離子鍵(備學(xué)案)

5.2.1離子鍵【基礎(chǔ)知識梳理】一、離子鍵與離子化合物1．化學(xué)鍵（1）概念：物質(zhì)中________的原子或離子之間存在的________的________叫做化學(xué)鍵。（2）類型：________和________是兩種常見的化學(xué)鍵。2．離子鍵（1）離子鍵的形成過程以氯化鈉的形成微粒程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后最外層達到________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。（2）離子鍵①概念：________之間存在的________的相互作用。②構(gòu)成微粒：________。③實質(zhì)：________。3．離子化合物（1）概念：由________________構(gòu)成的化合物。（2）離子化合物由________構(gòu)成，微粒間的作用力是________。（3）常見類型活潑金屬氧化物，如________________________________（舉例說明）等；絕大多數(shù)鹽，如________________________________（舉例說明）等；強堿，如________________________________（舉例說明）等。二、電子式1．電子式的概念在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子或離子的________電子，以簡明地表示原子、離子的________的電子排布，這種式子稱為電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：鎂原子：________；碳原子：________；氧原子：________；氖原子：________。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角標出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子________、硫離子________。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：________________、硫化鉀：________________。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：________________________________。(2)MgBr2：________________________________。三、微粒半徑大小比較1．原子半徑大小比較同周期元素，從左到右，元素（稀有氣體除外）的原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大。如：如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)，r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)。2．離子半徑大小比較(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)(2)電子層不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。如：r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)。3．同種元的原子和離子半徑大小比較核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)。【課堂檢測】1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（）A．任何離子和原子之間都可能存在化學(xué)鍵B．只有直接相鄰的原子或離子之間才存在相互作用C．離子鍵是指陰、陽離子之間的相互吸引力D．分子和分子之間不存在化學(xué)鍵2．有關(guān)離子化合物的說法正確的是（）A．離子都具有8電子結(jié)構(gòu)B．離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵C．鹽酸中存在H+、Cl-，因此HCl是離子化合物D．任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子3．寫出下列原子的電子式OMgCNAlS4．寫出下列離子的電子式Mg2+O2-F-Al3+S2-5．寫出下列離子化合物的電子式NaClMgONa2OMgCl26．比較下列微粒半徑大小(1)N、O、Na、Si(2)O2-、F-、Na+、Mg2+(2)O2-、Na+、S2-、Cl-

參考答案【基礎(chǔ)知識梳理】一、離子鍵與離子化合物1．（1）相鄰強烈相互作用（2）離子鍵共價鍵2．（1）8電子靜電作用（2）①陰、陽離子強烈②陰、陽離子③靜電作用3．（1）陰、陽離子（2）陰、陽離子離子鍵（3）Na2O、CaO、MgO、Al2O3NaCl、K2CO3、NH4ClNaOH、Ca(OH)2二、電子式1．最外層最外層2．(1)·Mg·：(3)(4)3．(1)(2)三、微粒半徑大小比較1．減小增大＞＞＞＞＜＜＜2．(1)小＞＞＞(2)大＜＜＜3．大＜＞【課堂檢測】1．答案：D2．答案：B3．答案：