【名師一號】人教新課標(biāo)版化學(xué)(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))雙基限時練6

雙基限時練(六)分子的結(jié)構(gòu)與價層電子對互斥理論1．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的直線形分子的是()A．CH4 B．CS2C．CH3CH2Cl D．HC≡CH解析C—H鍵為極性鍵，C≡C為非極性鍵，H—C≡C—H為直線型分子。答案D2．能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四周體結(jié)構(gòu)的是()A．任意兩個鍵之間夾角為109°28′B.C—H鍵為極性共價鍵C.4個C—H鍵的鍵能、鍵長相同D．碳的價層電子都形成共價鍵解析分子的空間構(gòu)型與共價鍵的極性無關(guān)，故B項錯；無論何種構(gòu)型，在同一分子中，相同鍵則鍵能、鍵長相同，故C項錯；D項中碳原子價電子都成鍵，無法說明分子構(gòu)型，故選A項。答案A3．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，推斷下列說法中正確的是()A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四周體形D．以上說法都不正確解析若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對，則依據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n＝2時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；n＝3時，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n＝4時，分子結(jié)構(gòu)為正四周體形。答案C4．下列分子中的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是()A．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型B．H2O的立體結(jié)構(gòu)模型C．NH3的立體結(jié)構(gòu)模型D．CH4的立體結(jié)構(gòu)模型解析CO2分子結(jié)構(gòu)是直線型，H2O分子的立體結(jié)構(gòu)是V形，NH3分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，CH4分子的立體構(gòu)型是正四周體，只有D項正確。答案D5．依據(jù)價層電子對互斥模型，推斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()A．PCl3 B．HCHOC．H3O＋ D．PH3解析PCl3分子中P原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，其電子對的空間構(gòu)型為四周體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理H3O＋、PH3分子的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)分別為3和1。分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子的價電子都用來形成共價鍵，中心原子四周的原子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。答案B6．下列說法中，正確的是()A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中肯定含有共價鍵B．C2H6分子中只含有極性共價鍵C．正四周體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角肯定是109°28′D．CO2和C2H2都是直線形分子解析由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不肯定有共價鍵，如He，A項錯，C2H6分子中含有C—H極性鍵和C—C非極性鍵，B項錯；P4為正四周體結(jié)構(gòu)，但其鍵角為60°，C項錯；CO2、C2H2分子的中心原子無孤電子對，為直線形分子，D項正確。答案D7．用價層電子對互斥理論猜測H2S和BF3的主體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是()A．直線型，三角錐B．直線型，平面三角形C．V形，三角錐D．V形，平面三角形解析H2S分子中心原子S有未用于形成共價鍵的孤電子對，占據(jù)中心原子四周的空間，并參與相互排斥，使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的價電子都用于形成共價鍵，依據(jù)價層電子對互斥理論可知BF3為平面三角形，D項正確。答案D8．若分子中心原子有孤電子對，它一般可和H＋化合。下面分子不能結(jié)合H＋的是()A．H2O B．NH3C．CO2 D．SOeq\o\al(2－,3)解析通過計算A、B、D項都有孤電子對，故選C項。答案C9．下列分子中全部原子不行能共處同一平面的是()A．C2H2 B．C6H6C．NH3 D．CS2解析C2H2、CS2為直線型，C6H6為平面正六邊形，NH3分子為三角錐形，只有C項全部原子不行能在同一平面上。答案C10．已知在CH4中，C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中，N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是()A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系解析由中心原子上孤電子對數(shù)的計算公式可知，CH4中碳原子無孤電子對；NH3中氮原子有1對孤電子對；H2O中的氧原子有2對孤電子對。依據(jù)題意知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28′，若孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)為109°28′，故C項不正確；若孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109°28′，現(xiàn)它們的鍵角均小于109°28′，故B項不正確；孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，將成鍵電子對壓得靠近一點，使其鍵角變小，D項錯誤，A項正確。答案A11．用價層電子對互斥理論推想下列分子或離子的空間構(gòu)型(1)BeCl2________(2)NHeq\o\al(＋,4)________(3)H3O＋________(4)CS2________(5)BF3________解析BeCl2、CS2中心原子上的價電子都用于成鍵，中心原子四周的原子數(shù)為2，BeCl2、CS2的空間構(gòu)型為直線型；NHeq\o\al(＋,4)中具有4對成鍵電子對，且都是完全等同的N—H鍵，應(yīng)向正四周體的四個頂點方向伸展才能使相互間斥力最小，為正四周體結(jié)構(gòu)；H3O＋中心原子上含有一對孤電子對，有3對成鍵電子對，結(jié)構(gòu)與NH3類似是三角錐形；BF3分子中硼原子價電子為3，全部成鍵，為平面三角形。答案(1)直線形(2)正四周體形(3)三角錐形(4)直線形(5)平面三角形12．磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如右圖所示的分子。圖中的圓圈表示原子，實線表示化學(xué)鍵。(1)請在圖中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。(2)形成化合物的化學(xué)式為________。(3)分子內(nèi)磷原子排列成________形。(4)每個磷原子處于________的中心。解析實線表示化學(xué)鍵，圖中有兩類原子；一類每個原子形成兩個共價鍵，另一類每個原子形成五個化學(xué)鍵。聯(lián)想P原子為＋5價，氧原子為－2價，對比思考，第一類為氧原子，其次類為磷原子。在圖中四個磷原子排列為正四周體形(圖中虛線)，鍵角為60°，而每個磷原子又在以四個氧原子形成的正四周體的中心。答案(1)圖中虛線形成的正四周體的四個頂點原子為磷原子(2)P4O10(3)正四周體(4)以4個O原子形成的正四周體13．由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B組成的陰離子結(jié)構(gòu)如下：則所帶電荷x、y、z依次為____________、__________、____________。解析A元素屬于第ⅢA族，原子的最外層有3個電子，能形成三個共價鍵，而B元素屬于ⅥA族，最外層有6個電子，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一個B原子需與A形成2個共價鍵。從三種陰離子的組成可以看出，全部的A原子都已與3個B原子形成了3個共用電子對，而分別只有1個B,3個B,2個B原子與2個A原子形成了共價鍵。因此，只與A共用一對電子的每個B原子要各得1個電子才能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此x＝4，y＝3，z＝2。答案x＝4、y＝3、z＝214．O3能吸取有害紫外線，愛護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，呈V形，鍵角為116.5°。三個原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間氧原子供應(yīng)2個電子，旁邊兩個氧原子各供應(yīng)1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是________。(2)下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相像的是________。A．H2O B．CO2C．SO2 D．BeCl2(3)O3分子有________對孤電子對。(4)O3具有強氧化性，它能把PbS氧化為PbSO4，而O2不能，試配平：eq\x()PbS＋eq\x()O3=eq\x()PbSO4＋eq\x()O2生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子________mol。解析(1)臭氧與氧氣的組成不同，屬同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體。(2)硫與氧屬同主族元素，最外層電子數(shù)相同，其成鍵狀況相像，因