2025年魯教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版必修2化學(xué)上冊月考試卷748考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知破壞1molH－H鍵、Cl－Cl鍵、H－Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與Cl2生成1molHCl總的過程需要（）A.放熱185kJB.吸熱185kJC.放熱92.5kJD.吸熱92.5kJ2、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L-1變?yōu)?.2mol·L-1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.02mol·L-1·s-1B.0.06mol·L-1·min-1C.0.06mol·L-1·s-1D.0.08mol·L-1·s-13、設(shè)計一個原電池來實現(xiàn)反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；下列各選項中，電極和電解質(zhì)溶液選擇均正確的是。

。選項負極材料正極材料電解質(zhì)溶液AFeCuBCu石墨CFe石墨DCuPtA.AB.BC.CD.D4、已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與2molY(g)，下列說法正確的是（）A.充分反應(yīng)后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者B.當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1C.當(dāng)混合氣體的密度不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小5、“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯誤的是A.CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時釋放能量B.煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”C.“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化D.“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題6、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)；開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()

。選項ABCDc(H2SO4)/(mol·L-1)0.520.52t/℃20205050A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、(1)聯(lián)氨又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①聯(lián)氨電子式為______，其中氮的化合價為______。

②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式_______________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______結(jié)果保留兩位小數(shù)

(3)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是______。8、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是__。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________（設(shè)溶液體積不變）。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是_。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

(3)某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．消耗3molX的同時生成1molY

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。9、在容積為2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定條件下反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)進行到5min時，測得容器內(nèi)有0.012molSO3(g)。則：

(1)5min時，容器內(nèi)n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=______

(3)5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為___

(4)若反應(yīng)進行到10min時達到平衡，此時c(SO2)+c(SO3)=_______10、根據(jù)系統(tǒng)命名法，天然橡膠應(yīng)稱聚2-甲基-1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：單體為2-甲基-1，3-丁二烯()，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：合成橡膠就是根據(jù)以上原理生產(chǎn)的。

（1）以為單體生產(chǎn)氯丁橡膠，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物質(zhì)的量之比為1：1加聚，可生產(chǎn)丁苯橡膠，試寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式__________；

（3）丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為：形成該橡膠的單體為________、________。11、按要求完成下列方程式：

(1)寫出一個屬于“工業(yè)固氮”的化學(xué)方程式：___________。

(2)硫酸工業(yè)中煅燒硫鐵礦(FeS2)的化學(xué)方程式：___________。

(3)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)氫氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因___________(用離子方程式表示)。12、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．乙溶液中向銅片方向移動。

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn

(2)乙中變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：___________。

(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是：___________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：正極：___________，負極：___________，總反應(yīng)：___________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為：___________g13、鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。

（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液；銅作________（填“陽”或“陰”）極，銅離子向________極移動，陰極的電極反應(yīng)式為________。

（2）常溫時，F(xiàn)eCl3溶液pH＜7；原因是（用離子方程式表示）________。

（3）將0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤15、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤17、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤19、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)22、含同一元素的常見物質(zhì)A；B、C；有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(條件未標(biāo)注):

(1)當(dāng)甲是KOH時，白色沉淀B為_____________。

(2)當(dāng)甲為H2O時，氣體B為______________。

(3)當(dāng)A為Na時，單質(zhì)甲為________________。

(4)當(dāng)A為NH3時，氣體單質(zhì)B為_______________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

生成1molHCl需要0.5mol氫氣和0.5mol氯氣；破壞0.5molH－H鍵；0.5molCl－Cl鍵分別需要吸收218kJ、121.5kJ；生成1molH－Cl鍵放出216kJ能量；

218kJ＋121.5kJ－216kJ=92.5kJ；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，可得該反應(yīng)的速率為==0.06mol(L·s)，故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)電池總反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu是負極材料；Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，含有Fe3+的鹽為電解質(zhì)溶液，故選B。4、B【分析】【詳解】

A.充分反應(yīng)后；設(shè)反應(yīng)的X是amol，則Y消耗3amol，X的轉(zhuǎn)化率是a/1,Y的轉(zhuǎn)化率是3a/2,則轉(zhuǎn)化率是前者小于后者，故A錯誤；

B.當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；由于只加入反應(yīng)物達到的平衡，則生成的W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1，故B正確；

C.反應(yīng)物與生成物都是氣體；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密閉容器的容積不變，故混合氣體的密度不變，不能用于判斷是否達到平衡，故C錯誤；

D.若增大Y的濃度；正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不會減小，故D錯誤。

故選：B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A、“液態(tài)陽光”是指由陽光、CO2和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料；是將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A說法錯誤；

B、煤氣化是由水蒸氣與碳反應(yīng)生成CO和H2；煤液化可以合成甲醇，不符合“液態(tài)陽光”的定義，煤氣化得到水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”，故B說法正確；

C、“液態(tài)陽光”由陽光、CO2和水反應(yīng)；可以解決溫室氣體，有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化，故C說法正確；

D、根據(jù)“液態(tài)陽光”的定義，“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題，故D說法正確；6、D【分析】【分析】

影響反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度、壓強（氣體）、催化劑、固體表面積等。

【詳解】

升高溫度能加快反應(yīng)速率；增加濃度加快反應(yīng)速率，綜合考慮選擇溫度高，濃度大的，選擇D。

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①聯(lián)氨分子中每個N原子和兩個H原子形成共價鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個N原子還含有一個孤電子對，則其電子式為N元素對電子的吸引能力更強；所以聯(lián)氨分子中H為+1價，N為-2價；

②根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H+OH-；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2H+H2O?N2H+OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；

(2)標(biāo)況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)過程中Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-，所以可以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，設(shè)溴化亞鐵的溶液的濃度為c，則Fe2+的物質(zhì)的量為0.1cmol，全部被氧化，Br-的物質(zhì)的量為0.2cmol，根據(jù)題意被氧化的Br-的物質(zhì)的量為0.05cmol，則根據(jù)電子守恒有0.1cmol+0.05cmol=0.2mol，解得c=1.33，即原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.33mol/L；

(3)①根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為NF3和H2O，生成物為NO、HNO3和HF，在該反應(yīng)中NF3中的N元素的化合價一部分由+3價升高到+5價，失去2個電子，一部分由+3價降低到+2價，得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；

當(dāng)生成1mol硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以當(dāng)反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA；

②NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，就會反應(yīng)反應(yīng)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3、2NO+O2=2NO2，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體?！窘馕觥?2N2H4+H2O?+OH-N2H6(HSO4)21.33mol/L3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO30.4NA出現(xiàn)紅棕色氣體8、略

【分析】【詳解】

(1)①相同通條件下；反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min；因為反應(yīng)開始階段溫度對反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大；

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；

B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；

C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；

D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故D選；

(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達到平衡時，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z；

②A．速率之比等于計量數(shù)之比，X、Y、Z三者反應(yīng)速率不可能相等，故A錯誤；

B．反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，容器容積恒定，所以氣體的密度始終不變，故B錯誤；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會變，容器容積恒定，所以壓強會變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．消耗3molX的同時會消耗1molY，同時又生成1molY，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確。

故選：CD；

③2min內(nèi)X轉(zhuǎn)化1.0mol-0.7mol=0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%?！窘馕觥竣?2~3②.因為反應(yīng)開始階段溫度對反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率增大③.0.025mol/(L·min)④.CD⑤.3X+Y?2Z⑥.CD⑦.30%9、略

【分析】【分析】

2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)；根據(jù)三段式：

計算n(O2)、c(SO2)、v(O2)以及5min時；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，根據(jù)反應(yīng)的三段式：

5min時，容器內(nèi)n(O2)=0.014mol，故答案為：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min內(nèi)，故答案為：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：故答案為：17:20。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，充入0.02molSO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，體積為2L，則c(SO2)+c(SO3)=0.01mol?L-1，故答案為：0.01mol?L-1?！窘馕觥竣?0.014mol②.0.004mol/L③.0.0006mol·L-1·min-1④.17:20⑤.0.01mol/L10、略

【分析】【詳解】

(1)的加聚與二烯烴的加聚類似，兩個雙鍵同時打開，彼此相互連接，反應(yīng)為故答案為

(2)1，3-丁二烯和苯乙烯加聚時，單烯烴打開雙鍵，二烯烴的兩個雙鍵也同時打開，彼此相互連接，二烯烴又形成一個新雙鍵，反應(yīng)為故答案為

(3)根據(jù)加聚產(chǎn)物單體的推斷方法，丁腈橡膠的單體為CH2=CHCH=CH2、故答案為CH2=CHCH=CH2；【解析】①.②.③.CH2=CH—CH=CH2④.CH2=CH—CN11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)合成氨是“工業(yè)固氮”的重要方法，化學(xué)方程式：N2+3H22NH3。故答案為：N2+3H22NH3；

(2)硫酸工業(yè)中煅燒硫鐵礦(FeS2)生成二氧化硫和三氧化二鐵，化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(3)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氫氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因是二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示)。故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有很強的黏性，若盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞，時間長了就會打不開，離子方程式為：SiO2+2OH—=SiO+H2O。故答案為：SiO2+2OH—=SiO+H2O。【解析】N2+3H22NH34FeS2+11O22Fe2O3+8SO23NO2+H2O=2HNO3+NOSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2OH—=SiO+H2O12、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A．裝置甲中沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯誤；

B．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．裝置乙構(gòu)成原電池，鋅是負極，原電池中陰離子移向負極，則乙溶液中向鋅片方向移動；故C錯誤；

D．乙能形成原電池反應(yīng)；比一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負極經(jīng)外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E正確；

故答案為：DE；

(2)乙形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)在乙實驗中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu，負極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時消耗0.25mol鋅，消耗負極材料的質(zhì)量為0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案為：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25?！窘馕觥緿E化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鋅片不純，在鋅片上形成原電池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2513、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電鍍原理解答；根據(jù)水解原理完成水解反應(yīng)方程式；根據(jù)沉淀溶解平衡原理完成沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式；

【詳解】

（1）根據(jù)電鍍原理，以CuSO4溶液為電解液，鐵件表面鍍銅，可用銅作陽極，鐵件做陰極，電解液中銅離子向陰極移動，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e-=Cu；

（2）常溫時，F(xiàn)eCl3為強酸弱堿鹽，弱根離子會發(fā)生水解，其離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；

（3）將0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明有Fe(OH)3生成，所以該變化的離子方程式為2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+。【解析】陽陰Cu2+＋2e-=CuFe3++3H2OFe(OH)3＋3H+2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。15、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯21、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)甲是KOH，A是氯化鋁時，白色沉淀B為氫氧化鋁，C是偏鋁酸鉀；故答案為：Al(OH)3。

(2)當(dāng)甲為H2O；A是碳時，氣體B為一氧化碳；C是二氧化碳；故答案為：CO。

(3)當(dāng)A為Na，甲是氧氣時，B為氧化鈉、C是過氧化鈉；故答案為：O2。

(4)當(dāng)A為NH3，甲為氧氣，氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣，氣體單質(zhì)B為氮氣，C是一氧化氮；故答案為：N2?！窘馕觥緼l(OH)3COO2N2五、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】