2025年蘇教新版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版高一化學(xué)下冊月考試卷281考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、長征2號火箭承擔(dān)運載“神六”的使命．氫化鋰；氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥．下列說法正確的是（）

A.LiH；LiLiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3

B.它們互稱同分異構(gòu)體。

C.H、D.LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3

B．它們互稱同分異構(gòu)體。

C．H；T之間互稱同素異形體。

D．它們都是強還原劑。

2、根據(jù)以下幾個反應(yīng)：①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2②Br2＋2KI＝2KBr＋I2判斷氧化性由強到弱的順序是（）A.I2＞Br2＞Cl2B.Cl2＞Br2＞I2C.Br2＞I2＞Cl2D.Cl2＞I2＞Br23、下列敘述中正確的是A．雖然Cu能導(dǎo)電，但Cu是非電解質(zhì)B．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)C．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D．NaNO3溶液能導(dǎo)電，故NaNO3溶液是電解質(zhì)4、下列各組性質(zhì)比較的表示中；正確的是（）

A.還原性：HF＞HCI＞HBr＞HI

B.穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.與水反應(yīng)由易到難：Cl2＞Br2＞I2＞F2

D.密度：F2＜Cl2＜Br2＜I2

5、rm{2011}年rm{3}月rm{11}日在日本發(fā)生的大地震中；福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著。

放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位rm{;_{53}^{131}I}rm{;_{53}^{131}I}中的質(zhì)子數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{53}B.rm{78}C.rm{131}D.rm{184}6、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是rm{(}rm{)}A.原電池溶液中電解質(zhì)能電離出自由移動的離子B.有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接C.正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負極發(fā)生了還原反應(yīng)D.電極上進行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移7、已知有如下反應(yīng)：rm{壟脵2BrO_{3}^{-}+Cl_{2}簍TBr_{2}+2ClO_{3}^{-}}rm{壟脷ClO_{3}^{-}+5Cl^{-}+6H^{+}簍T3Cl_{2}+3H_{2}O}rm{壟脹2FeCl_{3}+2KI簍T2FeCl_{2}+2KCl+I_{2}}rm{壟脺2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}.}下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{ClO_{3}^{-}>BrO_{3}^{-}>Cl_{2}>Fe^{3+}>I_{2}}B.rm{BrO_{3}^{-}>Cl_{2}>ClO_{3}^{-}>I_{2}>Fe^{3+}}C.rm{BrO_{3}^{-}>ClO_{3}^{-}>Cl_{2}>Fe^{3+}>I_{2}}D.rm{BrO_{3}^{-}>ClO_{3}^{-}>Fe^{3+}>Cl_{2}>I_{2}}8、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A.強酸性溶液中：rm{{{K}^{+}}}rm{M{{g}^{2+}}}rm{C{{l}^{-}}}rm{Si{{O}_{3}}^{2-}}B.室溫下，rm{pH=1}的鹽酸中：rm{N{{a}^{+}}}rm{Fe^{2+}}rm{N{{O}_{3}}^{-}}rm{S{{O}_{4}}^{2-}}C.含有rm{A{{l}^{3+}}}的溶液中：rm{N{{a}^{+}}}rm{{{K}^{+}}}rm{OH^{-}}rm{C{{l}^{-}}}D.在強堿性溶液中：rm{N{{a}^{+}}}rm{{{K}^{+}}}rm{C{{l}^{-}}}rm{S{{O}_{4}}^{2-}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（8分）某元素的同位素它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：（1）Z值____和A值____；（2）X元素在周期表中的位置▲；（3）寫出XCl2的電子式▲。10、欲除去下表溶液中的雜質(zhì)，寫出所加試劑rm{(}適量rm{)}的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式：

。組別溶液雜質(zhì)應(yīng)加試劑化學(xué)方程式rm{(1)}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}____________rm{(2)}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}____rm{_}________11、下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)；表中列出了它們的一種主要成分：

。編號①②③④⑤⑥⑦名稱綠礬醋精蘇打酒精銅導(dǎo)線蔗糖燒堿主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）：

屬于鹽的是____，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____．12、已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是____13、用元素符號給相關(guān)的詞語填空（填空對應(yīng)的字必須與元素的名稱一致或諧音）

例：只要功夫深，____杵磨成針。

（1）雪中送____

（2）千里送鵝毛，禮____情意重。

（3）黃____萬兩。

（4）大快人____

（5）感慨萬____

（6）高歌____進。

（7）青山____水。

（8）人杰地____

（9）____麗可愛。

（10）功高____世。

（11）高貴____雅。

（12）花紅____綠。

（13）____群之馬。

（14）____泊明志14、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計一個原電池裝置．

（1）電解質(zhì)溶液為______

（2）負極材料______，電極反應(yīng)式______

（3）正極材料______，電極反應(yīng)式______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）18、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）23、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。25、鉍(Bi)是一種稀有金屬；目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金，作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個階段：

Ⅰ.粗煉。輝鉍礦(Bi2S3)鉍華(Bi2O3)混合精礦(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔煉還原熔煉混合熔煉

Ⅱ.精煉。

回答下列問題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時，以_______作為陽極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時電解出的鉍還含有砷；銻、碲雜質(zhì)；需進一步除去：

①除砷；銻。

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3，根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH，雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。評卷人得分五、推斷題(共3題，共18分)26、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素rm{(}用字母rm{x}等表示rm{)}原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

rm{(1)yd_{2}}由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要克服微粒間的作用力__________。rm{(2)}比較rmdcfakfprm{e}常見離子的半徑由大到小順序rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}__________。rm{(3)}氣體分子rm{(yz)_{2}}稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。rm{(4)z}和rm{h}形成的二元化合物中各原子都滿足最外層rm{8}電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。該物質(zhì)極易和水發(fā)生反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。rm{(5)}上述元素可組成鹽rm{R}rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}若在rm{10mL1mol/LR}的溶液中逐滴加rm{mL1.2mol/LBa(OH)}rm{mL1.2mol/LBa(OH)}rm{{,!}_{2}}溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀為______rm{mol}和rm{mol}的氫化物中沸點較高的是________。rm{(6)d}27、rm{X}rm{Y}rm{Z}為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，rm{X}是周期表中半徑最小的元素，rm{Y}rm{Z}分別是空氣和地殼中含量最高的元素。rm{(1)Y}在周期表中的位置________；寫出實驗室制rm{YX_{3}}的化學(xué)方程式：_______________。rm{(2)}用電子式表示rm{X_{2}Z}的形成過程：_________________________。rm{(3)}某課外活動小組設(shè)計了如下實驗裝置rm{(}夾持裝置未畫出rm{)}進行制備并探究rm{YX_{3}}的性質(zhì)，請回答下列問題：

rm{壟脵B}中堿石灰的作用是______________。rm{壟脷}實驗中觀察到裝置rm{C}中黑色rm{CuO}粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管中收集到rm{Y}單質(zhì)，上述現(xiàn)象證明rm{YX_{3}}具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。rm{(4)}利用上述裝置可測定rm{CuO}的質(zhì)量分數(shù)，稱量rm{agCuO}樣品rm{(}雜質(zhì)不參與反應(yīng)rm{)}充分反應(yīng)后rm{F}中收集到rm{VL}氣體rm{(}已折合為標況rm{)}請計算樣品中rm{CuO}的質(zhì)量分數(shù)__________rm{(}用字母表達式rm{)}28、A、rm{B}rm{C}rm{D}是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下rm{(}部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去rm{)}rm{(1)}若rm{A}是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下rm{B}可以轉(zhuǎn)化為rm{C}則rm{B隆煤C}的化學(xué)方程式為___________________。rm{(2)}若rm{A}是一種活潑金屬，rm{C}是淡黃色固體，rm{C}可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的rm{CO_{2}}再轉(zhuǎn)換成rm{O_{2}}以供呼吸之用，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理_____________________________。若生成rm{1molO_{2}}該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。rm{(3)}若rm{A}為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，rm{C}是紅棕色氣體?；卮穑簉m{D}可以轉(zhuǎn)化為rm{B}則rm{D隆煤B}反應(yīng)的離子方程式：________________________。評卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A．LiH；LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比應(yīng)為8：9：10；故A錯誤；

B．LiH；LiD、LiT是同種物質(zhì)；故B錯誤；

C．H；D、T質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互稱同位素，故C錯誤；

D．LiH；LiD、LiT都具有較強的還原性是強還原劑；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．LiH；LiD、LiT的摩爾質(zhì)量分別為應(yīng)為8：9：10；

B．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；

C．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

D．LiH；LiD、LiT都具有較強的還原性．

2、B【分析】試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。①中的氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴單質(zhì)，所以氧化性Cl2＞Br2；②中的氧化劑是溴，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性是Br2＞I2，所以氧化性的順序是Cl2＞Br2＞I2，答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的判斷【解析】【答案】B3、B【分析】本題考查電解質(zhì)的概念及判斷。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都必須是化合物，A不正確；電解質(zhì)是指溶于水或受熱熔化時能導(dǎo)電的化合物，而與其溶解性無關(guān)，B正確；SO3溶于水能導(dǎo)電，是因為與水反應(yīng)生成的硫酸的緣故，因此硫酸屬于電解質(zhì)，而SO3屬于非電解質(zhì)，C不正確；NaNO3溶液屬于混合物，不能是電解質(zhì)，NaNO3才屬于電解質(zhì)，D不正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、D【分析】

A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI；故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C錯誤；

D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．元素的非金屬性越強；對應(yīng)氫化物的還原性越弱；

B．元素的非金屬性越強；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強；

C．元素的非金屬性越強；對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強，越易與水反應(yīng)；

D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大．

5、A【分析】解：rm{;_{53}^{131}I}中左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為rm{53}

故選A．

原子符號中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．

本題考查了原子符號表示的含義，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．【解析】rm{A}6、D【分析】解：原電池中；外電路中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，所以電極上進行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，故選D．

原電池反應(yīng)的本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，在閉合電路中可形成電流，以此解答該題．

本題考查了原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，為高頻考點，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意只有在閉合回路中才可能產(chǎn)生電流．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{壟脵}中rm{BrO_{3}^{-}}是氧化劑，rm{ClO_{3}^{-}}是氧化產(chǎn)物，所以氧化性rm{BrO_{3}^{-}>ClO_{3}^{-}}

rm{壟脷}中rm{ClO_{3}^{-}}是氧化劑，rm{Cl_{2}}是氧化產(chǎn)物，所以氧化性rm{ClO_{3}^{-}>Cl_{2}}

rm{壟脹}中rm{Fe^{3+}}是氧化劑，rm{I_{2}}是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：rm{Fe^{3+}>I_{2}}

rm{壟脺}中rm{Cl_{2}}是氧化劑，rm{Fe^{3+}}是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：rm{Cl_{2}>Fe^{3+}}

綜上得氧化性順序為rm{BrO_{3}^{-}>ClO_{3}^{-}>Cl_{2}>Fe^{3+}>I_{2}}．

故選C．

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

本題考查氧化性強弱的判斷規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大，關(guān)鍵正確判斷氧化劑、還原劑．【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe}如rm{(}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}和rm{SCN}rm{SCN}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{{,!}^{-}}rm{)}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H}rm{)}rm{H}rm{{,!}^{+}}【解答】A.或rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}B.；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。強酸溶液中氫離子和rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；酸性條件下rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}C.rm{N}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}rm{O_{3}}D.rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}具有強氧化性，rm{F}rm{e}rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】共8分，各2分(1)Z=20A=40(2)第四周期，ⅡA族(3)略10、(1).H2SO4Na2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+Na2SO4

(2)BaCl2K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

【分析】【分析】本題是對物質(zhì)的除雜方法和方程式的書寫知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理的選擇除雜試劑，除雜基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}依據(jù)rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}與rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{Na}rm{Na}的區(qū)別可得，將rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}轉(zhuǎn)化成rm{Na}需要加入rm{Na}即可，所以試劑是rm{{,!}_{2}}方程式是：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{CO}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}rm{CO}依據(jù)rm{{,!}_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}與rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=

CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}的區(qū)別可得，將rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=

CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}rm{(2)}rm{KCl}轉(zhuǎn)化成rm{KCl}需要加入rm{K}即可，所以試劑是rm{K}方程式是：rm{K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2KCl}故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2KCl}

rm{SO}【解析】rm{(1).H}rm{(1).H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}

rm{{,!}_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=

CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}SO_{4}}rm{(2)}rm{(2)}rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{SO}

rm{SO}11、略

【分析】

①③是能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物；屬于鹽類，①②③⑦是在水溶液狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，④⑥是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)．故答案為：①③；①②③⑦；④⑥．

【解析】【答案】能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)．

12、略

【分析】【解析】試題分析：3.01×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量為其質(zhì)量為16g則X氣體的摩爾質(zhì)量考點：摩爾質(zhì)量的計算【解析】【答案】32g/mol13、CHAuZnPbMnClPMgCaISHeN【分析】【解答】（1）雪中送碳；元素名稱為碳，符號為C，故答案為：C；

（2）千里送鵝毛；禮輕情意重，元素名稱為氫，符號為H，故答案為：H；

（3）黃金萬兩；元素名稱為金，符號為Au，故答案為：Au；

（4）大快人心；元素名稱為鋅，符號為Zn，故答案為：Zn；

（5）感慨萬千，元素名稱為鉛，符號為Pb，故答案為：Pb；

（6）高歌猛進；元素名稱為錳，符號為Mn，故答案為：Mn；

（7）青山流水；元素名稱為氯，符號為Cl，故答案為：Cl；

（8）人杰地靈；元素名稱為磷，符號為P，故答案為：P；

（9）美麗可愛；元素名稱為鎂，符號為Mg，故答案為：Mg；

（10）功高蓋世；元素名稱為鈣，符號為Ca，故答案為：Ca；

（11）高貴典雅；元素名稱為碘，符號為I，故答案為：I；

（12）花紅柳綠；元素名稱為硫，符號為S，故答案為：S；

（13）害群之馬；元素名稱為氦，符號為He，故答案為：He；

（14）淡泊明志；元素名稱為氮，符號為N，故答案為：N．

【分析】根據(jù)成語中被填空字的音與元素名稱相同，確定元素符號，書寫元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．14、略

【分析】解：由方程式可知，反應(yīng)中只有Fe元素化合價變化，則負極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3；則。

（1）由以上分析可知電解質(zhì)為FeCl3；故答案為：氯化鐵溶液；

（2）負極為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：鐵；Fe-2e-=Fe2+；

（3）正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，可為碳棒，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+；

故答案為：石墨；2Fe3++2e-=2Fe2+．

由方程式可知，反應(yīng)中只有Fe元素化合價變化，則負極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3；以此解答該題．

本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．【解析】氯化鐵溶液；鐵；Fe-2e-=Fe2+；石墨；2Fe3++2e-=2Fe2+三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

在粗氧化銅(含氧化亞鐵)中加鹽酸；將金屬氧化物溶解轉(zhuǎn)變成氯化銅和氯化亞鐵；然后加次氯酸鈉，將氯化亞鐵氧化成氯化鐵；再加氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH值促進氯化鐵水解最終轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀除去；繼續(xù)加氧化銅調(diào)節(jié)pH值后過濾分離得到氫氧化銅，通過操作a洗滌沉淀，再采用稍過量鹽酸和低溫蒸干得到氯化銅晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)表中完全沉淀時的pH范圍可知，F(xiàn)e2＋沉淀時Cu2＋已基本沉淀完全，所以必須先將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋ClO?＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Cl?＋H2O；

故答案為：氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離；

(2)在溶液B中加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，有關(guān)的反應(yīng)為：

故答案為：

(3)操作a為洗滌；目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質(zhì)；

故答案為：洗滌；

(4)因為溶液中存在以下平衡：Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋，加入過量鹽酸和低溫，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解；

故答案為：抑制Cu2＋水解。

【點睛】

本題以工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程為背景，綜合考查學(xué)生靈活運用元素化合物知識、氧化還原反應(yīng)知識、沉淀轉(zhuǎn)化、鹽類水解以及實驗分析等知識和技能，難度較大?！窘馕觥垦趸疐e2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離洗滌抑制Cu2＋水解25、略

【分析】【分析】

(3)電解精煉時；需要被提純的金屬作為陽極被氧化成陽離子，再在陰極被還原以達到精煉的目的；

①根據(jù)△G=△H-T△S<0時反應(yīng)可以自發(fā)進行進行分析；

②Te與S元素同主族，亞碲酸根應(yīng)為TeO

【詳解】

(1)Bi元素為83號元素；與N；P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；

(2)①Al2O3是兩性氧化物，與純堿(Na2CO3)反應(yīng)時應(yīng)表現(xiàn)酸性，參考二氧化硅和碳酸鈉的反應(yīng)可知該反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②Bi2S3和Bi2O3可在高溫彼此進行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，結(jié)合元素守恒和價態(tài)規(guī)律，可知還會生成SO2，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑；

③三氯化鐵有氧化性；可以氧化硫化鉍中的S元素，使其溶解；

(3)電解精煉時，需要將Bi3+還原以得到精鉍；電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以精鉍作為陰極，同時粗鉍作為陽極，被氧化成陽離子，再在陰極被還原以達到精煉的目的；

①△G=△H-T△S<0時反應(yīng)可以自發(fā)；越小越容易自發(fā)進行，據(jù)圖可知相同溫度下，生成此兩種氧化物的反應(yīng)更有利于自發(fā)進行；

②參考SO2和NaOH的反應(yīng)可知TeO2別NaOH吸入的反應(yīng)方程式為

【點睛】

第3小題第①小題為本題難點，題目給出了各個反應(yīng)△G=△H-T△S的值，所以思考答案的時候要往反應(yīng)自發(fā)進行的方向上去靠；另外學(xué)生平時要多注意積累各主族都有哪些元素。【解析】第六周期ⅤA族Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑三氯化鐵有氧化性(其他合理答案)粗鉍精鉍相同溫度下，生成此兩種氧化物的反應(yīng)更有利于自發(fā)進行(其他合理答案也給分)五、推斷題(共3題，共18分)26、（1）分子間作用力

（2）O2-＞Na+

（3）（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

（4）NCl3NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑

（5）0.022

（6）H2O【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等?！窘獯稹繌膱D中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知rm{x}是rm{H}元素，rm{y}是rm{C}元素，rm{z}是rm{N}元素，rmtlhdgcj是rm{O}元素，rm{e}是rm{Na}元素，rm{f}是rm{Al}元素，rm{g}是rm{S}元素，rm{h}是rm{Cl}元素。

rm{(1)yd_{2}}為rm{CO_{2}}固體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)是克服了分子間作用力；

故答案為：分子間作用力；

rm{(2)}電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，rmccnqfqt是rm{O}元素，rm{e}是rm{Na}元素，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，半徑大小順序為rm{O^{2-}>Na^{+}}

故答案為：rm{O^{2-}>Na^{+}}

rm{(3)}氣體分子rm{(yz)_{2}}稱為擬鹵素，分子式rm{(CN)_{2}}性質(zhì)與鹵素相似，其與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成rm{NaCN}rm{NaCNO}和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(CN)_{2}+2NaOH=NaCN+NaCNO+H_{2}O}

故答案為：rm{(CN)_{2}+2NaOH=NaCN+NaCNO+H_{2}O}

rm{(4)z}和rm{h}形成的二元化合物中各原子都滿足最外層rm{8}電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為rm{NCl_{3}}rm{NCl_{3}}與水反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物為rm{HClO}同時生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{NCl_{3}+3H_{2}O=3HClO+NH_{3}隆眉}

故答案為：rm{NCl_{3}}rm{NCl_{3}+3H_{2}O=3HClO+NH_{3}隆眉}

rm{(5)10mL1mol?L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中rm{Al^{3+}}物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{NH_{4}^{+}}的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為rm{0.02mol}rm{20mL1.2mol?L^{-1}Ba(OH)_{2}}溶液中rm{Ba^{2+}}物質(zhì)的量為rm{0.024mol}rm{OH^{-}}為rm{0.048mol}

由rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}可知rm{SO_{4}^{2-}}不足，故可以得到rm{0.02molBaSO_{4}}

rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}

rm{0.01mol}rm{0.03mol}rm{0.01mol}

反應(yīng)剩余rm{OH^{-}}為rm{0.048mol-0.03mol=0.018mol}

rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}

rm{0.01mol}rm{0.01mol}

反應(yīng)剩余rm{OH^{-}}為rm{0.018mol-0.01mol=0.008mol}

rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{0.008mol0.008mol}

故得到rm{Al(OH)_{3}}沉淀為rm{0.01mol-0.008mol=0.002mol}

則最終得到固體為rm{0.02mol+0.002mol=0.022mol}

故答案為：rm{0.022}

rm{(6)}同主族氫化物沸點增大，但rm{N}rm{O}rm{F}氫化物沸點反常的高，因為分子間形成了氫鍵，故沸點較高的是水rm{H_{2}O}故答案為：rm{H_{2}O}【解析】rm{(1)}分子間作用力rm{(2)O^{2-}>Na^{+}}rm{(3)(CN)_{2}+2NaOH=NaCN+NaCNO+H_{2}O}rm{(4)NCl_{3;;;}NCl_{3}+3H_{2}O=3HClO+NH_{3}隆眉}rm{(5)0.022}rm{(6)H_{2}O}27、rm{(1)}第二周期Ⅴ族rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}干燥氣體

rm{(3)壟脵}還原rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}

rm{壟脷}rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}

3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}【分析】【分析】rm{X}rm{Y}rm{Z}為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，rm{X}是周期表中半徑最小的元素，則rm{X}為rm{H}元素，rm{Y}rm{Z}分別是空氣和地殼中含量最高的元素，則rm{Y}為rm{N}元素，rm{Z}為rm{O}元素，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹縭m{(1)Y}為rm{N}元素，在周期表中的位置第二周期Ⅴ族，rm{X}為rm{H}元素，rm{YX_{3}}為rm{NH_{3}}實驗室制rm{YX_{3}}的化學(xué)方程式：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}故填：第二周期Ⅴ族；rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}為rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}元素，rm{(2)X}為rm{H}元素，rm{Z}為rm{O}用電子式表示rm{X_{2}Z}的形成過程：故填：rm{H_{2}O}中堿石灰的作用是干燥氣體，故填：干燥氣體；rm{X_{2}Z}實驗中觀察到裝置rm{(3)壟脵B}中黑色rm{壟脷}粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管中收集到rm{C}單質(zhì)，上述現(xiàn)象證明氨氣具有還原性，化學(xué)方程式：rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}故填：還原；rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}rm{CuO}根據(jù)rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}分析可知rm{Y}rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}

3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}的質(zhì)量分數(shù)為，故填：rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}

3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}rm{(4)}【解析】rm{(1)}第二周期Ⅴ族rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{(2)}干燥氣體rm{(3)壟脵}還原rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}rm{壟脷}rm{3CuO+2NH_{3}overset{?}{=}

3Cu+3H_{2}O+N_{2;}}28、（1）

（2）2mol

（3）【分析】【分析】本題考查了元素化合物的基礎(chǔ)知識，掌握金屬和非金屬單質(zhì)或化合物中連續(xù)氧化的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大。【解答】rm{(1)A}是一種黃色單質(zhì)固體，則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{SO_{2}}rm{C}為rm{SO_{3}}rm{D}為rm{H_{2}SO_{4}}則rm{B隆煤C}的化學(xué)方程式為：rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{?}}2S{O}_{3}}

故答案為：rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{?}}2S{O}_{3};}

rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{?}}2S{O}_{3}}是一種活潑金屬，rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{?}}2S{O}_{3};}是淡黃色固體，則rm{(2)A}為rm{C}rm{A}為rm{Na}rm{B}rm{N}rm{a_{2}}為rm{a_{2}}rm{O}與水反應(yīng)生成rm{C}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}的名稱為過氧化鈉，過氧化鈉能將人們呼出的rm{D}再轉(zhuǎn)換成rm{NaOH}反應(yīng)的方程式為rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}根據(jù)方程式可以知道，若生成rm{C}該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}

故答案為：rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}}rm{O_{2}}

rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}若rm{1molO_{2}}為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，rm{2mol}是紅棕色氣體，則rm{2N{a}_{2}{O}_{2}+2C{O}_{2}=2N{a}_{2}C{O}_{3}+{O}_{2}

}為rm{2mol}rm{(3)}為rm{A}rm{C}為rm{A}

rm{NH_{3}}為rm{B}rm{NO}溶于水的化學(xué)方程式：rm{3N{O}_{2}+{H}_{2}O=2HN{O}_{3}+NO}rm{C}反應(yīng)的離子方程式：rm{3Cu+8{H}^{+}+2N{{O}_{3}}^{-}=3C{u}^{2+}+2NO隆眉+4{H}_{2}O}

故答案為：rm{3Cu+8{H}^{+}+2N{{O}_{3}}^{-}=3C{u}^{2+}+2NO隆眉+4{H}_{2}O}rm{NO_{2}}【解析】rm{(1)2S{O}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{?}}2S{O}_{3}}rm{(1)2S{O}_{2}+{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{錄脫脠脠}{?}}2S{O}_{3}}rm{(2)}rm{(3)3Cu+8{H}^{+}+2N{{O}_{3}}^{-}=3C{u}^{2+}+2NO隆眉+4{H}_{2}O}rm{2mol}六、綜合題(共4題，共12分)29、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?m