2025版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天增分練 選擇題分類練5　實驗裝置的分析與評價

選擇題分類練5實驗裝置的分析與評價授課提示：天天增分特訓(xùn)7頁(分值：24分選擇題每小題3分)1.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，產(chǎn)生足量的氣體通入c溶液中，最終無渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是()a試劑b試劑c溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃氨水堿石灰CuSO4溶液C70%硫酸Na2SO3固體Ba(NO3)2溶液D35%H2O2溶液MnO2Na2S溶液解析：濃硫酸和濃鹽酸混合，加速濃鹽酸揮發(fā)，產(chǎn)生HCl氣體，通入飽和食鹽水中，Cl－濃度增大，NaCl的溶解平衡向逆方向移動，會有少量NaCl晶體析出，溶液變渾濁，A錯誤；濃氨水滴入生石灰中，產(chǎn)生NH3，將其通入CuSO4溶液中，先生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，繼續(xù)通入NH3，與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解，生成深藍(lán)色的配合物CuNH34OH2，B正確；70%硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2，通入Ba(NO3)2溶液中，NO3?在酸性條件下有強氧化性，將SO2氧化成SO42?，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，C錯誤；35%H2O2溶液在MnO答案：B2．用如圖裝置制備次氯酸并驗證其氧化性。Cl2可以與含水碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O氣體和NaHCO3。下列說法錯誤的是()A．裝置甲中每生成16.8g碳酸氫鈉同時生成2.24LCl2O(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B．裝置乙中盛裝的是濃硫酸C．將裝置丙中次氯酸溶液轉(zhuǎn)移到裝置丁中的具體操作是打開K2關(guān)閉K1D．裝置丁中溶液酸性顯著增強可證明次氯酸的氧化性解析：裝置甲中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8g(0.2mol)碳酸氫鈉則生成0.1molCl2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，A項正確；裝置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干擾后續(xù)氧化性的驗證，濃硫酸不能除去多余Cl2，故裝置乙中盛裝的不是濃硫酸，B項錯誤；打開K2關(guān)閉K1，則利用壓強能將裝置丙中液體壓入裝置丁，C項正確；裝置丁中溶液酸性顯著則說明發(fā)生了HClO＋HCOOH=HCl＋CO2↑＋H2O，可證明次氯酸的氧化性，D項正確。答案：B3．水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物產(chǎn)品在許多工業(yè)中得到廣泛的使用，可用作還原劑、抗氧劑、發(fā)泡劑等。一種利用NaClO溶液與氨氣反應(yīng)制備水合肼的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．Ⅰ中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗B．試劑X可選擇CaO固體C．為防倒吸，試劑Y可選擇苯D．Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl解析：Ⅰ中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗，A正確；可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)制備NH3，B正確；苯的密度比NaClO溶液的小，為防倒吸，試劑Y應(yīng)選擇密度比NaClO溶液大的液體CCl4等，C錯誤；Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl，D正確。答案：C4．(2024·山東棗莊二模)實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說法錯誤的是()A．裝置A中應(yīng)使用70%的濃硫酸B．裝置B、D中濃硫酸作用不同C．裝置C中反應(yīng)為SO2＋HNO3=NOSO4HD．虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管解析：利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，98%的濃硫酸很難電離出H＋，故一般選用70%的硫酸，A正確；亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B錯誤；裝置C中反應(yīng)為SO2＋HNO3=NOSO4H，C正確；虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管，既可以吸收尾氣又可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，D正確。答案：B5．三氯化碘(ICl3)被廣泛應(yīng)用于藥物合成，其熔點33℃、沸點77℃，易水解。氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3。實驗室制備ICl3的實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A．裝置甲中固體可以用二氧化錳B．裝置乙僅起到除雜的作用C．裝置丁可以采用水浴加熱D．將裝置戊換成裝置丙可以達(dá)到相同的效果解析：裝置甲為固液不加熱制備氯氣，二氧化錳固體和濃鹽酸需加熱制備Cl2，故A錯誤；裝置乙的作用是除去氯氣中的HCl，同時可作安全瓶，以監(jiān)測裝置丙中是否發(fā)生堵塞，故B錯誤；裝置丁碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3，三氯化碘熔點為33℃，沸點為73℃，為防止ICl3汽化，最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜幔蔆正確；ICl3易與水發(fā)生反應(yīng)，同時可能還有Cl2未反應(yīng)完，所以裝置戊的作用是吸收多余的Cl2、防止外界水蒸氣進(jìn)入丁，換成氯化鈣無法吸收多余的Cl2，故D錯誤。答案：C6．實驗室常以SbCl3和Cl2為原料制備SbCl5，其制備(Ⅰ)和純化(Ⅱ)的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱及攪拌裝置略)。已知：SbCl3的熔點為73.4℃，沸點為220.3℃，易水解；SbCl5的熔點為3.5℃，液態(tài)SbCl5在140℃時即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點為79℃，也易水解。下列說法不正確的是()A.實驗裝置中兩種冷凝管不可以交換使用B．試劑X和試劑Y都可以用無水氯化鈣C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛細(xì)管都有防止暴沸的作用D．Ⅰ中液體進(jìn)入Ⅱ、Ⅱ中液體的純化都利用了減壓原理解析：裝置Ⅰ中為球形冷凝管，用于回流冷凝，防止低沸點原料和產(chǎn)品揮發(fā)，而裝置Ⅱ中的冷凝管在蒸餾時冷凝氣體液化收集，兩者作用不一致，不能互換，A項正確；試劑X的作用是處理Cl2，應(yīng)該選擇堿石灰，B項錯誤；液體加熱時易暴沸，碎瓷片和毛細(xì)管均能防止暴沸，C項正確；Ⅰ中液體進(jìn)入Ⅱ利用了減壓原理，Ⅱ中液態(tài)SbCl5在140℃時即發(fā)生分解，利用減壓蒸餾降低蒸餾的溫度，防止產(chǎn)品分解，D項正確。答案：B7．(2024·安徽滁州二模)某課題組為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1，不考慮O2對Fe2＋與SO3實驗一：實驗二：實驗三：分析實驗現(xiàn)象，下列說法中不合理的是()A．實驗一的紅褐色液體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．實驗二說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)也被SO3C．實驗三說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)但未被還原D．以上三個實驗說明SO32?對Fe解析：由實驗一知，加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋水解生成氫氧化鐵的膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；向?qū)嶒灦^量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，說明Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Fe3＋與SO32?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，B正確；實驗三過量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說明Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明Fe3＋與SO32?沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明發(fā)生了膠體的聚沉；整個過程說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；由B、C分析可知，F(xiàn)e3＋均水解生成氫氧化鐵膠體，說明答案：D8．某學(xué)習(xí)小組通過如圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，已知FeCl3的升華溫度為315℃。下列相關(guān)說法不正確的是()實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點燃酒精燈，加熱ⅰ.試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧，將固體產(chǎn)物分離得到Fe2O3固體和MnCl2溶液ⅱ.稍后，試管A中產(chǎn)生黃色氣體，試管壁附著黃色液滴ⅲ.試管B中溶液變藍(lán)A.為保證實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，應(yīng)另設(shè)置加熱FeCl3·6H2O的對照實驗B．黃色氣體中可能含有氯化氫、氯化鐵和氯氣C．為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，應(yīng)在A、B間增加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．若實驗證明A中產(chǎn)生Cl2，則其化學(xué)方程式為3MnO2＋4FeCl3·6H2O2Fe2O3