2024年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷795考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用如圖裝置制取并收集氣體；對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是。

。選項(xiàng)。

Ⅲ中收集氣體。

Ⅰ中試劑a、b

Ⅱ中試劑c

Ⅳ中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片。

濃硫酸。

NaOH溶液。

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳。

飽和NaCl溶液。

NaOH溶液。

C

HI

濃硫酸與KI

濃硫酸。

水。

D

H2S

FeS與稀鹽酸。

濃硫酸。

酸性KMnO4溶液。

A.AB.BC.CD.D2、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++2AgC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2OD.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO+2H+＝H2O+CO2↑3、下列儀器選用符合實(shí)驗(yàn)要求的是。ABCD用于抽濾存放稀鹽酸使用前要檢漏在其中配制9.5mL溶液A.AB.BC.CD.D4、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.02mol/L5、有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.HF的電子式：H+B.NaCl的電子式：C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、與下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語錯(cuò)誤是（）A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子數(shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.反應(yīng)后溶液的堿性減弱D.反應(yīng)中每生成1molN2轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子8、下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有A.固體KOHB.液態(tài)HClC.熔融E.冰醋酸E.冰醋酸9、現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A.氧化性：＞Cl2＞Fe3＋B.氧化性：Cl2＞Br2＞C.還原性：Br－＜Fe2＋＜SO2D.還原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋10、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是（）A.10gH218O中所含的中子數(shù)為5NAB.1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NAC.在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，陰、陽離子總數(shù)小于0.2NAD.一定條件下，將1molN2和3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2NA11、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表；甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān)。

（1）已知金屬的物理性質(zhì)有①導(dǎo)電性；②導(dǎo)熱性、③延展性。請?zhí)畋怼?/p>

。金屬的用途。

對應(yīng)的金屬物理性質(zhì)。

金可制成比紙還薄的金箔。

用鐵；鋁等做炊具。

用銅制作印刷電路。

（2）鋁是一種活潑金屬；具有較強(qiáng)的還原性。

①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；稱為鋁熱反應(yīng)。該反應(yīng)中______是氧化劑，______是還原劑。

②鋁熱反應(yīng)不僅被用作焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鎘、錳等。用鋁熱反應(yīng)原理從__________________。13、下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是___________；

(2)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；

(3)地殼中含量最多的元素是___________(填名稱)；

(4)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填化學(xué)式)；

(5)Ne原子的最外層電子數(shù)是___________；

(6)N與O原子半徑較大的是___________；

(7)與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是___________；

(8)與MgO難與水反應(yīng)的是___________；

(9)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___________；

(10)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是___________(填“Si”或“”)；

(11)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為___________，HClO不穩(wěn)定，易分解，寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：___________。14、下列物質(zhì)中；物質(zhì)的量最大的是____，含分子個(gè)數(shù)最多的是____，含原子個(gè)數(shù)最多的是____，質(zhì)量最大的是____

a.6gH2；b.0.5molCO2；c.1.204×1024個(gè)HCl分子；d.148gH2SO4；e.92g乙醇（C2H5OH）；f.4℃時(shí)10ml時(shí)水。15、有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。已知空氣對分子質(zhì)量為29，則A的相對分子質(zhì)量是_________。16、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用別及其化合物的有關(guān)知識；回答下列問題；

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料；下列敘述中，正確的是_____。

A.純鐵硬度比生鐵高B.鐵在冷的濃硫酸中鈍化。

C.不銹鋼是鐵合金；只含金屬元素D.鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)。

（2）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是______（填字母）

a.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液。

b.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液。

c.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液。

d.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；煮沸至液體呈紅褐色。

（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式______________________________；如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目_______NA（選填“大于”“等于”“小于”）

（4）實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破；可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，主要原因是_________（填序號）

①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用。

②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固。

③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口。

④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化。

（5）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要是通過如下反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O；則X的化學(xué)式為_____。

②請寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。17、圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

（1）腐蝕過程中，負(fù)極是______(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2）環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________；

（3）若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L(標(biāo)況)。18、鉛蓄電池在生活中應(yīng)用廣泛，其電極上發(fā)生的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O。該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2molPb，則生成______molPbSO4。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)20、元素周期表的一部分如圖，根據(jù)①~⑨在元素周期表中的位置，按題目要求回答下列問題：。族。

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)在元素②~⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號)。

(2)③~⑥四種元素的原子半徑由大到小的順序是___________(填元素符號)。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。

(4)由元素①和元素④形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵的種類為___________(填標(biāo)號)。

A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵。

(5)寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)元素⑤的單質(zhì)及化合物在高溫灼燒時(shí)，火焰呈___________色。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)21、18世紀(jì)下葉，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里把軟錳礦和濃鹽酸在一起加熱，得到了氯氣，就是我們現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法。某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)用這種方法制Cl2不易控制溫度；他們現(xiàn)欲對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，進(jìn)行了如下探究活動。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng)，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應(yīng)原理：2KMnO4+16HCl(濃)=___+__+5Cl2↑+8H2O。

（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并收集的裝置（夾持設(shè)備已略）。

①該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是__（填寫裝置的序號）。

②裝置B中的作用是__。

（3）①在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是__。

②D中裝有NaOH溶液尾氣吸收氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)我們也要防止液體倒吸對實(shí)驗(yàn)帶來的安全隱患，選擇合適裝置來防止倒吸__。

（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣，與出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子得失：___；當(dāng)使用K37ClO3與H35Cl制備時(shí)，所得氯氣的平均相對分子質(zhì)量是__。

A.70B.72C.70.7D.7422、某同學(xué)欲用450mL0.5mol/L的稀H2SO4，他準(zhǔn)備用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制。

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為___。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里；并不斷攪拌。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入___中；并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度1到2厘米處；改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：___。

（3）誤差分析：(填偏高、偏低、無影響)操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___；

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度如何處理___？23、水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反應(yīng)制備水合肼。

已知：Ⅰ．N2H4·H2O的結(jié)構(gòu)如圖（表示氫鍵）。

Ⅱ．N2H4·H2O沸點(diǎn)118℃；具有強(qiáng)還原性。

（1）將Cl2通入過量NaOH溶液中制備NaClO，得到溶液X，離子方程式是__。

（2）制備水合肼：將溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖a（夾持及控溫裝置已略）。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3·10H2O。

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

②冷凝管的作用是__。

③若滴加NaClO溶液的速度較快時(shí)，水合肼的產(chǎn)率會下降，原因是__。

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸餾后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是__。

（3）水合肼在溶液中可發(fā)生類似NH3·H2O的電離；呈弱堿性；其分子中與N原子相連的H原子易發(fā)生取代反應(yīng)。

①水合肼和鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)的離子方程式是__。

②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進(jìn)材料，由水合肼與DEC（）發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡式是__。24、氯化亞硝酰(NOCl，沸點(diǎn)為－5.5℃)是有機(jī)合成中的重要試劑，為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)，有多種方法制備氯化亞硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）將5g在300℃下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)12～36min即可完成，紅棕色的NO2消失，出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰，同時(shí)還得到一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。

（2）實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰；裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__。

②干燥管中盛放的試劑為_。

③生成NOCl的化學(xué)方程式為__。

（3）為驗(yàn)證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，完成下列表格。

。步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①取5mL儀器a中產(chǎn)品；加入盛有水的燒杯中，充分反應(yīng)。

NOCl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液；有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸。

加入稀硝酸后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__

③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)；不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；氯氣的密度比空氣密度大，可以用向上排空氣的方法收集，通過II中的飽和食鹽水可以除去揮發(fā)的HCl，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備；收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；

C．濃硫酸與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2；不能制備和干燥HI，故C錯(cuò)誤；

D．H2S具有還原性；不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)離子方程式為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；故B錯(cuò)誤；

C．醋酸為弱酸，不拆成離子，所以醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O；故C正確；

D．大理石難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．該儀器為蒸餾燒瓶；用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，A不符合題意；

B．該儀器為容量瓶；用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于存放試劑，B不符合題意；

C．該儀器為分液漏斗；用于分離不互溶的液體，但使用前需檢查是否漏液，C符合題意；

D．該儀器為量筒；用于量取一定體積的液體，不能在其中配制溶液，D不符合題意；

故選C。4、C【分析】【詳解】

將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g，其物質(zhì)的量為0.01mol，10mL溶液稀釋至50mL時(shí)，溶質(zhì)的量不發(fā)生改變，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度是，故答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HF是共價(jià)化合物，電子式是故A錯(cuò)誤；

B．NaCl是離子化合物，電子式是故B錯(cuò)誤；

C．Cl-質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖是故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)夥肿又泻械I；氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式是N≡N，故D正確；

選D。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A.水解顯堿性；因此純堿溶液可用于清洗油污，A項(xiàng)正確；

B.B項(xiàng)方程式原理雖對；但是未配平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)“酸堿先中和”的原則，剩下0.5mol鹽酸才跟0.5mol反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D.若要恰好沉淀完全，需要加入等量的也就是說1個(gè)和2個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是和D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BD。7、BC【分析】【分析】

由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物、ClO-是反應(yīng)物，由元素守恒可知，是反應(yīng)物、Cl-是生成物，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，ClO-中的Cl由+1價(jià)降為-1價(jià)，得到電子被還原，Cl-為還原產(chǎn)物；A錯(cuò)誤；

B．氧化劑是ClO-、還原劑為氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)消耗氫氧根離子，則反應(yīng)后溶液的堿性減弱，C正確；

D．N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子；D錯(cuò)誤；

故選BC。8、ABC【分析】【詳解】

A．固體KOH在水溶液中能完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A選；

B．液態(tài)HCl是化合物；在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選；

C．熔融能完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C選；

D．酒精在水溶液中不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)，D不選；

E．冰醋酸在水溶液中部分電離；屬于弱電解質(zhì)，E不選；

F.氨水屬于混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，F(xiàn)不選；

G．為有機(jī)物；不溶于水，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，G不選；

H．溶于水和水反應(yīng)；自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，H不選；

故選：ABC。9、AC【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解答。

【詳解】

Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O中Cr2O是氧化劑，氯離子是還原劑，則氧化性＞Cl2，還原性Cl－＞Cr3＋；2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子是還原劑，則氧化性Br2＞Fe3＋，還原性Fe2＋＞Br－；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋中鐵離子是氧化劑，二氧化硫是還原劑，則氧化性Fe3＋＞SO還原性SO2＞Fe2＋，所以氧化性＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SO還原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋。

答案選AC。10、AD【分析】【詳解】

A.一個(gè)H218O分子所含中子數(shù)為10，10gH218O物質(zhì)的量為=0.5mol，含有中子的物質(zhì)的量=0.5mol×10=5mol，個(gè)數(shù)為5NA，故A正確；

B．1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)生成1molFeS，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；

C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中存在電荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)+n(OH-)，其中n(Cl-)=0.1mol，所以陰、陽離子總數(shù)大于0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，將1molN2和3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2NA，故D正確；

故選：AD。

【點(diǎn)睛】

硫的非金屬性小于氯，所以，鐵與硫加熱反應(yīng)生成低價(jià)鐵的化合物；鐵與氯氣加熱反應(yīng)生成高價(jià)鐵的化合物。11、BC【分析】【分析】

金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)；因而戊是C；己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。

【詳解】

A．金屬性：Li＜Na＜Ca；故A錯(cuò)誤；

B．原子半徑Ga>Al>Si>C；故B正確；

C．K是19號元素；Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為BC。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，含有鈉離子和過氧根離子。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】試題分析：（1）用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性；用；鐵鋁制成的高壓鋁鍋等炊具利用了鋁的導(dǎo)熱性；用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路利用了Cu的還原性；用銅絲、金屬作電纜利用了金屬的導(dǎo)電性，故答案為④①③②；

（2）①反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合價(jià)降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe2O3是氧化劑，化合價(jià)升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑，故答案為Fe2O3；Al；②鋁與V2O5冶煉金屬釩(V)的化學(xué)方程式為10Al＋3V2O55Al2O3＋6V。

考點(diǎn)：考查了金屬的通性、鋁熱反應(yīng)的相關(guān)知識?！窘馕觥浚?）③；②；①

（2）①Fe2O3；Al；②10Al＋3V2O55Al2O3＋6V13、略

【分析】【詳解】

（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱；結(jié)合表中元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na(或鈉)；

故答案為：Na(或鈉)。

（2）F為9號元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

故答案為：

（3）地殼中含量最多的前四種元素分別為氧；硅、鋁、鐵；含量最多的元素是O(或氧)；

故答案為：O(或氧)。

（4）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是硅；符號為Si；

故答案為：Si。

（5）Ne為10號元素；位于第二周期零族元素，原子的最外層電子數(shù)是8；

故答案為：8。

（6）N與O原子為同周期元素；從右至左，原子半徑依次減小，半徑較大的是N(或氮)；

故答案為：N(或氮)。

（7）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S(或硫化氫)；

故答案為：H2S(或硫化氫)。

（8）Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；MgO難溶于水；不與水反應(yīng)，難與水反應(yīng)的是MgO(或氧化鎂)；

故答案為：MgO(或氧化鎂)。

（9）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；

故答案為：NaOH；Al(OH)3。

（10）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；

故答案為：SiO2。

（11）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為+1，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，其在光照條件下分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2↑。

故答案為：+1；2HClO2HCl+O2↑?！窘馕觥?1)Na

(2)

(3)氧。

(4)Si

(5)8

(6)N

(7)HCl

(8)MgO

(9)NaOH

(10)

(11)14、略

【分析】【詳解】

a．6gH2的物質(zhì)的量為=3mol；

b．0.5molCO2；

c．HCl的物質(zhì)的量為mol=2mol；

d．148gH2SO4的物質(zhì)的量為

e．92g乙醇的物質(zhì)的量==2mol；

f．水的質(zhì)量為18mL×1g/mL=18g，水的物質(zhì)的量為=1mol；

物質(zhì)的量最大的是6g氫氣；

根據(jù)N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，故分子數(shù)最多的是6gH2；

氫氣中含有原子為3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子為0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子為2mol×2=4mol，硫酸中含有原子為1.51mol×7=10.57mol，乙醇中含有原子物質(zhì)的量=2mol×9=18mol，水中含有原子為1mol×3=3mol，故含有原子最多的是：92g乙醇；

氫氣的質(zhì)量是6g，CO2的質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，HCl的質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g，硫酸的質(zhì)量148g，乙醇的質(zhì)量為92g，水的質(zhì)量為18mL×1g/mL=18g，故質(zhì)量最大的是：148g硫酸，綜上所述答案依次為：a、a、e、d。【解析】aaed15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3；據(jù)此結(jié)合空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，進(jìn)行分析解答。

【詳解】

有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2，則充入空氣的質(zhì)量為(m2?m1)；在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3，則充入體A的質(zhì)量為(m3?m1)；分子的實(shí)際質(zhì)量與相對分子質(zhì)量呈正比，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，設(shè)A的相對分子質(zhì)量是x，則=則x=故答案為：【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）鐵為活潑金屬；與冷濃硫酸易發(fā)生鈍化，與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備膠體步驟做答；

（3）膠體為聚合顆粒；理論產(chǎn)生1mol氫氧化鐵顆粒；

（4）血液屬于膠體；根據(jù)膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉的性質(zhì)分析；

（5）過氧化氫具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+；據(jù)此寫出離子方程式。

【詳解】

（1）A．合金的硬度比各成分金屬的大；A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；冷的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，B正確；

C．不銹鋼含有的金元素有鐵；鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等；C錯(cuò)誤；

D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；D正確；

答案為BD。

（2）a．飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；得不到氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；

b．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵；加熱促進(jìn)水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，B錯(cuò)誤；

c．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；得不到氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；

d．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱；得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，d正確；

答案為d。

（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式Fe3++3H2O____Fe(OH)3（膠體）+3H+；一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)。故答案為小于。

（4）血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉；血液凝聚達(dá)到止血效果。故答案為②。

（5）①高鐵酸鈉通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O；根據(jù)方程書寫原子守恒可知，則X的化學(xué)式為氯化鈉。故答案為NaCl。

②向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！窘馕觥緽DdFe3++3H2O____Fe(OH)3（膠體）+3H+小于②NaCl2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為c；

（2）Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為0.448?！窘馕觥縞2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓0.44818、略

【分析】分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式首先判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念解答。

詳解：根據(jù)方程式可知鉛中Pb元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；二氧化鉛中Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。根據(jù)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O可知若反應(yīng)中消耗了2molPb，則生成4molPbSO4。

點(diǎn)睛：注意理清氧化還原反應(yīng)的知識線索：化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物?！窘馕觥縋bO2Pb4四、判斷題(共1題，共6分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置：①為H；②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl。

【詳解】

（1）同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上往下非金屬性減弱，故②~⑧中非金屬性最強(qiáng)的元素是O；

（2）同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大故③~⑥四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（3）同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl>S，故⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是：HClO4；

（4）①為H，④為O，形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為H2O2；所含化學(xué)鍵的種類H-O極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故選BC；

（5）⑤為Na，⑦為Al，Al與NaOH之間反應(yīng)的離子方程式為：

（6）⑤為Na，焰色反應(yīng)為黃色?！窘馕觥?1)O

(2)

(3)

(4)BC

(5)

(6)黃六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下發(fā)生的反應(yīng)是：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀、氯氣和水，方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；該反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，鹽酸部分充當(dāng)還原劑另一部分表現(xiàn)酸性用于生成KCl，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析當(dāng)使用K37ClO3與H35Cl制備時(shí)，反應(yīng)的方程式：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+35Cl37Cl↑+235Cl2↑+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)物中有一個(gè)35Cl37Cl和兩個(gè)35Cl2；進(jìn)而計(jì)算出氯原子的平均相對原子質(zhì)量，氯氣的分子量；制備氯氣時(shí)，含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸除水蒸氣，尾氣吸收可以采用防倒吸的裝置。

【詳解】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，KMnO4→MnCl2，錳元素價(jià)態(tài)降低了5價(jià)，2HCl→Cl2，價(jià)態(tài)升高了2價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知，KMnO4填系數(shù)2，由于鹽酸有部分沒變價(jià)，所以Cl2填系數(shù)5，根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)系數(shù)，高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下發(fā)生的反應(yīng)是：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所缺的空為2KCl和2MnCl2；

答案為：2KCl、2MnCl2；（順序可顛倒）；

（2）①高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下發(fā)生；該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是固液制氣裝置；

答案為：a；

②裝置B中飽和食鹽水；能溶解氯化氫氣體，又可抑制氯氣溶解，故可除去氯氣中氯化氫氣體，當(dāng)裝置C堵塞的時(shí)候，B裝置中的長頸漏斗液面上升可減小裝置內(nèi)的氣壓，起平衡氣壓的作用；

答案為：除去混在氯氣中的氯化氫；當(dāng)裝置C堵塞的時(shí)候；可通過長頸漏斗液面上升減小裝置內(nèi)的氣壓，起平衡氣壓的作用；

（3）①在制氣體或進(jìn)行氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)；必須防止氣體泄漏，必須進(jìn)行氣密性檢查；

答案為：檢查裝置的氣密性；

②NaOH溶液可吸收氯氣；防止污染環(huán)境，三種裝置中只有C裝置由于干燥管內(nèi)有容納液體的空間，可防止倒吸；

答案為：C；

（4）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)；生成氯化鉀；氯氣和水，按價(jià)態(tài)變化規(guī)律，不同物質(zhì)同種元素化合價(jià)變化只靠攏不交叉，該反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，鹽酸部分充當(dāng)還原劑另一部分表現(xiàn)酸性用于生成KCl，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，據(jù)此寫化學(xué)方程式并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

答案為：

當(dāng)使用K37ClO3與H35Cl制備時(shí)，K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+35Cl37Cl↑+235Cl2↑+3H2O，反應(yīng)產(chǎn)物中有一個(gè)35Cl37Cl和兩個(gè)35Cl2，則氯原子的平均相對原子質(zhì)量為氯氣的平均相對分子質(zhì)量≈70.7；

答案為：C?！窘馕觥?KCl（或2MnCl2）2MnCl2（或2KCl）a除去混在氯氣中的氯化氫；當(dāng)裝置C堵塞的時(shí)候，可通過長頸漏斗液面上升減小裝置內(nèi)的氣壓，起平衡氣壓的作用檢查裝置的氣密性CC22、略

【分析】【分析】

(1)①先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計(jì)算；

②根據(jù)“大而近”的原則；根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶；

(2)根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；

(3)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

(4)配制過程中的操作失誤；需重新配制。

【詳解】

(1)①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)需濃H2SO4的體積為V，據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀18.4mol/L×V=500mL×0.5mol/L；解得V=13.6mL；

②需要濃硫酸的體積是13.6mL；根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20mL的量筒，故答案為20；

④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；根據(jù)“大而近”的原則，選擇容量瓶，故答案為500mL容量瓶；

(2)濃硫酸稀釋放熱；故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液，故錯(cuò)誤是④中硫酸溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

(3)操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈；用水洗凈后直接量取會導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，所取的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；

(4)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線；則實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)洗凈容量瓶，重新配制。

【點(diǎn)睛】

本題需注意，雖然欲用450mL的稀硫酸，但配制時(shí)卻需要用500mL的容量瓶，故所需的濃硫酸體積需按500mL的稀硫酸的量來計(jì)算，另外根據(jù)量筒的精確度，計(jì)算后體積只保留一位小數(shù)。還有就是填寫容量瓶答案時(shí)容易漏寫規(guī)格?！窘馕觥?3.6mL20500mL容量瓶④中硫酸溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量