2023-2024學(xué)年廣東省深圳市普通高中高一年級(jí)上冊(cè)期末調(diào)研考試化學(xué)試卷（含詳解）

2023年深圳市普通高中高一年級(jí)調(diào)研考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè),20題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，考生號(hào),考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上:

如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，留存試卷,交回答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016N14Na23S32Fe56Cr52

一，選擇題：本題共16小題，共44分。第U0小題,每小題2分：第11~16小題,每小題4分。在每小題給

出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.隨著時(shí)代的發(fā)展,盛裝食物的餐盒發(fā)生了系列演變。下列餐盒的主要材料屬于硅酸鹽的是

A.青銅四龍紋餐盒B.彩陶餐盒

C.紫竹餐盒D.塑料餐盒

A.AB.BC.CD.D

2.從海洋中獲取物質(zhì)與能量具有廣闊的前景。下列說(shuō)法正確的是

A.利用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行海水淡化主要發(fā)生化學(xué)變化B.海底石油經(jīng)分儲(chǔ)得到的汽油屬于純凈物

C.海水中存在的；H,：H互為同素異形體D.潮汐能屬于新能源

3.HC1O在一定條件下能將HzC^C2H〈,HQ等物質(zhì)氧化。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1B.凡。？的電子式：H+［：d：d：］2-H+

c.C2H4的空間填充模型:D.C1的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

4.下列有關(guān)氯氣制備，凈化及尾氣處理的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中（“一”表示氣流方向），所需裝置和試劑均正確的是

裳濃鹽酸

飽和

D

J,NaHCO3

A1至二哥溶液

A.制備Cl2B.除去Cl?中HC1氣體

濃硫酸

I---/

X

c.干燥CLD.尾氣處理

A.AB.BC.CD.D

5.抗壞血酸（維生素C）可用作食品抗氧化劑，其抗氧化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

Z°\/°\

CH,—CH—CHC=O小CH,—CH—CHC=0

||\/O.,??\/

OHOHC=C^OHOHC—

HOOHOO

抗壞血酸脫氫抗壞血酸

A.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同系物B.脫氫抗壞血酸中所有原子共平面

C.上述過(guò)程中抗壞血酸表現(xiàn)氧化性D.抗壞血酸作食品添加劑時(shí)應(yīng)在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用

6.下列所述化學(xué)知識(shí)正確,且與物質(zhì)的用途有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)物質(zhì)用途化學(xué)知識(shí)

A鋁罐車可用于運(yùn)輸濃硝酸常溫時(shí)，鋁與濃硝酸不反應(yīng)

B油脂可用于制肥皂油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

C液氨可用作制冷劑氨氣極易溶于水

DS。?可用于漂白紙漿SOz是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

7.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是

A.相同條件下，鈉與水的反應(yīng)比鈉與乙醇的反應(yīng)更劇烈

B.可用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和KC1

C.向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液,產(chǎn)生紅色沉淀

D.可用新制的氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物

8.下列實(shí)踐活動(dòng)與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)實(shí)踐活動(dòng)化學(xué)知識(shí)

A用NH4NO3對(duì)農(nóng)作物施肥NH"NO3屬于氮肥

B用白醋清除水垢（主要成分是CaCC?3）乙酸可與CaCOs發(fā)生反應(yīng)

C用75%的乙醇溶液消毒蛋白質(zhì)在乙醇作用下會(huì)發(fā)生變性

D蒸饅頭時(shí)加入小蘇打NaHCOs是白色晶體

A.AB.BC.CD.D

9.將Na?。?投入足量水中發(fā)生反應(yīng)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.ImolNaQ?中所含陰離子數(shù)目為NAB.1m。。的體積為22.4L

C.ImobUNaOH溶液中所含Na+的數(shù)目為NAD.每消耗ImolNaz。?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2$

10.硝酸是一種重要的化工原料。下圖為工業(yè)制備硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

硝酸

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可實(shí)現(xiàn)合成塔中原料的完全轉(zhuǎn)化

催化齊U

B.氧化爐中主要發(fā)生的反應(yīng)為4NH+50,==4NO+6H.O

3△

C.吸收塔中通入空氣是為了氧化NO

D.尾氣處理可有效防止酸雨的形成

11.下列實(shí)驗(yàn)操作或方案能達(dá)到相應(yīng)應(yīng)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)操作或方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

向溶液中滴加適量濃NaOH溶液并微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)

A檢驗(yàn)溶液中是否存在NH：

生的氣體

B向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水證明氧化性：C12>I2

制備)膠體

C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液Fe(OH3

除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO：,得到

D將粗鹽溶解后，依次加入足量的Na2cO3溶液,NaOH溶液和BaCl2溶液

精鹽

A.AB.BC.CD.D

12.W,X,Y,Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X在短周期主族元素中原子

半徑最大,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y

C.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y<ZD.Y,Z的單質(zhì)均能與X的單質(zhì)反應(yīng)生成離子化合物

13.我國(guó)科學(xué)家研制出一種新型催化劑,可實(shí)現(xiàn)溫和條件下將CH4轉(zhuǎn)化為C^Br,其過(guò)程主要包括如下圖所示兩個(gè)反應(yīng):

A.HBr可循環(huán)使用

B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CHd+Br2催M(jìn)ci^Br+HBr

C.除Br元素之外，其他元素化合價(jià)均未發(fā)生變化

D.有極性鍵和非極性鍵的斷裂

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用強(qiáng)堿溶解鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

B.將Cl2通入冷的石灰乳中：C12+2OH=C1O+C1+H2O

2++

C.向Ba(OH)z溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SOt=BaSO4+H2O

+3+

D.向稀硝酸中加入足量鐵粉：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O

1

15.恒溫條件下，將ImLO.OOSmol-L-酸性KMnO4溶液和3mL0.5mol?匚匕6。,溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2Oo用MnO］濃度的變化表示的反應(yīng)速率v（MnO；）隨時(shí)間的變化關(guān)系

如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.時(shí)間段消耗的"（KMnOj比4~4時(shí)間段消耗的少

B.與與時(shí)亥。的c（KMnOj相等

C.反應(yīng)速率逐漸增大的原因可能是生成的MM+起催化作用

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中c（H+）減小

16.我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種穩(wěn)定高效的K-CO2電池,其工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為

4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn（已知：K2cO3不溶于有機(jī)電解質(zhì)）。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

KSn合金電極復(fù)合碳電極

A.KSn合金為該電池的正極

B.K+向KSn合金電極遷移

C.復(fù)合碳電極上的反應(yīng)為4K++3CO2+4b=2K2cO3+C

D.可用KOH溶液代替含K+有機(jī)電解質(zhì)

二，非選擇題：共4題，共56分，均為必考題，考生都必須作答。

17.某實(shí)驗(yàn)小組探究SO?與AgNC>3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。

I.酉己制100mL0.10mol-L」AgN03溶液

（1）所需玻璃儀器有：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒,O

（2）轉(zhuǎn)移溶液時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致所配溶液濃度（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

II.利用如下圖所示裝置制備S。2,并探究其相關(guān)性質(zhì)。

濃硫酸

■■尾氣處理

酸

性

鎰

高

鉀

酸0.10molL1

液

溶AgNC)3溶液

C

（3）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為，說(shuō)明SO?具有性。

（5）裝置C中產(chǎn)生白色沉淀,該小組成員對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究。

提出假設(shè)

假設(shè)1：白色沉淀為Ag2sO3

假設(shè)2：白色沉淀為Ag2sO’

假設(shè)3：白色沉淀為Ag2sO3和Ag2SO4的混合物

查閱資料

+

Ag2SO3+4NH3-H2O=2^Ag（NH3）,]+SO;+4H2O

+

Ag2SO4+4NH3-H2O=2[Ag（NH3）2]+SO^+4H2O

實(shí)驗(yàn)探究

步驟i：將白色沉淀溶于足量的氨水，過(guò)濾得到少量灰黑色固體和濾液：

步驟ii：向步驟i所得濾液中加入足量Ba（NC）3）2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后得到白色固體,向其中加入足量稀鹽

酸：

步驟iii：將步驟所得灰黑色固體洗滌，并向其中加入足量濃硝酸，固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①步驟ii中加入足量稀鹽酸后，觀察到白色固體部分溶解，說(shuō)明（填“假設(shè)1”“假設(shè)2”或“假設(shè)3”）成立。

②推測(cè)灰黑色固體為，查閱資料得知生成該物質(zhì)的原因是5。2具有較強(qiáng)的還原性，與AgNOs溶液發(fā)生反應(yīng)，該反

應(yīng)的離子方程式為o

18.一種以含鐵廢渣（主要成分為FezOs,還含有少量CuO、A12O3>SiO?和C等）為原料生產(chǎn)（NHJFe（SO）-6旦0的

工藝流程如下:

過(guò)量稀硫酸Fe硫酸鍍?nèi)芤?/p>

含鐵廢渣(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O

濾渣1濾渣2

回答下列問(wèn)題：

(l)(NHjFe(SOj-6H2。中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)“浸取”時(shí)，為提高反應(yīng)速率，可采取的措施為(任寫一種)。

(3)“濾渣1”的主要成分為。

(4)“轉(zhuǎn)化1”中主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)有氣體生成，該氣體為，另外兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別

為：,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+0

(5)工業(yè)上,(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O可用于快速測(cè)定銘鐵合金中銘元素含量。將0.1000g銘鐵合金樣品處理后，銘全部轉(zhuǎn)化

為50手于溶液中，該溶液與BOOmLOZOOOmolLYNHjFeeoJ溶液恰好完全反應(yīng),5O自中銘元素全部轉(zhuǎn)化為CF+,

同時(shí)有Fe3+生成。

①er2。歹轉(zhuǎn)化為CN+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②合金中銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果精確到0.1%)。

19.甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，主要反應(yīng)為CH/gHZHzCKg)UCC>2(g)+4H2(g)。850℃時(shí)，在恒容密

閉容器中通入CH/g)和H2O(g)，測(cè)定濃度隨時(shí)間變化如下表:

t/min0234

1

c(CH4)/(mol-L)0.10.......0.04.......

()1

cH2O/(mol-E)0.200.10.......0.08

回答下列問(wèn)題：

11

(1)0-2min,CH4的平均反應(yīng)速率為mol-L'-min0

(2)3min時(shí)，消耗HQ的速率_______生成H?。的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)4min時(shí),CH4轉(zhuǎn)化率為。

(4)保持其他條件不變，只改變一個(gè)條件，下列可增大該反應(yīng)速率的措施有(填標(biāo)號(hào))。

A.充入少量氨氣B.降低溫度C.將容器容積減小一半D.再充入lmolHq(g)

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，下列各情況中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.消耗H?。的速率是消耗H?速率的2倍

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(6)已知斷裂Imol相應(yīng)化學(xué)鍵所需能量如下表：

化學(xué)鍵C-HO-HH-HC=O

能量/kJ413498435800

若反應(yīng)生成ImoKXVg),則(填“吸收”或“放出")kJ熱量。

20.化合物F是一種酯類物質(zhì)，以化合物A和肉桂醛(為原料合成F的路線如下圖所示:

回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，且ImolA與ImolHz.lmolCO反應(yīng)得到ImolB,則化合物A的名稱為?

(2)化合物C中官能團(tuán)的名稱為o

(3)下列有關(guān)肉桂醛的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.肉桂醛屬于不飽和燒B.肉桂醛的分子式為C9HQ

C.肉桂醛能使濱水褪色D.肉桂醛能發(fā)生加聚反應(yīng)

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為0

(5)化合物X為化合物D的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則化合物X的同分異構(gòu)體有種，其中，僅含有兩個(gè)

甲基且連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

1.B

【詳解】A.青銅四龍紋餐盒是合金,不屬于硅酸鹽材料,A不選.

B.彩陶餐盒是陶瓷,屬于硅酸鹽,B選.

C.紫竹餐盒的主要成分是纖維素，不屬于硅酸鹽,C不選.

D.塑料餐盒的主要成分是合成高分子材料，不屬于硅酸鹽,D不選.

故選B。

2.D

【詳解】A.利用蒸儲(chǔ)法淡化海水是物理變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤.

B.海底石油經(jīng)分儲(chǔ)得到的汽油屬于混合物，其中含有多種燒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤.

C.海水中存在的汨，汨互為同位素，不是同素異形體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤.

D.潮汐能源是一種取之不盡，用之不竭，無(wú)污染的新能源，故D項(xiàng)正確.

故本題選C。

3.A

【詳解】A.HC1O中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵,HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故A項(xiàng)正確.

B.H2O2的電子式：H：0：0：H，故B項(xiàng)錯(cuò)誤.

C.C2H4的空間填充模型：沙有，故C項(xiàng)錯(cuò)誤.

D.Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖：61^288,故D項(xiàng)錯(cuò)誤.

故本題選A?

4.C

【詳解】A.缺少酒精燈,二氧化鎬和濃鹽酸需要加熱才生成氯氣,A錯(cuò)誤.

B.除去CL中HC1氣體需要用飽和食鹽水,B錯(cuò)誤.

C.干燥CL可以用濃硫酸,C正確.

D.尾氣處理需要用氫氧化鈉溶液,D錯(cuò)誤.

故選C。

5.D

【詳解】A.抗壞血酸分子式為C6H8。5,脫氫抗壞血酸分子式為C6H6。5,二者分子式不相同，結(jié)構(gòu)不同，不是互為同系物,

故A項(xiàng)錯(cuò)誤.

B.該分子中含多個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能共面，故B項(xiàng)錯(cuò)誤.

C.抗壞血酸在歷程中轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸，發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)為還原性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤.

D.食品添加劑都應(yīng)在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用，故D項(xiàng)正確.

故本題選D。

6.B

【詳解】A.鋁罐車可用于運(yùn)輸濃硝酸，在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤.

B.油脂可用于制肥皂，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉，溶液呈堿性，故B正確.

C.液氨易液化，汽化時(shí)吸熱，液氨可用作制冷劑，故C錯(cuò)誤.

D.SO2具有漂白性,SO?可用于漂白紙漿，故D錯(cuò)誤.

故選B。

7.C

【詳解】A.水中的羥基比乙醇中的羥基活潑，所以相同條件下,鈉與水的反應(yīng)比鈉與乙醇的反應(yīng)更劇烈,A正確.

B.鈉和鉀的焰色分別是黃色和紫色(透過(guò)鉆玻璃)，所以可用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和KC1,B正確.

C.向FeCb溶液中滴加幾滴KSCN溶液,生成紅色配合物硫氧化鐵,C錯(cuò)誤.

D.淀粉水解產(chǎn)物是含有醛基的葡萄糖，所以可以用新制的氫氧化銅或銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,D正確.

故選C。

8.D

【詳解】A.NH4NC>3中含有氮元素,NH4NO3屬于氮肥,所以用NH4NC)3對(duì)農(nóng)作物施肥，故不選A.

B.乙酸可與CaCO3發(fā)生反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，所以用白醋清除水垢，故不選B.

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，所以用75%的乙醇溶液消毒,故不選C.

D.蒸饅頭時(shí)加入小蘇打，是因?yàn)樘妓釟溻c受熱放出二氧化碳?xì)怏w，使饅頭蓬松，故選D.

選D。

9.A

【詳解】A.ImolNa?。?中所含陰離子為Imol,數(shù)目為NA,A正確.

B.缺少溫度與壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算ImolO?的體積,B錯(cuò)誤.

C.缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算NaOH溶液中所含Na+的數(shù)目,C錯(cuò)誤.

D.每消耗ImolN%。2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤.

故選Ao

10.A

【分析】氮?dú)夂蜌錃夂铣伤泻铣砂睔?，含有氨氣的混合氣體進(jìn)入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成

NO,NO和空氣中氧氣結(jié)合生成NO2,NO2,Ch和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境,以此來(lái)解析.

【詳解】A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間化學(xué)平衡不移動(dòng),A錯(cuò)誤.

催化劑

B.氧化爐中主要發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5C)2^=4NO+6H，B正確.

C.吸收塔發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NCh,C正確.

D.尾氣處理可有效防止酸雨的形成,D正確.

故選A.

11.B

【詳解】A.檢驗(yàn)NX；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,A錯(cuò)誤.

B.向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了12,證明氧化性：C12>l2,B正確.

C.NaOH濃溶液滴加到飽和FeCh溶液中生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體,C錯(cuò)誤.

D.碳酸鈉一定要在氯化領(lǐng)之后加，可除去過(guò)量的領(lǐng)離子,D錯(cuò)誤.

故選B。

12.D

【分析】X,Y,Z,W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W為氧,X在短周

期主族元素中原子半徑最大，為鈉,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,且原子序數(shù)大于鈉,Y為硫，那么W為氯.

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：O2>Na+,A錯(cuò)誤.

B.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,B錯(cuò)誤.

C.硫單質(zhì)常溫為固態(tài)，氯氣通常為氣態(tài)，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：S>CL,C錯(cuò)誤.

D.Y,Z的單質(zhì)能與X的單質(zhì)反應(yīng)分別生成硫化鈉，氯化鈉，兩者均為離子化合物,D正確.

故選D。

13.C

【分析】反應(yīng)①：O2+4HBr%』2Br2+2H2。，反應(yīng)②：CH4+Br2>CH3Br+HBr0

【詳解】A.反應(yīng)①消耗HBr,反應(yīng)②生成HBr,可循環(huán)使用，故A項(xiàng)正確.

B.反應(yīng)②甲烷和澳單質(zhì)反應(yīng)生成一澳甲烷和澳化氫，化學(xué)方程式為：CH4+Br^J^UCHsBr+HBr,故B項(xiàng)正確.

C.反應(yīng)①中O元素和Br元素化合價(jià)發(fā)生改變，反應(yīng)②Br元素,C元素化合價(jià)均發(fā)生改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤.

D.反應(yīng)①，②均有H-C極性鍵,Br-Br非極性鍵的斷裂，故D項(xiàng)正確.

故本題選C。

14.A

【詳解】A.用強(qiáng)堿溶解鋁表面的氧化膜，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：加2。3+2。11-=2可。2+比0,故A正

確.

B.將C1通入冷的石灰乳中，石灰乳寫化學(xué)式：C12+Ca(OH)2=ClO-+Cr+HQ+Ca。故B錯(cuò)誤.

2++

C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水：Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4+2HQ,故C錯(cuò)誤.

D.向稀硝酸中加入足量鐵粉,反應(yīng)生成亞鐵離子：3Fe+2N(4+8H+=3Fe3++2NOT+4H2O,故D錯(cuò)誤.

答案為A。

15.B

【詳解】A.%時(shí)間段的反應(yīng)速率小于‘3時(shí)間段，所以4~^2時(shí)間段消耗的“（KMnOj比4時(shí)間段消耗的少，故

A正確.

B.t2時(shí)刻的c（KMnO4）大于t5時(shí)刻的c（KMnO4），故B錯(cuò)誤.

C.反應(yīng)速率逐漸增大的原因可能是生成的Mr?+起催化作用，故C正確.

D.2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC）2T+8H2。反應(yīng)消耗氫離子，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中c（H+）減小，故D正確.

選B。

16.C

【分析】由總反應(yīng)4KSn+3coz=2K2cC）3+C+4Sn可知,CO2在正極得到電子生成C,則復(fù)合碳電極為正極，電極方程式為：

+

4K+3CO2+4e=2K2CO3+C,KSn在負(fù)極失去電子生成Sn,KSn合金電極為負(fù)極，電極方程式為：KSn-e=Sn+K+,以止匕解

答。

【詳解】A.由分析可知,KSn合金為該電池的負(fù)極,A錯(cuò)誤.

B.KSn合金為該電池的負(fù)極，復(fù)合碳電極為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則K+向復(fù)合碳電極遷移,B錯(cuò)誤.

C.由分析可知，復(fù)合碳電極上的反應(yīng)為4K++3co?+4e-=2K2cO3+C,C正確.

D.KSn合金會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用K0H溶液代替含K+有機(jī)電解質(zhì),D錯(cuò)誤.

故選C。

17.（l）100mL容量瓶

（2）偏低

（3）Cu+2H2so&（濃）=CuSO4+SO2T+2H2O

（4）溶液褪色還原

++

（5）假設(shè)3Ag（或銀）SO2+2Ag+2H2O=2Ag+SOt+4H

【分析】配置lOOmLO.lOmolLiAgNCh溶液，用AgNCh溶液探究SCh的性質(zhì)，本實(shí)驗(yàn)用銅和濃硫酸在加熱條件下制備SCh,

將氣體通入酸性高鋸酸鉀溶液中，二氧化硫和酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高鋸酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了S02的還

原性,再通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，猜想沉淀成分,并進(jìn)行驗(yàn)證。

【詳解】（1）配置溶液需要用到的玻璃儀器有：燒杯，量筒，膠頭滴管,玻璃棒』00mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶.

（2）轉(zhuǎn)移溶液時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒AgNCh的物質(zhì)的量變少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低.

（3）裝置A的圓底燒瓶中銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅，二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2H2so4（濃）冬CuSO4+SO2T+2H2O，故答案為：Cu+2H2so&（濃）生CuSO4+SO2T+2H2O.

（4）①由分析可知，二氧化硫和酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高鎰酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性，故答案為:

溶液褪色.

②由①可知,體現(xiàn)了S02的還原性，故答案為：還原性.

(5)①加入足量稀鹽酸后，觀察到白色固體部分溶解，說(shuō)明沉淀為硫酸鋼和亞硫酸領(lǐng),故猜想3成立，故答案為：猜想3.

②查閱資料得知生成該物質(zhì)的原因是SO2具有較強(qiáng)的還原性，與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

$02+2人8++2凡0=2人8，+50：+411+,故灰黑色固體為人8(或銀)，故答案為：Ag(或銀).

++

③由②可知，離子方程式為：SO2+2Ag+2H2O=2AgJ+SO：+4H+,故答案為：SO2+2Ag+2H2O=2AgJ+SO：+4JT。

18.(1)+2

(2)升高溫度，適當(dāng)增大硫酸濃度，攪拌，將含鐵廢渣粉碎

⑶SMC

(4)凡或氫氣Fe+2Fe3+=3Fe2+

2++3+3+

(5)Cr20^+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2062.4

【分析】浸取步驟中，稀硫酸與Fe2O3,CuO、A12O3生成硫酸鐵,硫酸銅，硫酸鋁,SiO。和C與稀硫酸不反應(yīng),即濾渣1為SiO?

和C,加入鐵把鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,把銅置換出來(lái)，還與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，再調(diào)pH把鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則

濾渣2為銅和氫氧化鋁，濾液中加入硫酸銹溶液，生成(NHJzFeNOJa4H?。。

【詳解】(1)根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零知,(NHjFe(SOj-6H2。中鐵元素的化合價(jià)為+2.

(2)“浸取”時(shí)，為提高反應(yīng)速率，可采取的措施為：升高溫度，適當(dāng)增大硫酸濃度，攪拌，將含鐵廢渣粉碎等.

(3)根據(jù)分析知,“濾渣1”的主要成分為Si。?。.

(4)“轉(zhuǎn)化1”中主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)是鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，另外兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別

為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.

(5)根據(jù)得失電子守恒以及電荷，原子守恒,er?。/轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+3+3

Ci^O^+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O,(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為：18.00mLxl0*x0.2000mol-I?=3.6xlO^moi,根據(jù)關(guān)

系式2Cr~Cr2O,-~6(NH4)2Fe(SC)4)2,銘鐵合金中銘為L(zhǎng)2xl(y3moi,即1Q2mo退”，合金中銘

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：g鏢x100%=62.4%。

19.(1)0.025

⑵等于

(3)60%

(4)CD

(5)AC

(6)吸收304

【詳解】⑴0~2min內(nèi)丫(應(yīng)0)/=°，2加“喘°?/1=0.05_//(1.而11),反應(yīng)為

CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)JiJv(CH4)=1v(H20)=0.025mol/(L.min)。

(2)。?3min內(nèi)Ac(H2O):Ac(CH4)=2:l,即Ac(H20):0.06mol/L=2:l,Ac(H2())=0.12mol/L,3nlin時(shí)

c(H20)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/Lmin時(shí)”凡0)相等，說(shuō)明3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗H2。的速率等于

生成H?。的速率。

(3)起始時(shí)尤凡):武凡0尸1:2,與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比相等狽蛆%的轉(zhuǎn)化率和H?。的轉(zhuǎn)化率相等，即4min時(shí),

CH4轉(zhuǎn)化率為020-0.08X60%=60%

0.20

(4)A.恒溫恒容條件下充入少量氤氣，反應(yīng)物,生成物的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤.

B.降低溫度，活化分子數(shù)減少,反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤.

C.將容器容積減小一半，反應(yīng)物,生成物的濃度均增大，則反應(yīng)速率增大，故C正確.

D.再充入lmolH2(D(g)，反應(yīng)物水的濃度增大,反應(yīng)速率增大，故D正確.

故答案為：CDo

(5)A.反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不變，由M=—可知容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平

n

衡狀態(tài)，故A正確.

B.消耗H?O的速率是消耗HZ速率的2倍,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤.

C.反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫恒容條件下容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C正確.

D.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，即氣體的總質(zhì)量不變，恒容條件下容器內(nèi)氣體的密度始終不變，所以容器內(nèi)氣體的密度保

持不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤.

故答案為：AC。

(6)反應(yīng)CH4(g)+2HzO(g)uCC>2(g)+4H2(g)的AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=

4x413kJ/mol+4x498kJ/mol-2x800kJ/mol-4x435kJ/mol=+304kJ/mo],熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH=+304kJ/mol,所以生成ImolCC^g)時(shí)吸收熱量304kJ。

20.⑴乙烯

(2)碳碳雙鍵，醛基

(3)CD

<:

^r-CH=CHCOOHCH,CHCH,OH濃H2s。4>T-CH=CHCOOCH,CHCH,

(4)------Jk+凡。取代反

J+耳AJM

應(yīng)（酯化反應(yīng)）

OH

I

(5)8CH3cHeH2cH2

CH3

反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，且ImolA與lmolH2,l