第三章-鐵-金屬材料(章末檢測(cè))(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版)

第三章鐵金屬材料章末檢測(cè)一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A．在我國(guó)使用最早的合金是鋼B．生鐵的含碳量為0.03～0.2%C．儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成具有廣闊前景的金屬氫化物的材料D．稀土金屬不能用于生產(chǎn)合金2．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說明不合理的是（）A．《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C．《天工開物·五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D．《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金3．下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl24．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，找出金屬鈉與金屬鐵的共同性質(zhì)，下列說法正確的是A．都能從硫酸銅溶液中置換出銅B．都是銀白色的金屬，質(zhì)軟C．常溫下，都能與水反應(yīng)生成氫氣D．一定條件下，都能與氧氣反應(yīng)5．鐵有+2價(jià)和+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列有關(guān)反應(yīng)中不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)B．鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C．氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．氫氧化鐵受熱分解6．某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．將鐵片加入冷的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．將熱的NaOH溶液滴入溶液中：制備膠體C．將溶液滴入溶液中：檢驗(yàn)溶液是否氧化變質(zhì)D．將銅粉加入溶液中：驗(yàn)證的還原性強(qiáng)于7．鋁合金是目前用途最廣泛的合金之一，下列關(guān)于鋁及其化合物說法錯(cuò)誤的是A．等質(zhì)量的量Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2B．常溫下，鋁不與氧氣反應(yīng)C．Al2O3是兩性氧化物，所以鋁制品不宜用來蒸煮堿性食物D．偏鋁酸鈉的化學(xué)式可表示為：NaAlO2或Na[Al(OH)4]8．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．鋁片 B．鐵粉 C．NaCl溶液 D．溶液9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．酸性介質(zhì)中氧化：B．將硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：C．Fe和鹽酸反應(yīng)：D．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有：10．如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)將止水夾E打開B．生成Fe(OH)2的操作為：關(guān)閉E，使A瓶中溶液壓入BC．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后集氣瓶C中氣體是純凈氣體D．取下裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，沉淀顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色11．為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．固體X中只含有Cu B．試劑B是稀硫酸C．溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒12．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得B．為實(shí)現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可將轉(zhuǎn)化為D．FeO、、均可與酸反應(yīng)，只生成一種鹽和水13．已知M為常見的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行14．用相同的鋁片、6mol·L-1稀鹽酸、3mol·L-1稀硫酸、6mol·L-1氫氧化鈉溶液、試管等分別進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理(化學(xué)方程式)(1)鋁片與足量鹽酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)鋁片與足量硫酸反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后反應(yīng)緩慢，鋁片表面有少量氣泡產(chǎn)生Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑(3)鋁片與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁片開始無現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說法不正確的是A．對(duì)比(1)、(2)、(3)中Al2O3參與的反應(yīng)可得出：Al2O3既有堿性氧化物的某些性質(zhì)，又有酸性氧化物的某些性質(zhì)B．對(duì)比(1)、(2)、(3)中氣體產(chǎn)生現(xiàn)象和酸堿揮發(fā)性可得出：實(shí)驗(yàn)(3)最適宜于實(shí)驗(yàn)室制備H2C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)(1)、(2)后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：c(H+)濃度對(duì)氣泡產(chǎn)生的多少無影響D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)(1)、(2)后來產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可得出：對(duì)Al與H+的反應(yīng)可能有阻礙作15．一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是A．兩種金屬的活動(dòng)性： B．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量： D．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：16．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL4mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入mg的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的同溫同壓下的氣體體積為甲：乙=2：3，下列說法正確的是A．甲、乙燒杯中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量之比為3：2B．乙燒杯中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.3molC．加入鋁粉的質(zhì)量m=3.6gD．甲燒杯中產(chǎn)生H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。17．（10分）長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度，請(qǐng)補(bǔ)充完整該小組的實(shí)驗(yàn)。限選試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、新制氯水實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取少量待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，_______FeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2______________(2)若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，加入的試劑是_______(用化學(xué)式表示)。(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。紫色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請(qǐng)說明理由_______。(4)某同學(xué)需用500mL0.1mol/LFeSO4溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量_______gFeSO4·7H2O粉末，定容時(shí)如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變)。18．（10分）某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：回答下列問題：(1)寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑和_______。(2)試劑X可選用_______(寫一種，填化學(xué)式)，“濾渣”的主要成分是_______、_______。(3)加入碳酸氫銨后，生成FeCO3沉淀，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液有些渾濁，可能的操作失誤的原因是_______。(4)若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒FeCO3應(yīng)在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行，“灼燒氧化”在空氣中進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19．（10分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。(1)檢驗(yàn)W溶液中金屬陽(yáng)離子所用試劑為_______(填化學(xué)式)；(2)H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LC氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_______NA(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)；(4)D中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。20．（10分）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是_______→_______→_______；連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管的作用除了平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下以外，從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是_______。②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母)。A．冷卻至室溫再讀數(shù)B．乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平D．讀數(shù)時(shí)不必