2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專(zhuān)題02 反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律（教師版）

專(zhuān)題02反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算考點(diǎn)二根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)三根據(jù)鍵能的計(jì)算?第二層能力提升練?第三層拓展突破練根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52.根據(jù)蓋斯定律采用“加合法”計(jì)算ΔH的一般步驟(1)確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。(3)利用“同側(cè)相加、異側(cè)相減”的原則進(jìn)行處理。(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過(guò)乘除來(lái)調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。(5)實(shí)施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。1．已知反應(yīng)：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2?2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2?ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2?2ΔH3【答案】D【詳解】根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×3+②×2－2×③得2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)，則△H=3△H1+2△H2－2△H3，故選D。2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．石墨比金剛石穩(wěn)定C．D．

【答案】C【詳解】A．按蓋斯定律，反應(yīng)Ⅴ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅳ，ΔH5=ΔH1+ΔH4，則ΔH4＜ΔH5，A正確；B．由反應(yīng)Ⅰ：C(金剛石，s)=C(石墨，s)

ΔH1=+1.9kJ?mol-1知，等量的石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．由蓋斯定律知，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅳ-反應(yīng)Ⅱ，則ΔH4=ΔH3-ΔH1-ΔH2=[(-393.5)-(+1.9)-(-283.0)]kJ?mol-1=-112.4kJ?mol-1，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合選項(xiàng)A和選項(xiàng)C，ΔH5=ΔH1+ΔH4=（+1.9-112.4）kJ?mol-1=-110.5kJ?mol-1，由蓋斯定律，2×反應(yīng)Ⅴ-反應(yīng)Ⅲ得目標(biāo)反應(yīng)：C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH=2ΔH5-ΔH3=+172.5kJ?mol-1，D正確；故答案為：C。3．下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蓋斯定律遵守能量守恒定律B．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)【答案】D【詳解】A．蓋斯定律遵守能量守恒定律，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，因此不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同，B正確；C．有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱測(cè)定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來(lái)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選D。4．是由鈦精礦(主要成分為)制備鈦()的重要中間產(chǎn)物。已知：①②

③

則的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】由蓋斯定律可得方程式可由關(guān)系①2-②+③求得，即的=，綜上，故選A。根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.明確中和熱的概念，中和熱指的是稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。濃酸或濃堿溶于水時(shí)也要放熱，中和熱數(shù)值會(huì)大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時(shí)要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ·mol－1。2.明確燃燒熱的概念，要確保反應(yīng)物為“1mol”、生成物為指定產(chǎn)物：C元素→CO2(g)、S元素→SO2(g)、H元素→H2O(l)、N元素→N2(g)。如C元素→CO（g）不是完全燃燒。3.計(jì)算依據(jù)：對(duì)于相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則按照熱化學(xué)方程式與ΔH的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱；若沒(méi)有給出熱化學(xué)方程式，則根據(jù)條件先正確寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再計(jì)算反應(yīng)熱。4.注意：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)作相同倍數(shù)的改變。5．下列說(shuō)法正確的是A．已知，則的摩爾燃燒焓為B．已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．已知，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知；，則【答案】C【詳解】A．已知燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，其中水為液態(tài)水，故已知，則的摩爾燃燒焓小于，A錯(cuò)誤；B．已知，即相同質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量更高，物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．已知，則含20.0g即=0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ的熱量，C正確；D．由于S燃燒生成SO2是一個(gè)放熱反應(yīng)，已知；，則前者放出的熱量比后者小，故，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：B．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：C．已知，則D．的燃燒熱為，則【答案】D【詳解】A．N2和H2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，在該條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)參加反應(yīng)的N2小于0.5mol生成的物質(zhì)的量小于1mol，當(dāng)放出熱量為，可知當(dāng)1molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于38.6kJ，即，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，醋酸電離會(huì)吸熱，因此，故B錯(cuò)誤；C．相同量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的能量，已知的燃燒熱為，可寫(xiě)出，即，故D正確；故答案選D。7．化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，下列說(shuō)法正確的是A．稀和稀溶液反應(yīng)生成時(shí)，放出的熱量是B．完全燃燒生成時(shí)放熱1088kJ，N2H4(l)的燃燒熱是C．已知，則D．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變?yōu)椋瑒t白錫比灰錫更穩(wěn)定【答案】C【詳解】A．稀和稀溶液反應(yīng)生成的同時(shí)，Ba2+與結(jié)合為BaSO4也會(huì)放出熱量，所以放出的熱量大于，A不正確；B．完全燃燒生成時(shí)放熱1088kJ，燃燒熱定義中生成的H2O應(yīng)呈液態(tài)，所以N2H4(l)的燃燒熱應(yīng)大于，B不正確；C．已知，S(g)=S(s)時(shí)放出熱量，而△H1、△H2都為負(fù)值，所以，C正確；D．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變?yōu)椋瑢?duì)于放熱反應(yīng)，產(chǎn)物比反應(yīng)物穩(wěn)定，所以灰錫比白錫更穩(wěn)定，D不正確；故選C。8．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔΔH=-571.6kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=A．-571.6KJ/mol B．+571.6KJ/molC．-285.8KJ/mol D．+285.8KJ/mol【答案】B【詳解】2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ能量，若2mol液態(tài)水分解生成2mol氫氣與1mol氧氣，則吸收571.6kJ能量，故選B。根據(jù)鍵能的計(jì)算?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.計(jì)算公式：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。2.根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵：正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的種類(lèi)和數(shù)目，如1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H—O鍵，1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N—H鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況，常見(jiàn)的有1molP4含有6molP—P鍵，1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，1mol石墨晶體中含有1.5molC—C鍵，1mol金剛石含有2molC—C鍵，1molSiO2含有4molSi—O鍵等。9．已知反應(yīng)：①

②

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能abcd下列說(shuō)法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．C．

D．【答案】C【詳解】A．ΔH1＜0，即ΔH1=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0，則①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B．ΔH1=反應(yīng)物總鍵能-生應(yīng)物總鍵能，即ΔH1=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ?mol-1=2(a+b-c-d)kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．由②-①式可得：CH2Cl2(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCl(g)，則由蓋斯定律得：ΔH=ΔH2?ΔH1，C正確；D．ΔH1=2(a+b-c-d)kJ?mol-1，ΔH2=(4a+4b-4c-4d)kJ?mol-1=4(a+b-c-d)kJ?mol-1，則，D錯(cuò)誤；故選C。10．中國(guó)科研人員利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水的主要過(guò)程如下圖。已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H―O鍵H―H鍵O=O鍵鍵能kJ/mol463436496若反應(yīng)過(guò)程中分解水的物質(zhì)的量為1mol，則產(chǎn)生的熱量變化為A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ【答案】C【詳解】水分解的反應(yīng)式為，2mol分解，吸收的熱量為，則1mol水分解吸收的熱量為242kJ，答案選C。11．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵C-HH-HC=O鍵能/kJ·mol-14144367991076根據(jù)鍵能估算，反應(yīng)CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol【答案】A【詳解】根據(jù)?H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(414×4+799×2-1076×2-436×2)kJ/mol=+230kJ/mol；故選A。12．在一定溫度和壓強(qiáng)下，由指定的單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)為生成熱，可以用物質(zhì)生成熱表示物質(zhì)的相對(duì)能量。幾種物質(zhì)的生成熱如表所示。物質(zhì)生成熱0128已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能為，假設(shè)中鍵能相等。下列敘述正確的是A．的生成熱大于B．C．穩(wěn)定性：D．上述物質(zhì)中，鍵能為【答案】D【詳解】A．是放熱過(guò)程，的生成熱小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生成熱越低，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故比穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)S—F鍵能為x，則，解得：，D項(xiàng)正確；答案選D。1．已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)的為A． B．C． D．【答案】D【詳解】根據(jù)蓋斯定律①×3+②×2－③×2得，則△H=3△H1+2△H2－2△H3；故選D。2．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．

；

，則B．在稀溶液中：

，若將1L的稀與的溶液等體積混合，放出的熱量等于C．已知

，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知

，則燃燒熱為【答案】B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)楣虘B(tài)是放熱的過(guò)程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，A錯(cuò)誤；B．在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；題中生成的水的物質(zhì)的量為1mol，故放出的熱量是57.3kJ，B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明等物質(zhì)的量的情況下，石墨的能量較低，即石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫氣的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列說(shuō)法正確的是A．軟脂酸燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．和兩個(gè)反應(yīng)的相同C．，則和的總能量高于的能量D．已知，則稀硫酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量【答案】C【詳解】A．燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，H元素變?yōu)?，不是，A錯(cuò)誤；B．的大小跟計(jì)量系數(shù)有關(guān)，兩個(gè)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)不同，則反應(yīng)熱不同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即和的總能量高于的能量，C正確；D．已知中和熱可表示為，生成2molH2O(l)放出熱量，析出硫酸鋇沉淀會(huì)放熱，則稀硫酸與稀反應(yīng)生成水放出的熱量大于，D錯(cuò)誤；故選：C。4．以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

A．反應(yīng)的B．H2的燃燒熱為C．若使用催化劑，反應(yīng)②的△H將減小D．要合理利用反應(yīng)①釋放的能量【答案】A【分析】①：

②：

③：2H2O(l)=2H2O(g)

△H＞0【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②+③得，反應(yīng)的，即，A正確；B．將①×(-)得，H2(g)+O2(g)=H2O(l)，則H2(g)的燃燒熱為，B不正確；C．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的速率，但不能改變焓變，則若使用催化劑，反應(yīng)②的△H不變，C不正確；D．由熱化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)①的△H＞0，需要吸收能量，D不正確；故選A。5．1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．

kJ/molB．

kJ/molC．

kJ/molD．

kJ/mol【答案】B【分析】1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，即0.5mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ×2=285.8kJ熱量，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ×4=571.6kJ熱量?！驹斀狻緼．反應(yīng)

kJ/mol中，應(yīng)為△H=-571.6kJ?mol-1，A不正確；B．反應(yīng)

kJ/mol中，物質(zhì)的狀態(tài)、氫氣的物質(zhì)的量與放出的熱量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，都與分析相符，B正確；C．反應(yīng)

kJ/mol中，沒(méi)有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，C不正確；D．反應(yīng)

kJ/mol中，H2O的狀態(tài)不呈液態(tài)，則放出的熱量應(yīng)小于285.8kJ，D不正確；故選B。6．下圖是幾種化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵kJ/mol391193243a432已知化學(xué)方程式為：

求a的大小(提示中，N原子與N原子之間形成的是單鍵)A．703 B．946 C．84 D．948【答案】B【詳解】根據(jù)可得，，代入數(shù)據(jù)有，，解得a=946kJ/mol，故答案選B。7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ?mol-1，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2Cl2HCl1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431下列說(shuō)法正確的是A．H2(g)和Cl2(g)的總能量小于HCl(g) B．a(chǎn)=243C．22.4LH2完全反應(yīng)放出183kJ熱量 D．生成2molHCl(l)的能量變化小于183kJ【答案】B【詳解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ?mol-1，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即H2(g)和Cl2(g)的總能量大于HCl(g)的能量，A不正確；B．△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=-183kJ?mol-1，即436+a-431×2=-183，a=243，B正確；C．未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LH2的物質(zhì)的量不一定為1mol，所以其完全反應(yīng)不一定放出183kJ熱量，C不正確；D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ?mol-1，HCl(g)→HCl(l)時(shí)放出熱量，則H2(g)與Cl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(l)時(shí)，放出能量大于183kJ，D不正確；故選B。8．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化。下列敘述正確的是A．液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收的熱量，則

B．和反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式可表示為

C．甲烷的燃燒熱為，則

D．的燃燒熱為，則

【答案】D【詳解】A．液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收的熱量，則

，A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)生成是一個(gè)可逆反應(yīng)，所以，B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱為，則，由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以，C錯(cuò)誤；D．的燃燒熱為，則，所以

，D正確；故答案為：D。9．下列關(guān)于如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法中正確的是A． B．按照、、的順序，依次增大C．越小，則HX就越穩(wěn)定 D．越小，則X的非金屬越弱【答案】C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律①=②+③，，，A錯(cuò)誤；B．按照、、的順序，由于、、I原子半徑遞增，、、的共價(jià)鍵的鍵能遞減，因此依次遞減，B錯(cuò)誤；C．越小，說(shuō)明生成鍵釋放的能量越大，則HX就越穩(wěn)定，C正確；D．越小，說(shuō)明HX越穩(wěn)定，則X的非金屬性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。10．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取，已知反應(yīng)：

則的等于A． B． C． D．【答案】A【詳解】①

②

根據(jù)蓋斯定律(①-②)÷2得=，選A。11．中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如下圖所示。已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量，幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，則下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)為 B．過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，由圖可知，生成了2molH2和1molO2，總反應(yīng)為：，故A正確；B．過(guò)程Ⅰ中斷裂了2mol中H-O鍵，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故B正確；C．過(guò)程Ⅱ中生成1mol中O-O鍵和1mol中H-H鍵，放出能量(138+436)kJ=574kJ，故C正確；D．過(guò)程Ⅲ斷裂2mol中O-H鍵，吸收463×2=926kJ能量，生成1mol中H-H鍵，釋放436kJ能量，即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。12．兩種制備硫酸的途徑如下圖(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法正確的是

A．已知

，

，則B．含的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C．圖中由催化氧化生成，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量D．若，則為放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．物質(zhì)的量相同的氣態(tài)S燃燒比固態(tài)S燃燒放出熱量多，△H值小，，A錯(cuò)誤；B．中和熱的定義為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量，含的濃溶液溶于水放熱，故B錯(cuò)誤；C．催化氧化生成是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，由2×①－2×②－2×③可得熱化學(xué)方程式2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝2ΔH1－2ΔH2－2ΔH3，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，則ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，D正確；答案選D。13．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．與的能量之和為B．氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C．的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

D．反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量【答案】B【詳解】A．從圖中可以看出，393.5kJ是1molC(s)與1molO2(g)的總能量與1molCO2(g)的總能量之差，A錯(cuò)誤；B．從圖中可得出熱化學(xué)方程式：CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)ΔH=?282.9kJ?mol?1，則CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?565.8kJ?mol?1，B正確；C．C的燃燒熱是指1molC(s)完全燃燒生成1molCO2(g)所放出的熱量，則C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ?mol?1，C錯(cuò)誤；D．從圖中可以看出，1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量和高于1molCO2(g)的能量，所以2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，D錯(cuò)誤；故答案選B。14．按要求填空：(1)肼(N2H4)是一種火箭燃料。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)用肼作燃料，用NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?/p>

寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：；該反應(yīng)放出131.17kJ的熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P-OP-PO=OP=O鍵能/()abcx已知白磷的燃燒熱為，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。表中x=(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(3)某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)的焓變。他將的鹽酸與的溶液在如圖丙所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中有多處錯(cuò)誤，其中一處錯(cuò)誤是缺少了一種玻璃儀器。②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應(yīng)的(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。③實(shí)驗(yàn)中改用的鹽酸與的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)的(填“相等”或“不相等”)。【答案】(1)

(2)(3)玻璃攪拌器偏大不相等相等【詳解】（1）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2-①+4×③得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=2×(-534kJ/mol)-(67.7kJ/mol)+4×(-44kJ/mol)=-1311.7kJ/mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：8e-，故該反應(yīng)放出131.17kJ的熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為=0.8NA，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1311.7kJ/mol；0.8NA；（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則有：ΔH=6E(P-P)+5