水的電離(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時水的電離培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向水中加入NaClD．向水中加入少量Na2O2．（2022·四川·寧南中學(xué)高二開學(xué)考試）25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變3．（2022·四川·鹽亭中學(xué)高二開學(xué)考試）常溫下，下列各溶液中水的電離程度最大的是A．pH=1的硫酸溶液 B．1mol/L氯化鈉溶液C．0.01mol/L的燒堿溶液 D．c(H+)=10-2mol/L的硫酸氫鈉溶液4．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Ca2+、I–、NOC．NH、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO、SO5．（2022·江蘇·馬壩高中高二期中）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性C．水中的D．水的pH變大、呈中性6．（2022·河南·高二期中）25°C時，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-12mol·L-1，下列說法錯誤的是A．若為酸溶液，則該溶液的pH為2B．若為堿溶液，則該溶液中堿電離出的c(OH-)與水電離出的c(OH-)之比為1010C．若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，該溶質(zhì)一定是酸或堿D．S2-在該溶液中可能大量共存7．（2022·四川涼山·高二期末）常溫下，某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是A．溶液中水電離出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶體，則溶液中的增大D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液，鹽酸中和堿的能力更強8．（2021·天津市武清區(qū)楊村第一中學(xué)高二階段練習(xí)）NaHSO4在水中的電離方程式為。某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液c(H+)=1×10-2mol/L。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小9．（2022·廣東梅縣東山中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水中，pD=7B．0.01molDCl溶于重水形成1L溶液，其pD=2C．0.01molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=12D．純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-1410．（2022·江西·臨川一中高二期末）室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-24，下列離子一定能大量共存的是A．Fe3+、K+、S2-、 B．K+、Na+、、C．、S2-、CH3COO-、Cl- D．Na+、、、Cl-培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·云南·玉龍一中高二階段練習(xí)）某溫度時，水的離子積為1.0×10-14，由此可知在該溫度時水的電離度為A．1.8×10-7% B．1.0×10-2% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%12．（2022·湖北·高二期中）下列說法正確的是A．常溫下當(dāng)水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1時，此溶液的pH可能為1B．常溫下將1mL1×10-6mol·L-1的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．在溫度為100°C時，若水的離子積常數(shù)Kw為10-12，則pH=6的純水呈酸性D．將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大13．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列對該溶液的敘述錯誤的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol·L-1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小14．（2022·江蘇淮安·高二期中）向20mL冰醋酸中加水稀釋至1000mL，下列數(shù)值減小的是A． B．C．H2O的電離度：α(H2O) D．CH3COOH的電離度：α(CH3COOH)15．（2022·江蘇淮安·高二期中）常溫下，把10mLpH=6的HNO3溶液加入蒸餾水中，制成1000mL溶液，稀釋后的溶液中，其c(H+)最接近A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-7mol/L D．無法計算16．（2022·全國·高二）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c點可通過在水中加入適量的CH3COONa(s)實現(xiàn)D．T2時，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性17．（2022·四川雅安·高二期末）下列說法錯誤的是A．常溫下，純水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1B．向水中加入NaCl，H+與Cl-結(jié)合生成HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動C．向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動D．改變溫度，Kw也會發(fā)生改變18．（2022·四川雅安·高二期末）常溫下，下列溶液中水的電離程度大于純水的電離程度的是A．0.1mol·L-1鹽酸 B．0.1mol·L-1NaOH溶液C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液19．（2021·貴州貴陽·高二期末）現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，其中，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH=______。(2)丙溶液中存在的電離平衡為______、______(用電離方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是______(填序號)。①n(H+)

②c(OH-)

③

④c(H+)·c(OH-)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由大到小的順序為______。20．已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請回答下列問題：(1)該溫度下，水的離子積Kw=_______，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_______。(2)在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_______。A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D．溶液中c(OH-)的值(3)室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_______m2(填“>”“<”或“=”)。(4)室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)______后者(填“>”“<”或“=”)。21．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積Kw1×10-14a1×10-12試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a___________(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。(3)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度為___________。(4)在t2℃下，其溶液的pH=7，則該溶液___________(填字母)。a．呈中性

b．呈堿性

c．呈酸性

d．c(OH-)=100c(H＋)22．（2021·云南·硯山縣第三高級中學(xué)高二期中）溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=