【創(chuàng)新設(shè)計】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)每課一練：3.1.2-弱電解質(zhì)的電離平衡(蘇教版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離力量越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K3解析：電離平衡常數(shù)聽從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受溫度影響，與濃度無關(guān)。多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)漸漸減小且一般相差較大。答案：A2．(2022·山西師大附中質(zhì)檢)能夠使醋酸溶液的c(H＋)減小和醋酸的電離平衡逆向移動的條件是()A．滴加少量H2SO4溶液B．加入少許水稀釋C．滴加少量NaOH溶液D．加入少許CH3COONa晶體解析：本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡受外界條件影響的狀況，考查同學(xué)利用平衡移動原理分析解決問題的力量。醋酸中存在下列平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，A滴加H2SO4，c(H＋)增大，平衡逆向移動。B加水稀釋，c(H＋)減小，平衡正向移動。C項，加入NaOH，由于H＋＋OH－=H2O，使平衡正向移動，D項，加入CH3COONa，則c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小，故D正確。答案：D3．(2011·南通高二質(zhì)檢)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2NaCN＋HF=HCN＋NaFNaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可推斷下列敘述不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．依據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一；依據(jù)第一、第三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱挨次為：HF>HNO2>HCN。由此可推斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。答案：B4．(2022·湖州高二檢測)一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－，如圖將1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()解析：隨著時間的進(jìn)行c(HA)漸漸變小，c(A－)漸漸變大，且c(H＋)＝c(A－)，c(HA)＋c(A－)＝1.0mol·L－1。答案：C5．(2022·濟(jì)寧統(tǒng)考)下列關(guān)于水的離子積常數(shù)敘述正確的是()A．由于水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化B．水的離子積常數(shù)KW和水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量解析：水的離子積常數(shù)KW＝K·c(H2O)，肯定溫度下K和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)，水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要溫度肯定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中c(H＋)變大，c(OH－)則變小，反之亦然。答案：C6．[雙選題]某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，如想增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)實行的措施是()A．適當(dāng)上升溫度 B．加入NH4Cl固體C．通入NH3 D．加入少量鹽酸解析：上升溫度，平衡向右移動，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大c(NHeq\o\al(＋,4))，平衡向左移動，c(OH－)減小，但c(NHeq\o\al(＋,4))仍較原來增大，因平衡移動只能減弱其增大的程度，而不能完全消退它增大的部分；通入NH3平衡向右移動，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)都增大；加入少量鹽酸，H＋與OH－反應(yīng)使c(OH－)下降，平衡向右移動，使c(NHeq\o\al(＋,4))增大。答案：BD7．下列說法中正確的是()A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H＋，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性B．純水中c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW是一常數(shù)，不隨任何條件轉(zhuǎn)變C．25℃時純水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀堿溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)10－14D．H2OH＋＋OH－是一吸熱過程，所以溫度上升，平衡向電離方向移動，KW也隨之增大解析：水電離出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A錯；水的離子積常數(shù)是一個溫度常數(shù)，隨著溫度的上升而加大，故B錯；25℃c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C錯。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(9分)化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向________移動，OH－離子的濃度________，NHeq\o\al(＋,4)離子的濃度________。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向________移動，此時溶液中濃度減小的微粒有______、______、______。(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向________移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________。解析：由題目條件，結(jié)合平衡移動原理進(jìn)行推斷。答案：(1)正反應(yīng)方向減小增大(2)正反應(yīng)方向OH－NH3·H2ONH3(3)逆反應(yīng)方向固體溶解，溶液中有刺激性氣味的氣體放出9．(10分)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K＝4.2×10－13回答下列各題：(1)當(dāng)溫度上升時，K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的緣由是_________。解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，所以上升溫度，電離平衡向右移動，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)減小，K值增大。(2)K值越大，電離出的c(H＋)越大，所以酸性越強(qiáng)。(3)比較這幾種微粒的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強(qiáng)，HS－酸性最弱。(4)由于上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù)。答案：(1)增大(2)K值越大，酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HS－(4)K1?K2?K3上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用10．(9分)(2022·海南中學(xué)期末)在肯定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋(1)某溫度時，0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”、“小于”或“等于”)10。(2)已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10－5①求該溫度時，amol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝______________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進(jìn)行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽視不計，下同]②若該溫度時向該溶液中加入肯定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為bmol·L－1，則此時c2(H＋)＝__________________mol·L－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。③c1(H＋)____________c2(H＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)對于相同的弱電解質(zhì)溶液，濃度越大，電離程度越小，0.1mol·L－1的醋酸溶液中電離程度比0.01mol·L－1的醋酸溶液電離程度大，則二者c(H＋)之比小于10。(2)醋酸的電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5，則ceq\o\al(2,1)(H＋)＝1.75×10－5×a(mol·L－1)2，c1(H＋)＝eq\r(1.75a×10－5)mol·L－1。依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，將c(CH3COO－)代入，可求得c2(H＋)＝(1.75a×10－5)/bmol·L－1。在醋酸溶液中加入醋酸銨會抑制醋酸的電離，使氫離子濃度減小。答案：(1)<(2)①eq\r(1.75a×10－5)②(1.75a×10－5)/b③>11．(11分)(2022·南安一中檢測)肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電力量如圖所示。請完成下列問題：(1)“O”點為什么不導(dǎo)電？________________________________________________________________________________________________________________________。a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。(2)a、b、c三點c(H＋)由大到小的挨次為________________________________________。(3)25℃時，在0.5L0.2mol·L－1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH電離成離子。該溫度下CH3(4)已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol·L－1)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)，則0.1mol·L－1下列幾種溶液中c(H＋①H2SO4溶液HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②NaHSO4溶液HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③醋酸溶液CH3COOHH＋＋CH3COO－④鹽酸HCl=H＋＋Cl－10% 29% 1.33% 100%解析：(1)“O”點冰醋酸