【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年新課標(biāo)化學(xué)必修一-綜合能力檢測(cè)1-從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

綜合力量檢測(cè)(一)(第一章)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是()解析A項(xiàng)表示的是易燃物質(zhì)；B項(xiàng)表示的是爆炸性物質(zhì)；C項(xiàng)表示的是劇毒性物質(zhì)；D項(xiàng)表示的是放射性物品。答案D2．下列試驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過(guò)濾③蒸發(fā)④配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒C．試管 D．分液漏斗解析蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌；配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液和過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流；pH試紙使用時(shí)用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液。答案B3．下列對(duì)試驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是()A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體肯定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中肯定含SOeq\o\al(2－,4)C．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液肯定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀消滅，證明含Cl－解析固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該固體可能是碳酸鈣，或Na2CO3等，A項(xiàng)不正確；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，當(dāng)溶液中存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，滴入BaCl2溶液都會(huì)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B項(xiàng)不正確；無(wú)色溶液滴入酚酞顯紅色，溶液肯定顯堿性，C項(xiàng)正確；假如先加鹽酸，則無(wú)法確定Cl－是原溶液中存在的，還是加鹽酸引入的，D項(xiàng)不正確。答案C4．有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)的下列操作中，一般狀況下不能相互接觸的是()A．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C．分液操作時(shí)，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D．用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁解析用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸，會(huì)導(dǎo)致滴瓶中的化學(xué)試劑污染甚至變質(zhì)。通常的做法是不能使滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸。答案D5．如圖所示的試驗(yàn)操作中，正確的是()解析B項(xiàng)，給試管中液體加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，且試管口不能對(duì)著人；C項(xiàng)，滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能伸到試管內(nèi)部；D項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)，漏斗尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁。答案A6．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4答案D7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:4解析由于1molNO、CO2、N2O4含有的氧原子個(gè)數(shù)比為1:2:4，故三種氣體含有0.5mol氧原子時(shí)的物質(zhì)的量之比為eq\f(1,2):eq\f(1,4):eq\f(1,8)＝4:2:1。答案C8．試驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)覺(jué)取量過(guò)多，為了不鋪張，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中解析從試劑瓶中取出的藥品，不能再倒回試劑瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)；不行用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體，否則簡(jiǎn)潔導(dǎo)致濾紙破損，導(dǎo)致濾液渾濁，B項(xiàng)錯(cuò)；蒸發(fā)時(shí)不能將溶液蒸干，C項(xiàng)錯(cuò)，只有D項(xiàng)正確。答案D9．海水淡化是海島地區(qū)供應(yīng)淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱(chēng)海水脫鹽)，其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是()A．過(guò)濾法 B．蒸餾法C．萃取法 D．結(jié)晶法解析利用水與其中溶解的鹽分的沸點(diǎn)不同，使水與可溶物分別，應(yīng)接受蒸餾法，過(guò)濾只能除去海水中的不溶物，結(jié)晶法得到的是固體物質(zhì)，萃取法不適宜大量處理海水。答案B10．某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，與原溶液相比，沒(méi)有發(fā)生變化的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度解析加熱蒸發(fā)掉30g水，沒(méi)有晶體析出，在蒸發(fā)溶劑水后溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量不變，溶劑水削減，溶液質(zhì)量和體積減小，溶液的濃度(包括溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度)增大，A項(xiàng)正確。答案A11．下列兩種氣體的分子數(shù)肯定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等體積等密度的CO2和C2H4D．等溫等體積的O2和N2解析A項(xiàng)N2、C2H4二者摩爾質(zhì)量相同，所以質(zhì)量相同時(shí)，所含氣體分子數(shù)相同；B、D項(xiàng)只有在同溫、同壓、同體積條件下分子數(shù)才相同；C項(xiàng)質(zhì)量相同的CO2和C2H4，由于二者摩爾質(zhì)量不同，故分子數(shù)不同。答案A12．下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它肯定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有0.2mol氣體物質(zhì)的體積為4.48L，①不正確；1mol氣體的體積為22.4L，但不肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，②不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，③不正確；⑤缺少條件，不正確；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，⑥不正確。答案D13．用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶按使用儀器的先后挨次排列正確的是()A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥解析依據(jù)濃度和物質(zhì)的量先計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5mL，應(yīng)用10mL量筒量??；不用托盤(pán)天平稱(chēng)量，所用容量瓶應(yīng)為100mL，試驗(yàn)室沒(méi)有80mL容量瓶。答案D14．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L解析由題意可知：n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol/L×0.2L＋0.6mol/L×0.1L＝0.12molV＝0.2L＋0.1L＝0.3Lc(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.12mol,0.3L)＝0.4mol/L。答案B15．現(xiàn)有①M(fèi)gSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來(lái)，鑒別的先后挨次是()A．③④②① B．③④①②C．②①③④ D．④③①②解析觀看顏色，溶液呈藍(lán)色的為CuCl2溶液，然后將其他三種溶液分別取少量于試管中，加入CuCl2溶液，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再取少量未檢出的兩種溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一種為Ba(NO3)2溶液。答案D16．在100g濃度為18mol/L，密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入肯定量的水(密度為1g/cm3)稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為()A．大于100mL B．等于100mLC．小于100mL D．等于100/ρmL解析設(shè)稀釋時(shí)水的體積為VmL，則質(zhì)量為Vg，稀釋后溶液密度為ρ′g/cm3，由稀釋定律知eq\f(100,ρ)×18＝eq\f(100＋V,ρ′)×9，eq\f(ρ,ρ′)＝eq\f(200,100＋V)，由于硫酸濃度越大密度越大知eq\f(ρ,ρ′)>1，則eq\f(200,100＋V)>1，V<100mL，加水的體積大小與混合后的密度有關(guān)，與原溶液的密度沒(méi)關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選C項(xiàng)。答案C第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題17．(8分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分別和提純的裝置，請(qǐng)依據(jù)裝置回答問(wèn)題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。(2)從碘水中分別出I2，選擇裝置________，該分別方法的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(3)裝置A中①的名稱(chēng)是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順當(dāng)?shù)蜗?，除打開(kāi)活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______________________________________________________________________________________________________。(4)海水中隱藏著豐富的資源，在試驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的試驗(yàn)：eq\x(海水)eq\o(→,\s\up15(曬鹽),\s\do10(分別))eq\x(粗鹽)eq\o(→,\s\up15(精制))eq\x(食鹽水)→eq\x(氯化鈉晶體)粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④調(diào)整溶液的pH等于7⑤溶解⑥過(guò)濾⑦蒸發(fā)正確的操作挨次是________(填選項(xiàng)字母)。a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦解析(1)從溶液中得到固體溶質(zhì)用蒸發(fā)溶劑法，除去自來(lái)水中的Cl－可接受蒸餾法。(2)加入萃取劑可從碘水中分別出I2。(3)裝置A中①是冷凝管，應(yīng)從下口進(jìn)水；分液時(shí)為保證液體順當(dāng)流下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)。(4)粗鹽提純的步驟中要特殊留意兩點(diǎn)：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，還要除去過(guò)量的Ba2＋；要將生成的沉淀過(guò)濾后再加入鹽酸，即調(diào)整溶液的pH等于7，故a、d都對(duì)。答案(1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管下將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)(4)ad18．(12分)(Ⅰ)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琒Oeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)的正確操作挨次是：取少量未知溶液，先加入________，產(chǎn)生的氣體可通過(guò)________，如消滅________現(xiàn)象，證明原溶液含有________，接下的操作及現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________。(Ⅱ)現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物，假如A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200(1)分別上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、蒸餾燒瓶，還有________和________。(2)應(yīng)用上述分別操作，首先得到的物質(zhì)是________。(3)蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是________________。(Ⅲ)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：eq\x(\a\al(硫酸：化學(xué)純CP500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：1.84g·cm－3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。(2)某化學(xué)愛(ài)好小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的試驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的試驗(yàn)操作為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________。(3)用上述硫酸配制240mL4.6mol·L－1的稀硫酸，試驗(yàn)儀器有：①50mL量筒②100mL量筒③托盤(pán)天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦燒杯⑧錐形瓶試驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后挨次為_(kāi)_______。解析(Ⅰ)COeq\o\al(2－,3)可用鹽酸檢驗(yàn)，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w可用澄清石灰水檢驗(yàn)；SOeq\o\al(2－,4)用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，檢驗(yàn)二者時(shí)，先檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)并除盡，然后再檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)。(Ⅱ)(1)依據(jù)題目信息，分別A、B兩種物質(zhì)應(yīng)接受蒸餾法，還缺少冷凝管和錐形瓶。(2)蒸餾時(shí)先得到沸點(diǎn)低的A。(3)碎瓷片的作用是防暴沸。(Ⅲ)(1)套入公式c＝eq\f(1000ρw,M)可知，該硫酸的濃度為18．4mol·L－1。(2)依據(jù)稀釋定律c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，所需溶液的體積為62.5mL。答案(Ⅰ)鹽酸澄清石灰水石灰水變渾濁COeq\o\al(2－,3)加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)(Ⅱ)(1)蒸餾法冷凝管錐形瓶(2)A(3)防止液體受熱時(shí)暴沸(Ⅲ)(1)18.4(2)62.5將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(3)②⑥⑦④⑤⑥19．(8分)試驗(yàn)室要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)當(dāng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4·5H2O________g。(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，假如刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。(3)若試驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列狀況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)_________________________；B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)____________________________；C．最終定容時(shí)俯視觀看液面__________________________。解析(1)0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。(2)從圖中可知，每個(gè)小刻度代表0.2mL，凹液面在7.2mL處。(3)A.容量瓶底部有水珠不影響最終溶液體積，對(duì)其濃度無(wú)影響；B．水面超過(guò)刻度線(xiàn)，導(dǎo)致體積偏大，濃度偏低；C．俯視液面會(huì)使體積偏小，濃度偏高。答案(1)12.5(2)7.2(3)無(wú)影響偏低偏高20．(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，若該溶液的密度為ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為_(kāi)_______。(已知NH3＋HCl=NH4Cl)解析w(NH3)＝eq\f(\f(336L,22.4L/mol)×17g/mol,\f(336L,22.4L/mol)×17g/mol＋1000g)×100%＝20.32%c(NH3)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL/L×ag/mL×20.32%,17g/mol)＝11.95amol/L依據(jù)反應(yīng)方程式可得n(NH3)＝n(HCl)，則eq\f(336L,22.4L/mol)＝2mol/L·V(HCl)，V(HCl)＝7.5L。答案20.32%11.95amol/L21．(8分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g·cm－3，求：(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(3)取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol·L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。解析(1)n(CuSO4·5H2O)＝eq\f(12.5g,250g·mol－1)＝0.05mol，依據(jù)CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)，推知Cu2＋、