專題三-金屬及其化合物-能力提升檢測卷(測)(新教材新高考)(解析版)

專題三金屬及其化合物能力提升檢測卷（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“嫦娥五號”中使用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金B(yǎng)．一般合金的熔點比各成分金屬的低C．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同D．改變原料的配比、生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金【答案】C【解析】生鐵由鐵和碳等元素組成，屬于合金，故A正確；形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，一般合金的熔點比各成分金屬的低，故B正確；合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；改變原料的配比、生成合金的條件，組成合金的成分、結(jié)構(gòu)不同，對合金的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響，可以得到具有不同性能的合金，故D正確；故選C。2．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅C．碳酸氫鈉可做食品膨松劑D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】C【解析】鉛筆芯的主要成分為石墨，不是二氧化鉛，故A錯誤；青銅是在純銅中加入錫或鉛形成的合金，黃銅為是由銅和鋅形成的合金，都均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，故B錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳可使食品膨松多孔，可做食品膨松劑，故C正確；鈉鹽的焰色反應(yīng)為黃色，不是紅色，故D錯誤；故選C。3．生活因化學(xué)更美好。以下生活用途和化學(xué)原理都正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是選項生活用途化學(xué)原理A維生素C幫助人體將轉(zhuǎn)化為易吸收的維生素C具有還原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣D明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體【答案】A【解析】維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，失去電子具有還原性，A正確；葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有較強的還原性，所以會優(yōu)先被氧化，起到保護(hù)葡萄酒的作用，B錯誤；過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，不是過氧化鈉分解產(chǎn)生氧氣，C錯誤；明礬可用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水，起不到消毒的作用，D錯誤；故選A。4．《天工開物》中“治鐵"原典中記載：“凡治鐵成器，取已炒熟鐵為之……凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也別有鐵炭一種，取其火性內(nèi)攻、焰不虛騰者，與炊炭同行而有分類也……”。下列說法正確的是A．熟鐵是純凈的鐵單質(zhì)，生鐵是鐵和碳的混合物B．治鐵過程只涉及化合反應(yīng)與置換反應(yīng)，C．鐵炭和炊炭均為碳元素的同素異形體D．治鐵用到的煤炭和木炭均可還原鐵的氧化物【答案】D【解析】生鐵是鐵合金，屬于混合物，生鐵的含碳量為2％～4.3％，熟鐵指的是鋼，也是鐵合金，屬于混合物，鋼的含碳量為0.03％～2％，A錯誤；治鐵過程中CO與鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和CO2屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；鐵炭和炊炭不互為同素異形體，鐵炭指鐵合金，為混合物，C錯誤；治鐵用到的煤炭和木炭均可還原鐵的氧化物，使其還原為鐵單質(zhì)，選項D正確；故選D。5．2022年春晚上，《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動還原了北宋名畫——《千里江山圖》。下列說法合理的是A．《千里江山圖》中青色來自藍(lán)銅礦顏料[]可表示為B．《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅C．《千里江山圖》中的紅色來自赭石(Fe2O3)，其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化D．《千里江山圖》的畫布材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，絹的主要成分是纖維素【答案】C【解析】《千里江山圖》中青色來自藍(lán)銅礦顏料可表示為，A錯誤；《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，不是氫氧化銅，B錯誤；《千里江山圖》中的紅色來自赭石，其主要化學(xué)成分為，C正確；《千里江山圖》的畫布材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤。故選C。6．關(guān)于北京冬奧會火炬，下列說法錯誤的是A．外殼是碳纖維，屬于有機高分子材料B．氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染C．點火段材料使用鋁合金是因為其密度小、性質(zhì)穩(wěn)定D．含鈉元素的特殊配方使火焰呈黃色【答案】A【解析】碳纖維屬于無機非金屬材料，A錯誤；氫氣作燃料的燃燒產(chǎn)物是水，對環(huán)境友好無污染，B正確；鋁合金密度小、性質(zhì)穩(wěn)定，輕便且穩(wěn)定，用作點火段材料，C正確；鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，D正確；故選A。7．下列說法正確的是A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2【答案】A【解析】無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，故A正確；Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以不會生成Fe，故B錯誤；FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，故C錯誤；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，D錯誤；故選A。8．硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是A．KSCN溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．NaOH溶液 D．銅粉【答案】B【解析】KSCN溶液用于檢驗Fe3+的存在，不能用于檢驗Fe2+，A不可行；酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2+氧化為Fe3+，從而發(fā)生顏色變化，B可行；NaOH溶液既能與Fe2+反應(yīng)，也能與Fe3+反應(yīng)，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物與Fe(OH)3的顏色差異不明顯，所以難以確定Fe(OH)2的存在，C不可行；銅粉與Fe2+不反應(yīng)，不能證明Fe2+的存在，D不可行；故選B。9．核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。有關(guān)說法中正確的是A．該合金的熔點介于鈉、鋁之間 B．鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)C．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物 D．原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強于鋁【答案】B【解析】一般情況下，合金的熔點比各組分的熔點都低，則合金的熔點比鈉、鋁的熔點都低，故A錯誤；鋁鈉合金屬于金屬晶體，溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大，運動速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導(dǎo)熱性，所以合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)，故B正確；鈉或鋁形成的氧化物中過氧化鈉屬于過氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，都不是堿性氧化物，故C錯誤；鈉和鋁形成的晶體都是金屬晶體，鈉原子的原子半徑大于鋁，價電子數(shù)小于鋁，所以鈉的金屬鍵弱于鋁，故D錯誤；故選B。10．下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．將“84”消毒液和潔廁靈混用會產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．將SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBrD．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑【答案】B【解析】“84”消毒液中的NaClO和潔廁靈中的HCl混用發(fā)生歸中反應(yīng)會產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A錯誤；向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；SO2通入溴水中使其褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，都是強酸均可拆，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋＋2Br-，故C錯誤；過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，故D錯誤；故選B。二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11．某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的幾種，且各離子濃度相同。為確定其組成，進(jìn)行實驗：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向濾液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體。關(guān)于原溶液的說法正確的是A．肯定沒有Fe3+ B．需通過焰色反應(yīng)確定Na+是否存在C．Fe2+、Fe3+都存在 D．存在NH、SO、Cl-、Fe2+【答案】AD【解析】該溶液中加入足量酸化的(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，表明該沉淀為，所以原溶液中一定有；向濾液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，表明沉淀為，而由于溶液中曾經(jīng)加入了溶液，暫時無法確定原溶液中含有的是或或二者均有；微熱可產(chǎn)生氣體，表明該氣體為，則表明原溶液中含有；最后依據(jù)題目信息“各離子濃度相同”，結(jié)合溶液中的正電荷與負(fù)電荷數(shù)目相等，可判斷出溶液中必須還有有陰離子，且和之間只能有存在。各離子濃度相等，設(shè)Fe元素形成的離子的電荷數(shù)目為x，依據(jù)電荷守恒，可列出式子，則x=2，所以只能含有，而不含有，A正確；依據(jù)實驗已經(jīng)確定陰離子只有和，而確定的陽離子有和，題目還要求各離子濃度相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不可能再有，否則電荷不守恒，B錯誤；依據(jù)實驗已經(jīng)確定陰離子只有和，而確定的陽離子有和，題目還要求各離子濃度相等，正電荷數(shù)目已經(jīng)足夠多，不可能再有，否則電荷不守恒，C錯誤；依據(jù)分析可得出溶液中含有的離子為、、、，D正確；故選AD。12．向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液時溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗棕黃色沉淀中不含。通過實驗探究棕黃色沉淀的成分。實驗1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅色固體實驗2：已知：，(白色)。下列同學(xué)對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．實驗1中加入稀后溶液變藍(lán)可證實棕黃色沉淀中含有B．實驗2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實棕黃色沉淀中含有C．實驗2中加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明不存在D．在的存在下，與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuI沉淀和，說明棕黃色沉淀中含有和【答案】B【解析】加入稀硫酸后，溶液變藍(lán)，說明溶液中有Cu2+，可能固體中就有Cu2+，不能說明棕黃色沉淀中含有Cu+，A錯誤；根據(jù)已知條件Cu2+CuI↓(白色)+I2，加入KI溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有Cu2+，B正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實驗2加入淀粉無明顯現(xiàn)象，說明不存在碘單質(zhì)，不能說明不存在Cu2+，C錯誤；根據(jù)實驗2中沉淀A為BaSO4，且加入淀粉無現(xiàn)象，則溶液中無I2，Cu2+CuI↓(白色)+I2，I2與SO反應(yīng)生成碘離子和硫酸根，硫酸根與氯化鋇f生成白色沉淀BaSO4，不是Cu2+與SO反應(yīng)，D錯誤；故選B。13．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，某校課外興趣小組設(shè)計如圖實驗方案進(jìn)行探究：途徑a：途徑b：下列對混合物X成分的分析正確的是A．Cu的質(zhì)量為1.92g B．Fe2O3的質(zhì)量為3gC．A12O3的質(zhì)量為0g D．SiO2的質(zhì)量為3g【答案】CD【解析】途徑Ⅰ得到的4.92g固體部分溶于NaOH溶液，說明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固體為單質(zhì)銅；又途徑Ⅰ加入過量鹽酸時得到藍(lán)色溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu十2Fe3+=2Fe2++Cu2+，銅有剩余，說明Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則加入過量鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)可寫成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途徑Ⅲ溶于NaOH溶液的固體質(zhì)量為9.4g-6.4g=3g，說明X中不含Al2O3；6.4g固體為Fe2O3、Cu的混合物，加入過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的質(zhì)量為，Cu的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，以此解題。由分析可知Cu的質(zhì)量為3.2g，A錯誤；由分析可知Fe2O3的質(zhì)量為3.2g，B錯誤；由分析可知X中不含Al2O3，C正確；由分析可知SiO2的質(zhì)量為3g，D正確；故選CD。14．某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成，二者恰好完全反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁。將該鋁熱劑均分成兩份，同溫同壓下，一份直接與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出H2體積為V1L；另一份在完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)后與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為B．兩份消耗NaOH和的物質(zhì)的量之比一定小于C．鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為D．鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為【答案】C【解析】設(shè)鐵的氧化物為FexOy，則鋁熱反應(yīng)為，取含Al的鋁熱劑分兩等分進(jìn)行實驗，則其中一份鋁的物質(zhì)的量為，生成鐵的物質(zhì)的量為；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)關(guān)系式為，由生成氫氣的體積為V1，可以計算出消耗n()=，由n(Al)=n(NaOH)，可以算出；鐵與鹽酸反應(yīng)關(guān)系式為，由生成氫氣的體積為V2，可以計算出用于產(chǎn)生氫氣消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，由n(Fe)=n(HCl)，算出。根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，氫氣的摩爾質(zhì)量都為2g/mol，則兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為，A正確；兩份用于反應(yīng)產(chǎn)生氫氣時消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為，而鹽酸還與產(chǎn)生的氧化鋁反應(yīng)，故消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比小于，B正確；鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比為，D正確；故選C。15.下列圖像表示錯誤的是A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．向H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入粉D．向NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2：1的混合溶液中通入CO2【答案】D【解析】向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始時鹽酸過量，反應(yīng)第一步：+4H+=Al3++2H2O，此時無沉淀，設(shè)此時加入NaAlO2的物質(zhì)的量為1mol，的當(dāng)酸中H+全部反應(yīng)完畢后，消耗1mol，生成1molAl3+，之后發(fā)生反應(yīng)第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此時開始產(chǎn)生沉淀，Al3+全部參加反應(yīng)后沉淀達(dá)到最大值，消耗3mol，則無沉淀時消耗的物質(zhì)的量與沉淀最大值時消耗的物質(zhì)的量之比為1:3，A正確；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，設(shè)NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此時沉淀增速最快，對應(yīng)斜率最大，消耗3molBa(OH)2，生成2molAl(OH)3；第一步反應(yīng)Al3+全部沉淀，剩余1mol和2mol，之后發(fā)生反應(yīng)第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀達(dá)到最大值，消耗1molBa(OH)2；再加入1molBa(OH)2時OH-過量，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(擴大2倍，與第一步生成的2molAl(OH)3對應(yīng))，沉淀減少一部分；這三步反應(yīng)消耗的Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為3:1:1，B正確；H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2:1的混合稀酸溶液中，H+與之比為5:1，設(shè)HNO3的物質(zhì)的量為1mol，則混合稀酸溶液中，H+的物質(zhì)的量為5mol，的物質(zhì)的量為1mol，逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)第一步：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，有氣體產(chǎn)生，當(dāng)NO全部消耗時，剩余1molH+，生成1molFe3+和1molNO，消耗1molFe；之后發(fā)生第二步反應(yīng)：Fe+Fe3+=Fe2+(擴大倍為了與第一步生成的1份Fe3+對應(yīng))，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+后，消耗0.5molFe；之后發(fā)生第三步反應(yīng)：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反應(yīng)剩余1molH+，故方程式擴大倍)，有氣體產(chǎn)生，消耗0.5molFe；這三步反應(yīng)消耗的Fe比例為2:1:1，C正確；NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比為1:4，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為2mol，則Ca2+和OH-物質(zhì)的量分別為1mol和4mol；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)第一步：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，此時有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)Ca2+完全沉淀時，沉淀達(dá)最大值，消耗1molCO2；之后發(fā)生反應(yīng)第二步：2OH-+CO2=+H2O，此時無現(xiàn)象，當(dāng)OH-完全反應(yīng)時，消耗1molCO2；之后發(fā)生反應(yīng)第三步：+CO2+H2O=2，此時無現(xiàn)象，當(dāng)完全反應(yīng)時，消耗1molCO2；再之后發(fā)生反應(yīng)第四步：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2，此時沉淀逐漸溶解，當(dāng)CaCO3完全反應(yīng)時沉淀完全溶解，消耗1molCO2；則產(chǎn)生沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量:無現(xiàn)象消耗的CO2的物質(zhì)的量:沉淀溶解消耗的CO2的物質(zhì)的量=1:2:1，D錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個小題，共50分。16．（10分）某班級化學(xué)興趣小組做如下實驗，請回答相關(guān)問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒的實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是_________________________。(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是________、________。(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。②若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是：空氣進(jìn)入________，________接__________，________接______，______接________(填字母)。③裝置Ⅱ的作用是___________________________________________________________?！敬鸢浮?1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出一小塊鈉，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好瓶塞(2)表面的煤油空氣中的二氧化碳(或酒精燈揮發(fā)的酒精；金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物；答任意兩點即可)(3)①氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②hgfeabc③防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ【解析】(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置Ⅲ的作用是除去水蒸氣，裝置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3；裝置Ⅱ連接在硬質(zhì)玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置Ⅰ。17．（10分）現(xiàn)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。④關(guān)閉K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________、______________。⑤打開K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是______________________________。②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是___________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。【答案】(1)①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大②堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果偏大③eq\f(286（m1－\f(18m2,44)）,180w)×100%【解析】(2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓入空氣，則測得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。②裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會使測得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。③由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2g，根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可計算出該反應(yīng)中產(chǎn)生水的質(zhì)量為eq\f(18m2,44)g，從而計算出Na2CO3·10H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為(m1－eq\f(18m2,44))g，再根據(jù)Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑，計算出Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，最后計算出混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18．（15分）為探究Fe2＋與SCN－能否形成配位化合物，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖實驗：探究Ⅰ(1)配制FeSO4溶液應(yīng)使用________的蒸餾水。(2)已知溶液顏色越深，色度越大。測得實驗i、ii、iii色度數(shù)據(jù)如表：實驗iiiiii色度0.0750.0490.015實驗i的作用是________，甲同學(xué)推測實驗iii色度比實驗ii小的原因可能有：①Mg2＋和Fe2＋對配合物解離影響不同；②______________________________________________。探究Ⅱ(3)X為________，實驗iv的紅色比實驗v深的原因為________。(4)在探究Ⅰ的基礎(chǔ)上進(jìn)行探究Ⅱ的目的為__________________________________。(5)分析可利用KSCN溶液檢測Fe2＋、Fe3＋混合溶液中Fe3＋的原因：________?！敬鸢浮?1)煮沸冷卻(2)空白實驗Fe2＋與SCN－反應(yīng)形成配合物(3)3mL4mol·L－1的KCl溶液Fe2＋與SCN－形成配合物有利于FeCO3向溶解方向移動(4)可以避免不同離子對配合物解離的影響(5)Fe3＋與SCN－的絡(luò)合能力比Fe2＋與SCN－的強，且Fe2＋與SCN－反應(yīng)形成的配合物無色，不影響Fe(SCN)3紅色的觀察【解析】(2)單獨加入水，且加入的體積與加入其他試劑的體積相等，是為了進(jìn)行實驗對比；Fe2＋與SCN－反應(yīng)形成配合物，導(dǎo)致硫氰化鐵的含量降低，色度降低。(3)對比實驗iv和v，為了前后數(shù)據(jù)一致，無其他變量的干擾，則X為