2024年滬教版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學下冊月考試卷773考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）A.粗鹽的提純B.實驗室制備氧氣C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液2、可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（）

①稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應。

②氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應。

③稀鹽酸與氫氧化銅反應。

④澄清石灰水與鹽酸反應A.①③B.②④C.①②④D.②③④3、除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4；過程如下：

下列有關(guān)說法中，不正確的是A.試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反應：Ca2++CO=CaCO3↓C.檢驗SO是否除凈的方法：取上層清液，加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體4、元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是A.元素原子電子層數(shù)增大B.元素的化合價呈周期性變化C.核電荷數(shù)依次增大D.元素原子最外層電子數(shù)呈周期性變化5、現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水6、有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其組成元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有為同周期相鄰元素，的原子序數(shù)與的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是。

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為B.最高價含氧酸的酸性強弱順序為C.簡單離子的半徑由小到大的順序為D.元素只能形成共價化合物7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1L1mol?L-1FeCl3溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)為NAB.22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氫原子數(shù)均為4NAC.5g由CO2與N2O組成的混合物中所含的質(zhì)子總數(shù)為2.5NAD.1mol乙醇與1mol乙酸在濃硫酸的作用下充分反應，生成乙酸乙酯的數(shù)目為NA8、下列化學用語表示正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過氧化鈉晶體中的陰陽離子分別為：O-、Na+D.中子數(shù)為7的碳原子：C評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、完成下列流程圖。

（1）其中；濾渣A中有______________，濾液D中溶質(zhì)有________________。（填化學式）

（2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化學方程式表示)

（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化學方程式表示)10、在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、?。ㄈ缦聢D），它們排出的廢液里，每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2；HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈淺藍色渾濁；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡；河水仍清，請推斷：

（1）四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲____，乙_____，丙____，丁______。

（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是______。

（3）寫出有關(guān)離子方程式___________。11、(1)某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、COOH-、Cl-，你認為一定含有的離子是____，(用離子符號表示，下同)一定沒有的離子是____，還需進一步確認的離子是____。

(2)含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是____mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為_____g。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_____。12、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。

。配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg·kg-1儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽請根據(jù)此表；結(jié)合中學學過的化學知識，回答下列問題：

(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種___(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中，與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序號)。

(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀___(填“能”或“不能”)溶于水；化學性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時____。

(3)朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的；高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”。結(jié)合這段文字及所學的化學知識，判斷下列說法正確的是____。

A．荷塘上方的薄霧是水蒸氣。

B．月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應。

C．薄霧中的微粒直徑大約是2.5pm

D．“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同13、把四氯化碳加入到碘水中，充分振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，上層為________色，這是水層，下層為________色，是________．這一實驗說明了CCl4________（易溶或不溶）于水，密度比水________（大或?。?，碘在________中的溶解度大于________中的溶解度。14、以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4；⑨NaOH。請按下列分類標準回答問題。（用序號填空）

（1）屬于電解質(zhì)的是__________________。

（2）屬于酸的是_____________________。

（3）屬于堿的是______________________。

（4）屬于難溶的鹽是__________________。

（5）非電解質(zhì)的是___________________。

（6）能導電的是_____________________。

（7）寫出③在水溶液中的電離方程式：_____________________________________。15、現(xiàn)有下列5種物質(zhì)，根據(jù)要求將對應物質(zhì)的序號字母填入相應空格內(nèi)。

A．B．C．D．E．

(1)屬于單質(zhì)的是_______，屬于氧化物的是_______，屬于鹽的是_______。

(2)能與氫氧化鈉()發(fā)生中和反應的是_______。

(3)實驗室常用_______的水溶液檢驗氣體。16、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質(zhì)化學式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學式）,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。17、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成等。

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物，最終較純的Br2

(1)Br2可用熱空氣吹出，其原因是___________。

(2)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式___________。

(3)步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗開__________。

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中___________。

a.通入HBrb.加入溶液c.加入溶液d.加入溶液評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤19、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤21、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯誤22、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤23、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤24、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、回答下列問題。

（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為___________，其中P采取___________雜化方式。

（3）與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為___________。

（4）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應的酸根可寫為___________。26、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：。元素pp電離能/717763150915611561324829572957

比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。

27、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。28、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很?。晃⑷苡谝掖?，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為_______，由Cl-所形成的化學鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．粗鹽的提純需要用到的玻璃儀器為酒精燈；蒸發(fā)皿、玻璃棒；則題給儀器不能完成粗鹽的提純的實驗；

B．實驗室制備氧氣需要用到的玻璃儀器為試管；導管、酒精燈；則題給儀器能完成實驗室制備氧氣的實驗；

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘需要用到的玻璃儀器為分液漏斗；燒杯；則題給儀器不能完成粗鹽的提純的實驗；

D．配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，則題給儀器不能完成配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液的實驗；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇在離子反應中應保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示；故不選；

②氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應生成硝酸鉀和水，本質(zhì)為氫離子與氫氧根結(jié)合生成水，可用離子方程式H++OH-=H2O表示；故選；

③稀鹽酸與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，氫氧化銅在離子反應中保留化學式，不能用H++OH-=H2O表示；故不選；

④澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，強酸和強堿完全電離，可用離子方程式H++OH-=H2O表示；故選；

故選B。3、A【分析】【分析】

粗鹽的提純實驗中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，一般加入NaOH溶液除去鎂離子，加BaCl2溶液除去加Na2CO3溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．碳酸鈉一定要在氯化鋇溶液之后加入，試劑①、②、③分別是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3；故A錯誤；

B．加Na2CO3除去CaCl2，則除去Ca2+的主要反應：Ca2++CO=CaCO3↓；故B正確；

C．硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于酸的白色沉淀，則檢驗SO是否除凈的方法為：取適量濾液（或上層清液），加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀，若無明顯現(xiàn)象，說明SO已除盡；故C正確；

D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后的溶液為氯化鈉溶液；可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體，故D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)；則原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，即元素原子最外層電子數(shù)呈周期性變化，決定了原子半徑的周期性變化；元素化合價的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化，故D選項符合題意；

答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與AgNO3溶液混合；均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；

B．鹽酸；氯化鈉、和氯水遇酚酞均為無色；不能鑒別，故B錯誤；

C．鹽酸；氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍色；先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；

D．鹽酸；氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；

故答案為C。6、C【分析】【分析】

有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；其組成元素X；Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Q均形成1個共價鍵，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，Q應該位于第ⅦA族，最外層電子數(shù)為7，則Z為N元素；Y、Z、W為同周期相鄰元素，則Y為C，W為O元素；X的原子序數(shù)小于N，則X為H；Q的原子序數(shù)最大，且只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，則Q為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，Y、Z、W分別為C、N、O，元素簡單氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一直，同一周期從左往右非金屬性依次增強，故順序為H2O>NH3>CH4即A錯誤；

B．由分析可知，Y、Z、Q分別為C、N、Cl，非金屬元素的最高價含氧酸的酸性強弱與其非金屬性一直，故順序為HClO4>HNO3>H2CO3即B錯誤；

C．簡單離子的半徑大小比較為，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故由小到大的順序為O2-3--即C正確；

D．由分析可知，元素分別為H、N、O，形成的NH3?H2O為共價化合物，NH4NO2、NH4NO3則為離子化合物；D錯誤；

故答案為：C。7、C【分析】【詳解】

A.生成的膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，所以粒子數(shù)目具體無法算出，范圍是小于故A錯誤；

B.題干中未說明標準狀況；所以無法計算，故B錯誤；

C.CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為因為CO2與N2O均含22個質(zhì)子，質(zhì)子物質(zhì)的量為則質(zhì)子總數(shù)為C正確；

D.由于酯化反應是可逆反應，且反應物也容易揮發(fā)，所以不可能全部參加反應，故生成乙酸乙酯的數(shù)目小于

答案選C。8、A【分析】【詳解】

A．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)=16+2=18，則S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為A正確；

B．最外層電子數(shù)不能超過8，鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B錯誤；

C．過氧化鈉晶體中的陰陽離子分別為Na+；C錯誤；

D．左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子表示為C；D錯誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】（1）加入足量的鐵后銅離子被置換出來，則濾渣A中有銅和過量的鐵，加入稍過量的稀硫酸后鐵溶解，則濾液D中溶質(zhì)有FeSO4、H2SO4。（2）加入Fe置換出銅，方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）加入H2SO4的目的是溶解過量的鐵，方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解析】Cu、FeFeSO4、H2SO4Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑10、略

【分析】【詳解】

（1）、由甲處河水呈乳白色，可知在甲處應含有Ca(OH)2；乙處河水呈淺藍色渾濁，可知乙在甲處的下方且乙排放出的是CuCl2；丙處河水由渾變清，可得丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，說明丁在丙的下方且含有碳酸鈉，根據(jù)上面的推斷，四座工廠排出的廢液里含有的污染物依次是Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3。

（2）、M在工廠的下方，所以M處的河水中肯定含有的離子有：Ca2+、Cu2+、Cl－、H+。

（3）、在乙處發(fā)生的是Ca(OH)2和CuCl2的反應，因甲處河水呈乳白色，說明Ca(OH)2未完全溶解，Ca(OH)2應寫成化學式，所以反應的離子方程式是：Ca(OH)2＋Cu2+＝Ca2+＋Cu(OH)2↓；丙處河水變清，說明是Ca(OH)2和Cu(OH)2與HCl的反應，反應的離子方程式是：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O、Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O；丁處產(chǎn)生氣泡，且河水仍清，故發(fā)生的是Na2CO3和HCl的反應，反應的離子方程式是：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O。【解析】①.Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3②.Ca2+、Cu2+、Cl－、H+③.Ca(OH)2＋Cu2+＝Ca2+＋Cu(OH)2↓④.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O⑤.Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O⑥.CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)溶液存在顏色，可推斷原溶液中一定有Cu2+；由于Cu2+和COOH-皆不能共存，所以溶液中一定不存在COOH-，而溶液中必須要有陰離子，則必定存在Cl-；又因Cl-與Ag+不能共存，故溶液中不存在Ag＋；余下的H+不能確定，故答案為：Cu2+、Cl-；OH-、COAg+；H+；

（2）6.02×1023個H原子物質(zhì)的量為1mol，則H2O的物質(zhì)的量是0.5mol；3.01×1023個Na+的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol；其質(zhì)量為0.25mol×142g/mol=35.5g，故答案為：0.5；0.25；35.5；

（3）16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，根據(jù)質(zhì)量守恒知，C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，M===106g/mol；故答案為：106g/mol?！窘馕觥緾u2+、Cl-OH-、COAg+H+0.50.2535.5106g·mol-112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碘酸鉀(KIO3)屬于鹽，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種化合物中，與碘酸鉀(KIO3)均屬于鹽類物質(zhì)的是②⑤；

(2)碘酸鉀(KIO3)是鉀鹽；故碘酸鉀能溶于水，從圖表信息“烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽”知，碘酸鉀在受熱時容易分解；

(3)A.荷塘上方的薄霧是水蒸氣等小液滴分散在空氣中形成的一種氣溶膠，A錯誤；B.薄霧是一種膠體，月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應，B正確；C.薄霧是一種膠體，薄霧中的微粒直徑大約是1~100nm，C錯誤；D.煙是固體小顆粒分散在空氣中形成的，是一種膠體，但“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分不相同，D錯誤；故正確的是D。【解析】化合物②⑤能易分解B13、略

【分析】【詳解】

四氯化碳是無色液體，難溶于水，密度比水大，所以與水混合靜置后，液體分為上下兩層，上層為水，下層為四氯化碳；碘微溶于水而易溶于四氯化碳，所以四氯化碳可作萃取劑。把四氯化碳加入到碘水中，充分振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，上層為無色，這是水層，下層為紫紅色，是碘的四氯化碳溶液．這一實驗說明了CCl4不溶于水，密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度。答案為：無；紫紅；碘的四氯化碳溶液；不溶；大；四氯化碳；水?！窘馕觥繜o紫紅碘的四氯化碳溶液不溶大四氯化碳水14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)②熔融NaCl③NaHSO4⑤H2SO4⑧BaSO4⑨NaOH；水下溶液中或熔融狀態(tài)下都導電，屬于電解質(zhì)，故答案為②③⑤⑧⑨；

(2)⑤H2SO4水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子屬于酸；故答案為⑤；

(3)⑨NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子；故答案為⑨；

(4)⑧BaSO4是難溶于水和酸的鹽；故答案為⑧；

(5)④CO2⑥酒精水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；故答案為④⑥；

(6)①Cu屬于金屬能導電，②熔融NaCl⑦KHCO3溶液中都可以電離出自由移動的離子能導電；故答案為①②⑦；

(7)NaHSO4是強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣冖邰茛啖幄茛幄啖堍蔻佗冖逳aHSO4==Na++H++SO42—15、A:B:C:D:E【分析】【詳解】

(1)由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，所以Na屬于單質(zhì)，故選A；由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，所以SiO2是氧化物，故選B；由金屬與酸根構(gòu)成的化合物屬于鹽，所以NH4Cl是鹽；故選E。答案為：A；B；E；

(2)能與氫氧化鈉()發(fā)生中和反應的物質(zhì)是酸，H2SO4是酸；故選C。答案為：C；

(3)實驗室常用于檢驗氣體的試劑是澄清石灰水，故選D。答案為：D。16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl、⑩為Ar。

【詳解】

（1）③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N，同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑大小關(guān)系為：r(Ca)>r(Mg)>r(Al)r(C)>r(N)；最大的是Ca，故答案為：Ca。

（2）⑦為N，其最高價氧化物對應的水化物式HNO3，其氫化物是NH3，二者反應生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，NH4+與NO3-之間是離子鍵，NH4+與NO3-之內(nèi)是共價鍵；所以含有的化學鍵類型有離子鍵；共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵。

（3）①為Na、⑧為O，其單質(zhì)在加熱條件下反應生成Na2O2，Na2O2是離子化合物，其電子式為故答案為：

（4）③為Mg、⑤為Al、⑦為N、⑧為O，形成Mg2+、Al3+、N3-、O2-，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，其半徑由小到大的順序是r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)，故答案為：r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)。

（5）①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl，同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物中酸性增強，同主族，從上到下，最高價氧化物對應的水化物中酸性減弱，所以酸性最強的是HClO4；呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。

（6）③為Mg、⑨為Cl，Mg最外層有2個電子，易失去2個電子，Cl最外層有7個電子，易得到1個電子，二者形成MgCl2，用電子式表示其形成化合物的過程為：故答案為：【解析】Ca離子鍵、共價鍵r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)HClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因溴的沸點較低，易揮發(fā)，Br2可用熱空氣吹出；

(2)步驟③發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；

(3)根據(jù)(2)中反應可知，若先酸化，發(fā)生反應3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；產(chǎn)生的溴揮發(fā)，對大氣造成污染，則應運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?/p>

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2；除雜試劑應和氯氣反應和溴單質(zhì)不反應，且不引入新雜質(zhì)；

a．加入HBr；氯氣可以發(fā)生反應生成揮發(fā)性的HCl，會引入新的雜質(zhì)，故a不符合題意；

b．加入Na2CO3溶液，與溴單質(zhì)、氯氣都發(fā)生反應，b不符合題意；

c．加入NaBr溶液，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；故c符合題意；

d．加入Na2SO3溶液；與溴單質(zhì)；氯氣都發(fā)生反應，故d不符合題意；

答案選c?！窘馕觥夸宓姆悬c低，易揮發(fā)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2OBr2易揮發(fā)，對大氣有污染c三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。19、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。20、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。23、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。24、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ′6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ′2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ′6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ′2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量；能量越低越穩(wěn)定。

（2）

含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由KH2PO2是次磷酸的正鹽可知，H3PO2為一元酸，其分子中只有一個羥基，另外2個H與P成鍵，還有一個O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為其中P共形成4個σ鍵、沒有孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4，其采取sp3雜化。

（3）

等電子體之間的原子總數(shù)和價電子總數(shù)都相同，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原則，可以找到與PO電子總數(shù)相同的等電子體分子為SiF4、SO2F2等。

（4）

由題中信息可知，n個磷酸分子間脫去(n-1)個水分子形成鏈狀的多磷酸，因此，如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則可脫去n個水分子得到(HPO3)n，其失去H+后得到相應的酸根，故該酸根可寫為PnO【解析】（1）在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量；能量越低越穩(wěn)定。

（2）sp3

（3）SiF4、SO2F2

（4）PnO26、略

【分析】【分析】

首先根據(jù)周期表得出各字母所代表的元素，a為氫，b為鋰；c為碳，d為氮，e為氧，f為氟，g為鈉，h為鎂，i為鋁，j為硅，k為硫，l為氯，m為氬，n為鉀，o為錳，p為鐵，再來分析各小題即可。

【詳解】

(1)h為Mg元素；Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式輻射出能量；

(2)o為Mn元素，其基態(tài)原子電子排布式為基態(tài)Mn2+的電子排布式為其3d能級為半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，因此失去第三個電子比較困難，而p為元素，的電子排布式為其3d能級再失去一個電子可以變?yōu)榘氤錆M的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其失去第三個電子比較容易；

(3)由圖可知，該元素的電離能遠大于故為第ⅢA族元素，圖中只有符合條件?！窘馕觥竣?電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式輻射能量②.Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定③.Al27、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO228、略

【分析】【詳解】

(1)因為蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的可以知道紫色品體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵；配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點最高，且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高?！窘馕觥吭龃筇K丹Ⅰ已形成