是bcdf，故答案為：bcdf；（5）制備漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，所以若要模擬工業(yè)制漂白粉，C中的試劑應(yīng)更換為石灰乳，故答案為：石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。6．（24-25高一上·廣西崇左·開(kāi)學(xué)考試）某興趣小組對(duì)氯酸鉀(KClO3)展開(kāi)如下探究：工業(yè)制備KClO3以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：【資料卡片】：氯化時(shí)，主要反應(yīng)為6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，另有少量X與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。（1）根據(jù)資料，X的化學(xué)式為，寫出氯化時(shí)，X和Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式。（2）氯化時(shí)，為提高X轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是(填序號(hào))。A．充分?jǐn)嚢铦{料B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解C．緩緩?fù)ㄈ隭（3）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，固體殘?jiān)闹饕煞譃?填化學(xué)式)。（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2與CaCl2的個(gè)數(shù)之比1：5(填“>”“<”或“=”)；轉(zhuǎn)化時(shí)，加入KCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）Cl22Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O（2）AC（3）Ca(OH)2和CaCO3（4）<Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2【分析】由題給流程可知，向電石渣中加水打漿得到的懸濁液，向懸濁液中通入氯氣氯化，將溶液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鈣和次氯酸鈣，過(guò)濾得到含有碳酸鈣、氫氧化鈣的固體殘?jiān)蜑V液；向?yàn)V液中加入氯化鉀，將溶液中的氯酸鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯酸鉀。【解析】（1）由分析可知，X為氯氣，生成次氯酸鈣的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：Cl2；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O；（2）A．充分?jǐn)嚢铦{料可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于氯氣與氫氧化鈣懸濁液充分反應(yīng)，提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，故正確；B．氫氧化鈣微溶于水，加足量水使氫氧化鈣完全溶解會(huì)使后續(xù)反應(yīng)中氫氧化鈣濃度減小，不利于氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，導(dǎo)致氯氣的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；C．緩慢通入氯氣，有利于氯氣與氫氧化鈣懸濁液充分反應(yīng)，提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，故正確；故選AC；（3）由分析可知，氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，過(guò)濾得到的固體殘?jiān)闹饕煞譃樘妓徕}、氫氧化鈣，故答案為：Ca(OH)2和CaCO3；（4）由分析可知，通入氯氣氯化時(shí)，溶液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鈣和次氯酸鈣，所以過(guò)濾得到的溶液中氯酸鈣和氯化鈣的個(gè)數(shù)比小于1：5；加入氯化鉀的目的是將溶液中的氯酸鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2，故答案為：<；Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3+CaCl2。1．（新考法——探究性實(shí)驗(yàn)，與陌生新型圖形相結(jié)合）（24-25高一上·安徽合肥·階段練習(xí)）在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，84消毒液發(fā)揮著重要作用。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】①84消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈堿性。②消毒殺菌的原理是使菌體蛋白質(zhì)變性，變性程度越大，消毒液消毒殺菌效果越好。雞蛋清中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性反應(yīng)時(shí)變?yōu)榘咨腆w物質(zhì)。③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP數(shù)值越大，84消毒液的漂白能力越強(qiáng)。Ⅰ．制備84消毒液的有效成分NaClO工業(yè)上能以食鹽為原料制得次氯酸鈉，其工業(yè)流程如圖所示：（1）反應(yīng)①的離子方程式為。Ⅱ．探究84消毒液實(shí)驗(yàn)1：在雞蛋清中加入不同濃度的消毒液，靜置15min現(xiàn)象如表：序號(hào)1-11-21-31-4實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)液體表面產(chǎn)生大量氣泡，無(wú)其他現(xiàn)象液體中產(chǎn)生大量白色固體液體中產(chǎn)生少量白色固體液體中產(chǎn)生極少量白色固體實(shí)驗(yàn)2：探究84消毒液漂白性的影響因素：序號(hào)2-12-2實(shí)驗(yàn)操作取燒杯倒入30mL濃度為1：100的84消毒液，將燒杯放置在距離光源10cm處進(jìn)行光照，測(cè)量0RP變化取四個(gè)燒杯，分別倒入30mL濃度為1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴加熱，測(cè)量0RP變化測(cè)量數(shù)據(jù)【解釋與結(jié)論】（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是。（3）實(shí)驗(yàn)2得出影響84消毒液失效的因素是?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（4）生活中，84消毒液不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，其原因用化學(xué)方程式表示為。Ⅲ．定量檢測(cè)某品牌84消毒液樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮消毒液中NaClO以外的物質(zhì)與濃鹽酸反應(yīng))實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①連接裝置并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱量10g“84消毒液”樣品；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；④加入濃鹽酸，當(dāng)不再有氣體生成；⑤冷卻到室溫；⑥移動(dòng)水準(zhǔn)管使兩側(cè)液面高度，視線與量氣管凹液面相平并讀取數(shù)值。（5）裝置B的作用是，D中試劑是(填字母序號(hào))。a．堿石灰

b．濃硫酸

c．硫酸銅（6）若其它操作均正確，測(cè)得產(chǎn)生氯氣192ml(此時(shí))，則此樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）（2）探究不同濃度的消毒液的殺菌消毒效果（3）較高溫度和較長(zhǎng)時(shí)間光照（4）（5）吸收氯氣中的氯化氫氣體c（6）5.96%【分析】Ⅰ．電解氯化鈉溶液，化學(xué)方程式為，氣體A為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，制備次氯酸鈉；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)1探究不同濃度的84消毒液的消毒能力；實(shí)驗(yàn)2探究84消毒液漂白性的影響因素；Ⅲ．裝置A濃鹽酸和84消毒液制取氯氣，裝置B為飽和食鹽水吸收揮發(fā)出的HCl氣體，裝置C干燥氯氣，裝置D檢驗(yàn)水蒸氣是否吸收干凈，裝置E測(cè)量生成氯氣的體積?！窘馕觥浚?）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）實(shí)驗(yàn)1中變量為消毒液的濃度，實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同濃度的消毒液的殺菌消毒效果，故答案為：探究不同濃度的消毒液的殺菌消毒效果；（3）分析實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)可知，溫度升高，照射時(shí)間增長(zhǎng)，導(dǎo)致ORP數(shù)值減小，故得出影響84消毒液失效的因素是較高溫度和較長(zhǎng)時(shí)間光照，故答案為：較高溫度和較長(zhǎng)時(shí)間光照；（4）84消毒液不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用的原因是兩者會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣，化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）已知：氯氣可溶于水，且會(huì)與水反應(yīng)，但基本不溶于飽和食鹽水，氯化氫氣體極易溶于水，則裝置B的作用是吸收氣體中的氯化氫氣體；氯氣能和堿石灰反應(yīng)，裝置D不能盛放液體藥品，故ab錯(cuò)誤；裝置C可以干燥氣體，裝置D中的試劑是硫酸銅，硫酸銅遇水變藍(lán)色，用于檢驗(yàn)氣體中水蒸氣是否吸收干凈，故選c，故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體；c；（6）測(cè)得產(chǎn)生氯氣(此時(shí))，則n(Cl2)=0.008mol，根據(jù)方程式可知，樣品中n()=0.008mol，則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：5.96%。2．（新考法——實(shí)驗(yàn)裝置新穎）（24-25高一上·江西九江·期中）三氯化磷是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室利用黃磷與反應(yīng)可制取少量或，反應(yīng)原理為、，、、的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/物質(zhì)性質(zhì)-11275.5遇水生成和，與反應(yīng)生成___________約在升華遇水生成和，與紅磷加熱生成2105.3遇水生成和，可溶于某興趣小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取少量(部分夾持裝置已略去，裝置氣密性良好)。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為。（2）B中所裝試劑名稱為。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖恰＃?）、裝置中的空氣可以通過(guò)控制活塞、來(lái)去除，具體方法為。（5）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有少量和。加入紅磷加熱可去除，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為，然后通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的。【答案】（1）圓底燒瓶（2）濃硫酸（3）排出裝置D中的空氣，防止P、PCl3與氧氣反應(yīng)，同時(shí)避免PCl3與水蒸氣反應(yīng)（4）關(guān)閉K2、打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K3（5）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（6）3PCl5+2P5PCl3蒸餾【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，裝置D中氯氣與黃磷共熱反應(yīng)制備三氯化磷，裝置D用于冷凝收集三氯化磷，裝置F中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入E中與三氯化磷反應(yīng)