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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是。
A.o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OC.a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D.d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g);當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
①混合氣體的密度;②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);③混合氣體總物質(zhì)的量;④B物質(zhì)的量濃度A.①④B.只有②③C.②③④D.只有④3、以KOH溶液為離子導(dǎo)體,分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池,下列說法正確的是A.放電過程中,K+均向負(fù)極移動(dòng)B.放電過程中,KOH物質(zhì)的量均減小C.消耗等質(zhì)量燃料,(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大D.消耗1molO2時(shí),理論上N2H4—O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L4、為了防止鋼鐵銹蝕,下列防護(hù)方法中正確的是A.在海輪殼上鑲嵌鋅塊B.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘C.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一鉛塊,一同浸入海水中D.將電動(dòng)輸油管的鑄鐵管接直流電源的正極,電源負(fù)極接惰性電極5、在下列各微粒中,能使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),且使溶液的pH>7的是A.B.HCOC.HSOD.26X3+6、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及相應(yīng)的結(jié)論或解釋均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A常溫下取兩份5mL0.1mol/LNa2CO3溶液,一份滴加2滴酚酞,另一份插入手持pH計(jì),同時(shí)放入溫水浴中加熱,加熱至40℃,分別測(cè)出常溫、40℃溶液pH紅色加深;pH分別為11.7、11.4碳酸根離子水解、水的電離均吸熱,溫度升高,c(OH-)、Kw均增大B將SO2通入紫色石蕊試液中溶液先變紅,后褪色SO2的水溶液有酸性、漂白性C向飽和Ca(ClO)2溶液中通入SO2出現(xiàn)白色沉淀酸性:H2SO3>HClOD向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中滴加NaHS溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)
A.AB.BC.CD.D7、25℃時(shí),向0.1mol?L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測(cè)得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是()
A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4C.滴加過程中不斷減小D.b點(diǎn)溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)8、用如圖所示裝置電解飽和食鹽水;下列敘述不正確的是。
A.陰極發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中向陽極運(yùn)動(dòng)C.圖中右側(cè)石墨棒是陰極D.陽極發(fā)生的反應(yīng)為:9、在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的平衡體系中,當(dāng)恒溫恒壓條件下t1時(shí)刻分離出NH3時(shí);下列說法正確的是()
A.t1時(shí)刻后的速率變化如圖所示B.t1時(shí)刻后達(dá)到新平衡前Q>KC.新平衡體系中NH3的含量增大D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大評(píng)卷人得分二、填空題(共5題,共10分)10、常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式__。
(2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH__7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_。
(3)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為__;pH由大到小的順序?yàn)開_。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得,混合溶液=104,V1與V2的大小關(guān)系為__(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。11、常溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:。實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol?L?1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)c(KOH)①0.10.19②x0.27
(1)HA為___________(填“強(qiáng)酸”;“弱酸”或“無法確定”)
(2)x___________0.2(填:“<”;“=”、“>”)
(3)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________
(4)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中c(K+)___________c(A-)+c(HA)(填:“<”;“=”、“>”)
(5)0.2mol?L?1的HA和0.1mol?L?1的KOH等體積混合充分反應(yīng)后所得的溶液中c(HA)___________c(A-)(填:“<”、“=”、“>”)12、Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10?5mol·L?1)時(shí),溶液的pH為5;NaOH過量時(shí)Cr(OH)3溶解生成Cr3++3OH?Cr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。
(2)常溫下,向50mL0.05mol·L?1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L?1的NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為____________。
(3)為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度;進(jìn)行如下步驟:
Ⅰ.取100mL濾液;
Ⅱ.用cmol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;
Ⅲ.取bmL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗dmLFeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L?1。13、830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0;試回答下列問題:
(1)若起始時(shí)c(CO)="2"mol·L-1,c(H2O)="3"mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
(2)在相同溫度下,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO)=c(CO2)="1"mol·L-1,c(H2)="1.5"mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)____(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)___v(逆)(填“大于”;“小于”或“等于”)。
(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值將_______,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將____(均填“增大”“減小”或“不變”)。14、室溫時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液。由大到小的順序是_____(填標(biāo)號(hào))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)15、pH減小,溶液的酸性一定增強(qiáng)。(____________)A.正確B.錯(cuò)誤16、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí),試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、如果的值越大,則酸性越強(qiáng)。(______________)A.正確B.錯(cuò)誤18、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、100℃的純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,此時(shí)水呈酸性。(______________)A.正確B.錯(cuò)誤20、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題,共8分)21、環(huán)境是人類賴以生存的基礎(chǔ),當(dāng)前人類使用的能源石油產(chǎn)品中含有多種硫化物,如H2S、H2S、COS、CH3SH等;為了保護(hù)環(huán)境,石油加工的脫硫技術(shù)研究意義重大。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)科學(xué)研究一種復(fù)合組分催化劑,能實(shí)現(xiàn)CH4把SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為和則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
(2)一定條件下,焦炭可以還原SO2,其化學(xué)方程式為在恒容密閉容器中,與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖甲所示。則該反應(yīng)的____________0(選填“>”或“<”);該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是____________。
(3)真空克勞斯法脫硫,可以用過量K2CO3溶液吸收少量H2S,其化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。(已知H2CO3的H2S的)
(4)COS的水解反應(yīng)為某溫度時(shí),用活性作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。其他條件相同時(shí);改變反應(yīng)溫度,測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的轉(zhuǎn)化率如圖丙所示。
①起始向容器中投入一定量反應(yīng)物,在一定條件下,可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.容器中氣體密度不變時(shí)。
B.壓強(qiáng)保持不變時(shí)。
C.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)。
D.
②若減小投料比H2O的轉(zhuǎn)化率___________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
③請(qǐng)你分析該反應(yīng)進(jìn)行的溫度不宜過高的可能原因是____________。22、氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問題:
(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,以c0mol/LH2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡;如圖。
①相對(duì)a而言,b可能改變的條件是____________,判斷的理由是_____________;
②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1;
(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。a極通入____氣體(填化學(xué)式),判斷的理由是___________________________________;
(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9molN2和23molH2模擬合成氨反應(yīng),如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2;60MPa下達(dá)到平衡。
①能判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號(hào));
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化。
c.v正(N2)=3v逆(H2)d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化。
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)開______________;
③此時(shí)N2的平衡分壓為__________Mpa;(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題,共20分)23、已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取ClNO樣品mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
[已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]24、時(shí),的正反應(yīng)速率表達(dá)式為測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:。序號(hào)①0.30②0.60③0.90
_______;_______。25、一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol·L-1。
①則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_____,x=____;
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度____0.8mol·L-1(填“>”、“=”或“<”);
③若平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25%,則A的轉(zhuǎn)化率是_____;
④若改變起始物質(zhì)的加入量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的條件____(可用兩個(gè)方程表示;其中一個(gè)用n(A)和n(C),另一個(gè)用n(B)和n(C)表示)。
(2)若維持容器壓強(qiáng)不變。
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)______25%;(填“大于”;“等于”或“小于”);
②若改變起始物質(zhì)的加入量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應(yīng)加入_____molA氣體和_____molB氣26、氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1,②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1,又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。
(1)寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式:______。
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______。
(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的分別是______,等質(zhì)量的A和H2,化學(xué)能較低的是______。
(4)若在相同溫度下,1molH2O按下列途徑轉(zhuǎn)化為氫原子與氧原子:
則△H1、△H2、△H3三者之間的定量關(guān)系是______。參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、C【分析】【分析】
根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過量計(jì)算應(yīng)用分析解答。
【詳解】
通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生,首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,將Ba(OH)2消耗完畢,接下來消耗____,發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變,然后沉淀量增大,發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O,沉淀量達(dá)最大后,再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-,最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2;沉淀部分溶解;
A.由上述分析可知,o-a段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;故A正確;
B.由上述分析可知,b-c段反應(yīng)的____是:2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O;故B正確;
C.由上述分析可知,a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-;兩階段反應(yīng)不相同,故C錯(cuò)誤;
D.d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2;導(dǎo)致沉淀的減少,故D正確;
故選C。
【點(diǎn)睛】
首先從圖象中了解沉淀的形成過程,再得到反應(yīng)先后順序問題,進(jìn)而推斷離子反應(yīng)的過程。2、A【分析】【詳解】
①反應(yīng)物有固體參加;若混合氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,正;逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),①正確;
②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng);容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變,因此不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變確定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài),②不符合題意;
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng);反應(yīng)前后混合氣體總物質(zhì)的量始終不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài),③不符合題意;
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí);B的物質(zhì)的量不變,由于容器的容積不變,則此時(shí)B的濃度不變,故可根據(jù)B物質(zhì)的量濃度不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),④符合題意;
綜上所述可知:可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的選項(xiàng)是①④,故合理選項(xiàng)是A。3、C【分析】【分析】
堿性環(huán)境下,甲醇燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O;N2H4-O2清潔燃料電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O;偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合價(jià)均為-2價(jià),H元素化合價(jià)為+1價(jià),所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為:(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O;據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。
【詳解】
A.放電過程為原電池工作原理;所以鉀離子均向正極移動(dòng),A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)上述分析可知,N2H4-O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退黄淇偡磻?yīng)中未消耗KOH,所以KOH的物質(zhì)的量不變,其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知,KOH的物質(zhì)的量減小,B錯(cuò)誤;
C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān),設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放電量(物質(zhì)的量表達(dá)式)分別是:通過比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大;C正確;
D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知,消耗1molO2生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,D錯(cuò)誤;
故選C。4、A【分析】【分析】
【詳解】
A.原電池中作負(fù)極的金屬加速被腐蝕;在海輪殼上鑲嵌鋅塊,F(xiàn)e;Zn和海水構(gòu)成原電池,Zn易失電子而作負(fù)極,F(xiàn)e作正極被保護(hù),故A正確;
B.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘;Fe;Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極,加速被腐蝕,故B錯(cuò)誤;
C.Fe、Pb和海水構(gòu)成原電池;Fe易失電子而作負(fù)極,加速被腐蝕,故C錯(cuò)誤;
D.電解池中作陽極的金屬被腐蝕;作陰極的金屬不參加反應(yīng),該電解池中鑄鐵管接直流電源的正極;即作陽極而加速被腐蝕,故D錯(cuò)誤;
答案選A。5、B【分析】【詳解】
首先判斷A的微粒是Al3+,D的微粒是Fe3+,Al3+、Fe3+能結(jié)合水電離出的OH-,使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),但溶液顯酸性,pH<7,因而不合題意;HCO與H2O電離出來的H+結(jié)合為H2CO3,使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),并且使溶液呈堿性:HCO+H2OH2CO3+OH-,選項(xiàng)B符合題意。HSO4-能完全電離,為溶液提供H+,使水的電離平衡向離子結(jié)合的方向移動(dòng),使溶液呈酸性,選項(xiàng)C不合題意。6、A【分析】【分析】
【詳解】
A.紅色加深說明溶液中c(OH-)增大,說明碳酸根的水解平衡正向移動(dòng),水解吸熱,而pH減小,c(H+)也增大,說明加熱時(shí)促進(jìn)了水的電離,Kw增大;A正確;
B.SO2不能漂白指示劑;所以溶液變紅后不會(huì)褪色,B錯(cuò)誤;
C.向飽和Ca(ClO)2溶液中通入SO2,次氯酸根將SO2氧化,得到的白色沉淀為CaSO4;所以無法比較亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;
D.混合溶液中Cu(NO3)2、AgNO3的濃度不一定相同;無法比較二者的溶解度,且二者為不同類型的沉淀,不能簡(jiǎn)單根據(jù)溶解度判斷溶度積大小,D錯(cuò)誤;
綜上所述答案為A。7、B【分析】【詳解】
A.從圖中信息可以看出a點(diǎn)溶液為中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,由電荷守恒可知:所以故A錯(cuò)誤;
B.橫坐標(biāo)為0時(shí),這時(shí)pH為p=?lg=0,=1,Ka(HA)==c(H+)=10?3.45,則Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10?4;故B正確;
C.p=?lg=?lg=?lg溫度不變,Ka(HA)、Kw不變,則滴加過程中p保持不變;故C錯(cuò)誤;
D.b點(diǎn)溶液中,pH=5,p=?lg=?1,=10,則c(HA)<c(A?),根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A?)可知,c(Na+)>c(A?),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(A?)>c(HA)>c(OH?);故D錯(cuò)誤;
答案選B。8、D【分析】【分析】
電解飽和食鹽水的電池總反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;與電源負(fù)極相連的電極是陰極,與電源正極相連的電極為陽極。
【詳解】
A.陰極是溶液中的陽離子得電子;發(fā)生還原反應(yīng),A正確;
B.溶液中Cl-帶負(fù)電性;向電解池的陽極運(yùn)動(dòng),B正確;
C.圖中右側(cè)石墨棒與電源負(fù)極相連;是電解池的陰極,C正確;
D.陽極是溶液中的Cl-失電子,發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl--2e-==Cl2↑;D不正確;
故選D。9、D【分析】【詳解】
A選項(xiàng),t1時(shí)刻分離出氨氣;此時(shí)正對(duì)應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),t1時(shí)刻后,減小氨氣的濃度,平衡正向移動(dòng),因此達(dá)到新平衡前Q
C選項(xiàng),由于移出了氨氣,因此新平衡體系中NH3的含量減小;故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),平衡正向移動(dòng),不斷消耗氮?dú)猓虼薔2的平衡轉(zhuǎn)化率增大;故D正確。
綜上所述,答案為D。二、填空題(共5題,共10分)10、略
【分析】【詳解】
(1)存在的分子有H2O、H2A,離子有A2-、HA-、H+,則H2A為弱酸,電離方程式為H2A?H++HA-、HA-?H++A2-,故答案為:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-;
(2)溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,則兩者恰好反應(yīng)生成Na2A,Na2A水解使溶液顯堿性,pH>7,鹽類的水解程度通常是比較小的,A2-可以有兩步水解,但是以第一步為主,每一步水解均可生成OH-,則離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),故答案為:>;c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+);
(3)①中H2A為弱酸;其電離程度較小,故其分子濃度最大;
②中HA-水解生成H2A分子;故其濃度較??;
③中0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液,兩者反應(yīng)后溶液中含有等量的NaCl、NaHA、H2A,H2A的濃度較大。
綜上所述,三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③,最小的為②;H2A分子濃度越大;則溶液的酸性越強(qiáng),pH越小,所以pH從大到的關(guān)系為②>③>①,故答案為:③;②>③>①;
(4)混合溶液=104,根據(jù)水的離子積可以算出c(H+)=10-5mol/L,溶液顯酸性,則酸過量。由于H2A為弱酸,pH=3的H2A溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=11的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,故無法確定二者的體積關(guān)系,即當(dāng)V1與V2的大小關(guān)系為大于、小于或等于時(shí)都可能保證酸過量,故答案為:均有可能?!窘馕觥縃2AH++HA-、HA-H++A2->c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)③②>③>①均有可能11、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①兩者恰好完全反應(yīng)生成KA;溶液pH為9,說明HA為弱酸;故答案為:弱酸。
(2)若x為0.2時(shí);則兩者恰好反應(yīng)生成KA,溶液顯堿性,而此時(shí)溶液呈中性,說明濃度大于0.2,;故答案為:>。
(3)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒和呈中性得到離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+);故答案為:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)。
(4)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶質(zhì)為KA,根據(jù)物料守恒得到溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA);故答案為:=。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①得到溶液的水解常數(shù)為0.2mol?L?1的HA和0.1mol?L?1的KOH等體積混合充分反應(yīng)后溶質(zhì)為HA和KA且兩者濃度相等,由于電離程度大于水解程度,因此溶液顯酸性,所以混合后溶液c(HA)<c(A-);故答案為:<?!窘馕觥竣?弱②.>③.c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)④.=⑤.<12、略
【分析】【分析】
(1)常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)時(shí),溶液的pH為5,據(jù)此計(jì)算Cr(OH)3的溶度積常數(shù);
(2)50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,則混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L,c(OH-)=0.5mol/L,發(fā)生反應(yīng):Cr3++3OH-═Cr(OH)3;根據(jù)方程式計(jì)算;
(3)①步驟Ⅱ中所用的標(biāo)準(zhǔn)液為酸性高猛酸鉀溶液;具有強(qiáng)氧化性,需選用酸式滴定管,滴定管裝液前的操作是潤洗;
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程電子得失守恒計(jì)算。
【詳解】
(1)常溫下,Cr3+完全沉淀(c?1.0×10?5mol/L)時(shí),溶液的pH為5,溶液中c(OH?)=10?9mol/L,c(Cr3+)=10?5mol/L,則常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH?)=1.0×10?32,故答案為1.0×10?32;
(2)50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL,則混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L,c(OH?)=0.5mol/L,發(fā)生反應(yīng):Cr3++3OH?═Cr(OH)3,則反應(yīng)后c(OH-)=0.5mol/L?0.15mol/L=0.35mol/L,所以充分反應(yīng)后,溶液pH=14?pOH=14+lgc(OH?)=13.5;故答案為13.5;
(3)①步驟Ⅱ中所用的標(biāo)準(zhǔn)液為酸性高猛酸鉀溶液;具有強(qiáng)氧化性,需選用酸式滴定管,滴定管裝液前的操作是潤洗,故答案為酸式;潤洗;
②cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL,Mn從+7價(jià)降為+2價(jià),F(xiàn)e從+2價(jià)升為+3價(jià),根據(jù)電子得失守恒,存在反應(yīng)關(guān)系:MnO4-~5Fe2+,則滴定所用的FeSO4的濃度為c(Fe2+)=5cmol/L,取bmL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗dmLFeSO4溶液,Cr從+6價(jià)降為+3價(jià),F(xiàn)e從+2價(jià)升為+3價(jià),根據(jù)電子得失守恒,存在反應(yīng)關(guān)系:Cr2O72?~6Fe2+,則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為=mol/L,故答案為【解析】①.1.0×10?32②.13.5③.酸式④.潤洗⑤.13、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)三段式解題法,求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù);
(2)計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù),與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,據(jù)此解答;
(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向著正向移動(dòng),K值增大,反應(yīng)速率減小。
【詳解】
(1)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的濃度變化量=2×60%=1.2mol,則:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量2300
變化量1.21.21.21.2
平衡量0.81.81.21.2
故平衡常數(shù)K=1.2×1.2/0.8×1.8=1;
答案是:1;
(2)在相同溫度下(830K),起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO)=c(CO2)=1mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,根據(jù)濃度商QC=1.5×1/2×1=0.75<1,故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,此時(shí)V(正)>V(逆);反應(yīng)未到平衡狀態(tài);
答案是:否;大于;
(3)溫度降低,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)平衡向著正向移動(dòng),二氧化碳和氫氣濃度增大,一氧化碳和水的濃度減小,平衡常數(shù)K增大;降低溫度,反應(yīng)速率減?。?/p>
答案是:增大;減小。【解析】①.1②.否③.大于④.增大⑤.減小14、略
【分析】【分析】
物質(zhì)的量濃度相同銨鹽溶液,與銨根離子的系數(shù)成正比,系數(shù)越大,越大;相同系數(shù)的銨鹽,銨根離子水解程度越大,則溶液中越?。粨?jù)此分析。
【詳解】
在溶液中存在水解平衡:先比較①②③,以①為參照物,②中水解顯堿性,與的水解相互促進(jìn),所以②<①;③中電離出會(huì)抑制的水解,所以③>①。再比較④⑤,未水解前④中的濃度為①②③中的2倍,以④為參照物,⑤中水解呈酸性,對(duì)的水解起抑制作用,所以⑤>④。綜上,由大到小的順序?yàn)棰荩劲埽劲郏劲伲劲凇!窘馕觥竣荩劲埽劲郏劲伲劲谌?、判斷題(共6題,共12分)15、B【分析】【分析】
【詳解】
pH值不但與氫離子濃度有關(guān),也和溶度積常數(shù)有關(guān),溫度升高,溶度積常數(shù)增大,換算出的pH值也會(huì)減小,但這時(shí)酸性并不增強(qiáng),故答案為:錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】
pH試紙不能用手拿,應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。17、A【分析】【分析】
【詳解】
根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析,溫度不變,的值越大,說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多,溶液的酸性越強(qiáng),故正確。18、B【分析】【分析】
【詳解】
氫氧化鈣溶液顯堿性,碳酸鈉溶液由于水解顯堿性;玻璃的成分中含有二氧化硅,能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉具有粘性,容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起,不易打開,所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞,故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】
【詳解】
水的電離過程為吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)水的電離,氫離子和氫氧根離子濃度均增大,且增大幅度相同;因此100℃時(shí),純水中c(OH-)=c(H+)=1×10-6mol·L-1,溶液仍為中性,故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】
泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題,共8分)21、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)根據(jù)已知CH4和S的燃燒熱分別為和故有:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ?mol-1,②S(s)+O2(g)=SO2(g)=-297.2kJ?mol-1,科學(xué)研究一種復(fù)合組分催化劑,能實(shí)現(xiàn)CH4把SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和H2O,該反應(yīng)為:CH4(g)+2SO2(g)=2S(s)+CO2(g)+2H2O(l),該反應(yīng)可由①-2②,根據(jù)蓋斯定律可知,=(-890.3kJ?mol-1)-2(-297.2kJ?mol-1)=-295.9kJ/mol,故則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為:
(2)由圖甲所示信息可知,達(dá)到最高點(diǎn)后升高溫度SO2的轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的<0,由該反應(yīng)的氣體系數(shù)可知,正反應(yīng)為氣體體積增大的方向,即>0,故有恒小于0,故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故答案為:<;
(3)根據(jù)已知H2CO3的H2S的可知酸性H2CO3>H2S>>結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知真空克勞斯法脫硫,可以用過量K2CO3溶液吸收少量H2S,其化學(xué)方程式為K2CO3+H2S=KHCO3+KHS,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===103,故答案為:103;
(4)①A.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變;體積保持不變,容器中氣體密度始終保持不變,故容器的氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,A不合題意;
B.反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量保持不變;故氣體的壓強(qiáng)始終保持不變,故壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B不合題意;
C.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變;氣體的總的物質(zhì)的量保持不變,故容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變,故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C不合題意;
D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比,COS和H2S的系數(shù)均為1,故說明正;逆反應(yīng)速率相等;說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D符合題意;
故答案為:D;
②若減小投料比即相當(dāng)于增大COS的濃度,平衡正向移動(dòng),故H2O的轉(zhuǎn)化率增大;故答案為:增大;
③由圖丙可知,該反應(yīng)隨著溫度的升高,反應(yīng)速率增大,但到達(dá)最高點(diǎn)后,COS的轉(zhuǎn)化率又逐漸減小,可能是催化劑失去活性導(dǎo)致速率減慢或反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),故答案為:溫度過高,催化劑活性降低,反應(yīng)速率變慢或升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?!窘馕觥浚?.0×103D增大溫度過高,催化劑活性降低,反應(yīng)速率變慢或升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)22、略
【分析】【詳解】
(1)①a、b氫氣起始濃度相同,b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,說明反應(yīng)速率增大,平衡時(shí)氫氣的濃度減小,說明平衡正向移動(dòng),所以改變的條件是增大c(N2);
②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(H2)=×=×=mol/(L·min);
(2)根據(jù)圖知,e為精鋁,為電解池陰極,d為陽極,所以通入a的電極是正極、通入b的電極是負(fù)極,原電池中NH3和NO2構(gòu)成原電池,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池中二氧化氮得電子生成氮?dú)?,氨氣失電子生成氮?dú)?,所以a電極上通入的是NO2;
(3)①a.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行;所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)壓強(qiáng)都不變,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),a項(xiàng)不選;
b.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變但容器體積改變,所以混合氣體的密度改變,當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)選;
c.3v正(N2)=v逆(H2)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),當(dāng)v正(N2)=3v逆(H2)時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài);c項(xiàng)不選;
d.反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變;但氣體總物質(zhì)的量減小,所以混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量增加,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d項(xiàng)選;
答案選bd;
②合成氨是放熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)下,升高溫度平衡逆向移動(dòng),氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,根據(jù)圖知,溫度T1<T2<T3,溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小,所以化學(xué)平衡常數(shù)K1>K2>K3;
③若體系在T2;60MPa下達(dá)到平衡;相同溫度下,氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);
設(shè)平衡時(shí)n(NH3)=xmol;列出三段式:
平衡時(shí)氨氣體積分?jǐn)?shù)=×100%=60%,x=12,氮?dú)夥謮簽椤?0MPa=9MPa,氨氣的分壓為60%×60MPa=36MPa,氫氣分壓為60MPa-9MPa-36MPa=15MPa,此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.043(MPa)-2?!窘馕觥吭龃骳(N2)a、b起始濃度相同,b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,且氫氣的轉(zhuǎn)化率增大NO2e為精鋁,發(fā)生還原反應(yīng),所以d極發(fā)生氧化反應(yīng),則a極為正極bdK1>K2>K390.043(Mpa)-2五、計(jì)算題(共4題,共20分)23、略
【分析】【分析】
【詳解】
以K2CrO4溶液為指示劑,根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀,過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色沉淀,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴
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