高三化學二輪復習+專題十+化學能與熱能+課件

高考化學二輪復習易錯點剖析與強化訓練化學能與熱能能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系能量越低越穩(wěn)定。同一物質(zhì)能量由高到低：氣體(g)>液體(l)>固體(s)；穩(wěn)定性：氣體(g)<液體(l)<固體(s)化學反應過程吸放熱的判斷(1)化學反應放熱和吸熱的原因①從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析圖示

結(jié)論反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，即：E(反應物)＞E(生成物)反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，即：E(反應物)＜E(生成物)②從反應熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析：化學反應是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應能量的變化。化學鍵的斷裂和形成時吸收和放出的能量差別是化學反應伴隨能量變化的本質(zhì)原因化學反應過程吸放熱的判斷化學反應的過程

規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應吸熱PS：①注意過程(包括物理過程、化學過程)與化學反應的區(qū)別，有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如：水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應。②化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O在常溫常壓下即可進行。③焓變與反應發(fā)生的條件、反應進行是否徹底無關。④化學反應一定伴隨著能量的變化，其能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，但這并不是唯一的表現(xiàn)形式，如發(fā)光、發(fā)電等。有能量變化的過程并不一定是化學變化過程，如物質(zhì)的三態(tài)變化時伴隨著能量的變化?；瘜W反應過程吸放熱的判斷強化訓練強化訓練正確理解活化能與反應熱的關系活化能與反應熱的關系a．催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小b．在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，即：ΔH＝E1－E2。強化訓練強化訓練熱化學方程式的書寫方法要求(1)遵循一般化學方程式的書寫規(guī)則，一般不寫反應條件，不標氣體和沉淀符號。(2)標注ΔH的正負。化學方程式后面空一格標注ΔH，若為放熱反應，ΔH為“－”；若為吸熱反應，ΔH為“＋”。(3)計算ΔH的數(shù)值和單位。根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)計算寫出ΔH的數(shù)值。ΔH單位是kJ·mol－1。(4)標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。(5)標注反應的溫度和壓強。沒有特殊說明是指25℃、101kPa，該條件可以不標注，但其他條件必須標注。熱化學方程式的書寫規(guī)則和要求(6)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分數(shù)。(7)熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，若化學計量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。如：H2(g)＋(1/2)O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(8)逆反應的ΔH數(shù)值與正反應的相等、符號相反。熱化學方程式的書寫規(guī)則和要求PS：①熱化學方程式中不用標明反應條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。②熱化學方程式中不再用“↑”、“↓”來標記氣體生成物和難溶生成物。③熱化學方程式中一般用“===”、可逆反應中用“”，即便是有機反應的熱化學方程式中也不用“”。④由于同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以焓不同，故化學式相同的不同單質(zhì)與相同的物質(zhì)發(fā)生反應，反應的焓變ΔH也不相同。對于化學式相同的同素異形體，還必須在化學式后面注明其名稱。如C(s，金剛石)、C(s，石墨)或C(金剛石，s)、C(石墨，s)。熱化學方程式的書寫規(guī)則和要求強化訓練強化訓練反應熱、燃燒熱和中和熱的比較反應熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系反應熱燃燒熱中和熱概念化學反應過程中放出或吸收的熱量25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱放熱ΔH的大小放熱時，ΔH＜0；吸熱時，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反應條件一定壓強下25℃、101kPa稀溶液反應物的量不限1mol純物質(zhì)不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1PS：①用“焓變(ΔH)”表示反應熱時，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，ΔH后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號②描述反應熱時，無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值需要帶“＋”、“－”符號③用文字描述中和熱和燃燒熱時，不帶“－”號，但用ΔH表示時必須帶“－”符號

如：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3KJ/mol反應熱、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系反應熱的大小比較(1)與“符號”相關的反應熱比較：對于放熱反應來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即：放熱越多，ΔH反而越小(2)與“化學計量數(shù)”相關的反應熱比較如：H2(g)＋(1/2)O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－bkJ·mol－1，a<b，ΔH1>ΔH2。反應熱的大小比較(3)與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關的反應熱比較①同一反應，生成物狀態(tài)不同時反應熱的大小比較A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0，因為C(g)===C(l)

ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1②同一反應，反應物狀態(tài)不同時反應熱的大小比較S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0

ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2(4)與“同素異形體”相關的反應熱比較反應熱的大小比較C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2因為C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH>0所以ΔH1>ΔH2強化訓練強化訓練根據(jù)蓋斯定律將熱化學方程式進行適當?shù)摹凹印?、“減”等計算反應熱。（1）分析目標反應和已知反應的差異，明確①目標反應物和生成物；②需要約掉的物質(zhì)。（2）將每個已知熱化學方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù)，使已知熱化學方程式中某種反應物或生成物的化學計量數(shù)與目標熱化學方程式中的該物質(zhì)的化學計量數(shù)一致，同時約掉目標反應中沒有的物質(zhì)，熱化學方程式的反應熱也進行相應的換算。（3）將已知熱化學方程式進行疊加，相應的熱化學方程式中的反應熱也進行疊加。以上步驟可以概括為找目標，看來源，變方向，調(diào)系數(shù)，相疊加，得答案。利用蓋斯定律進行反應熱的計算

強化訓練強化訓練反應機理題的解題思路(1)通覽全圖，找準一“劑”三“物”。①催化劑：催化劑在機理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個物種一定在機理圖中的主線上。②反應物：通過一個箭頭進入整個歷程的物質(zhì)一般是反應物。③生成物