2022年高考化學(人教版)一輪復習題組層級快練1物質的量-氣體摩爾體積-

題組層級快練(一)一、選擇題1．依據我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法科學規(guī)范的是()A．98g硫酸的摩爾數為1molB．氧的摩爾質量為32g/molC．某硫酸中H2SO4的質量分數為0.60D．阿伏加德羅常數約為6.02×1023個答案C解析98g硫酸的物質的量為1mol，A項錯誤；O2的摩爾質量為32g/mol，B項錯誤；某硫酸中H2SO4的質量分數為0.60，正確；阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，D項錯誤。2．(2022·天津六校聯考)下列關于物質的量、摩爾質量的敘述中正確的是()A．0.012kg12C中含有約6.02×1023B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質量是40gD．2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍答案A解析A項正確，0.012kg12C中所含的碳原子數與阿伏加德羅常數的數值相等；B項不正確，1molH2O中含有2molH(氫原子)和1molO(氧原子)，要指明是什么粒子；C項不正確，氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol，g是質量的單位；D項不正確，水的摩爾質量是3．(2021·上海)NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對數目為(a/7＋1)NAB．所含碳氫鍵數目為aNA/7C．燃燒時消耗的O2確定是33.6a/D．所含原子總數為aNA/14答案B解析C2H4、C3H6的最簡式均為CH2，n(CH2)＝a/14mol，一個CH2可形成三個共用電子對，所含共用電子對數＝3a/14mol，A選項錯誤；一個氫原子形成一個碳氫鍵，共含有a/7mol氫原子，B選項正確；C選項沒有注明標準狀況下，錯誤；所含原子總數＝34．(2021·廣東)設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NHeq\o\al(＋,4)C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子答案A解析本題考查了阿伏加德羅常數的有關學問，意在考查考生分析、解決問題的力氣。8gO2的物質的量是0.25mol，每個O2分子中所含的電子數是16，則8gO2含有4nA個電子，A項正確；NH3·H2O是弱電解質，在水溶液中不能完全電離，故溶液中NHeq\o\al(＋,4)的量無法計算，B項錯誤；鹽酸是液體，不能用氣體摩爾體積計算，且HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，鹽酸中無HCl分子，C項錯誤；1molNa被完全氧化時，不論生成Na2O還是Na2O2，都失去nA個電子，D項錯誤。5．(2022·玉門市摸底考試)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，2.24LHF含有的原子數目為0.2NAB．電解精練銅時，陽極質量削減6.4g時，轉移電子數確定為0.2NAC．常溫常壓下，將足量的鐵粉投入含1molHNO3的濃硝酸中，轉移的電子總數為NAD．將硫酸鈉固體投入水中，假如n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol，則Na＋數目為NA答案D解析HF在標準狀況下呈液態(tài)，A項錯誤；電解精煉銅時，陽極上的活潑金屬鐵、鋅等優(yōu)先失去電子，因此陽極質量削減6.4g時，轉移電子數不愿定為0.2NA，B項錯誤；常溫常壓下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，轉移電子數小于NA，C項錯誤。6．(2022·湖北部分重點中學聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A．3molNF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數為2NAB．4.4g14CO2含中子數為2.4NAC．標準狀況下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NAD．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數為NA答案A解析5H2O＋3NF3=HNO3＋2NO＋9HF,3molNF3參與反應轉移的電子數為2NA，A項正確；14CO2的摩爾質量不是44g/mol，而是46g/mol，故所含中子數不是2.4NA，B項錯誤；1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生歧化反應，轉移1mol電子，C項錯誤；1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA，D項錯誤。7．(2022·大連模擬)確定條件下，設氫氣的摩爾質量為Mg·mol－1，密度為ρg·L－1，阿伏加德羅常數為NA，則下列表述正確的是()A．單位體積中所含氫氣分子數目為NA/22.4B．單位質量中所含氫氣分子數目為ρ·NAC．單個氫氣分子的質量為M/NAgD．單個氫氣分子占有的體積為22.4/NAL答案C解析因未注明“標準狀況”，單位體積中所含氫氣分子數目不愿定為NA/22.4，單個氫氣分子占有的體積也不愿定為22.4/NAL，A、D項都不正確；單位質量中所含氫氣分子數目為NA/M，B項不正確；1mol氫氣的質量是Mg,1mol氫氣的分子個數為NA，故單個氫氣分子的質量為M/NAg，C項正確。8．(2022·安陽模擬)確定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純潔物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是()A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純潔物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L答案A解析由分子數和原子數的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質的量為1mol，若該物質在標準狀況下為氣態(tài)，則其體積為22.4L，故該溫度和壓強不行能是標準狀況，在此狀況下，Vm＝30L·mol－1。9.(2021·福建質檢)室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數的值)()A．氣體反應物的總體積為0.448LB．裝置中氫元素的總質量為0.04gC．生成物中含有0.01NA個分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NHeq\o\al(＋,4)答案B解析等物質的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標準狀況，所以反應物體積不能計算，A項錯；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C項錯；氯化銨是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NHeq\o\al(＋,4)個數小于0.01NA，D項錯。10．(2021·安徽聯考)如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴驮瓬囟群?，活塞右滑停留于容器的中心。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2∶7 B．5∶4C．2∶1 D．7∶2答案D解析通過計算可求得H2、O2的體積之比為7∶2或4∶5。二、非選擇題11．標準狀況下，15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是________。(2)混合氣體的平均摩爾質量是________。(3)CO2和CO的體積之比是________。(4)CO的體積分數是________。(5)CO2和CO的質量之比是________。(6)CO的質量分數是________。(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是________。(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是________。答案(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)密度＝質量/體積＝15g/11.2L＝1.339g·L－1。(2)方法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，M＝m/n＝15g/0.5mol＝30g·mol－1。方法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1。(3)依據阿伏加德羅定律：體積之比＝物質的量之比，最簡潔的方法是用十字交叉法計算：CO2443021428COn(CO2)/n(CO)＝1/7。(4)CO的體積分數＝CO的物質的量分數＝7÷8×100%＝87.5%。(5)eq\f(mCO2,mCO)＝eq\f(nCO2×MCO2,nCO×MCO)＝eq\f(1×44,7×28)＝11∶49(6)CO的質量分數＝eq\f(49,11＋49)×100%＝81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×1/8＋0.5mol×7/8＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。12．(2021·鄭州一中一模)(1)2molO3和3molO2的質量之比為________，分子數之比為________；同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數之比為________，體積之比為________。(2)標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2分子數目之比是________，混合氣體的平均摩爾質量是________，對氫氣的相對密度是________。(3)氣體化合物A的化學式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________，推斷的依據為________。(4)在標準狀況下，15.6Na2O2投入足量水中，可產生O2的體積為________。答案(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)1∶340g·mol－120(3)O3F2(4)2.24L解析(3)依據阿伏加德羅定律知，2OxFyeq\o(=,\s\up14(△))3O2＋2F2，依據質量守恒定律(原子個數守恒)知，x＝3，y＝2，即A的化學式為O3F2。(4)n(Na2O2)＝eq\f(15.6g,78g·mol－1)＝0.2mol，由化學方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑知，n(O2)＝0.1mol，則V(O2)＝2.24L。13．(2021·太原質檢)確定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的確定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為：XY2(l)＋3O2eq\o(=,\s\up14(點燃))XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：(1)反應前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。答案(1)672mL(2)76g/mol(3)CS解析(1)由反應XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up14(點燃))XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV，生成物的質量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，O2的物質的量：n＝eq\f(0.672L,22.4L/mol)＝0.03mol，XY2的物質的量為0.01mol，所以M(XY2)＝eq\f(1.72g－0.03mol×32g/mol,0.01mol)＝76g/mol；(3)由eq\f(MX,2MY)＝eq\f(3,16)，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。14．測定1mol氧氣在標準狀況下所占體積的試驗操作的步驟如下：①按下圖裝配試驗裝置。②洗凈試管然后充分干燥。③向500mL燒瓶里裝滿水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。④稱得試管的質量為14.45g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質量為15.95g。⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面全都，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止。⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫。⑧調整燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面全都，然后再關閉彈簧夾。⑨用500mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55g。(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，始終要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是________________________________________________________