河北省保定市六校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題【含答案解析】

六校聯(lián)盟2024年11月期中聯(lián)考高一化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版專題1～專題3第一單元。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1D2C12N14O16Na23Cl35.5Fe56I127一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)化學(xué)的文獻或詩文，理解錯誤的是A.《本草經(jīng)集注》中記載：“強燒之，紫青煙起，云是硝石也”，利用的是焰色反應(yīng)區(qū)分硝石()和樸硝()B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指分液C.《浪淘沙》中記載：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！膘F是氣溶膠，分散質(zhì)粒子直徑范圍是1～100nmD.《淮南萬畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅”，鐵為還原劑【答案】B【解析】【詳解】A．鉀元素的焰色反應(yīng)顯紫色，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故焰色反應(yīng)可用于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），A正確；B．蒸餾法釀酒，這里所用“法”是指蒸餾，而非分液，B錯誤；C．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1~100nm，C正確；D．“曾青得鐵則化為銅”為鐵置換銅離子生成銅單質(zhì)，反應(yīng)中鐵化合價升高，鐵為還原劑，D正確；故選B。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.抗擊新冠疫情時，“84”消毒液可作為環(huán)境消毒劑B.我國成功研制出納米片，該化合物屬于堿C.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用飽和溶液沖洗D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．84消毒液的有效成分次氯酸鈉有氧化性，能殺菌消毒，可作為環(huán)境消毒劑，故A正確；B．堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，為鹽不是堿，故B錯誤；C．如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用5%的NaHCO3溶液沖洗，故C錯誤；D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰都是干燥劑，硅膠、生石灰沒有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，故D錯誤；故選A。3.分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類正確的是選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬空氣鐵碳酸鈣D明礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液，為混合物，A項錯誤；B．蒸餾水只含水分子，屬于純凈物；蔗糖的水溶液屬于混合物；熔融狀態(tài)的氧化鋁能導(dǎo)電，氧化鋁是電解質(zhì)；二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為鹽類物質(zhì)，屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D．水蒸氣是純凈物，碳酸鈉為鹽類，屬于電解質(zhì)，D項錯誤；故選B。4.下列化學(xué)用語表示正確的是A.與互為同位素B.的電離方程式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：【答案】C【解析】【詳解】A．與是同種元素形成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，A錯誤；B．的電離方程式為：，B錯誤；C．氯離子是氯原子得到一個電子后形成的，則其結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．原子左上方的數(shù)值應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，正確的寫法是Cl，D錯誤；故選C。5.科學(xué)家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所示。下列說法正確的是A.16.4g中所含氧原子數(shù)約為B.的摩爾質(zhì)量為216gC.1mol轉(zhuǎn)化為C??過程中反應(yīng)生成44.8LCOD.同溫同壓下，質(zhì)量相等CO和所占的體積相同【答案】D【解析】【詳解】A．16.4g為，所含氧原子為0.2mol，氧原子數(shù)約為，A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量為216g/mol，B錯誤；C．溫度和壓強未知，無法計算生成CO的體積，C錯誤；D．CO和的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的CO和的物質(zhì)的量相同，在同溫同壓下，所占的體積相同，D正確；故選D。6.某實驗需要1的NaOH溶液240mL，配制該NaOH溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作示意圖如圖所示：下列說法錯誤的是A.此實驗應(yīng)用天平稱取10.0gNaOH固體B.進行操作①時，若仰視容量瓶的刻度線，使所配NaOH溶液濃度偏低C.進行操作③時，NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】C【解析】【詳解】A．需要250mL的容量瓶，此實驗應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，A正確；B．操作①時，若仰視容量瓶的刻度線，所配溶液的體積偏大，物質(zhì)的量不變，從而使配得的NaOH溶液濃度偏低，B正確；C．NaOH在燒杯中完全溶解，由于放熱，使得溶液的溫度升高，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使所配溶液的濃度偏高，C不正確；D．配制溶液時，應(yīng)依次進行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、上下顛倒并搖勻，所以操作的先后順序是③②④⑥①⑤，D正確；故選C。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B.標準狀況下，4.48LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2C.標準狀況下，2.24L所含的氯原子數(shù)目為4D.2g由和組成的混合物中含有的中子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．鐵和氯氣反應(yīng)中氯化合價由0變?yōu)?1，則1mol與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2，A錯誤；B．標準狀況下，4.48LHCl（為2mol）溶于1L水，得到溶液體積不確定為1L，則溶液濃度不是2mol/L，B錯誤；C．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，C錯誤；D．和摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且1個分子中均含有10個中子，則2g由和組成的混合物中含有2g÷20g/mol×10=1mol中子，中子數(shù)為，D正確；故選D。8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．Fe與Cl2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，A錯誤；B．Al2O3難溶于水，不能與水直接一步反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，B錯誤；C．二氧化硫和水生成亞硫酸而不是硫酸，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，C錯誤；D．氯氣和水生成次氯酸和氯化氫，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，D正確；故選D9.已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)逐漸增大的元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個。下列說法錯誤的是A.常溫下為液態(tài) B.R的氧化物不與酸反應(yīng)C.Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電 D.W的一種氧化物可用作自來水消毒劑【答案】B【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，則X為H，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，即核外K、L層依次排有2、4個電子，Y為C，Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，即核外K、L層依次排有2、6個電子，Z為O，R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，故R為Na，W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個，即核外K、L、M層依次排有2、8、7個電子，W為Cl元素，X、Y、Z、R、W分別為H、C、O、Na、Cl，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．X為H，Z為O，則為過氧化氫，常溫下為液態(tài)，A正確；B．R為Na，其氧化物為氧化鈉或者過氧化鈉，都可以和酸反應(yīng)，B錯誤；C．Y為C，其一種單質(zhì)石墨可以導(dǎo)電，C正確；D．W為Cl，其氧化物二氧化氯可用作自來水消毒劑，D正確；故選B。10.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．加熱液體B．分離和KCl固體C．測定新制氯水的pHD．制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加熱液體時，試管中的液體體積不能超過試管體積的三分之一，A錯誤；B．I2易升華，KCl熱穩(wěn)定性較好，且與I2不反應(yīng)，能夠用圖示裝置分離I2和KCl，B正確；C．氯水中含次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH值，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能加到氫氧化鈉溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤；故選B。11.已知反應(yīng)①；②；③，下列說法正確的是A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C.氧化性由強到弱順序為D.反應(yīng)③中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移20mol【答案】C【解析】【詳解】A．置換反應(yīng)的定義為：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)與一種化合物，反應(yīng)②不符合，A錯誤；B．反應(yīng)②中KClO3中的Cl降低5價，HCl的Cl升高1價，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；C．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，氧化劑為KBrO3，氧化產(chǎn)物為KClO3，可知：氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，C正確；D．反應(yīng)③中中Cl升高5價，故每消耗1mol，轉(zhuǎn)移10mol，D錯誤；故選C。12.下列依據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用玻璃棒蘸取樣品，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到焰色呈黃色樣品中一定含有鈉元素B向分別裝有鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩支試管中，各加入一小塊鋁片，兩支試管均產(chǎn)生氣泡金屬鋁與酸、堿均能反應(yīng)C向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃中含有Na元素，干擾溶液中鈉元素的檢驗，則不能說明該溶液中含有鈉元素，A錯誤；B．兩支試管均產(chǎn)生氣泡，則金屬鋁與酸、堿均能反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子等都會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，不能說明溶液中一定含有，C錯誤；D．產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，則該溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，D錯誤；故選B。13.下列與氯氣相關(guān)反應(yīng)的說法錯誤的是A.該圖可表示新制氯水在光照條件下的pH變化B.與反應(yīng)時，作還原劑C.純凈在中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)放出大量熱D.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．光照下氯水中的次氯酸會分解為氯化氫和氧氣，次氯酸為弱酸，鹽酸為強酸，所以溶液的酸性增強，pH減小，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合價從0價升高到+1價，同時還從0價降低到-1價，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，Ca(OH)2既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C．純凈在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)放出大量熱，故C正確；D．電解飽和食鹽水的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，制得氯氣和燒堿，同時得到氫氣，故D正確；答案選B。14.為檢驗?zāi)称追凼欠褡冑|(zhì)，進行下列探究實驗：實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中，放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A.工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉B.實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質(zhì)C.實驗3中產(chǎn)生的氣體只有氯氣D.實驗3中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移可表示為【答案】D【解析】【分析】漂白粉有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣容易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定見光分解；次氯酸根離子和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，變質(zhì)生成的碳酸鈣也會和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；【詳解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，A錯誤；B．CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由實驗1中有不溶物說明漂白粉已經(jīng)變質(zhì)為CaCO3，實驗2中花瓣褪色，說明還存在有效成分次氯酸鈣，故實驗1和實驗2說明漂白粉未完全變質(zhì)，B錯誤；C．由分析結(jié)合B項分析，該漂白粉已經(jīng)部分變質(zhì)，故實驗3中產(chǎn)生的氣體有氯氣和CO2，C錯誤；D．次氯酸根離子和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，4分子HCl中的2分子HCl中氯失去1×2個電子、次氯酸鈣中氯得到1×2個電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，單線橋表示正確，D正確；故選D。15.常溫下，已知某溶液X中，還含有、、、、、、中的若干種，現(xiàn)取200mL該溶液進行如圖實驗(不考慮實驗操作過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化)：已知：①易被、氧化；②與在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，下列判斷正確的是A.、至少有一種B.、、、四種離子一定存在C.該溶液中D.不能確定和是否存在，一定不存在【答案】B【解析】【分析】由題可知，200mLX為pH=1的某溶液，氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液中CO不可能大量存在，溶液加入過量的氯氣后置換出2.54g碘單質(zhì)，即原溶液含有0.02molI-，不含有Fe3+，水層加入氫氧化鈉加熱后有氣體生成，即生成0.01mol氨氣，原溶液中含有0.01molNH，溶液B加入硝酸酸化的硝酸銀溶液用于檢驗氯離子，但初期氯氣溶液的加入使氯離子是否存在于原溶液中無法判斷，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，氯離子必須存在。固體C灼燒后得到固體E，說明固體E為氧化鐵，根據(jù)元素守恒可知原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量小于0.02mol?！驹斀狻緼.Fe3+不可能存在，會與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)流程現(xiàn)象和電荷守恒可知，NH、Fe2+、I-、Cl-四種離子一定存在，B正確；C.根據(jù)電荷守恒，不考慮鈉離子含量，，即該溶液中c(Cl-)≥0.25mol?L-1，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒，Cl-一定存在，D錯誤；答案為B。16.實驗室用等作原料制取少量的實驗流程如圖所示：下列說法正確的是A.“熔融”時起催化作用B.“溶解”后溶液存在大量的、、C.“歧化”時還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D.流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是、【答案】B【解析】【分析】氯酸鉀在堿性條件下將二氧化錳氧化成錳酸鉀，自身被還原形成氯離子，溶解后的溶液中含有大量的錳酸根、氯離子和鉀離子，通入二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生自身歧化反應(yīng)生成二氧化錳和高錳酸鉀，過濾分離出二氧化錳，濾液結(jié)晶得到高錳酸鉀晶體；流程中能夠循環(huán)使用的只有二氧化錳，二氧化碳在反應(yīng)中形成了碳酸鉀。【詳解】A．“熔融”時為反應(yīng)物，被氧化為錳酸鉀，A錯誤；B．由分析可知，“溶解”后溶液中存在大量的、、，B正確；C．錳酸鉀發(fā)生自身歧化反應(yīng)，部分錳化合價由+6變?yōu)?4被還原為二氧化錳、部分由+6變?yōu)?7被氧化為高錳酸鉀，結(jié)合電子守恒，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2，C錯誤；D．由分析可知，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.“分類”的思想在化學(xué)學(xué)習(xí)及化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起著重要作用?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①固體；②熔融；③淀粉溶液；④液態(tài)氯化氫；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金屬銅；⑧；⑨酒精；⑩(亞磷酸)回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的物質(zhì)是___________。（2）物質(zhì)②的電離方程式為___________。（3）③所屬分散系為___________，如果③⑤混合，可利用___________(填“濾紙”或“半透膜”)進行分離。（4）已知⑩與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)___________。【答案】（1）①.①②④⑧⑩②.⑥⑨③.②⑤⑦（2）(熔融)（3）①.膠體②.半透膜（4）正鹽【解析】【分析】①固體是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；②熔融是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③淀粉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑤NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥屬于非電解質(zhì)；⑦金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可導(dǎo)電；⑧屬于電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑨酒精屬于非電解質(zhì)；⑩(亞磷酸)是電解質(zhì)。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)的是①②④⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑨；能導(dǎo)電的物質(zhì)是②⑤⑦；【小問2詳解】熔融電離方程式：(熔融)；【小問3詳解】淀粉溶液為膠體，NaCl溶液為溶液，膠體粒子不能透過半透膜，溶液中離子可以透過半透膜，可采用滲析的方法進行分離；【小問4詳解】與足量KOH溶液反應(yīng)生成KHPO3，所以K2HPO3

不能再電離出H+，故K2HPO3

為正鹽。18.物質(zhì)的量在化學(xué)計量中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）某氣體在標準狀況下的密度為1.25，該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。（2）同溫同壓下，下列三種氣體：①2g、②8g、③14g，其密度由大到小的順序為(用序號與“>”表示)___________。（3）硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，的濃度為0.1，的濃度為0.3，則混合后溶液中的濃度為___________。（4）一密閉容器被兩個可自由滑動的隔板a、b(厚度不計)分成甲、乙兩室，如圖所示。一定溫度下向甲室中充入、的混合氣體，乙室中充入1.2molHCl氣體，靜止時隔板如圖(保持溫度不變)。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。①甲室中___________。②如果將隔板a去掉，當HCl與完全反應(yīng)生成(固體體積忽略不計且不影響隔板移動)，恢復(fù)原溫度后，隔板b將靜止于刻度“___________”(填數(shù)字)處?！敬鸢浮浚?）28（2）②>③>①（3）0.15（4）①.17：8②.6【解析】【小問1詳解】標準狀況下，M=ρVm=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol；【小問2詳解】同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，故下列三種氣體：①2g、②8g、③14g，其密度由大到小的順序為②>③>①；【小問3詳解】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則根據(jù)電荷守恒有：3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c()，即3×0.1mol/L+2c(Mg2+)=2×0.3mol/L，解得混合溶液中Mg2+的濃度為0.15mol/L；【小問4詳解】①如圖所示，甲、乙兩室的體積比為5:3，即甲、乙兩室的氣體的物質(zhì)的量之比為5:3，乙室中有1.2molHCl（43.8g），則甲室中，NH3、H2的總物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為43.8g-33.8g=10g，設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4mol:1.6mol=1:4，其質(zhì)量之比=(0.4mol×17g/mol):(1.6mol×2g/mol)=17:8；②甲室中，0.4molNH3能與0.4molHCl反應(yīng)，剩余氣體為1.6molH2和0.8molHCl，共2.4mol氣體，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會移至“6”處。19.Ⅰ.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、溶液、溶液和鹽酸，設(shè)計了如圖粗鹽精制的實驗流程。（1）試劑①是___________(填化學(xué)式，下同)溶液。（2）加入試劑②后，得到的沉淀C是___________。（3）加入鹽酸的作用是___________。（4）實驗室進行“操作b”時觀察到___________時停止加熱。Ⅱ.NaCl、在水中的溶解度曲線如圖所示。（5）結(jié)合溶解度曲線，分析除去純堿樣品中的氯化鈉雜質(zhì)的具體操作為___________、洗滌、干燥。Ⅲ.從金桔的果皮中提取藥用液態(tài)精油的流程如圖所示。已知：①二氯甲烷是一種密度大于水且與水互不相溶的液態(tài)有機溶劑；②二氯甲烷沸點為39.6℃，液態(tài)精油成分復(fù)雜，沸點范圍為150℃～220℃。（6）“操作①”中玻璃棒的作用是___________。（7）“操作②”的名稱是___________。（8）進行“操作③”時，涉及下列哪些儀器___________(填字母)?！敬鸢浮浚?）（2）、（3）除去過量的NaOH和（4）有大量固體出現(xiàn)（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（6）引流（7）萃取和分液（8）ABCE【解析】【分析】加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去鎂離子；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去鈣離子和過量的鋇離子；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；需要注意的是，由于碳酸鈉需要除去過量的鋇離子，故碳酸鈉必須在氯化鋇溶液之后加入；則試劑①為氯化鋇溶液，操作a為過濾，沉淀A為硫酸鋇，沉淀B為氫氧化鎂，試劑②為碳酸鈉溶液，沉淀C為碳酸鈣、碳酸鋇的混合物；金桔的果皮熱水浸取后過濾分離出濾液，加入二氯甲烷萃取分離出有機層，蒸餾分離出液態(tài)精油?！拘?詳解】由分析，試劑①是溶液；【小問2詳解】加入試劑②后，得到的沉淀C是、；【小問3詳解】溶液C中含過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸的作用是：除去過量的NaOH和；【小問4詳解】“操作b”為蒸發(fā)結(jié)晶操作，觀察到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體。【小問5詳解】由圖，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大、而氯化鈉溶解度受溫度影響較小，故除去純堿樣品中的氯化鈉雜質(zhì)需要使用降溫結(jié)晶的方法，具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！拘?詳解】“操作①”為分離固液的操作，為過濾，其中玻璃棒的作用是引流；【小問7詳解】“操作②”為萃取后分離有機層和水層的操作，名稱是萃取和分液；【小問8詳解】“操作③”為利用物質(zhì)沸點不同