2021年新高考化學適應性考試模擬卷(山東專用)(九)(原卷版)

2021年山東新高考適用性考試預熱訓練卷（九）化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求。1．化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑B．為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏C．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑D．硅膠多孔，常用作食品干燥劑2．西湖大學科研團隊正在研究“聚酮合成酶（由鏈霉菌產(chǎn)生）”在有空氣存在下“組裝”物質的機理。物質A的“組裝”過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．溫度會影響“組裝線”的“組裝”效率B．“組裝”過程中可能有CO2和H2O生成C．將四種“聚酮合成酶”交換順序，也可以組裝出物質D．上述流程如能大規(guī)模應用，可實現(xiàn)化工生產(chǎn)的“綠色化”3．某科研小組利用電導率(電導率越大，導電能力越強)傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學反應。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液，電導率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電導率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導致溶液中離子濃度降低B．a(chǎn)點后pH下降的原因是Ca2+促進HCO3H++CO平衡右移C．pH=7.3時，溶液中溶質主要為NaCl、CaCl2D．可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液4．洛匹那韋（Lopinavir）是一種抗艾滋病毒藥物，也可用于治療新冠肺炎，其結構如圖所示，下列有關洛匹那韋的說法正確的是（）A．洛匹那韋是一種人工合成的蛋白質B．洛匹那韋能夠發(fā)生水解、酯化、加成、氧化、還原反應C．洛匹那韋分子苯環(huán)上的一氯代物有9種D．洛匹那韋分子中的含氧官能團有酯基、肽鍵（酰胺鍵）、羥基5．向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是實驗序號c(CaCl2)(mol·L-1)滴加CaCl2溶液時的實驗現(xiàn)象加熱渾濁液時的實驗現(xiàn)象①0.05至1.32mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成②0.005至15.60mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成③0.0005至20mL未見渾濁A．①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32?)>Ksp(CaCO3)B．未加熱前①和②中發(fā)生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3C．加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡6．中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊物《Science》上，并獲重點推薦，二維結構的硼烯如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NAB．1個硼原子與其他原子最多只能形成3對共用電子對C．硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應可生成BO2-D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-鈉基”電池的負極材料7．我國科技工作者設計了一種電解裝置，能合成氨及硝酸，實現(xiàn)高效人工固氮，原理如圖所示?下列說法正確的是A．催化電極a的電勢比催化電極b的電勢高B．負極區(qū)的電極反應為N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+C．若N2得到6mole-，有6molH+向電極b遷移D．理論上1molN2參與反應轉移的電子數(shù)為3.75NA8．已知常溫下，3種物質的電離平衡常數(shù)如下表：物質HCOOHCH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.77×10?41.75×10?51.76×10?5下列說法不正確的是A．等物質的量濃度時，溶液pH：HCOONa＜CH3COONaB．pH均為3時，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)C．HCOOH溶液與氨水混合，當溶液pH＝7時，c(HCOO-)＝c(NH4+)D．等物質的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為79．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+B．每1molPt2O+轉化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NAC．將生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D．1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA10．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組試劑X發(fā)生反應的離子方程式AK+、Na+、、少量HClH2O+H++=Al(OH)3↓B、Fe2+、Br-、少量H2SFe2++H2S=FeS↓+2H+CClO-、Na+、Ca2+、少量CO2CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClODI-、Cl-、Na+、少量稀硝酸6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或者倆個選項是符合題目要求。全部選對得四分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，W的單質為常見的半導體材料，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷正確的是（）A．X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點B．W的單質可以用作計算機芯片，太陽能電池，丙是瑪瑙的主要成分C．甲、丙、丁均為酸性化合物D．工業(yè)上用X的單質和乙來制取Z單質12．最近我國科學家設計了一種CO2＋H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋該裝置工作時，下列敘述正確的是（）A．電子從ZnO@石墨烯極移到石墨烯極，電解質中的陽離子向石墨烯極移動B．光伏電池中使用二氧化硅把光能轉為化學能C．協(xié)同轉化總反應：CO2＋H2S=CO＋H2O＋SD．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低13．某研究小組將NaBO2?SiO2和Na的固體混合物與H2在500℃條件下制備NaBH4，實驗裝置如圖所示?已知NaBH4中B為+3價，下列說法錯誤的是A．裝置甲還可以用于制取CO2?H2SB．裝置乙?丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸C．管式爐加熱之前應收集裝置尾部氣體并驗純D．可將反應后混合物加水溶解后用重結晶法提純14．目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是A．①、②、③三步反應均釋放能量B．該反應進程中有兩個過渡態(tài)C．第①步反應的活化能最小D．總反應速率由第①步反應決定15．某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。已知:：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子，該離子會水解，下列說法不正確的是A．“酸浸”時TiO2發(fā)生反應的離子方程式為TiO2+2H+==TiO2++H2OB．“結晶”時溫度需控制在70℃以上，溫度過低TiO2xH2O產(chǎn)率降低C．為使濾渣2沉淀完全，需“調pH"最小為4.3D．MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）釹鐵硼（Nd、Fe、B）磁鐵因其超強的磁性被譽為“永磁之王”，廣泛應用于新能源汽車、電動自行車、消費電子、風電、信息存儲等。從工業(yè)廢料及廢舊釹鐵硼磁鐵中提煉金屬釹的工藝流程如圖所示。已知：①Nd穩(wěn)定的化合價為+3價，金屬釹的活動性較強，能與酸發(fā)生置換反應；硼不與酸反應。②25℃時，Ksp[FeC2O4]＝3.3×l0﹣7，Ksp[Nd2(C2O4)3?10H2O]＝2.7×10﹣22。③Mr[Nd2(C2O4)2?10H2O]＝732。(1)“預處理”操作可以選擇_____（填序號）除去釹鐵硼廢料表面的礦物油污。A．酒精清洗B．NaOH溶液浸泡C．純堿溶液浸泡(2)在不同條件下測得釹鐵硼廢料“浸出”操作的浸出率如表所示。實驗序號鹽酸濃度（mol/L）溫度（℃）酒石酸濃度（g/L）Fe的浸出率（%）Nd的浸出率（%）a440069.1587.22b450065.3583.45c640074.6491.05d6405071.5493.62e650061.3069.47f6505060.6980.77①“浸出”液中加入酒石酸的作用是_____。②對比實驗a、b或c、e或d、f，當溫度升高，浸出率降低的可能原因是_____。③除以上最優(yōu)條件外，還可以采取_____（填一項即可）措施加快“浸出”速率。(3)“沉淀”操作中pH對產(chǎn)品回收率及純度的影響如圖所示。①“沉淀“的最佳pH為_____。②若Nd3+完全沉淀后，溶液中的c（Fe2+）＞_____mol?L﹣1才會有FeC2O4沉淀生成。③“濾液”中的主要成分為_____。(4)熱重法是測量物質的質量與溫度關系的方法，“焙燒”操作的熱重曲線如圖所示。若將“沉淀”時得到的固體于1073K溫度下在氧氣中焙燒，反應的化學方程式為_____。17．（12分）以含鋰電解鋁廢渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體化學式為___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。(2)堿解反應中，同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。(3)一般地說K＞105時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)?2Li+(aq)+CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9)。(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式為__________。(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料，一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：工作時電極C應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________。該方法設計的A區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。18．（12分）(1)已知反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。①該反應△H_____________0(填“＞”或“＜”)②若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：①p1、p2、p3的大?。篲__________。②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù)，寫出計算式即可)。(4)中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應過程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉化率和各產(chǎn)物的物質的量分數(shù)如表。助劑CO2轉化率(%)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時間內乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產(chǎn)量的根本原因是:___________②下列說法正確的是______；a．第ⅰ步的反應為：CO2+H2CO+H2Ob．第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步c．催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環(huán)節(jié)起作用d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小e．添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同19．（12分）離子液體是指室溫或接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構成的化合物。GaCl3和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，簡稱EMIC）混合形成的離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑。請回答下列問題：（1）請寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式_____。同周期主族元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ga相同的有_____。（填元素符號）。（2）EMIC陽離子中的幾種元素電負性由大到小順序為_____。（3）已知分子中的大π鍵可用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則EMIC中大π鍵可表示為_____。（4）GaCl3熔點為77.8℃，GaF3熔點高于1000℃，其原因是_____。（5）GaCl3和EMIC混合形成離子液體的過程中會存在以下轉變：GaCl3GaCl4