【名師一號】2021高考化學(蘇教版)一輪復習課時訓練：8-2溶液的酸堿性

其次單元溶液的酸堿性(計時：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·安陽模擬)水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10A．c(H＋)隨溫度的上升而降低B．35℃時，c(H＋)>c(OH－C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25D．35℃時已電離的水的濃度約為1.45×10－7解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c(H＋)較高，pH較小但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C項錯誤；已電離的水的濃度與電離生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的離子積常數(shù)可推斷D項正確。答案D2．(2022·上海)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液解析A項，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(H＋)增大，抑制水的電離；B項，KF=K＋＋F－，F(xiàn)－＋H2OHF＋OH－，促進水的電離；C項，KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，促進水的電離；D項，NaI=Na＋＋I－，不影響水的電離。答案D3．(2022·新課標)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析A項，只有當HA為強酸、BOH為強堿，或HA的電離常數(shù)Ka與BOH的電離常數(shù)Kb相等時，溶液才呈中性；B項，只有當溫度T＝298K時pH＝7的溶液才呈中性；D項為電荷守恒關系式，無論溶液呈酸性、堿性還是中性均成立；C項，因c(H＋)·c(OH－)＝Kw，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1，正確。答案C4．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是()A．在eq\f(cH＋,cOH－)＝1013的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、K＋B．Kw/c(OH－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、I－C．中性溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)D．無色溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、SCN－解析c(H＋)/c(OH－)＝1013，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，聯(lián)立解得c(H＋)＝eq\r(0.1)mol·L－1，溶液呈酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、K＋可大量共存，A項正確。Kw/c(OH－)＝c(H＋)＝1.0mol·L－1的溶液呈強酸性，NOeq\o\al(－,3)能將I－氧化，B項錯誤。COeq\o\al(2－,3)水解呈堿性，所以中性溶液中不行能大量存在COeq\o\al(2－,3)，C項錯誤。Fe3＋與SCN－可結合為Fe(SCN)3，且其溶液呈紅色，故D項錯誤。答案A5．25℃時，向VmLpH＝m的HNO3溶液中，滴加pH＝n的KOH溶液10VmL時，溶液中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量恰好等于加入的K＋的物質(zhì)的量，則m＋n的值為()A．13 B．14C．15 D．不確定解析溶液中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量恰好等于K＋的物質(zhì)的量，說明反應HNO3＋KOH=KNO3＋H2O恰好完全進行，溶液呈中性，結合pH的定義有V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得m＋n＝13。答案A6．(2022·合肥質(zhì)檢)常溫下，15ml某待測物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如圖所示，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是()ABCDc(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)0.060.120.10.05解析依圖像，恰好中和時，V(HCl)V(NaOH)＝15mL30mol＝12，故c(HCl)c(NaOH)＝21，故B、C選項錯誤，又由于鹽酸的pH＝1，鹽酸的起始濃度為0.1mol·L－1，故答案為D。答案D7．(2022·遼寧省試驗中學質(zhì)檢)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可接受在水中加入少量酸的方法C．若從A點到C點，可接受溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性解析A項，溫度越高，Kw越大，溫度相同，Kw相同，故正確；B項，A點到D點，c(H＋)增大，c(OH－)減小，故可以用加酸的方法，正確；C項，A點到C點，必需使溫度上升，故不符合；D項，若在B點，Kw＝10－12，則將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，恰好完全反應，溶液呈中性，正確。答案C8．(2022·岳陽模擬)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：試驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合后溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙b0.2pH＝7丙0.20.1pH<7丁0.10.1pH＝c下列對混合后溶液的有關說法中，不正確的是()A．甲中：若a＝7，則HA是強酸B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9mol·L－1解析甲中：HA和NaOH恰好完全反應，若a＝7，則NaA為強酸強堿鹽，故HA為強酸，A項對；乙中：pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＝c(A－)，B項錯；丙中：HA和NaOH反應時HA過量，得到等物質(zhì)的量的HA和NaA的混合溶液，pH<7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C項對；丁中：由題給條件易知c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)，依據(jù)電荷守恒，有c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，兩式相減得c(H＋)＝c(OH－)－c(HA)，若c＝9，則c(H＋)＝10－9mol·L－1，即c(OH－)－c(HA)＝10－9mol·L－1，D項對。答案B9．(2021·山東)某溫度下，向肯定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖的示，則()A．M點所示溶液的導電力量強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析M點NaOH不足，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，Q點溶液顯中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，M點的導電力量弱于Q點，A項錯誤；N點NaOH溶液過量，溶液顯堿性，c(CH3COO－)小于c(Na＋)，B項錯誤；M點pOH＝b，N點pH＝b，酸、堿對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，C項正確；Q點，溶液顯中性，醋酸過量，消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項錯誤。答案C10．(2022·華南師大附中調(diào)研，雙選)現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A．四份溶液中，①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③C．將①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液肯定呈堿性D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④，①>②解析①中c(H＋)<0.01mol/L，②中c(H＋)、③中c(OH－)、④中c(OH－)均為0.01mol/L，因此①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度相等，A項錯；②③等體積混合時得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，此時溶液呈堿性，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③，B項對；①、④混合，當溶液呈中性時，也會存在c(CH3COO－)>c(H＋)，C項錯；③④稀釋100倍時，氨水電離程度增大，③中c(OH－)大于④中c(OH－)，因此pH：③>④，①②稀釋100倍時，醋酸電離程度增大，但也不能全部電離，因此①中c(H＋)小于②中c(H＋)，pH：①>②，D項對。答案BD二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)25℃時，若體積為Va，pH＝a的某一元強酸與體積Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是________。(3)a的取值范圍是________。解析本題以一元強酸與一元強堿恰好中和為依據(jù)，并限定消耗酸的體積小于消耗堿的體積且堿的pH為酸的2倍時爭辯強酸pH的取值范圍。(3)eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cOH－b,cH＋a)＝eq\f(10－14－2a,10－a)＝10－(14－2a)＋a＝103a－14<1,3a－14<0則a<eq\f(14,3)，又pH＝b＝2a>7(由于是強堿溶液)，即a>eq\f(7,2)，故eq\f(7,2)<a<eq\f(14,3)。答案(1)否若a＝3，則b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3(2)否若a＝5，c(H＋)a＝10－5mol/L，則b＝10，c(OH－)b＝10－4mol/L，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cOH－b,cH＋a)>1不符合題意，故a≠5(3)eq\f(7,2)<a<eq\f(14,3)12．(12分)某溫度(T℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積Kw為________，則該溫度T________25(填“>”“<”或“＝”)。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。試驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設溶液混合前后的體積變化忽視不計，則a＝________，試驗②中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)在此溫度下，將0.1mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH為________。解析(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－(x＋y)，依據(jù)圖示可知當x＝12時，c(OH－)＝1mol·L－1，當y＝12時，c(H＋)＝1mol·L－1，故Kw＝1×10－12。依據(jù)溫度越高H2O的電離程度越大，Kw也隨之越大，可知此時的T>25℃(2)此條件下，pH＝6時，溶液呈中性。依據(jù)表中試驗①的數(shù)據(jù)可得c(OH－)＝10－4mol·L－1，依據(jù)表中試驗③的數(shù)據(jù)有22.00×10－3L×10－4mol·L－1＝22.00×10－3L×10－amol·L－1，可得a＝4，即pH＝4。試驗②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，由H2O電離產(chǎn)生的c(OH－)等于由水電離產(chǎn)生的c(H＋)，即由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－7mol·L(3)①按丁方式混合時，Ba(OH)2供應的OH－與NaHSO4供應的H＋相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時，反應前：n(Ba2＋)＝10－3mol，n(OH－)＝2×10－3mol，n(H＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝10－3mol，實際反應的Ba2＋、OH－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)均為10－3mol，故反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合時，OH－過量，反應后溶液中c(OH－)＝eq\f(2×0.1×10－0.1×5,15)mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11。答案(1)1×10－12>(2)410－7(3)①中②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O③1113．(13分)(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“>”“<”或“＝”)。25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”“抑制(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W式電離平衡常數(shù)(25℃HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________。解析(1)100℃時，Kw＝10－12,1mol·L－1的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10－12mol/L。25℃時，Kw＝10－14，Kw(25℃)<Kw(100℃)。NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)(2)①從電離平衡常數(shù)大小可知酸性：CH3COOH>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，依據(jù)越弱越水解原理，可確定溶液的堿性：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。②混合后的溶液中，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于溶液顯堿性，即c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。③依據(jù)酸性：H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，則反應的化學方程式為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3。答案(1)1×10－12<促進(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②>③NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO314．(13分)(2022·山西師大附中