2021高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練：6-3電解原理及應(yīng)用-金屬的腐蝕與防護

重點突破鎖定高考熱點探究規(guī)律方法考點1電解原理1.電解原理(1)電解原理。①電子流向：負(fù)極→陰極；陽極→正極。③電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。(2)電極反應(yīng)式的書寫。①陽極產(chǎn)物的推斷：陰離子放電挨次：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。②陰極產(chǎn)物的推斷：直接依據(jù)陽離子得電子挨次進行推斷，陽離子放電挨次：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋(3)電解時溶液pH值的變化。①由電解總反應(yīng)方程式推斷總的變化。②陽極區(qū)：失電子，產(chǎn)生H＋或消耗OH－，pH減小。③陰極區(qū)：得電子，消耗H＋或產(chǎn)生OH－，pH增大。2．以惰性電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律(1)電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的電解。陰極：4H＋＋4e－=2H2↑陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O總反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))eq\o(2H2,\s\do14(陰))↑＋eq\o(O2,\s\do14(陽))↑(2)電解電解質(zhì)型：無氧酸(除HF外)、不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)(如CuCl2等)溶液的電解。陰極：Cu2＋＋2e－=Cu陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2eq\o(=,\s\up17(電解))eq\o(Cu,\s\do14(陰))＋eq\o(Cl2,\s\do14(陽))↑(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)(如NaCl、MgBr2)溶液的電解。陰極：2H＋＋2e－=H2↑陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))＋eq\o(Cl2,\s\do14(陽))↑(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解。陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O總反應(yīng)：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))eq\o(2Cu,\s\do14(陰))＋題組訓(xùn)練1．(2021·天津)為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)電解池：2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))Al2O3＋3H2↑電解過程中，以下推斷正確的是()選項電池電解池AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O陽極：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋D解析原電池中陽離子向正極移動，所以H＋移向PbO2極，電解池中，陽離子移向陰極，即H＋移向Pb極，A項錯誤；原電池中消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mole－，在電解池中轉(zhuǎn)移6mole－生成1molAl2O3，B項錯誤；原電池中正極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4＋2H2O，C項錯誤；原電池中Pb失電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以Pb電極質(zhì)量增加，而電解池中Pb作陰極，不參與反應(yīng)，所以質(zhì)量不變，D項正確。答案D2．(2022·山東臨沂期末)有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是()A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極疼惜法B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動解析Fe比Cu活潑，總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，A、B錯誤；Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向陰極移動，C正確；依據(jù)電流方向可知，a為直流電源的正極，電解精煉銅時，c極為粗銅，d極為純銅，D錯誤。A項，若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵被疼惜，這種方法稱為犧牲陽極的陰極疼惜法，錯誤；B項，若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳棒是陽極，鐵棒是陰極，保持溫度不變，電解后溶液的體積減小，氫氧化鈉的濃度不變，則溶液的pH不變，正確；C項，若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電鍍池，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銀離子濃度將不變，錯誤；D項，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，鐵作負(fù)極被腐蝕，銅棒上銅離子得電子析出銅而使銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，錯誤。答案CB3．(2021·浙江)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在確定的電壓下通電，發(fā)覺左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色漸漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O下列說法不正確的是()A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IOeq\o\al(－,3)C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))KIO3＋3H2↑D．假如用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變解析裝置圖中左側(cè)電極為陽極，I－失去電子生成I2，右側(cè)電極為陰極，H2O得到電子生成H2，A、C項正確；分析可知，B項正確；D項，假如將陰離子交換膜換為陽離子交換膜，那么陰極產(chǎn)生的OH－不會與I2發(fā)生反應(yīng)，故電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)要變化，D項錯誤。答案D4．(2022·安徽)某愛好小組設(shè)計如圖所示微型試驗裝置。試驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)覺電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(通電))Cl2↑＋H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極四周溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－=2Cl－D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極解析斷開K2，閉合K1時，構(gòu)成電解池，反應(yīng)的離子方程式為2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，石墨電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑；銅電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，所以銅電極四周溶液變紅。斷開K1，閉合K2時，構(gòu)成原電池，其中石墨電極為正極。答案D5．(2022·浙江)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的試驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是()A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液漸漸由黃色變?yōu)槌壬怯捎陉枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O向右移動C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4＋4H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－eq\f(d,2)解析觀看試驗裝置，陰極反應(yīng)為：4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑，陽極反應(yīng)為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陽極室OH－放電，導(dǎo)致H＋濃度增大，使平衡2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O右移，從而在陽極區(qū)得到K2Cr2O7，故A、B、C項正確。D項，設(shè)最初陽極室中的K2CrO4為1mol，通電后轉(zhuǎn)化的K2CrO4為xmol，依題意有2(1－x)＋eq\f(x,2)×2＝d×1，x＝2－d，K2CrO4的轉(zhuǎn)化率為：eq\f(2－d,1)×100%，故D項錯誤。答案D歸納總結(jié)1.分析電解過程的思維程序(1)首先推斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要遺忘水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電挨次陰極：陽離子放電挨次：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。特殊提示(1)陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，確定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。(2)最常用、最重要的放電挨次是：陽極：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。(3)電解水溶液時，K＋～Al3＋不行能在陰極放電，即不行能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(4)分析電極反應(yīng)，推斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要留意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最終寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。2．電極反應(yīng)式和電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽離子：Cu2＋、H＋；陰離子：OH－、SOeq\o\al(2－,4)。其次步：推斷陰陽兩極四周離子種類及離子放電挨次。陰極：Cu2＋>H＋；陽極：OH－>SOeq\o\al(2－,4)。第三步：寫電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu；陽極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。依據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)式相加得總方程式：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。3．規(guī)避電解池中方程式書寫的3個易失分點(1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應(yīng)留意放電挨次中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。考點2有關(guān)電化學(xué)的計算原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算、依據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與依據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計算。不論哪類計算，均可概括為下列三種方法：1．依據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2．依據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最終依據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算。3．依據(jù)關(guān)系式計算由得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H＋～4OH－涉及電化學(xué)計算方面的要求不高，主要是能依據(jù)總反應(yīng)式或電極反應(yīng)式進行計算，有時運用物理中的電量學(xué)問解題。題組訓(xùn)練6.兩個惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽視不計)電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A．27mg B．54mgC．106mg D．216mg解析首先結(jié)合離子放電挨次，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；陰極Ag＋＋e－=Ag，電解的總反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))4Ag＋O2↑＋4HNO3。由電解的總反應(yīng)式可知，電解過程中生成的n(H＋)＝n(HNO3)＝n(Ag)＝(10－3mol·L－1－10－6mol·L－1)×0.5L≈5×10－4mol，m(Ag)＝5×10－4mol×108g·mol－1＝0.054g＝54mg。答案B7．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是()A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuC．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2D．CD段相當(dāng)于電解水解析由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1mol，電解分3個階段：[第一階段]陽極：1mol氯離子失1mol電子，陰極：0.5mol銅離子得1mol電子，由于銅離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大。[其次階段]陽極：1mol氫氧根離子失1mol電子(來源于水的電離)，陰極：0.5mol銅離子再得1mol電子，由于氫氧根離子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH快速減小。[第三階段]陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來源于水的電離，實質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH連續(xù)減小。答案C8．在如圖中，甲燒杯中盛有100mL0.50mol·L－1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25mol·L－1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，假如電解一段時間后，發(fā)覺A極比C極重1.9g，則(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。(2)A極的電極反應(yīng)式為____________________________，析出物質(zhì)________mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為____________________________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)C極的電極反應(yīng)式為____________________________，析出的物質(zhì)________mol。(5)D極的電極反應(yīng)式為____________________________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________(填“A”或“B”)極四周變紅，假如連續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液。解析由電解一段時間后A極比C極重，可知A極上有Ag析出，C極上有Cu析出，若A極上析出銀的物質(zhì)的量為n(Ag)，則C極上析出Cu的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)n(Ag)，有關(guān)系式108g·mol－1·n(Ag)－64g·mol－1·n(Ag)×eq\f(1,2)＝1.9g，n(Ag)＝0.025mol。由此可知，兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的，故兩池電極反應(yīng)式分別為：A極：Ag＋＋e－=Ag；B極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；C極：Cu2＋＋2e－=Cu；D極：2Cl－－2e－=Cl2↑。A、C兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.025mol和0.0125mol；B極析出O2的體積為0.00625mol×22.4L·mol－1＝0.14L＝140mL；D極析出Cl2的物質(zhì)的量為0.0125mol×22.4L·mol－1＝0.28L＝280mL。答案(1)負(fù)正(2)4Ag＋＋4e－=4Ag0.025(3)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑140(4)Cu2＋＋2e－=Cu0.0125(5)2Cl－－2e－=Cl2↑280(6)BHNO39．(1)用惰性電極電解400mL確定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(2)假如向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(3)假如向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。解析(1)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑，從方程式可以看出，電解硫酸銅過程中只析出銅和釋放出氧氣，加入0.1molCuO可以使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)，說明參與反應(yīng)的硫酸銅只有0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol。(2)加入0.1molCu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1molCuO和0.1molH2O，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol。(3)加入0.1molCu2(OH)2CO3可以看作0.2molCuO、0.1molH2O和0.1molCO2，相當(dāng)于有0.2mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解，因此轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol。答案(1)0.2(2)0.4(3)0.6考點3金屬的腐蝕與防護1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕特殊提示(1)推斷一種金屬腐蝕是否為電化學(xué)腐蝕，應(yīng)看是否符合原電池的組成條件：活性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、構(gòu)成閉合回路及自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。(2)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，屬于吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，取決于電解質(zhì)溶液酸性的強弱。2．金屬腐蝕快慢的推斷方法(1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護措施的腐蝕。(2)同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率：強電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。(3)原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動性相差越大，越易腐蝕。(4)對于同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。題組訓(xùn)練10．(2022·海南)下列敘述錯誤的是()A．生鐵中含有碳，抗腐蝕力氣比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析選項A，生鐵中的碳和鐵可以在鐵的表面構(gòu)成很多微小的原電池，能加速鐵的銹蝕。選項B，焊接處鐵、錫形成很多微小原電池，加速鐵的腐蝕。選項C，電鍍時，鍍層金屬銅作陽極，鐵制品作陰極，用銅鹽溶液作電鍍液。選項D，由于Zn比Fe活潑，故鑲嵌鋅塊的鐵管不易被腐蝕。答案C11．(2022·上海六校聯(lián)考)如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖，若將該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是()A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸取O2C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D．發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋解析在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，鐵被腐蝕，銅作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，綜上分析，C項正確。答案C12．(2022·湖南三十二校聯(lián)考)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)峻B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课缓啙嵣P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極解析插入海水中的鐵棒，除發(fā)生化學(xué)腐蝕外，靠近液面的地方還會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，越靠近液面腐蝕越嚴(yán)峻，A項錯誤；題圖2中Fe作負(fù)極，失電子，生成Fe2＋，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，B項錯誤；高溫下鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕，C項正確；鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極，失電子，從而疼惜地下鋼鐵管道，D錯誤。答案C13．(2022·山東)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)峻B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的解析選項A，圖a中，鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，錯誤；選項B，圖b中開關(guān)置于M時，Cu-Zn合金作負(fù)極，由M改置于N時，Cu-Zn合金作正極，腐蝕速率減小，正確；選項C，圖c中接通開關(guān)時Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出，錯誤；選項D，圖d中Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，錯誤。答案B14．(2022·長春調(diào)研)某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流淌的方向。(2)正極反應(yīng)式為________________________，負(fù)極反應(yīng)式為________________________。(3)按圖1裝置試驗，約8min時才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清楚地觀看到液柱上升的是__________________。a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水解析(1)本題是探究鐵的吸氧腐蝕，所以正極材料為碳，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極。(2)負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－。答案(1)C[←](2)2H2O＋O2＋4e－=4OH－Fe－2e－=Fe2＋(3)abc名師究錯易錯追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例】(2022·長沙模擬)500mLKNO3和Cu(