2024年浙科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷887考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)家GethardErtl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程；示意圖如下：

下列說法錯誤的是A.②→③需要吸收能量B.使用催化劑降低了合成氨反應(yīng)的ΔHC.該過程表示化學(xué)反應(yīng)中包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成D.該過程由非極性鍵生成極性鍵2、常溫下，二氧化硅是很堅(jiān)硬的固體，而二氧化碳是氣體，造成這一差別的根本原因是A.二氧化硅不溶于水，二氧化碳能溶于水B.硅元素與碳元素的非金屬性不同C.二氧化硅分子與二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)不同D.二氧化硅是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，二氧化碳則是由分子組成的分子晶體3、具有以下結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子，一定屬于主族元素的是A.4s1B.4p3C.ns2D.3d104s24、下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A.CO2B.KClC.HClD.CH45、色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，現(xiàn)用紙層析法分離兩種有機(jī)色素A與B的混合物，已知A的親脂性比B強(qiáng)，則下列說法正確的是A.A在水中的溶解度比B大B.層析結(jié)束后，濾紙下端為A，上端為BC.A在固定相中分配的較少，隨流動相移動的較快D.點(diǎn)樣時(shí)要迅速、多次，使試樣斑點(diǎn)直徑不小于0.5cm，但不能使試樣點(diǎn)浸入展開劑6、已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同；X的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，該單質(zhì)是常見氧化劑；Z的單質(zhì)為單原子分子。下列說法正確的是A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZB.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C.XY2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是2：1D.W與Y形成的分子的空間構(gòu)型可能是V形7、化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑；其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法不正確的是。

A.A分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B.A是有機(jī)化合物，由分子結(jié)構(gòu)可知其難溶于水C.A分子中的共用電子對數(shù)為12D.A除氧時(shí)N元素被氧化8、下列敘述錯誤的是A.因?yàn)镠-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸增強(qiáng)B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以ZnS的熔點(diǎn)高于PbS，故而巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出C.金屬晶體中，六方最密堆積的空間利用率大于面心立方最密堆積D.[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子的化合價(jià)為+3，配位數(shù)為69、下列說法正確的是A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，升華或熔化時(shí)需克服的微粒間作用力類型也相同B.CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高D.某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較肯定錯誤的是A.鍵能：C-N＜C=N＜C≡NB.鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的鍵角：H2O＞CO2D.碳原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：π鍵＞σ鍵11、用價(jià)層電子對互斥理論可以預(yù)測空間構(gòu)型，也可以推測鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子12、下列敘述正確的是A.和分子都是含極性鍵的極性分子B.分子穩(wěn)定性低于分子，因?yàn)殒I鍵能高C.為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)D.汽化成水蒸氣、分解為和都需要破壞共價(jià)鍵13、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯誤的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-14、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵15、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個16、工業(yè)上常用反應(yīng)制備粗硅，若碳過量還會生成SiC，下列說法正確的是A.相對分子質(zhì)量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸點(diǎn)：C60＞SiO2＞SiCB.SiH4中Si的化合價(jià)為+4價(jià)，CH4中C的化合價(jià)為-4價(jià)，因此SiH4還原性小于CH4C.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵D.鍵能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠(yuǎn)不如烷烴的多評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、(1)硫的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子，溴的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)基態(tài)鐵原子有____個未成對電子，請利用電子排布的相關(guān)知識解釋三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因_____。

(3)寫出基態(tài)銅原子的M能層的電子排布式___，銅元素同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____。

(4)鋁原子核外電子云有____種不同的伸展方向，有____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。18、(1)觀察Li；Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答下列問題：

①鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)的離子方程式是______。

②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況可知，Li在空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物為______(用化學(xué)式表示)。

(2)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表：(表示原子失去第n個電子的電離能，單位：)。序號電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5224.9266.0327.9367.41761

①外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數(shù)越大，失去電子時(shí)，電離能越______(填“大”或“小”)。

②表中11個電子分屬______個電子層；失去了11個電子后，該元素原子還有______個電子。

③該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______。19、I.有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③葡萄糖；④氨氣；⑤二硫化碳；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇；⑧氯化氫氣體；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)屬于共價(jià)化合物的有_______(填寫編號，下同)；屬于離子化合物的有_______。

(2)寫出⑤的電子式：_______；寫出⑩在水中的電離方程式：_______。

II.利用如圖裝置可驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為_______

(2)請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、C中所裝藥品分別為_______、_______(填化學(xué)式)。20、取質(zhì)量相等的2份PbSO4(難溶物)粉末，分別加入HNO3(3mol·L-1)和HClO4(3mol·L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。簡要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。___________21、比較下列各對物質(zhì)熔點(diǎn)的高低；并簡述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______22、某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。該化合物的核磁共振氫譜中有______個吸收峰。

(2)該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為______。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是填序號______?；橥滴锏氖翘钚蛱朹_____。

①②

③④評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)27、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強(qiáng)酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強(qiáng)酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實(shí)驗(yàn)___________驗(yàn)證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)28、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律．

用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______；反應(yīng)前需要的操作是:________________;

（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_________________

（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體b．H2S不如HCl穩(wěn)定。

c．H2SO3的酸性弱于HClO3d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈29、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。30、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

由示意圖可知；氮分子和氫分子吸附在催化劑的表面，氫分子之間；氮分子之間的化學(xué)鍵斷鍵后形成氮原子和氫原子，氮原子和氫原子形成新的化學(xué)鍵，構(gòu)成了新的氨分子，由此分析。

【詳解】

A．②→③表示氮分子之間；氨分子之間舊的化學(xué)鍵斷裂后形成原子；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故A不符合題意；

B．使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不能改變合成氨反應(yīng)的ΔH，ΔH是由氮?dú)?；氫氣、氨氣的能量大小決定的；故B符合題意；

C．由示意圖可知；氮分子和氫分子吸附在催化劑的表面合成了氨分子，氫分子和氮分子之間的化學(xué)鍵斷鍵后形成氮原子和氫原子，氮原子和氫原子形成新的化學(xué)鍵，故該過程表示化學(xué)反應(yīng)中包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故C不符合題意；

D．氮?dú)庵械肿娱g；氫氣中氫分子間都只存在非極性鍵，氨氣中氮原子和氫原子間形成的是極性共價(jià)鍵，故該過程是由非極性鍵生成極性鍵，故D不符合題意；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

在SiO2晶體中，每個O原子與2個Si原子形成2個Si-O共價(jià)鍵，每Si原子與4個O原子形成4個Si-O共價(jià)鍵，這四個與Si原子連接的O原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，這種正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限擴(kuò)展，就形成了一種具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在SiO2晶體中Si、O原子個數(shù)比是1：2，所以化學(xué)式是SiO2。由于原子之間完全以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高，硬度大，在常溫下為固態(tài)；而CO2是由CO2分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合在一起，應(yīng)用分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以由CO2分子組成的晶體，熔點(diǎn)低，在常溫下為氣態(tài)，故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cr元素為3d54s1；不是主族元素，A錯誤；

B．具有4p3結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子；一定屬于主族元素，B正確；

C．3d34s2為V；V不是主族元素，C錯誤；

D．3d104s2為Fe元素；不是主族元素，D錯誤。

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2是共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵，A不符合題意；

B．KCl是離子化合物；含有離子鍵，B符合題意；

C．HCl是共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵，C不符合題意；

D．CH4是共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵，D不符合題意；

故選B。5、C【分析】【分析】

紙層析法依據(jù)極性相似相溶原理；是以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相，而以有機(jī)溶劑作為流動相，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，從而達(dá)到分離的目的。

【詳解】

A．A的親脂性比B強(qiáng)；則A的親水性比B弱，故A在水中的溶解度比B小，A錯誤；

B．A的親脂性比B強(qiáng)；則A隨流動相移動的較快，因此A在濾紙上端，B錯誤；

C．A的親脂性比B強(qiáng)；則A在流動相的分配比B多，在固定相中的分配比B少，隨流動相移動的較快，C正確；

D．試樣斑點(diǎn)直徑大于0.5cm不利于展開；點(diǎn)樣進(jìn)入展開劑相當(dāng)于溶解，最后顯色不明顯，故點(diǎn)樣時(shí)要迅速；多次，使試樣斑點(diǎn)直徑不大于0.5cm，但不能使試樣點(diǎn)浸入展開劑，D錯誤；

選C。6、D【分析】【分析】

已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z元素原子的最內(nèi)層電子數(shù)相同；X的一種核素常用來鑒定一些文物的年代，則X是C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，該單質(zhì)是常見氧化劑，則Y是O；Z的單質(zhì)為單原子分子，則Z可能是Ne或Ar；因此W是H元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Ne或Ar。

A．一般情況下；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；對于電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，惰性氣體的原子半徑大于同一周期其它元素，則原子半徑大小關(guān)系為：W＜Y＜X＜Z，A錯誤；

B．同一周期元素的原子序數(shù)越大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。X是C，Y是O，則元素的電負(fù)性：C＜O，即X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性，B錯誤；

C．X是C，Y是O，XY2分子是CO2；C原子與2個O原子形成2個共價(jià)雙鍵，所以在該分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，故其中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是1：1，C錯誤；

D．W是H，Y是O，二者形成的分子H2O的空間構(gòu)型為V形；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知；該物質(zhì)含N-H極性鍵，N-C極性鍵，C=O雙鍵，N-N非極性鍵，故A正確；

B．A是有機(jī)化合物；由分子結(jié)構(gòu)含有N-H極性鍵，可以和水分子形成氫鍵，可知能溶于水，故B錯誤；

C．該物質(zhì)中含6個N-H極性鍵；2個N-C極性鍵，2個N-N非極性鍵，1個C=O雙鍵，共有共用電子對為12個，故C正確；

D．A與氧氣反應(yīng)的方程式為(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合價(jià)升高，A除氧時(shí)N元素被氧化，故D正確；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，反應(yīng)傾向于生成穩(wěn)定性更強(qiáng)的物質(zhì)，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)；A正確；

B．ZnS、PbS均為離子晶體，晶格能越大熔點(diǎn)越高，ZnS的晶格能大于PbS的晶格能；ZnS熔點(diǎn)高，所以巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出，B正確；

C．六方最密堆積和面心立方最密堆積都是空間利用率最高的結(jié)構(gòu)；空間利用率相等，C錯誤；

D．根據(jù)化合物整體化合價(jià)為0可知，Cr的化合價(jià)為+3價(jià)；配體為4個水分子；2個溴離子，所以配位數(shù)為6，D正確；

綜上所述答案為C。9、B【分析】【詳解】

A．干冰屬于分子晶體；分子間的作用力是范德華力，升華或熔化時(shí)克服的是范德華力，石英屬于共價(jià)晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，故A錯誤；

B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，CO2、CS2中每個原子都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故B正確；

C．水分子間存在氫鍵，H2S、H2Se分子間不存在分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高，H2S、H2Se屬于分子晶體，H2Se的相對分子質(zhì)量大于H2S，H2Se的范德華力大，熔沸點(diǎn)高于H2S；故C錯誤；

D．某些分子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；水溶液能導(dǎo)電，如干冰；HCl等，故D錯誤；

答案為B。二、多選題(共7題，共14分)10、AB【分析】【詳解】

A．兩種相同元素形成的化學(xué)鍵數(shù)目越多；結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，C；N原子間形成的化學(xué)鍵中，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，鍵能由小到大的順序?yàn)椋篊-N＜C=N＜C≡N，A正確；

B．同一主族元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。原子半徑I＞Br＞Cl，則鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正確；

C．H2O分子中的鍵角是104.5°，CO2分子中的鍵角是180°，所以鍵角：H2O＜CO2；C錯誤；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的化學(xué)鍵既有σ鍵，也有π鍵，σ鍵比π鍵的結(jié)合的更牢固，物質(zhì)的穩(wěn)定性更強(qiáng)，斷裂消耗的能量σ鍵比π鍵更大，即σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AB。11、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價(jià)層電子對個數(shù)=2+=4，且含有2個孤電子對，所以SO2為V型結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)；A錯誤；

B．BF3中價(jià)層電子對個數(shù)=3+=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NH3中價(jià)層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結(jié)構(gòu)；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價(jià)層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC。12、BC【分析】【詳解】

A．極性鍵是指不同種元素之間形成的共價(jià)鍵，CS2的結(jié)構(gòu)式為只存在非極性鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)元素周期律，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與電負(fù)性成相關(guān)，電負(fù)性大的形成的鍵能高，更穩(wěn)定，N與P同主族，電負(fù)性N>P，鍵鍵能高于故B正確；

C．中N為sp3雜化，4個H原子分別位于正四面體四個頂點(diǎn)，N原子位于中心，因?yàn)镹和P同主族，價(jià)電子層結(jié)構(gòu)相同，與結(jié)構(gòu)相似，所以可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)；故C正確；

D．液態(tài)水汽化是物理變化；不是化學(xué)反應(yīng)，不存在共價(jià)鍵斷裂，故D錯誤；

故選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；A結(jié)論錯誤；

B．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動，C解釋錯誤；

D．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點(diǎn)、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位健；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點(diǎn)參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長小于SiC中碳硅鍵的鍵長，所以熔沸點(diǎn)：SiO2＞SiC，與共價(jià)鍵有關(guān)，屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，因此熔沸點(diǎn)：SiO2＞SiC＞C60；故A錯誤；

B．SiH4中Si元素的非金屬性小于CH4中C，因此SiH4還原性大于CH4；故B錯誤；

C．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以；是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵，故C正確；

D．鍵能：Si—H＜C—H；Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠(yuǎn)不如烷烴的多，碳能形成雙鍵；叁鍵、鏈狀、環(huán)狀等多種形式，而硅不能，故D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

價(jià)層電子的軌道表達(dá)式；核外電子排布、軌道與能量等知識點(diǎn)；根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識點(diǎn)來分析。

【詳解】

(1)硫的價(jià)層電子排布3s23p4，硫的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，溴的價(jià)層電子排布4s24p5，溴的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為故答案為：2；

(2)鐵的價(jià)層電子排布3d64s2，基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，利用電子排布的相關(guān)知識解釋三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因：Fe3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子構(gòu)型為3d6，前者軌道為半滿狀態(tài)，而后者即不是半滿，也不是全滿或全空，故Fe3+更為穩(wěn)定。故答案為：4；Fe3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子構(gòu)型為3d6，前者軌道為半滿狀態(tài)，而后者即不是半滿，也不是全滿或全空，故Fe3+更為穩(wěn)定；

(3)銅為29號元素，基態(tài)銅原子的M能層的電子排布式3s23p63d10，最外層是4s1，銅元素同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr。故答案為：3s23p63d10；K、Cr；

(4)s軌道只有1個伸展方向、p軌道有3個伸展方向，Al核外電子排布為1s22s22p63s23p1，涉及3個s軌道、2個p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個；核外13個電子的運(yùn)動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。故答案為：4；13。【解析】①.2②.③.4④.Fe3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子構(gòu)型為3d6，前者軌道為半滿狀態(tài)，而后者即不是半滿，也不是全滿或全空，故Fe3+更為穩(wěn)定；⑤.3s23p63d10⑥.K、Cr⑦.4⑧.1318、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)“對角線規(guī)則”可知，的性質(zhì)與相似，則鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是兩性化合物；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

②的性質(zhì)與相似，在空氣中燃燒生成和所以在空氣中燃燒生成

(2)①外層電子離核越遠(yuǎn)；核對電子的吸引作用越弱，電離能越??；陽離子電荷數(shù)越大，失去電子越困難，電離能越大；

②根據(jù)失去第1個、第2個電子的電離能遠(yuǎn)小于失去第3個電子的電離能可知該元素的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)失去第10個電子的電離能遠(yuǎn)小于失去第11個電子的電離能可知該元素的次外層電子數(shù)為8，A的核電荷數(shù)小于20，則A為元素；11個電子分屬3個電子層；失去11個電子，還有1個電子；

③元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是【解析】兩性小大3119、略

【分析】【詳解】

I．(1)共價(jià)化合物是指只含有共價(jià)鍵的化合物，離子化合物是指含有離子鍵的化合物，可能含有共價(jià)鍵，在①石墨；②鋁；③葡萄糖；④氨氣；⑤二硫化碳；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇；⑧氯化氫氣體；⑨K2CO3；⑩NaHSO4中①②是單質(zhì)；③④⑤⑧是共價(jià)化合物，⑥⑦⑨⑩是離子化合物，故答案為：③④⑤⑧；⑥⑦⑨⑩；

(2)⑤是二硫化碳，其電子式為⑩是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式：故答案為：V；

Ⅱ．(1)儀器A是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(2)用如圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律，可以利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷HClO4>H2CO3>H2SiO3的酸性強(qiáng)弱順序，從而得出非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>C>Si，所以A、B、C中所盛試劑分別為HClO4、Na2CO3、Na2SiO3，所以A、C中所裝藥品分別為HClO4、Na2SiO3，故答案為：HClO4、Na2SiO3。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子化合物，共價(jià)化合物等基本概念，考查非金屬性比較的依據(jù)，知識較簡單，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度?！窘馕觥竣邰堍茛啖蔻撷幄夥忠郝┒稨ClO4Na2SiO320、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Pb2+與NO形成絡(luò)離子(配離子或配合物)或PbSO4+H++NO-=HSO+Pb(NO3)+21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子間可形成氫鍵。

（2）NaF>KF，都是離子型化合物，Na+半徑??；則NaF晶格能大(或庫侖引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶體，SO2為分子晶體22、略

【分析】【分析】

根據(jù)C、H、O的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)可知，左上方應(yīng)該是碳碳雙鍵，后上方是碳氧雙鍵，因此該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為再根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的定義分析解答。

【詳解】

⑴該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為該化合物含有3種等效氫原子；故該化合物的核磁共振氫譜中共有3個吸收峰；

⑵該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；

⑶①②與原物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③與原物質(zhì)都含有一個碳碳雙鍵、一個羧基，官能團(tuán)相同，結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個CH2，則互為同系物；④只含有一個羧基；與原物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，因此與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是①②，與該物質(zhì)互為同系物的是③。

【點(diǎn)睛】

同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，通式相同；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)?！窘馕觥?羧基①②③四、判斷題(共4題，共36分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。26、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對元素非金屬性強(qiáng)弱比較；則用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來進(jìn)行比較，即強(qiáng)酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進(jìn)入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應(yīng)盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，所以應(yīng)除去高氯酸。應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應(yīng)，且能與高氯酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個位置的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質(zhì)與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質(zhì)與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)的碘，從而使淀粉變藍(lán)；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質(zhì)反應(yīng)，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍(lán)；吸收多余防止污染空氣；

（5）實(shí)驗(yàn)中B處使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)的碘單質(zhì)，主要為氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，所以不能驗(yàn)證非金屬性故答案為：不能?！窘馕觥?1)分液漏斗

(2)

(3)飽和NaHCO3溶液。

(4)變?yōu)樗{(lán)色吸收多余防