2024屆高考安徽省江南十校高三聯(lián)考化學試卷(含答案)

2024屆高考安徽省江南十校高三聯(lián)考化學試卷學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1．化學與社會、生活、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等密切相關。下列說法錯誤的是()A.杭州亞運會火炬采用“零碳甲醇”作為燃料，它是利用焦爐氣中的氫氣和從工業(yè)尾氣中捕捉的共同合成，是符合“碳中和”屬性的綠色能源B.用“杯酚”分離和，反映出了超分子具有分子識別的特性C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解為小分子，為消除“白色污染”帶來了希望D.豆腐是具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，其制作原理是利用鹽鹵等物質使豆?jié){中的蛋白質變性2．鹽酸米多君是用來治療低血壓的藥物，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該物質分子式為B.其水解產(chǎn)物之一可以發(fā)生縮聚反應C.1mol該物質最多可以消耗2molNaOHD.該物質可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應3．工業(yè)上以含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來制備硫酸，其流程如下：下列說法正確的是()A.基態(tài)S原子核外有16種不同空間運動狀態(tài)的電子B.食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.濃硫酸不能干燥，但可干燥HID.能降低反應的活化能，提高的平衡轉化率4．同一主族元素形成的物質在結構和性質上往往具有一定的相似性。下列說法正確的是()A.冰中1個周圍有4個緊鄰分子，晶體中1個周圍也有4個緊鄰分子B.P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子C.可與堿生成，也可與堿生成D.可與水生成HCl和HClO，也可與水生成HF和HFO5．結構決定性質。下列性質差異對應的解釋錯誤的是()選項性質差異解釋A鍵角：電負性：N>PB沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵C極性：D熔點：晶體類型不同A.A B.B C.C D.D6．用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.17g中N的價層電子對數(shù)為3B.100mL1溶液含數(shù)目為0.1C.100g質量分數(shù)為46%的甲酸的水溶液含氫原子數(shù)目為8D.標準狀況下2.24L含非極性鍵的數(shù)目一定為0.27．我國是新能源汽車第一大市場，預計到2025年，全球鋰離子電池市場裝機規(guī)模量將超過400GWh。某科研小組設計的一種處理廢舊鋰離子電池的方法如下：已知鋰離子電池正極材料可表示為：。下列說法錯誤的是()A.在實驗室中進行操作Ⅰ，使用的儀器可以有布氏漏斗、吸濾瓶等B.已知正極材料中Co和Ni都是+3價，那么Mn也是+3價C.水浸并通入過程中發(fā)生的反應為：D.增大的流速，可以不斷提高鋰的浸出率8．已知X、Y、Z、M、N、P是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，相關信息見下表。下列說法正確的是()X宇宙中含量最多的元素Y最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同Z原子價層電子排布是M核外只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子N與M的最高能層數(shù)相同，但其價電子數(shù)等于其電子層數(shù)P最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對A.Z的氫化物穩(wěn)定性大于Y的氫化物B.由Y和M組成的二元化合物中一定只含離子鍵C.由Z元素組成的有很微弱的極性，它在中的溶解度比在中大D.由X、Y、P三種元素可以組成，1mol該離子中含有12molσ鍵9．由下列實驗事實得出的結論錯誤的是()選項實驗目的實驗事實結論A苯酚的檢驗苯中可能含有苯酚，取樣后滴入足量的濃溴水，無白色沉淀生成苯中不含苯酚B驗證犧牲陽極的金屬防護法將鋅片與鐵片用導線相連，插入酸化的3%NaCl溶液，一段時間后從Fe電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴溶液，無明顯現(xiàn)Fe未被腐蝕C探究Mg與水的反應取一小段鎂條，用砂紙除去表面氧化膜，放入試管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象；再加熱試管至液體沸騰，溶液變紅Mg可以與熱水發(fā)生反應D簡單離子與配離子的區(qū)別向盛有少量蒸餾水的試管中滴入2滴溶液，再滴入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象與的化學性質不一樣A.A B.B C.C D.D10．近期，某科研團隊將離子液體1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽（用IL表示）和單原子Co-bCN（相關物質結構如圖1所示）共同負載在超薄納米片上，大幅改善了光催化還原的電化學反應（相關電化學原理如圖2所示）。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴。下列說法錯誤的是()A.Co-bCN中的Co元素位于周期表ds區(qū)，屬于副族元素B.IL中的陰離子的空間構型為正八面體C.該電化學裝置的陽極反應為：D.相比傳統(tǒng)有機溶劑，IL中粒子為帶電荷的離子，故具有難揮發(fā)的優(yōu)勢11．用下列裝置和藥品進行相應實驗，能達到實驗目的是()制取制取硝基苯制取Ti單質證明石蠟油中含有不飽和烴ABCDA.A B.B C.C D.D12．銅氧化物常被用作高溫超導基礎材料，向其中摻雜一些特定元素可以改變材料的電子結構和能帶結構。一種鑭鍶銅氧（LSCO）單胞結構如圖所示，已知c軸方向上Cu-O之間距離大于a軸和b軸方向上Cu-O之間距離。下列說法正確的是()A.改變摻雜鑭和鍶的比例不會影響該材料的超導效果B.LSCO的化學式可表示為C.Cu的第一電離能大于Cu的第二電離能D.由圖可知Cu填充在由O形成的正八面體空隙中13．α-甲基芐溴在氫氧化鈉水溶液中水解的勢能變化（Ph表示苯基）如下圖所示。下列說法正確的是()A.該反應有2個過渡態(tài)，且反應速率由第二步?jīng)Q定B.α-甲基芐溴不能使溴水褪色，且其水解產(chǎn)物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.α-甲基芐溴和足量氫氣加成后的產(chǎn)物中有5種不同環(huán)境的氫D.中間體中的帶正電荷的碳原子雜化方式為14．下圖是常溫下碳酸銨溶液中pH變化與各粒子物質的量分數(shù)的關系圖，已知25℃時相關物質的電離常數(shù)：；。。下列說法正確的是()A.碳酸銨溶液呈堿性的主要原因為：B.溶液中一定存在C.根據(jù)該題數(shù)據(jù)，等濃度的和在水溶液中可以大量共存D.當溶液pH=8.3時，溶液中和相等二、實驗題15．對氯甲苯（）常作為染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，也可用作溶劑。其制取原理是：先用芳胺在一定條件下制成芳香重氮鹽，然后在CuCl催化下，芳香重氮鹽中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：Ⅰ.CuCl沉淀的制備（1）將在水溶液中加熱一段時間后，即可得到CuCl沉淀。俗稱_____，請寫出該反應的離子方程式_____。Ⅱ.重氮鹽溶液的制備（2）實驗過程中溶液過量可能帶來的弊端是_____；可用尿素將其除去，生成的氣體無污染，請寫出該反應的離子方程式_____。Ⅲ.對氯甲苯的制備（3）水蒸氣蒸餾裝置如下圖所示，圖中長導管a的作用是_____；結束蒸餾后，下列操作正確的排序為_______（填序號）。①熄滅酒精燈②打開旋塞③停止通冷凝水（4）CuCl催化機理分兩步進行，請補充完整：①②_______。（5）對氯甲苯粗品經(jīng)過精制后，得到1.50g產(chǎn)品，本實驗的產(chǎn)率最接近于_______（填標號）。A.55%B.60%C.65%D.70%三、填空題16．以釩礦石為原料制備化工產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：ⅰ.“焙燒”后，固體中主要含有；“酸浸”后，釩以形式存在。ⅱ.P204對四價釩（）具有高選擇性，萃取而不萃取。ⅲ.多釩酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。ⅳ.該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH1.97.011.98.1完全沉淀pH3.29.013.910.1回答下列問題：（1）基態(tài)Fe的價電子排布式為_________。（2）“還原中和”時，還原步驟中參與反應的離子方程式為_________。（3）釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關系如圖1、圖2所示。指出適宜的工藝條件為_________。使用冰水洗滌多釩酸銨的目的是_________。（4）流程中可循環(huán)使用的物質有_________。（5）萃取后的“水相”中含有豐富的金屬資源，經(jīng)三道工序可回收溶液。請根據(jù)題給信息，參照上述工藝流程，選用括號中所給試劑，將下列工藝流程剩余兩步工序補充完整（、稀）。（6）已知常溫下的分別為，若上述水相“沉鈣”后，理論上不超過_________。17．二氧化碳和甲烷是導致全球氣候變暖的氣體，將兩者共同轉化，不僅能有效減少溫室氣體排放，還能得到具有高附加值的化學品或清潔燃料。Ⅰ.和CO催化重整（DRM）反應制取合成氣（）主反應：①副反應：②③④（1）計算主反應_________，副反應產(chǎn)生過多的積碳可能帶來的危害是_________。（2）已知吉布斯自由能，以為縱坐標，T為橫坐標，主反應①的與T的關系圖除了會經(jīng)過圖1中O點，還會經(jīng)過_________點（填標號）。（3）壓強恒定為、投料比，在不同溫度下反應到達平衡時，測得的轉化率和的選擇性如圖2所示（已知選擇性=×100%）。①800℃之后，選擇性下降，下列解釋最合理的是_______（填標號）。A.反應②的>0，升溫使其平衡正向移動B.升溫反應①②③平衡均正向移動，且以反應②為主C.發(fā)生逆水煤氣副反應②800℃時，僅考慮發(fā)生反應①、②，按圖2數(shù)據(jù)計算反應②的_____（計算結果保留最簡分數(shù)形式）。Ⅱ.電化學耦合轉化（4）按圖3裝置進行電化學耦合，電極B上生成的電極反應式為_______；若生成的乙烷和乙烯的物質的量之比為1:1，則正、負兩極消耗的溫室氣體的物質的量之比為_______。18．佐米曲坦（化合物J）是治療偏頭疼的藥物，其合成路線之一如下（部分反應條件省略）：（1）B的化學名稱為_________，化合物E中官能團的名稱為_________。（2）由C到D的反應類型為_________。（3）請寫出該路線中由G生成H的化學方程式_________。（4）A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，其產(chǎn)物_________（填“能”或“不能”）導電，試從結構角度解釋：_________。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有_________種（不考慮立體異構）。①含有②有1個手性碳原子③既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應其中，核磁共振氫譜理論上有6組峰，且峰面積之比為3:2:2:2:1:1的同分異構體的結構簡式為_________（寫出一種）。

參考答案1．答案：D解析：A.“零碳甲醇”是利用焦爐氣中的氫氣和從工業(yè)尾氣中捕捉的共同合成。每生產(chǎn)1噸這種“零碳甲醇”可消納1.375噸，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零排放，是符合“碳中和”屬性的綠色能源；A正確；B.將和的混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中，“杯酚”像個碗似的把裝起來而不能裝下，這是借助分子間力形成超分子的例子，反映出來的超分子的特性被稱為“分子識別”，B正確；C.聚乳酸屬于微生物降解高分子，在微生物的作用下切斷某些化學鍵，降解為小分子，再進一步轉變?yōu)楹偷任镔|而消失，C正確；D.豆腐在制作過程中可加入石膏、等物質使蛋白質發(fā)生聚沉，而不是變性，D錯誤。2．答案：A解析：A.該物質分子式為，A錯誤；B.該物質水解可生成氨基酸，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，B正確；C.1mol該物質中酰胺基水解消耗1molNaOH，—消耗1molNaOH，共消耗2molNaOH，C正確；D.苯環(huán)可發(fā)生加成，取代反應，羥基可以被氧化，與氫氣加成也屬于還原反應，D正確。3．答案：B解析：A.量子力學上，把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個軌道，基態(tài)S原子電子排布式為，共占據(jù)9個原子軌道，有9種不同的空間運動狀態(tài)，A錯誤；B.可以殺菌，同時又是一種抗氧化劑，但如果含量超標，對人體健康是不利的，適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正確；C.濃硫酸具有強氧化性，可以與HI發(fā)生反應，C錯誤；D.催化劑不能提高平衡轉化率，D錯誤。4．答案：C解析：A.冰中水分子之間的主要作用力是氫鍵，因為氫鍵有方向性，1個周圍緊鄰4個分子；而分之間作用力是范德華力，故往往采取密堆積的形式，每個周圍緊鄰12個分子，A錯誤；B.P原子最外層有3s、3p、3d，5個雜化軌道和5個Cl成鍵，而N原子最外層只有2s、2p，形成不了5個軌道和Cl成鍵，B錯誤；C.中心Al缺電子可以和NaOH反應生成配離子中心B也缺電子，也可以和NaOH反應生成配離子，C正確；D.和水反應生成HF和，D錯誤。5．答案：B解析：A.中心原子均采取雜化，且都有1對孤電子對，因為N電負性>P，使中成鍵電子更靠近中心原子，斥力更大，鍵角更大，A正確；B.鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵。對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。因而前者沸點低于后者的沸點，B錯誤；C.由于F的電負性大于Cl，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使極性：，導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子，pKa更小，C正確；D.是離子晶體，是分子晶體，作用力：離子鍵大于范德華力，導致的熔點遠高于，D正確。6．答案：C解析：A.中N有3個σ鍵電子對（N—H），和1對孤電子對，價層電子對總數(shù)為4，A錯誤；B.溶液中存在有，B錯誤；C.100g46%的HCOOH的水溶液中，含HCOOH46g，54g，含H總數(shù)為8，C正確；D.存在有同分異構現(xiàn)象，可能是丙烯或環(huán)丙烷，非極性鍵數(shù)目不確定，D錯誤。7．答案：D解析：A.操作Ⅰ是過濾操作，可用抽濾的方法，使用的儀器為布氏漏斗、吸濾瓶等，A正確；B.正極材料化學式為：，因為Co和Ni都是+3價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得出Mn也是+3價，B正確；C.碳酸鋰在水中的溶解度較低，因此采用通水浸的方法，將碳酸鋰轉變?yōu)橐兹苡谒奶妓釟滗?，水浸并通入過程中發(fā)生的離子方程式為：，C正確；D.流速上升的過程中，碳酸鋰轉變?yōu)樘妓釟滗嚨姆磻桨l(fā)充分地進行，鋰的浸出率不斷上升。但流速達到一定值時，流速過快，未能充分與碳酸鋰和水反應就逸出，接觸不夠充分導致反應的效率下降，鋰浸出率反而下降。D錯誤。8．答案：C解析：X是宇宙中含量最多的元素，所以是H；Z價層電子排布是，所以是O；Y最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，原子序數(shù)比Z小，所以最高能級電子排布式是，是N；M只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，所以是Na；N能層數(shù)和價電子數(shù)都為3，所以是Al；P價層電子對排布式為，是Cu。A.N、O元素的氫化物都不止一種，穩(wěn)定性各不相同，無法比較，A錯誤；B.由Y和M組成的二元化合物不止一種，如既含離子鍵又含共價鍵，B錯誤；C.有很微弱的極性，是非極性分子，分子極性很大，所以在中的溶解度比在中大，C正確；D.由X、Y、P三種元素可以組成，每1mol該離子中含有16molσ鍵，D錯誤。9．答案：A解析：A.向可能含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水，如果有苯酚的話，生成的2，4，6-三溴苯酚會溶于苯中，所以不能說明該溶液不含苯酚，A錯誤；B.從Fe電極區(qū)取出少量溶液滴入2滴溶液，避免了對鐵電極的氧化，沒有產(chǎn)生藍色沉淀，說明沒檢出，所以Fe未被腐蝕，B正確；C.加熱前，無明顯現(xiàn)象，加熱后，溶液變紅，說明生成了堿，可以說明Mg與熱水發(fā)生了反應，C正確；D.溶液中和不能形成紅色物質，所以與的性質不一樣，D正確。10．答案：A解析：A.Co元素位于周期表第Ⅷ族，屬于副族元素，但分區(qū)在d區(qū)，A錯誤；B.IL中的陰離子中心原子采用的是雜化，所以空間構型為正八面體，B正確；C.該電化學裝置的陽極反應為：，C正確；D.1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽（IL）是離子液體，雖然離子半徑大，離子鍵較弱，但和傳統(tǒng)有機溶劑比，比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)，D正確。11．答案：B解析：A.左側試管中的導管需要伸到液面以下，A錯誤；B.苯、濃硫酸、濃硝酸混合物水浴加熱到50~60℃制取硝基苯，三頸燒瓶有多個口，可以在其中一個口中插入溫度計測混合液溫度，由于反應物易揮發(fā)，需要冷凝回流，B正確；C.Na可以和反應置換出Ti，但需要隔絕空氣，C錯誤；D.石蠟油加熱會分解產(chǎn)生不飽和烴，所以不能說明石蠟油中含有不飽和烴，D錯誤。12．答案：B解析：A.摻雜鑭和鍶的比例不同該材料的超導效果就會不同，A錯；B.Cu位于8個頂角和體心，共2個；O有16個在棱上，4個在面上，2個在體內(nèi)，共8個；La和Sr有8個在棱上，2個在體內(nèi)，共4個；所以LSCO的化學式為，B正確；C.根據(jù)逐級電離能大小關系Cu的第一電離能小于Cu的第二電離能，C錯誤；D.由體心Cu可看出Cu填充在由O形成的八面體空隙中，但c軸方向上Cu-O之間距離大于a軸和b軸方向上Cu-O之間距離，所以不是正八面體空隙中，D錯誤。13．答案：D解析：A.由圖可知該反應有2個過渡態(tài)，第一步活化能大，所以反應速率由第一步?jīng)Q定，A錯誤；B.α-甲基芐溴不能和溴水發(fā)生反應而褪色，但其水解產(chǎn)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.α-甲基芐溴和足量氫氣加成后的產(chǎn)物中有6種不同環(huán)境的氫，C錯誤；D.中間體中的帶正電荷的碳原子價層電子對數(shù)為3，采用雜化，D正確。14．答案：D解析：A.碳酸銨溶液中既存在銨離子水解，又存在碳酸根離子水解，由常數(shù)可知碳酸根離子水解程度更大，所以呈堿性的主要原因為：，A錯誤；B.溶液中還存在和，該物料守恒不正確，B錯誤；C.和發(fā)生水解的離子方程式可以求出，和初始濃度相等時，反應達平衡時可以求出和的轉化率都約為76%，由此可見，水解程度較大，在水溶液中無法大量共存，C錯誤；D.由的可求出和相等時，pH=8.3，D正確。15．答案：（1）膽礬（藍礬）；（2）降低溶液的酸性，導致重氮鹽發(fā)生偶聯(lián)反應；（3）安全管，平衡壓強；②①③（4）（5）B解析：（1）根據(jù)所給反應物在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應可得離子反應方程式為：。（2）根據(jù)題目所給條件：重氮鹽的生成需在強酸性條件下進行，以免發(fā)生偶聯(lián)反應。亞硝酸鈉溶液呈堿性，過量會降低溶液的酸性，導致重氮鹽發(fā)生偶聯(lián)反應；另外后續(xù)步驟中的CuCl有還原性，亞硝酸鈉溶液過量也可以氧化CuCl，使催化效率降低。第一步加入過量鹽酸，溶液顯酸性，生成無污染氣體為和，方程式為：。（3）a管與大氣連通，可以起到平衡壓強的作用。答案為：安全管，平衡壓強。蒸餾結束后，為防止倒吸和保證冷凝效果，應先打開旋塞，再熄滅酒精燈，最后停止通入冷凝水，答案為：②①③。（4）根據(jù)步驟Ⅲ的總反應：，先生成氯化銅，再與反應生成CuCl，答案為：。（5）2.10g對甲苯胺的物質的量約為0.0196mol，根據(jù)元素守恒可得對氯甲苯的理論產(chǎn)量為0.0196mol，質量為2.479g，實際產(chǎn)量為1.50g，故產(chǎn)率為，選B。16．答案：（1）（2）（3）820℃、6.5%；洗去沉淀表面的離子并減少損失（4）、有機溶劑P2O4（5）（6）2.5解析：（2）還原中和時還原步驟加入的還原劑為Fe，將還原為，且稀硫酸酸浸提供酸性環(huán)境，離子方程式為：。（3）由圖知浸取率最高時對應的條件在820℃左右、硫酸加入量為6.5%左右時，答案為：820℃，6.5%；過濾后沉淀表面附著有濾液，由于產(chǎn)品微溶于冷水，用冰水洗滌可減少損失，答案為：洗去沉淀表面的離子并減少損失。（4）多釩酸銨在煅燒時釋放出氨氣，有機溶劑P2O4在反萃取時分離出來，答案為：、P2O4。（5）根據(jù)流程分析，萃取后的水相中含有、少量的，NaF將沉淀出去后，用雙氧水在酸性條件下將氧化成，為了減少雜質的引入，用MnO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2到8.1之間除去