2024年華東師大版八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華東師大版八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷858考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是()A.用警犬搜救地震中被埋人員——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大C.用水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫——溫度升高，原子間隔變大D.氫氣和液氫都可做燃料——相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同2、下列關(guān)于氧氣的物理性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A.氧氣易溶于水B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣的略大C.在通常狀況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體D.在一定條件下，氧氣可變?yōu)榈{(lán)色液體，也可變?yōu)檠┗畹{(lán)色固體3、碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是()A.rm{3gC}和rm{8gO_{2}}生成rm{11gCO_{2}}B.rm{2gC}和rm{4gO_{2}}生成rm{6gCO_{2}}

C.rm{4gC}和rm{5gO_{2}}生成rm{9gCO_{2}}D.rm{5gC}和rm{9gO_{2}}生成rm{14gCO_{2}}4、兩份質(zhì)量相同的碳，分別生成rm{CO}和rm{CO_{2}}消耗rm{O_{2}}的質(zhì)量比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{1}rm{2}D.rm{3}rm{2}5、根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息正確的是rm{(}rm{)}

A.它們表示四種元素B.rm{壟脵壟脺}表示的是陽(yáng)離子C.rm{壟脺}表示的元素是非金屬元素D.rm{壟脷}表示的元素在化合物中通常顯rm{+2}價(jià)6、rm{CO}和rm{CO_{2}}的混合氣體rm{10g}與足量rm{O_{2}}反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體質(zhì)量比原來(lái)增加了rm{4g}則原混合氣體中rm{CO_{2}}的質(zhì)量是rm{(}rm{)}A.rm{1g}B.rm{3g}C.rm{5g}D.rm{7g}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、如圖為元素周期表第三周期的局部．據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它們都屬于金屬元素。

B.1個(gè)鋁原子的質(zhì)量是26.98g

C.硅元素的原子序數(shù)為l4

D.鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31

8、如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.當(dāng)溫度為rm{10隆忙}時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。C.在rm{10隆忙}時(shí)把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的飽和溶液升溫到rm{30隆忙}兩者都有晶體析出。D.rm{20隆忙}時(shí)rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{70%}9、陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，他把氣球中的鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示rm{(}實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性良好rm{).}他關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中不正確的是()

A.本實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，有氣體放出B.本實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂屑比鎂條更快C.本實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)有熱量放出D.本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液顏色變紅10、某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為則rm{x}的數(shù)值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}11、初三課本有一幅彩圖，其內(nèi)容是一只漂亮的金絲雀和水中的金魚(yú)生活“在一起”，制作這個(gè)鳥(niǎo)籠的高分子薄膜必須具備的性質(zhì)是（）A.絕熱B.透氣C.導(dǎo)電D.隔水評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)中的2所表示的意義．

（1）2H2O____（2）O____（3）Mg2+____（4）H2S____13、將酚酞試液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色．由此可得到的信息是______

A．碳酸鈉是一種堿B．碳酸鈉溶液呈堿性。

C．碳酸鈉是一種白色固體D．______．14、酒精：rm{壟脵}無(wú)色透明；rm{壟脷}具有特殊氣味的液體；rm{壟脹}易揮發(fā)；rm{壟脺}能與水以任意比例互溶；rm{壟脻}能溶解碘等物質(zhì)；rm{壟脼}易燃燒；rm{壟脽}常做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料；rm{壟脿}點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，酒精在燈芯上汽化；rm{壟謾}燃燒生成水和二氧化碳。根據(jù)上述文字可歸納出酒精的物理性質(zhì)有rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}__________；化學(xué)性質(zhì)有________；用途有______；酒精發(fā)生的物理變化有________；發(fā)生的化學(xué)變化有_________。15、根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題rm{壟脵}核電荷數(shù)為rm{12}的元素的原子容易____電子，形成____離子rm{(}填陰、陽(yáng)rm{)}該離子的符號(hào)是____．

rm{壟脷}原子序數(shù)為rm{10}的元素屬____rm{(}填金屬、非金屬、稀有氣體rm{)}

rm{壟脹}屬于同一種元素的是____，屬于陰離子的是____rm{(}填編號(hào)rm{)}16、下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、B、C、D粒子共表示種元素。（2）A、B、C、D中表示的陽(yáng)離子符號(hào)為，陰離子符號(hào)為，該陰、陽(yáng)離子所形成的化合物的化學(xué)式為。（3）D中x=。（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的倍。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)17、rm{(1)}如圖在探究水的組成進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)中，rm{A}玻璃管連接電源的rm{{,!}_{隆陋隆陋隆陋隆陋}}極。rm{(2)}用一根燃著的木條分別在玻璃管尖嘴處檢驗(yàn)電解水產(chǎn)生的氣體，則rm{A}玻璃管處看到的現(xiàn)象是_____________________，玻璃管處看到的現(xiàn)象是_____________________，rm{A}寫(xiě)出電解水的符號(hào)表達(dá)式_____________________，該反應(yīng)屬于基本反rm{(3)}寫(xiě)出電解水的符號(hào)表達(dá)式_____________________，該反應(yīng)屬于基本反rm{(3)}該實(shí)驗(yàn)表明水由_____________________組成應(yīng)類(lèi)型中的________________反應(yīng)。18、rm{20隆忙}時(shí)；根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，繪制成如圖所示的斜線，回答下列問(wèn)題：

rm{(1)20隆忙}時(shí)；該固體物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_____．

rm{(2)C}點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液是______rm{(}填“飽和溶液”或“不飽和溶液”rm{)}．

rm{(3)}若從rm{D}點(diǎn)溶液得到rm{A}點(diǎn)溶液，需增加該溶質(zhì)______rm{g.}

rm{(4)}圖中四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)_____．19、用“”和“”分別表示氧原子和汞原子，下圖是氧化汞在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)的微觀模擬圖rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}此化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是：______rm{(}寫(xiě)名稱(chēng)rm{)}

rm{(2)}結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由rm{B}到rm{C}變化的實(shí)質(zhì)是______；

rm{(3)}畫(huà)出氧離子結(jié)構(gòu)示意圖______．評(píng)卷人得分五、探究題(共1題，共6分)20、根據(jù)下列裝置圖填空：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，可選擇的收集裝置是___________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，為了檢驗(yàn)生成的二氧化碳，可以將氣體通入中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳都選擇rm{B}裝置的理由是___________。rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室不能用rm{E}裝置收集二氧化碳，其原因是___________rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解答】A；用警犬搜救地震中被埋人員--分子在不斷運(yùn)動(dòng)；解釋正確，故A正確；

B；水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起--溫度升高；分子間隔變大，而非分子變大，故B錯(cuò)誤；

C；用水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫--溫度升高；原子間隔變大，解釋正確，故C正確；

D；氫氣和液氫都可做燃料--相同物質(zhì)的分子；其化學(xué)性質(zhì)相同，解釋正確，故D正確．

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】了解利用原子和分子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法；掌握分子的性質(zhì)2、A【分析】解：氧氣不易溶于水；水中溶有少量氧氣，但不能說(shuō)“氧氣易溶于水”，所以A說(shuō)法是錯(cuò)誤的．故A符合題意．

氧氣的密度比空氣的密度大．故B的說(shuō)法是正確的；B錯(cuò)；

氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體．故C的說(shuō)法是正確的；C錯(cuò)；

氧氣有三態(tài)變化．故D的說(shuō)法是正確的；D錯(cuò)．

故選A．

氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體；

氧氣的密度比空氣的密度大；

氧氣不易溶于水；

液氧是淡藍(lán)色的；固氧也是淡藍(lán)色的．

氧氣的溶解性應(yīng)該描述為：不易溶于水，而不是易溶于水．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用，深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并能用其分析解決問(wèn)題是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹坑苫瘜W(xué)方程式rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}

}份質(zhì)量的碳和能夠可知：每有rm{12}份質(zhì)量的碳和rm{32}份質(zhì)量的氧在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成rm{44}份質(zhì)量的二氧化碳，即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比rm{=3}rm{8}rm{11}份質(zhì)量的氧在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成rm{12}份質(zhì)量的二氧化碳，即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比rm{32}rm{44}rm{=3}A.由rm{8}和rm{11}恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成rm{3gC}故A正確；

B.由于rm{8gO_{2}}碳與rm{11gCO_{2}}氧氣反應(yīng)時(shí)；碳過(guò)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故B錯(cuò)誤；

C.由于rm{2g}碳與rm{4g}氧氣反應(yīng)時(shí)；碳過(guò)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故C錯(cuò)誤；

D.由于rm{4g}碳與rm{5g}氧氣反應(yīng)時(shí)；碳過(guò)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故D錯(cuò)誤。

故選A。rm{5g}【解析】rm{A}4、C【分析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，生成物中碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)物中碳的質(zhì)量，生成物中氧元素的質(zhì)量等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量rm{.}根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)式可知，一氧化碳和二氧化碳中與等量碳結(jié)合的氧元素的質(zhì)量也就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量比為rm{1}rm{2}

故選C【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}根據(jù)元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；由結(jié)構(gòu)示意圖可知：表示rm{3}種元素；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，為陰離子；當(dāng)核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)，為陰離子；可知：rm{壟脵}為陰離子，rm{壟脺}表示的是陽(yáng)離子；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于rm{4}易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；達(dá)到rm{8}個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；rm{壟脺}表示的是陽(yáng)離子，失去最外層電子，因此rm{壟脺}表示的元素是金屬元素；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；所以rm{壟脷}表示的元素在化合物中通常顯rm{+2}價(jià)；故D說(shuō)法正確；

故選D．

A；根據(jù)元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；進(jìn)行解答；

B、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，為陰離子；當(dāng)核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)；為陰離子；進(jìn)行解答；

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于rm{4}易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；達(dá)到rm{8}個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于rm{4}易得到電子，形成陰離子；達(dá)到rm{8}個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D；根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；進(jìn)行解答．

理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，根據(jù)圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，即可正確解答．【解析】rm{D}6、B【分析】解：由于混合氣體中二氧化碳不能與氧氣反應(yīng)；而一氧化碳能，所以氣體的增加值即為反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；

設(shè)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為rm{x}

rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}

rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{56}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{32}{4g}}

解之得rm{4g}

則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{32}{4g}}

故選B．

二氧化碳不能與氧氣反應(yīng)，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后氣體的質(zhì)量比原來(lái)增加了rm{x=7g}增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式就可求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量．

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力rm{10g-7g=3g}題目中的條件隱蔽，需要認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．rm{4g}【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】

A；四個(gè)小方格中表示的元素名稱(chēng)分別是鈉、鎂、鋁、硅；硅屬于非金屬元素，故錯(cuò)誤；

B；下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量；故一個(gè)鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，故錯(cuò)誤；

C；硅元素的原子序數(shù)為14；正確；

D；鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；正確；

故選CD．

【解析】【答案】根據(jù)元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)；符號(hào)表示元素符號(hào)，下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量．

8、CD【分析】【分析】本題考查溶解度曲線的意義。根據(jù)溶解度曲線及溶解度相關(guān)知識(shí)即可解答。【解答】A.根據(jù)溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為rm{10隆忙}時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}故A說(shuō)法正確；時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為rm{10隆忙}故A說(shuō)法正確；rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}B.由于磷酸二氫銨的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。故B說(shuō)法正確；rm{2}時(shí)把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。故B說(shuō)法正確；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}時(shí)把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}時(shí)rm{3}rm{3}的飽和溶液升溫到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100攏樓=41.2攏樓}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}9、BD【分析】【分析】本題考查金屬的性質(zhì)等知識(shí)。根據(jù)已有的知識(shí)即可解答?！窘獯稹緼.通過(guò)rm{AC}圖對(duì)比可知，反應(yīng)后氣球變大，說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，有氣體放出，故A說(shuō)法正確；圖對(duì)比可知，反應(yīng)后氣球變大，說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，有氣體放出，故A說(shuō)法正確；B.圖中沒(méi)有鎂屑與鎂條分別與稀鹽酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，本實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂屑比鎂條更快，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.通過(guò)rm{AC}圖對(duì)比可知，反應(yīng)結(jié)束冷卻后，氣球變小，說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)有熱量放出，故C說(shuō)法正確；D.實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有圖示表示本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液顏色變紅的現(xiàn)象，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選BD。rm{BC}【解析】rm{BD}10、CD【分析】【分析】由題目中的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，再根據(jù)“在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)”，而陽(yáng)離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，則可知rm{x}的數(shù)值。核外電子數(shù)”，而陽(yáng)離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，則可知rm{>}的數(shù)值?！窘獯稹坑深}意，該圖為某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則符合“陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)rm{x}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)”，則rm{>}的數(shù)值可能是rm{x}rm{11}故選CD。rm{12}【解析】rm{CD}11、BD【分析】解：A；根據(jù)題目材料給出的信息；不能確定它是否有絕熱性，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)高分子薄膜材料可制鳥(niǎo)籠子；分析可知它有透氣性，故B正確；

C；根據(jù)題目材料給出的信息；不能確定它是否有導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)高分子薄膜材料可做魚(yú)缸；分析它有隔水性，故D正確。

故選：BD。

根據(jù)高分子薄膜材料可做魚(yú)缸；分析它有隔水性，根據(jù)高分子薄膜材料可制鳥(niǎo)籠子，分析可知它有透氣性．

材料問(wèn)題與能源、信息、環(huán)境等問(wèn)題并稱(chēng)世界四大首要問(wèn)題，特別是關(guān)于材料的分類(lèi)、應(yīng)用及對(duì)環(huán)境的影響，還有新材料的開(kāi)發(fā)、特點(diǎn)、發(fā)展前景等，都是化學(xué)考查的熱點(diǎn)．【解析】BD三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】

（1）2H2O中前“2”在化學(xué)式的前面；表示2個(gè)水分子；后“2”在元素符號(hào)的右下角，表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子．

（2）O中的“2”在化學(xué)式中元素符號(hào)的正上方；表示氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)．

（3）Mg2+中的“2”在元素符號(hào)的右上角；表示1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷．

（4）H2S中的“2”在化學(xué)式中元素符號(hào)的右下角；表示1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子．

故答案為：

（1）前“2”：2個(gè)水分子；后“2”：1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。

（2）氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。

（3）1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷。

（4）1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子。

【解析】【答案】化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)；元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)；元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)；依據(jù)上述方法；就能得出本題的正確答案．

13、略

【分析】解：將酚酞試液滴人碳酸鈉溶液中；發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，只能說(shuō)明溶液呈顯堿性，也就是說(shuō)明碳酸鈉的溶液呈堿性，即顯堿性的溶液不一定是堿，由此可得的結(jié)論是能使酚酞變紅的溶液不一定是堿的溶液．

故選B；

補(bǔ)充的選項(xiàng)是：使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液（或鹽溶液不一定顯中性等）

酚酞遇到堿性溶液會(huì)變紅；反之能使酚酞變紅的溶液一定呈堿性，利用這一知識(shí)解決此題．

此題是對(duì)酚酞指示劑的考查，明確堿性溶液會(huì)使酚酞試液變紅的知識(shí)即可解決問(wèn)題．【解析】B；使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液（或鹽溶液不一定顯中性等）14、①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【分析】【分析】本題主要考查性質(zhì)；變化的判別；物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生；

物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是一對(duì)與物理變化、化學(xué)變化有密切關(guān)系的概念，通常敘述中有“能”、“能夠”、“易”等詞語(yǔ)時(shí)為性質(zhì)的描述。【解答】rm{壟脵}無(wú)色透明為物理性質(zhì)；rm{壟脷}具有特殊氣味的液體為物理性質(zhì)；rm{壟脹}易揮發(fā)為物理性質(zhì)；rm{壟脺}能與水以任意比例互溶，為物理性質(zhì)；rm{壟脻}能溶解碘等物質(zhì)為物理性質(zhì)；rm{壟脼}易燃燒為化學(xué)性質(zhì)；rm{壟脽}常做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料為用途的敘述；rm{壟脿}點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，酒精在燈芯上汽化為物理變化；rm{壟謾}燃燒生成水和二氧化碳為化學(xué)變化，則為酒精的物理性質(zhì)有：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}化學(xué)性質(zhì)有：rm{壟脼}用途有：rm{壟脽}酒精發(fā)生的物理變化有：rm{壟脿}發(fā)生的化學(xué)變化有：rm{壟謾}

故答為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}

．【解析】rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}15、①失去陽(yáng)Mg2+

②稀有氣體

③BDC

【分析】【分析】

根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合已有的元素類(lèi)別的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。

【解答】

rm{壟脵}核電荷數(shù)為rm{12}的元素的原子最外層電子數(shù)是rm{2}容易失去電子，形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，該離子的符號(hào)是rm{Mg^{2+}}故填：失去；陽(yáng)；rm{Mg^{2+}}

rm{壟脷}原子序數(shù)為rm{10}的元素屬稀有氣體元素；故填：稀有氣體；

rm{壟脹BD}的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，rm{C}的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)，屬于陰離子的是，故填：rm{BD}rm{C}【解析】rm{壟脵}失去陽(yáng)rm{Mg^{2+}}失去陽(yáng)rm{壟脵}

rm{Mg^{2+}}稀有氣體

rm{壟脷}稀有氣體rm{壟脷}

rm{壟脹BD}rm{C}16、略

【分析】試題分析：（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)不同，既元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，觀察四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有三種不同的質(zhì)子數(shù)，所以共表示三種元素（2）從A圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，說(shuō)明失去了三個(gè)電子，帶上三個(gè)單位正電荷，成為陽(yáng)離子Al3+，從C圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，說(shuō)明得到了一個(gè)電子，帶上一個(gè)單位負(fù)電荷，成為陰離子Cl—（3）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=18-10=8（4）元素周期表中每一方格提供的信息：1、元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，荷電荷數(shù)），2、元素符號(hào)，3、元素名稱(chēng)（從而判斷金屬、非金屬元素），4、元素的相對(duì)原子質(zhì)量；從圖中看出，銀元素原子的原子序數(shù)是47，故質(zhì)子數(shù)也是47，銀元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量是108，而碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的9倍考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，元素周期表中的信息，相對(duì)原子質(zhì)量【解析】【答案】（1）三（2）Al3+Cl—AlCl3（3）8（4）479四、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)17、rm{(1)}負(fù)

rm{(2)}氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

rm{(3){H}_{2}Oxrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}+{O}_{2}}分解

rm{(3){H}_{2}O

xrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}+{O}_{2}}氫元素和氧元素rm{(4)}【分析】【分析】本題考查了電解水的知識(shí)，解題時(shí)根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、符號(hào)表達(dá)式的寫(xiě)法以及基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷方法來(lái)分析解答?！窘獯稹縭m{(1)}由圖示可知，rm{A}玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積較大，是氫氣，所以rm{A}玻璃管連接電源的負(fù)極；故填：負(fù)；rm{(2)A}玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫氣具有可燃性，所以將燃著的木條放在rm{A}玻璃管尖嘴處會(huì)發(fā)現(xiàn)氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；故填：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；rm{(3)}水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，符號(hào)表達(dá)式為rm{{H}_{2}Oxrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}+{O}_{2}}該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；故填：rm{{H}_{2}Oxrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}+{O}_{2}}分解；rm{{H}_{2}O

xrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}+{O}_{2}}電解水生成了氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知，水是由氫元素和氧元素組成的；故填：氫元素和氧元素。rm{{H}_{2}O

xrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}+{O}_{2}}【解析】rm{(1)}負(fù)rm{(2)}氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰rm{(3){H}_{2}Oxrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}+{O}_{2}}分解rm{(3){H}_{2}O

xrightarrow[]{脥簍碌莽}{H}_{2}+{O}_{2}}氫元素和氧元素rm{(4)}18、略

【分析】解：rm{(1)20隆忙}時(shí)，rm{100g}水中最多溶解的質(zhì)量為rm{88g}故rm{20隆忙}時(shí)該物質(zhì)的溶解度為rm{88g}故填：rm{88g}

rm{(2)}在曲線上的點(diǎn)和曲線上邊的點(diǎn)都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點(diǎn)屬于不飽和狀態(tài)，所以rm{C}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和狀態(tài)；故填：不飽和；

rm{(3)}從rm{D}點(diǎn)溶液得到rm{A}點(diǎn)溶液，需增加該溶質(zhì)：rm{88g-44g=44g}故填：rm{44}

rm{(4)}點(diǎn)rm{A}和點(diǎn)rm{B}都在線上，點(diǎn)rm{C}和點(diǎn)rm{D}含有的溶質(zhì)相同，rm{C}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶劑少，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{D}點(diǎn)，故四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為rm{A=B>C>D}故填：rm{A=B>C>D}．

根據(jù)溶液的知識(shí)結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行分析解答即可，熟悉溶解度的四要素：溫度、rm{100g}溶劑；飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量．

本題考查的是溶液的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合圖示進(jìn)行．【解析】rm{88g}不飽和；rm{44}rm{A=B>C>D}19、略

【分析】解：rm{(1)}此化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是：氧原子和汞原子；

rm{(2)}在圖示rm{B}中存在單個(gè)的汞原子和氧原子，而圖示rm{C}中則存在氧分子和聚集的汞原子，所以該過(guò)程是rm{(}每?jī)蓚€(gè)rm{)}氧原子結(jié)合成rm{(}或構(gòu)成；或組合成rm{)(-}個(gè)rm{)}氧分子，rm{(}許多rm{)}汞原子聚集成rm{(}或構(gòu)成rm{)}金屬汞的過(guò)程；

rm{(3)}氧的質(zhì)子數(shù)是rm{8}所以