【創(chuàng)新設(shè)計】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)每課一練：3.2.2-酸堿中和滴定(蘇教版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．下列試驗操作能達(dá)到測量要求的是()A．用托盤天平稱量25.21g氯化鈉B．用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C．用25mL滴定管量取14.86mL溶液D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2解析：托盤天平、量筒使用時，讀數(shù)保留至小數(shù)點后一位；pH試紙測出的為整數(shù)；滴定管使用時讀數(shù)保留至小數(shù)點后兩位。答案：C2．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是()A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消逝C．指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗解析：依據(jù)c(B)＝eq\f(cA·VA,VB)推斷，A項中，V(B)的實際量削減，導(dǎo)致V(A)削減，測定值偏小，B項使液體布滿氣泡，導(dǎo)致V(A)增大，測定值偏大，C項未到滴定終點，偏小，D項，不影響測定結(jié)果。答案：B3．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測定曲線D．酚酞不能用做本試驗的指示劑解析：依據(jù)起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當(dāng)V(NaOH)＝0時，溶液的pH＝1，由此可知c(HCl)＝0.1mol·L－1，選項A和C均錯。強酸和強堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D錯。答案：B4．[雙選題]用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，試參考下圖，從下表中選出正確的選項()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿酚酞(甲)C堿酸甲基橙(甲)D酸堿酚酞(乙)解析：石蕊變色不明顯，不能作為中和滴定的指示劑，A項不正確；堿液不能盛放在酸式滴定管中，B項不正確；至于待測液可以盛放在錐形瓶中，也可以盛放在滴定管中。答案：CD5．下列是一段關(guān)于中和滴定的試驗敘述：(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25mL待測NaOH溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌潔凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼凝視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是()A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)解析：操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，由于它的顯色效果不明顯；操作(5)中滴定管必需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)主要凝視錐形瓶中溶液顏色的變化。答案：D6.在25℃時，用0.125mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A．13 B．12C．10 D．11解析：由圖示可知，在V(HCl)＝20.00mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,cNaOH)＝eq\f(0.125mol·L－1×20mL,25.00mL)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13。答案：A7．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，連續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2C．10 D．11.3解析：由于滴定至終點多滴了一滴NaOH溶液，即NaOH溶液過量，所以滴定后溶液呈堿性，所以溶液中c(OH－)＝eq\f(0.05×10－3L×0.1mol·L－1,0.05L)＝1×10－4mol·L－1所以溶液中c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以溶液的pH為10。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(9分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑C．在天平上精確?????稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為mmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，登記開頭刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL請完成下列問題：(1)正確的操作步驟是(填寫字母)→____→____→D→____。(2)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到___________________________________________________；尖嘴部分應(yīng)_______________________________________________________________。(3)以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是()A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝(4)該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。解析：(1)本題應(yīng)先配制250mLNaOH溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用H2SO4溶液進(jìn)行滴定，故正確的操作步驟是C→A→B→D→E。(2)調(diào)整液面時應(yīng)調(diào)至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分應(yīng)布滿溶液，無氣泡。(3)A項酸式滴定管未用待裝溶液潤洗，則所取標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高。B項堿式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。C項錐形瓶未用待裝溶液潤洗是正確操作。D項在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高。選B。(4)滴定時消耗溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為m(V2－V1)×10－3mol，則反應(yīng)掉NaOH的物質(zhì)的量為2m(V2－V1)×10－3mol。NaOH的純度為：eq\f(4mV2－V1,5w)×100%＝eq\f(80mV2－V1,w)%。答案：(1)CABE(2)零刻度或零刻度以下的某一刻度布滿溶液，無氣泡(3)B(4)eq\f(80mV2－V1,w)%9．(10分)回答下列關(guān)于中和滴定的問題(1)若滴定開頭和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為__________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。(2)某同學(xué)依據(jù)3次試驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積(mL)0.1000mol·L－1鹽酸的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液體積(mL)第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：(1)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準(zhǔn)。(2)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)酸液的平均值eq\x\to(V)＝eq\f(26.11mL＋26.09mL,2)＝26.10mL，(其次次偏差太大，舍去)c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×26.10mL,25.00mL)＝0．1044mol·L－1。答案：(1)0.0026.1026.10(2)0.1044mol·L－110．(10分)氧化還原滴定試驗同中和滴定試驗類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.01mol/L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O，回答下列問題(已知Na2SO3溶液呈堿性)。(1)該滴定試驗所需儀器有下列中的________(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析緣由_______________________________________________________________________________。(3)選何種指示劑，說明理由________________________________________________________________________________________________________________________。(4)滴定前平視KMnO4溶液的液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。依據(jù)(b－a)mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度偏________(填“大”或“小”)。解析：因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，因此盛放酸性KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，除此之外，還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙。因恰好反應(yīng)時KMnO4溶液紫紅色褪去，故不需指示劑。若滴定前平視，滴定后俯視，會使(b－a)減小，從而測得Na2SO3的濃度偏小。答案：(1)A、B、D、E、F、G、H(2)堿KMnO4溶液能把橡膠管氧化(3)不用指示劑，由于KMnO4被還原劑還原成Mn2＋時，紫紅色褪去，所以不需要指示劑(4)少小11．(10分)(2011·杭州質(zhì)檢)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。(1)某爭辯小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是________。a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2Ob．食醋試樣需稀釋肯定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L－1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。(2)爭辯小組的同學(xué)認(rèn)真觀看了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)覺其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在肯定溫度下的醋酸與苯甲酸的____(填寫序號)。a．pHb．電離度c．電離常數(shù)d．溶解度(3)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。滴定醋酸溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a＝____mL；(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離程度，應(yīng)做的試驗和所需的試劑(試紙)是________。a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na2CO3溶液c．酯化反應(yīng)，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙解析：(1)醋酸是弱酸，不行拆分；食醋中醋酸濃度較大，稀釋后滴定更精確?????；醋酸與NaOH完全