化學反應的速率-(導學案)(人教版必修第二冊)

6.2.1化學反應的速率【導學案】一、化學反應速率1．化學反應速率說明：v表示反應速率，Δc表示反應物(或生成物)濃度的變化，Δt表示反應時間的變化。實例：某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol·L－1變成了2mol·L－1，則在這5min內(nèi)以該物質(zhì)表示的平均反應速率為_________________?！竞诵乃仞B(yǎng)提升】(1)我們研究的化學反應速率是瞬時速率還是平均速率?【核心素養(yǎng)提升】(2)能否用固體或純液體物質(zhì)來表示化學反應速率？二、化學反應快慢的比較方法1.反應速率大小的比較方法同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的換算。(1)“歸一法”：___________________________________________________。(2)“比值法”：比較化學反應速率與相應化學計量數(shù)的比值。如反應aA＋bB=cC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)的相對大小，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大?！倦S堂檢測】例1.將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6mol·L－1·s－1C．2s時v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1例2.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是()A．x＝1B．2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．x無法求解例3.高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2H2＋COCH3OH。反應開始時H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應的平均反應速率v(H2)(單位：mol·L－1·min－1)為()A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5例4．已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2＋3H2eq\o(,\s\up10(高溫、高壓),\s\do10(催化劑))2NH3濃度N2H2NH3起始濃度/(mol·L－1)1.03.00.22

s末濃度/(mol·L－1)0.61.81.04

s末濃度/(mol·L－1)0.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法錯誤的是()A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·L－1·s－1B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4mol·L－1·s－1C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol·L－1·s－1D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.2mol·L－1·s－1例5．反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是()A．v(A)＝0.15mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.50mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.32mol·L－1·s－1 D．v(D)＝5.40mol·L－1·min－1例6．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝eq\f(1,2)v(A)；反應2min時，A的濃度減少了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應2min內(nèi)，v(A)＝___________，v(B)＝____________