【紅對(duì)勾】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修二課時(shí)作業(yè)：1-3-2-共價(jià)鍵

課后作業(yè)限時(shí)：45分鐘總分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．2011年3月15日～18日，中國(guó)各地爆發(fā)市民搶購食鹽“盛況”，謠傳“吃碘鹽防輻射，日本大地震核泄漏污染海鹽?！毕铝嘘P(guān)于NaCl的說法中錯(cuò)誤的是()A．NaCl的電子式是B．加碘食鹽中加的是KIO3C．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵D．NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na＋＋Cl－2．下列說法中正確的是()A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C．含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵3．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是()A．Z可以電離B．Z可以表示為XY2C．X形成＋2價(jià)陽離子D．Z的電子式為4．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35.下列分子中全部原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．CCl4 B．NO2C．PCl5 D．NH36．(多選)學(xué)校我們知道有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂、新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．蔗糖溶于水 B．金剛石變成石墨C．NaCl熔化 D．P2O5吸水7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑8．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④依據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可推斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵上述各種說法正確的是()A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒肯定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵肯定是極性鍵11．下列說法正確的是()A．冰溶化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力漸漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也漸漸上升C．由于H—O鍵比H—S鍵堅(jiān)固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定答案1．CNaCl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，在熔化和溶于水時(shí)均發(fā)生電離生成Na＋和Cl－，破壞晶體中的離子鍵。B中，易誤認(rèn)為食鹽中加的是單質(zhì)碘而錯(cuò)選。2．AB中，HCl只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；C中，某些化合物中含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，陰、陽離子間是通過靜電作用(包括靜電引力和斥力)形成離子鍵。3．D離子化合物均為電解質(zhì)，故可以電離；離子化合物Z的電子式應(yīng)由陰、陽離子組成，不是形成共用電子對(duì)，正確的電子式為4．C解此類題目的關(guān)鍵在于弄清各類化學(xué)鍵的形成本質(zhì)。離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價(jià)鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價(jià)鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；B組中Cl2、HCl、SO2中只含共價(jià)鍵，而Na2S中只含離子鍵；而C組中均只含共價(jià)鍵；D組中Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價(jià)鍵，故C正確。5．AC最外層4個(gè)電子與4個(gè)Cl形成4對(duì)共用電子而使全部原子均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N最外層5個(gè)電子只需3個(gè)電子便達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O最外層有6個(gè)電子，只需2個(gè)電子便達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。在NO2分子中，2個(gè)O需4個(gè)電子而N需3個(gè)電子，故B不符合條件。同理PCl5與NO2類似，也不符合條件。D中N最外層5個(gè)電子需形成3對(duì)共用電子，所以1個(gè)N與3個(gè)H形成8電子結(jié)構(gòu)，但H為2個(gè)電子，故D也不符合條件。6．AC本題考查化學(xué)變化中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。蔗糖溶于水不電離，照舊以蔗糖分子形式存在，既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；而NaCl熔化只有舊鍵的斷裂，但沒有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學(xué)反應(yīng)；金剛石變成石墨實(shí)際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新結(jié)合成新的碳碳鍵而形成石墨，故屬于化學(xué)變化；同理P2O5吸水變成磷酸必定伴隨“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，亦屬于化學(xué)變化。7．A由于它全部的原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個(gè)或8個(gè)。假設(shè)A正確，對(duì)N原子來說，最外層應(yīng)是10個(gè)電子，不符合題意。其他選項(xiàng)均符合題意。8．B水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間猛烈的相互作用，故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵，故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故③敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵，故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵，故⑤不正確。9．D8個(gè)中子的碳原子的核素的質(zhì)量數(shù)應(yīng)當(dāng)是14，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是共價(jià)化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－的原子核內(nèi)應(yīng)當(dāng)有17個(gè)質(zhì)子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；由非金屬元素組成的離子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等不是共價(jià)化合物；非極性鍵也存在于多原子分子中或離子化合物中，如：H2O2、Na2O2等；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵也可能存在非極性鍵，如H2O2。11．B由分子所構(gòu)成的物質(zhì)在熔化和沸騰的過程中，不涉及分子中化學(xué)鍵的破壞，所以它們的熔沸點(diǎn)凹凸取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱打算的，與分子間作用力無關(guān)。由此推斷B項(xiàng)是正確的。12.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中全部原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．X原子可能為第ⅤA族元素B．Y原子肯定為第ⅠA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F二、填空題(共52分)13．(10分)試分析下列各種狀況下微粒間作用力的變化狀況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：①NaCl溶于水時(shí)破壞___________________________________；②HCl溶于水時(shí)破壞_____________________________________；③SO2溶于水時(shí)破壞_______________________________；④酒精溶于水時(shí)破壞_________________________________；⑤NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_______和_______；⑥反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O中，被破壞的是________，形成的是________；⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；⑧Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。14.(15分)已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。(5)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其緣由是___________________。15．(11分)為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為________，電子式為________，化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成______，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成______，其化學(xué)鍵類型為________，電子式為________。16．(8分)有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的挨次依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中全部粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________________________。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。17．(8分)X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。(3)Z2X屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(4)Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。答案12.B分子中全部原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合球棍模型可得X原子為第ⅤA族元素，Y原子為第ⅦA族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。13．①離子鍵②極性鍵③極性鍵④分子間作用力⑤離子鍵極性鍵⑥非極性鍵極性鍵⑦離子鍵離子鍵⑧離子鍵解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時(shí)只破壞分子間作用力；可解決①②③④；而⑤⑥⑦是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化狀況，依據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型推斷即可；⑧中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。14．(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氫鍵解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，依據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項(xiàng)錯(cuò)；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為；H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)。(5)氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，使水的沸點(diǎn)上升。15．(1)CaCl2離子鍵(2)S=C=S極性共價(jià)鍵(3)Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和非極性共價(jià)鍵解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mole－，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時(shí)生成Na2