【名師一號】2021高考化學(蘇教版)一輪復習課時訓練：2-4離子反應

第四單元離子反應(計時：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．下列說法正確的是()A．銅、石墨均導電，所以它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質解析電解質必需是化合物，A選項錯誤；在水溶液中必需是本身電離而導電的化合物才是電解質，B選項錯誤；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，C選項錯誤。答案D2．某化學愛好小組在家中進行化學試驗，依據圖甲連接好線路后發(fā)覺燈泡不亮，依據圖乙連接好線路后發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl是弱電解質D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子解析電解質的概念是對于化合物而言，化合物首先是純潔物，故選項B錯；氯化鈉為強電解質，在水中能電離出鈉離子和氯離子，故選項A、C錯，選項D正確。答案D3．(2022·南通調研)下列電離方程式中正確的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．次氯酸電離：HClO=ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋解析NaHSO4是強電解質，電離方程式不應使用“”；HClO是弱酸，電離方程式中應使用“”；D項不是電離方程式。答案C4．(2022·合肥質檢)下列離子方程式正確的是()A．在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．過量的KHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)解析B選項，拆分不合理，應為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；C選項，配比不正確，應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D選項，CO2少量時應生成Na2CO3，應為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。答案A5．(2022·南京一模)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2Cu＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Fe2＋＋4H＋D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析B項，銅作電極，則陽極上銅電極溶解，陰極上銅離子放電析出銅，故不正確；C項，離子方程式未配平，正確的離子方程式應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；D項，通入過量的CO2氣體應當生成HCOeq\o\al(－,3)，正確的離子方程式應為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。答案A6．(2022·河北教學質量監(jiān)測)下列離子方程式正確的是()A．碳酸鎂溶于硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合后溶液顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．向碘化銀懸濁液中滴加Na2S溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI＋S2－=Ag2S↓＋2I－D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋8H＋=2CO2↑＋Mn2＋＋4H2O解析碳酸鎂不溶于水，在離子方程式中不拆，正確的離子方程式應為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O，A選項錯誤；氫氧化鋇和硫酸反應的離子方程式中Ba2＋和OH－、H＋和SOeq\o\al(2－,4)要符合化學式的配比，應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B選項錯誤；C選項正確；D選項不符合電子守恒和電荷守恒，正確的離子方程式應為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。答案C7．(2022·安徽淮南一模)常溫下，下列各組離子或分子可能大量共存的是()A．無色溶液中：K＋、H＋、I－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)B．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COOH、Cl－C．含Na2S的水溶液中：K＋、H2S、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離的H＋濃度為1×10－3mol·L－1的溶液中：Cl－、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋解析A項，Cr2Oeq\o\al(2－,7)有顏色，且在酸性條件下能氧化I－，錯誤；B項，該溶液為堿性，CH3COOH不能大量共存；C項，S2－與H2S反應生成HS－，錯誤；D項，該組在酸性溶液中可以共存。答案D8．(2022·安徽望江期末聯(lián)考)下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是()選項離子或分子要求AK＋、OH－、淀粉、I－滴加氯水馬上變藍BFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、H＋通Cl2后加KSCN溶液呈血紅色CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－滴加NaOH溶液馬上有沉淀產生DK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)<c(HS－)解析A項，可以大量共存，但是在堿性條件下滴加氯水不行能馬上變藍，錯誤；B項，Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；C項，可以大量共存，加氫氧化鈉溶液后生成碳酸鈣沉淀，正確；D項，電荷不守恒，錯誤。答案C9．(2022·湖北荊州質檢)下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是()①酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NOeq\o\al(－,3)，I－，Cl－，S2－②pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)，Na＋，AlOeq\o\al(－,2)，NOeq\o\al(－,3)，S2－，SOeq\o\al(2－,3)③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋，NHeq\o\al(＋,4)，Cl－，K＋，SOeq\o\al(2－,4)④使石蕊變紅的溶液中：Cu2＋，NOeq\o\al(－,3)，Na＋，SOeq\o\al(2－,4)⑤水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)，NHeq\o\al(＋,4)，S2Oeq\o\al(2－,3)A．①②③④ B．①②⑤C．②③④ D．②③⑤解析離子間假如發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。在酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)能氧化Fe2＋、I－、S2－，①不能大量共存。②中溶液顯堿性，可以大量共存。③中加入Al能放出H2的溶液即可能是強酸，也可能是強堿；顯堿性時Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，顯酸性時可以大量共存的。④中使石蕊溶液變紅的溶液是顯酸性的，可以大量共存。⑤中水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的電離平衡是被破壞的，溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性；若顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存，若顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，所以正確的答案為C項。答案C10．(2022·江南十校聯(lián)考)下列是某同學對相應反應的離子方程式所作用的評價，其中評價合理的是()解析HClO具有強氧化性，能連續(xù)將HSOeq\o\al(－,3)氧化，A項評價錯誤；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH－先與顯酸性的HSOeq\o\al(－,3)反應，方程式書寫正確，B項錯誤；COeq\o\al(2－,3)水解首先得到HCOeq\o\al(－,3)，水解反應為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C項錯誤。答案D二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，肯定存在有________(填序號)①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。①全部的離子方程式均可以表示一類反應②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：①____________________________________________________；②____________________________________________________；③____________________________________________________。解析離子反應中肯定有離子參與反應或有離子生成，因此肯定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應肯定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O。答案(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋HCl＋NaCl12．(12分)某溶液中可能含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入肯定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示：回答下列問題：[已知：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)](1)原混合溶液中肯定含有的離子是：________；(2)AB段反應的離子方程式是：________________________________________________________________________；(3)發(fā)生AB段反應的離子與發(fā)生BC段反應的物質兩者物質的量之比為：________。解析(1)從圖中可以看出最初加入鹽酸未產生沉淀，則肯定有OH－，可以排解Fe3＋、Mg2＋、Al3＋；產生沉淀只有部分溶解，肯定有AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；AB段消耗了鹽酸沉淀卻未溶解，則肯定有COeq\o\al(2－,3)，AB段應為COeq\o\al(2－,3)與鹽酸的反應。(3)AB段為COeq\o\al(2－,3)與鹽酸反應，BC段為Al(OH)3與鹽酸反應，依據鹽酸的消耗量可知兩者的物質的量比為3:4。答案(1)OH－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(2)H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O(3)n(COeq\o\al(2－,3)):n(AlOeq\o\al(－,2))＝3v413．(13分)(2022·東北三省聯(lián)考)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數值忽視水的電離及離子的水解)。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NHeq\o\al(＋,4)陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)I－甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下試驗：Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀看，無紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ推斷，溶液中肯定不含有的陽離子是________________________________________________________________________。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________。(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推想原溶液應當呈________性，緣由是________________________(請用離子方程式說明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。解析(1)依據Ⅰ，溶液為無色，則溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后離子種類增加，說明原溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)；依據Ⅱ可確定溶液中不含K＋。(2)依據Ⅲ的描述可確定生成的無色氣體為NO，則原溶液中肯定含有NOeq\o\al(－,3)和I－，依據轉移電子數目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。(3)結合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)和I－，溶液中含有的陽離子為Mg2＋、Al3＋；結合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的原因。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀，Al3＋最終轉化為NaAlO2，最終得到0.01molMg(OH)2沉淀，灼燒至恒重得到0.4gMgO。答案(1)K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋(2)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、I－酸Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O0.414．(13分)某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)試驗，試驗過程如下：依據以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________，不能確定的陽離子是________，若要用試驗證明該離子肯定不存在，其最牢靠的化學方法是________________________________________________________________________。(2)沉淀G的化學式為________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①中生成氣體A：________________________________________________________________________。②中生成沉淀I：________________________________________________________________________。(4)假設測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是________，沉淀C物質的量________。解析由溶液中加入過量Ba(NO3)2