河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試題

高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1前兩章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)過程沒有涉及化學(xué)變化的是A.裂解→以石油為原料制乙烯 B.干餾→從煤中獲取煤焦油C.熱分解→由制備 D.分餾→從石油中獲得汽油、煤油等2.實(shí)驗(yàn)室制備、純化乙酸乙酯，下列操作錯(cuò)誤的是A.①混合乙醇和濃硫酸 B.②收集乙酸乙酯C③分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 D.④提純乙酸乙酯3.研究表明I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑：△H＜0；該過程一般通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①△H＞0(慢反應(yīng))②△H＜0(快反應(yīng))下列可以體現(xiàn)上述反應(yīng)過程中能量變化的是ABCDA.A B.B C.C D.D4.某溫度下，將一定量置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。已知為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.若體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若平衡后體系壓強(qiáng)為，則該溫度下的平衡常數(shù)為D.若降溫使體系中，則反應(yīng)速率和產(chǎn)率均能提高5.下列說法正確的是A.、、熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B.、、的酸性由弱到強(qiáng)C.等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少D.與相同物質(zhì)的量的恰好完全反應(yīng)，消耗6.下列冶煉金屬的原理正確的是A.工業(yè)上電解制備金屬 B.加入溶液制備金屬C.加熱分解制備金屬 D.電解溶液制備金屬鈉7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含非極性鍵數(shù)目為B.的溶液中含有數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含氧原子數(shù)目為D.與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是A.由圖甲可知，反應(yīng)在A點(diǎn)一定達(dá)到平衡 B.由圖乙可知反應(yīng)(無催化劑條件)的C.圖丙時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng) D.圖丁A點(diǎn)處(濃度商)(平衡常數(shù))9.車葉草苷酸是傳統(tǒng)消炎藥材閉花耳草活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)車葉草苷酸的說法正確的是A.分子中有3種含氧官能團(tuán) B.分子中所有原子在同一平面上C.存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體 D.該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)可生成10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相鄰但位于同周期，且Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W在該周期中原子半徑最小。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y B.X與Z能形成C.屬于弱堿 D.W的含氧酸均為強(qiáng)酸11.在催化作用下，汽車廢氣中的與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化關(guān)系如下圖所示(逸出后物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化，圖中略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A.是反應(yīng)的中間體 B.該歷程中存在非極性鍵的斷裂與形成C.催化劑先吸附，后吸附 D.反應(yīng)過程中最大能壘(活化能)為12.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁加熱使升華除去粉中的B取少量的樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液確定是否完全變質(zhì)C向2支各盛有酸性溶液的試管中，分別加入溶液和溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D稱取相同質(zhì)量的鋅和鐵，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D13.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未充分開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。以海水為原料可進(jìn)行“海水淡化”“海水制鹽”“海水提溴”“海水制鎂”等。下列說法錯(cuò)誤的是A.“海水淡化”方法有蒸餾法、離子交換法等，其中蒸餾法最為經(jīng)濟(jì)B.“海水制鹽”：從海水獲得粗鹽是采取蒸發(fā)結(jié)晶方法C.“海水提溴”(吹出法)：“氯氣氧化”時(shí)離子方程式為D.“海水制鎂”時(shí)，電解熔融制備單質(zhì)鎂14.催化氧化可獲得，其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．。將和的混合氣體在壓強(qiáng)、下置于不同密閉容器中反應(yīng)，不同溫度時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性[的選擇性=%]如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.壓強(qiáng)：B.提高選擇性措施可采用更高效催化劑C.條件下，隨著溫度的升高，選擇性降低原因是反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)D.在210℃、條件下，平衡體系中物質(zhì)的量為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。回答下列問題：（1）蒽醌法是過氧化氫主要生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)過程可簡(jiǎn)單表示如下。從綠色化學(xué)角度評(píng)價(jià)該生產(chǎn)方法：_______。（2）過氧化氫的分解反應(yīng)為。取過氧化氫水溶液，在一定溫度下，測(cè)得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度(c)如下表所示：0204060800.800.400.200.100.050①反應(yīng)時(shí)，測(cè)得體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______mL。②，消耗的平均速率為_______。③過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。④分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定溫度時(shí)，其他不同條件下，濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。圖甲、乙、丁中影響分解速率的因素依次是_______、_______、_______。對(duì)比圖乙，圖丙得到的信息為_______。（3）已知氧化的反應(yīng)：，有人認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第1步：；第2步：_______。（4）(過硫化氫)可以看成是中過氧鍵被過硫鍵替代。若分解為和，則被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量之比為_______。16.硫酸鈰銨[，熔點(diǎn)130℃，沸點(diǎn)330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機(jī)酸]可用作分析試劑。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室，以碳酸鈰[含]礦石為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→過濾”。①下列儀器不需要的是_______(填儀器名稱)。②“硫酸酸浸”時(shí)，鈰浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的溫度是_______℃，適宜的硫酸濃度是_______。（2）“碳化沉鈰”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）的溶液換算為質(zhì)量體積濃度為_______。（4）“氧化沉鈰”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該步驟溫度不能過高的原因是_______。反應(yīng)完畢后，混合體系的溫度升高至90℃，目的是_______。（5）“制備”后溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_______、過濾，最后用乙醇洗滌。選擇乙醇洗滌的理由：降低產(chǎn)品的溶解度和_______。17.疊氮化鈉在汽車安全、有機(jī)合成等方面應(yīng)用廣泛，亞硝酸乙酯-水合肼法制備的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器和控溫裝置均已省略)如下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的、加入裝置甲的三頸燒瓶中，保持溫度為0℃，滴加30%鹽酸(約為)，生成的亞硝酸乙酯氣體通入裝有水合肼、、乙醇(作溶劑)的裝置乙的三頸燒瓶中，控制反應(yīng)溫度為15℃，反應(yīng)完畢后，圖乙改為減壓蒸餾裝置進(jìn)行減壓蒸餾回收乙醇，降溫結(jié)晶、過濾，得到疊氮化鈉粗品，再用蒸餾水重結(jié)晶，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置乙中儀器a的名稱為_______。（2）裝置甲控溫時(shí)所采取的措施是_______。（3）裝置甲生成(氣體)的化學(xué)方程式為_______，裝置乙生成的化學(xué)方程式為_______(還有生成)。（4）進(jìn)行減壓蒸餾時(shí)，裝置乙中X處連接的合適裝置應(yīng)為下圖中的_______(填字母)。A. B.C. D.（5）利用“分光光度法”檢測(cè)產(chǎn)品純度，其原理如下：與反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長(zhǎng)下測(cè)量紅色溶液的吸光度，利用吸光度與關(guān)系曲線，可確定樣品溶液中的。查閱文獻(xiàn)可知，不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入(足量)標(biāo)準(zhǔn)溶液，搖勻后測(cè)量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的與吸光度的關(guān)系曲線如下圖所示。檢測(cè)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量晶體，配制標(biāo)準(zhǔn)液(與文獻(xiàn)濃度一致)。②準(zhǔn)確稱量樣品，配制成溶液，取待測(cè)溶液加入標(biāo)準(zhǔn)液，搖勻后測(cè)得吸光度為0.6。步驟②中取用標(biāo)準(zhǔn)液_______mL，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留四位有效數(shù)字)。18.將轉(zhuǎn)化為、、、等化學(xué)品是研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知以下信息：ⅰ．、的燃燒熱分別為和；ⅱ．。反應(yīng)的_______。關(guān)于該反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______(填字母)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．D．不變（2）一定溫度和條件下，將和按體積比充入某容器中僅發(fā)生以下反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)平衡時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，選擇性為50%[的選擇性]。Ⅰ．；Ⅱ．。①的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②體系中的平衡分壓為_______MPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。③該溫度下，反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)。（3）已知Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，